高考化学总复习课时16铝及其化合物(解析版)新课标试卷

1、课时16 铝及其化合物1足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液B稀硫酸C盐酸 D稀硝酸【答案】A【解析】假设反应都产生3mol氢气，则：A项，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2反应产生3mol氢气，会消耗2mol NaOH； B项，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2，反应产生3mol氢气，需消耗3mol硫酸；C项，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，反应产生3mol氢气，需消耗6mol HCl；D项，由于硝酸具有强的氧化性，与铝发生反应，不能产生氢气；故反应产生等量的氢气，消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钠溶液；

2、故选A。2常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是( )A稀硫酸B浓硝酸 C盐酸 D氢氧化钠的溶液【答案】B【解析】A项，稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故A错误；B项，常温下，铝在浓硫酸中发生钝化现象，故常温下，铝制品容器可以盛放浓硫酸，故B正确；C项，盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；D项，氢氧化钠溶液能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故D错误；故选B。3将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠【答案】C【解析】表面完全钝化的铝条，其表面的物质是Al 2O3，而

3、Al 2O3为两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。4下列关于金属铝的叙述不正确的是( )A铝是地壳中含量最多的金属元素B铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧D铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝熔化了但并不滴落。【答案】C【解析】A项，根据地壳中元素含量，Al是地壳中含量最多的金属元素，故A正确；B项，铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现为还原性，故B正确；C项，铝箔在空气中用酒精灯加热，迅速在外层产生致密的氧化薄膜，对内部的铝起到保护作用，氧化铝的熔点高于Al，因此现象是熔化而不滴落，故C错误；D项，根

4、据选项C的分析，故D正确；故选C。5下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是()A金属铝和氢氧化钠溶液 B. 硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液C氧化铝和热水 D硫酸铝溶液和过量的氨水【答案】D【解析】A项，金属铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故A错误；B项，硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和硝酸钠，故B错误；C项，氧化铝和热水不反应，故C错误；D项，硫酸铝溶液和过量的氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，故D正确。故选D。6下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水C氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

5、D氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料【答案】B【解析】A项，铝的金属活泼性强，易被空气中的氧气氧化，在铝的表面形成一层致密的薄膜，由于薄膜的保护可用于制作铝金属制品，A与题意不符；B项，明矾溶于水并水解形成胶体，胶体具有吸附溶液中颗粒的作用，起到净水的作用，可用于净水，B符合题意；C项，氢氧化铝能与盐酸反应，可用于中和过多的胃酸，C与题意不符；D项，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，氧化铝熔融时可产生阴阳离子，可用作电解冶炼铝的原料，D与题意不符；故选B。7下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A铝在常温下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于碱 D氧化铝只能与酸反应，

6、不能与碱反应【答案】C【解析】铝在常温下与空气中的氧气反应，在铝表面形成一层致密的氧化物薄膜；铝与氯气反应生成氯化铝。8下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )A Al(OH)3 Al2O3BAl2O3 Al(OH)3CAl AlO2-DAl3+ Al(OH)3【答案】B【解析】A项，氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，可以一步完成，故A错误；B项，Al2O3不溶于水，不能直接与水反应生成Al(OH)3，应先将Al2O3变成Al3+或AlO2-后，然后加入弱碱或弱酸反应生成Al(OH)3，不可以一步完成，故B正确；C项，铝可以和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，可以一步完成，故C错误；D项，铝盐

7、可以和碱反应可以直接反应生成氢氧化铝沉淀，可以一步完成，故D错误；故选B。9把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2- DAl3+和Al(OH)3【答案】C【解析】SO42-恰好全部转化成BaSO4沉淀时，nBa(OH)2nKAl(SO4)2=21，n(OH)n(Al3+)=41，此时Al3+恰好转化为AlO2-。10已知常温下浓硫酸能使铝片表面形成致密氧化膜，下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是()A制硫酸铝B制氢氧化铝 C过滤氢氧化铝D灼烧制氧化铝【答案

8、】C【解析】A项，常温下浓硫酸能使铝钝化得不到硫酸铝，A错误；B项，过量氢氧化钠与硫酸铝反应生成偏铝酸钠而得不到氢氧化铝，B错误； C项，氢氧化铝不溶于水，可通过过滤与水分离，且过滤操作正确，C正确； D项，灼烧固体用坩埚，不用蒸发皿，D错误。11向物质Y中逐渐加入(或通入)X溶液，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH【答案】C【解析】A项，石灰水中通入二氧化碳，先发生反应Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O，生成CaCO3沉淀，当Ca(OH)2溶液反应完后，再继续通入C

9、O2发生反应CO2+CaCO3+H2OCa(HCO3)2沉淀消失，所以前后两个过程CO2的物质的量之比为1：1，故A错误；B项，偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al(OH)3+3H+Al3+3H2O，沉淀消失，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1：3，故B错误；C项，氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中，先发生反应Al3+3OH-Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以

10、前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故C正确；D项，氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应Al3+4OH-AlO2-+2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH)3+6H2O，生成沉淀溶，所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3：1，故D错误；故选C。1本草图经有“白矾多人药用”。白矾KAl(SO4)212H2O又称明矾、钾铝矾、钾明矾等，是一种重要的化学试剂。下列说法错误的是( )A白矾能用于水净化B白矾不易被空气氧化C白矾耐酸耐碱D浓硫酸能吸出白矾中的水【答案】C【解析】A项，白矾中含有铝离子能水解生成氢

11、氧化铝胶体，具有吸附作用，可以用于净水，故A正确，不符合题意；B项，白矾不具有还原性，不容易被空气氧化，故B正确，不符合题意；C项，白矾能与碱反应，故C错误，符合题意；D项，浓硫酸具有吸水性，能吸收结晶水，故D正确，不符合题意。故选C。2相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱的量最多的是()AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O3【答案】A【解析】体系中均无固体物质时，发生的反应分别为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2、Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O、AlCl34NaOH=NaAlO22H2O3NaCl、Al2O32

12、NaOH=2NaAlO2H2O，四种物质都得到NaAlO2溶液。从化学方程式可以看出，当它们的质量相同时，铝单质消耗碱的量最多。3已知NaOH+Al(OH)3=NaAl(OH)4。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是( )ACO2+2OH=CO32+H2OBAl2O3+2OH+3 H2O=2 Al(OH)4 C2 Al+2OH+6H2O=2 Al(OH)4 +3 H2DAl3+4 OH=Al(OH)4【答案】D【解析】向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，发生反

13、应为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，表现为铝罐变瘪；接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应生成氢气，发生反应为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，则罐壁又重新凸起；因铝罐表面有氧化膜Al2O3，则又能够发生反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，根据以上分析可知，能够发生反应为A、B、C，没有发生的反应为D，故选D。4医疗上用的抑酸剂是为了减少胃内的盐酸而使用的药物，抑酸剂种类很多。双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A该物质属于两性氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol N

14、aAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用【答案】D【解析】据双羟基铝碳酸钠的化学式可知其不属于氢氧化物，也不是Al(OH)3和Na2CO3的混合物，而是一种化合物，A、B项均不正确。NaAl(OH)2CO34HCl=NaClAlCl33H2OCO2可知C项不正确；由于反应时有CO2气体放出，故该药剂不适合于胃溃疡患者服用，D项正确。5下列操作所得物质为纯净物的是()A将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净

15、的Al(OH)3固体C把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体【答案】D【解析】A项，所得NaAlO2中混有过量的NaOH，B项，会有部分Al(OH)3分解产生Al2O3，C项，AlCl3溶液蒸干时会生成Al(OH)3。D项，产生Al(OH)3沉淀后，过滤、洗涤、灼烧得到分解产物Al2O3。故D正确。6下列离子方程式书写正确的是()A向硝酸铝溶液中通入过量氨气：4NH3Al32H2O=AlO4NHB将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2C向明矾溶液中加入过量的Ba(OH

16、)2溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OD向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO【答案】C【解析】A项，氨水不能溶解Al(OH)3；B项，氧元素不守恒；D项，通入足量CO2时，应生成HCO。7下列除去杂质的方法不正确的是()A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3CAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤DMgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO【答案】B【解析】

17、Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3的Fe3溶液中加入过量氨水时，Fe3、Al3均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。8.在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6 mol·L1HCl 100 mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5 g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为( )A. 11B. 2427C. 129D. 3233【答案】D【解析】根据化学方程式，100 mL6 mol·L1HCl溶液完全反应时消耗7.2g镁或5.4g铝，则加入不超过5 g 的镁或铝时，均有盐酸剩余。设加入的镁和铝的质量分别是x

18、、y，要反应后天平平衡，必须满足xy，解得xy3233。故选D。9工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C电解法制取铝单质时也可以采用电解氯化铝以降低成本D反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3【答案】D【解析】A项，由溶液中通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，A错误；B项，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶

19、液不反应，则过滤后所得沉淀为Fe2O3，B错误；C项，熔融状态下氯化铝不导电，工业上通过电解熔融Al2O3制取铝单质，C错误；D项，反应过滤后所得溶液为NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3，D正确；故选D。10将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是()AMg和Al的总质量为8 gB硫酸的物质的量浓度为5 mol·

20、L1C生成的H2在标准状况下的体积为11.2 LDNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L1【答案】D【解析】由图可知，固体中含有0.15 mol Mg和0.2 mol Al，所以总质量为9 g；与硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积应为(0.15 mol0.2 mol×)×22.4 L·mol110.08 L；在加入240 mL NaOH溶液时，Al(OH)3恰好全部转化为NaAlO2，所以氢氧化钠溶液的浓度为5 mol·L1；在加入200 mL NaOH溶液时，SO恰好全部转化成Na2SO4，则c(H2SO4)1 mol·L1。

21、1(2021浙江1月选考)下列说法不正确的是( )A铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫【答案】A【解析】A项，铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此，生成的铁是液态的，其可以将两段铁轨焊接在一起，故其可用于焊接铁轨，但是，铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，A说法不正确；B项，镁燃烧会发出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信号弹和焰火，B说法正确；C项，粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，

22、因此，其常用于制作模型和医疗石膏绷带，C说法正确；D项，二氧化硫属于酸性氧化物，其可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性的溶液，因此，工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而削除污染，D说法正确。故选A。2(2020浙江1月选考)下列关于铝及其化合物说法，不正确的是( )A明矾可用作净水剂和消毒剂B利用铝热反应可冶炼高熔点金属C铝可用作包装材料和建筑材料D氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物【答案】A【解析】A项，明矾溶于水可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以净水但不能消毒，故A错误；B项，铝热反应是金属铝和沸点较高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程，故B正确；C项，铝具有良好的延展性，铝

23、箔可以做包装材料，铝合金硬度大密度小常用做建筑材料，故C正确；D项，胃酸主要成分为HCl，氢氧化铝具有弱碱性可中和过多胃酸，故D正确；故选A。3(2020江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水【答案】D【解析】A项，铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；B项，氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；C项，氢氧化铝为两性氢氧化

24、物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；D项，明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确；故选D。4(2019上海卷)在pH为1的100mL 0.1mol/L的AlCl3中，加入300mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液后铝素的存在形式是( ) AAlO2-BAl3+CAl(OH)3DAl3+、Al(OH)3【答案】D【解析】pH为1的100mL 0.1mol/L的AlCl3中，(H+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol.n(Al3+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol.300mL0.1mol/L的氢氧化

25、钠溶液中n(OH-)=0.1mol/L×0.3L=0.03mol。其中0.01mol的 OH-和0.01mol的H+发生中和反应，剩下的0.02mol的OH-和0.01mol的Al3+反应，氢氧根不足，所以生成Al(OH)3并有Al3+剩余。故选D。 5下列曲线图与对应的选项相符合的是()A向1 L浓度均为0.1 mol·L1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L1的稀H2SO4B向1 L浓度分别为0.1 mol·L1和0.3 mol·L1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L1的稀NaOH

26、溶液C向烧碱溶液中滴加明矾溶液D向AlCl3溶液中滴加过量氨水【答案】A【解析】A项，向Ba(OH)2和NaAlO2的混合溶液中加入H2SO4，发生的反应依次为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O、AlOHH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O，所以加1 L H2SO4时，Ba(OH)2反应完全，再加0.5 L H2SO4时AlO完全参加反应生成Al(OH)3沉淀，再加1.5 L H2SO4时，Al(OH)3全部溶解，A正确；B项，向1 L浓度分别为0.1 mol·L1和0.3 mol·L1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol

27、83;L1的NaOH溶液，发生的反应依次是Al33OH=Al(OH)3、OHNH=NH3·H2O、Al(OH)3OH=AlO2H2O，所以沉淀Al3和溶解Al(OH)3所用NaOH的量之比为31，而图像上的是11，B错误；C项，向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次是Al34OH=AlO2H2O、Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，C错误；D项，AlCl3溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，D错误。6铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是()A反应产生的气体是H2B反应为：Al2O3 +2OH

28、=2AlO2+H2OC反应的白色沉淀是Al(OH)3D黑色固体中不含Al和Fe3O4【答案】D【解析】探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，由实验可知，黑色固体与稀硫酸反应生成气体，且溶液b加KSCN溶液为不变色，可知溶液b不含铁离子；黑色固体与NaOH反应无气体，则一定不含Al，溶液a与二氧化碳反应生成白色沉淀为氢氧化铝，则黑色固体中一定含氧化铝。由上述分析可知,黑色固体一定含氧化铝、Fe，一定不含Al，可能含Fe3O4。A项，反应产生的气体是H2，为金属与稀硫酸反应生成，故A正确；B项，固体含氧化铝，则反应为Al2O3+2OH2AlO2+H2O，故B正确；C项，反应中AlO2与

29、二氧化碳反应，可知白色沉淀是Al(OH)3，故C正确；D项，黑色固体中不含Al，可能含Fe3O4，故D错误；故选D。7明矾KA1(SO4)2·12H2O是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。下列叙述错误的是( )A合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用B从易拉罐中可回收的金属元素有Al、FeC “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3【答案】D【解析】A项，易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选A；B项，易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe)，因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe，故不选B；C项， “沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选C；D项，铝离子与碳酸氢根离子互促水解到底生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反应，故选D；故选D。8向含Al2(SO4)