天津和平区2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题版含答案

1、天津市和平区2017-20IS学年高二上学期期末考武化学试题一、选择题本卷共20题，每小题2分，共40分。1、下列操作中，能使电离平衡H2O后三H+OH一，向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入A12(SO4)3固体C.向水中加入Na2CO3溶液D.将水加热到100C,使pH=62、以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(合Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是A.电能全部转化为化学能B.反应溶液中Cu2+向阳极移动C.粗铜接电源正极，发生氧化反应D.利用阳极泥可回收Zn、Ag、Pt、Au等金属3、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A.图a中,插入

2、海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的4、一定温度下，用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，随加水量的增加而增大的是A.n(CH3COOH)B.c(H+)C.c(H+)c(OH-)D.c(H+)/c(CH3COOH)5、室温下，关于1.0mL0.1mol/L氨水。下列判断正确的是A.溶液的pH等于13B.加入少量NH4C1固体，c(OH)不变C.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)D.与1.0mL0

3、.1mo1/L盐酸混合后，溶液呈中性6、分别将下列物质：Al2(SO4)3Na2CO3KClCuCl2FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是A.B.C.D.7、向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是A.c(CO32-)B.c(Mg2+)C.c(H+)D.Ksp(MgCO3)8、下列叙述正确的是A.95c纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=79、下列叙述的化学用语中，正确

4、的是A.用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2OtC12T+HT+2OHB.在高温氧化错的环境下，CO的燃料电池的负极反应2CO+2O2-4e-=2CO2C.硫化钠的水解方程式：S2-+2H2O=Ih2S+20H-D.电解硫酸钠水溶液的阳极反应:2H+2e-=H2T10、将0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2F苛+2Ii2Fe2+12”的是实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6溶液用蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液艾盅色A.

5、和B.和C.和D.和11、铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下，发生反应的化学方程式为：Pb(s)+PbO2(s)+2HSO4艇虹(aq)充血12PbsO4(s)+2H2O(l)下列说法不正确的是A.放电时，正极反应为：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)B.充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接C.实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接D.铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2molO2产生时，消耗8molH2SO412、用NaOH标准路液滴定未知浓度的盐酸，用酚酬:为指示剂，造成测定结

6、果偏高的原因可能是A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B.盛装待测液的锥形瓶用燕储水洗过，没有用待测液洗C.滴定到终点读数时，俯视刻度线D.滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡13、镁一次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示,其正极反应为：C1O-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,关于该电池的叙述正确的是B,电池工作时，OH-向正极移动C.电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D.该电池的总反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-14、已知25c时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25

7、C)1.8M0-54.910-10K1=4.3M0-7K2=5.6a020则下列有关说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CHsCOONa)B.将amol/LHCN溶液与amol/LNaOH容液等体积混合，混合液中：c(OH-)>c(H+),c(Na+)>c(CN')C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)15、下列说法正确的是A.0.1mol/LpH为9的N

8、aHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)B.将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，所得溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)C.室温下，c(NH4+)相同的(NH4)2CO3(NH4”SO4(NH4"Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为:>>D.常温时pH=12的氨水pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pHE16、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.0.1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO-)+C(OH-)=C(H+)B.1L0.1mol/LCuSO4(NH4)2SO46H2O的

9、溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)C.0.1mol/LNa2CO3,溶液中：C(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D.等体积、等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)17、20c时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY济液中通入CO2能生成HY和Na2CO3,下列说法正确的是A.酸fHY>HXB.结合H+能

10、力Y->CO32->X->HCO3-C.溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D.HX和HY酸性相同但比H2CO3弱18、常温下，取一定量的Pbl2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是A.常温下，Pbl2的Ksp为2M0-6B.温度不变，向Pbl2饱和溶液中加入少最硝酸铅浓溶液，Pbl2的溶解度不变，Pb2+浓度不变C.T时刻改变的条件是升高温度，因而Pbl2的Ksp增大D.常温下Ksp(PbS)=8M0-28,向Pbl2的悬浊液中加入Na2s溶液，Pbl2(s)+S2-(aq)PlPbS(s)+2

11、I-(aq)反应的化学平衡常数为SX101819、工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极增多为情性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体比约为1:2,以下说法正确的是A.a极与电源的负极相连B.离子交换膜d为阴离子交换膜C.产物丙为硫酸溶液D.每转移0.2mole-则产生1.12L气体乙(标况下)20、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B.将CH3COONa溶液从20c升温至30C,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH).c(OH-)增大C.向盐酸中加入氨

12、水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变第II卷(非选择题，共60分)21、(6分)某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c:向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液。出现浑浊;向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色；向AgI中滴加0.1mol/LNaCl溶液，无明显现象。已知：25C时，AgCl和AgI的溶解度分别是1.5X0-4g和3M0-7g请回答：

13、(1)沉淀c是。(2)步骤中的现象说明滤液b中含有的微粒是(3)步骤中反应的离子方程式是。根据实验，可以彳#出的结论是。22、(8分)常温下，回答下列关于酸和碱中和反应的问题：将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号、的实验，实验数据记录事表序号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.20.1pH>9请回答：(1)根据组实验情况，混合溶液pH=9的原因是(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)0.1moI/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”法”“=”)根据组

14、实验情况，在该溶液中下列关系式正确的是(填序号字母)。A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.c(Na+)=c(HA)+c(A-)C.c(HA)+c(H+)=c(OH")D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)(4)组情况表明，c0.2mol/L(选填“：'"或"=”。)混合溶液中离了浓度c(A-)c(Na+)(选填“：'"喊"=”。)(5)从组实验结果分析，离子浓度由大到小的顺序是。23、(7分)某小组同学的研究课愿是测定草酸晶体(H2c2O4XH2O)中巾的x值。查阅资料得，草酸(

15、MH2c2O4=90g/mol)易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4-+5H2c2O4+6H+=2Mn2+10CO2f+8HO。学习小组同学设计滴定法测定x值。称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液的待测液。取25mL待测液放入锥形瓶中，再加入适最的稀硫酸。用浓度为0100mol/L的KMnO4标准液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。(1)滴定时，将酸性KMnO4溶液装在(酸式或碱式)漓定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志是。(3)通过上述数据，求得x=。讨论：滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会(填偏大"偏小”不变”，下同。)

16、若滴定时所用的酸性高镒酸钾溶液囚久置而导致浓度变小，则由此测得的x位会24、(13分)I.下图所示装置，装置A是氢氧燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流向Fe电极。(1)C电极反应式为。(2)若装置B中溶液体积为100mL，假设反应前后溶液体积不变，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为,此时要恢复原溶液的浓度需加入(填化学式)。若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作极，阴极反应为II.用零价铁(Fe)去除水体中的的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。(1)Fe还原水体中(NO3-)的反应原理如图所示。作负极的物质是。正极的电极反应式是(2)研究证实，CO2也可在酸

17、性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是。25、(14分)NH4Al(SO4)2在食品、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可做净水剂，其理由是(用离子方程式表示)。(2)相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)0.1mol/L;NH4HSO4溶液中c(NH4+)(填大于"、等于“或小于"J(3)下图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的是(填字母)。导致溶液pH随温度变化的原因是20c时，0.1mol/LNH4Al(

18、SO4)2溶液中，2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=mol/L。室温时，向0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液。得到溶液pH与NaOH溶液体积关系曲线如图所示：已知：KspAl(OH)3=1¥0-33,Al3+沉淀完全时，溶液的pH=，试分析图中a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。b-c段随着NaOH的加入，溶液中c(NH3H2O)/c(OH-)的值(填蹭大"、减小”或不变”J26、(12分)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氧化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水

19、比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是,FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外,另一主要原因是(用离了方程式表示)。(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液彳#到FeCl3。若酸性FeCl2以液中c(Fe2+)=2.010-2mol/L,c(Fe3+)=1.010-3mol/L,c(Cl-)=5.310-2mol/L,则该溶液的pH约为。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：口ClQ-+口Fe+口=口G口Fe+口(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3+H2OFe(OH)2+H+KiFe(OH)2+H2OlFe(OH)2+H+K

20、2Fe(OH)+H2O=MFe(OH)3+H+K3以上水解反应的平衡常数Ki、K2、K3由大到小的顺序是通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为:xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。a.降温b.加水稀释C.加入NH4CId.加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mg1)表示的最佳范围约为mgL-1。Fti叫15)天津市和平区2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题参考答案第I卷选择