苏教版化学必修1_知识点总结(带配套练习)

1、专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1. 物质的分类及转化1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）曲呈戶蛋属单质单鬥鑽单质有机化台物化锄第9页共30页金属氧化物非金廂氧咖盐（碱性氧化物）（酸性氧化物）练习题：1.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A. Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2. 下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是（）A.Na2OB.Na2O2C.NaD.CuO1.2物质的转化（反应）类型四种基本反应类型（课本第5页表格）：化合反应，分解反应，置换反应，

2、复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系练习题：1下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应氧化还原反应1氧化还原反应：有电子转移的反应2. 氧化还原反应实质：电子发生转移依据：元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子一一化合价升高一一被氧化（发生氧化反应）一一是还原剂（有还原性）得到电子一一化合价降低一一被还原（发生还原反应）一一是氧化剂（有氧化性）练习题：1.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2H

3、NO3+4N2+9出0，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A.5:3B.5：4C.1:1D.3:52.11P+15CUS0+24H2O5CUP+6HPQ+15HSQ反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）A.6:5B.5:6C.11:5D.11:6氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目失去牡II2KBr+Cl£=Bra+2KC1丨屮注意：a.<-”表示电子。-T:-b. 双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出得”与失”及得失电子的总数。c. 失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d. 被氧化得到

4、的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物练习题：1.M2O7x-与S2-在酸性溶液中反应如下：M>O>X"+3S2"+14H=2MT+3SJ+7H2O,贝UMOX-中M的化合价是()A. +2B.+3C.+4D.+62.3个SO32一恰好将2个XO4一离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是()A.+1B.+2C.+3D.+43某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素()A、一定被氧化B、一定被还原C、既可能被氧化，也可能被还原D、以上都不是4对于反应CaH+2H2O=Ca(OH)2+2Hf有下列判断：H只是氧化产物，H2只是还原产物，H2O是氧化剂，

5、CaH中的H元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是()A.B.C.D.5在K262O7+I4HCI=2KCI+2CrCI3+3Cl2f+7HO反应中，是氧化剂；_是还原剂；元素被氧化；元素被还原；电子转移的总数是6盐酸能发生下列反应： Zn+2HCIZnCl2+Hj 2HCI+CuO=CUCI2+H2OMnOMHCIMnCI2+CI2f+H2O因此盐酸应当具有的性质是(A. 只有酸性BC.只有还原性D)只有氧化性.有酸性、有氧化性和还原性7.下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是A、FeCb、CI2'CuS°4C、H2S、

6、HCI、H2SO3氧化性、还原性强弱的判断(1) 通过氧化还原反应比较：氧化剂氧化性：氧化剂>氧化产物B、H3PO4、HNO2、H2SO4D、Na2S、NaCIO、NH4HCO3+还原剂t氧化产物+还原产物还原性：还原剂>还原产物(2) 从元素化合价考虑：最高价态一一只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、CI2等;最低价态一一只有还原性，如金属单质、CI-、S2-等。(3) 根据其活泼性判断:根据金属活泼性:对应单质的还原性逐渐减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu.对应的阳离子氧化性逐渐增强根据

7、非金属活泼性：对应单质的氧化性逐渐减弱CI2Br2I2S.对应的阴离子还原性逐渐增强（4）根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。如：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCI2+5Cbf+8HOMnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2?+2H0前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4>MnO2（5）通过与同一物质反应的产物比较：女口：2Fe+3CI2=2FeCl3Fe+S=FeS可得氧化性Cl2>S练习题:1.根据下列反应的化学方

8、程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I2+SO+2HAH2SQ+2HI2FeCl2+CI2_2FeCl32FeCl3+2HI_2FeCl2+2HCl+122+2+A>Fe>Cl>SOB.Cl>Fe>SQ>I2+2+C. Fe>I>Cl>SOD.SQ>I>Fe>Cl2. 下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl（浓）+MnQMnCI2+CI2f+2HO2KMnO4+16HCI（浓）_2KCI+2MnCI2+5CI2f+8H2O催化剂4HCI（g）+O22Cl2+2HO（g）2则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）A.QMnOKM

9、nOB.KMnOMnOQC.MnOKMnOQD.QKMnOMnO3从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A. Na2SB.SC.SO2D.H2SO44在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是,只有还原性的是既有氧化性又有还原性的是。5. X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（）单质的氧化性：Y>Z>X;单质的还原性：Y>Z>X; 对应离子的氧化性：X>Z>Y;对应离子的还原性：X>Z>YA、

10、只有B、只有C、只有D、6化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+BX+C,X是一种单质，由此可知X元素（）A、一定是金属元素B、一定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素D、无法确定离子反应(1) 电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。练习题：1某固定化合物

11、正确的是()AA为非电解质2在下列叙述中，正确的是溶于水能电离出硫酸钡难溶于水，非金属氧化物(S02、S03、CO2)、大部分的有机物为非电解质。A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中,(A)(B)(C)(D)B.A是弱电解质()。H+离子的化合物都是酸硫酸钡属于弱电解质CA是离子化合物DA为易溶性盐二氧化碳溶于水能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质氯气溶于水后能导电，但是氯气并不属于电解质3等体积的下列溶液中，阴离子的总浓度最大的是(A) 0.2mol/LK2S(B)0.1mol/LB(B) (C)0.2mol/LNaCI(D)0.2mol/L(4. 下列能发生离子反应的

12、是()A、KCl溶液与NaOH溶液混合B、AgNO3溶液与NaCI溶液混合C、Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合D、NaCl溶液与Ca(NO3)2溶液混合5. 现有铁片NaCI氨水醋酸酒精盐酸是，属于非电解质的是()。a(OH)2NH4)2SO4浓H2SO4KOH蔗糖H?S，其中属于电解质的，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。(2) 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。练习题：1.不冃能用H+OH=H2O表示的反应是()A盐酸与氢氧化钾溶液反应B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D.硅酸与氢氧

13、化钠溶液反应2. 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是()ACH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B.AgNO3和HCl与Ag2SO3和HClCBaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4D.KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4CI3. 只能表示一个化学反应的离子方程式的是()A. Cu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2OCu(OH)2+2H=Cu2+2H2OB. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2J+BaSO4JFe2+SO42+Ba2+2OH=Fe(OH)2J+BaSO4JC. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO

14、4J+2出0Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4J+2出。D2HCI+FeS=Fe2+H2ST2H+FeS=Fe2+H2ST4. 离子方程式Ba2+SO42=BaSO4T它表示可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与稀硫酸反应()A.B.C.D.5. 将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有产生，它们的离子方程式是说明离子方程式不仅表示一定物质间的，而且表示了离子反应。.6. 写岀符合以下离子方程式的化学方程式各1个(1) CO2+2OH_=CO32_+H2O(2) HC03+H

15、+=C02f+出0(3) CaCO3+2H+=Ca2+CO2T+H20(4) Zn+Cu2+=Zn2+Cu(5) H+OH_=H2O复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。练习题：1下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A.二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B.二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D.Zn粒与稀硫酸反应制取氢气2.写岀下列反应的化学方程式，属于离子反应的，写岀离子方程式，属于氧化还原反应的标岀电子转移方向和数目(1)氢氧化钡与稀硫酸反应(2)碳酸钠溶液与盐酸反应(3)铁片插到硝酸汞溶液中(4)实验室制取氧气(5

16、)实验室制取二氧化碳3向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中离子的量减少，离子的量增加，离子的量没有变化，反应的离子方程式是。离子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3) 离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+

17、和0H-等3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等4、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-，OH-和HCO3-等。5、发生氧化还原反应：如Fe3+与S2-、I-，Fe2+与N03-(H+)等6、发生络合反应：如Fe3+与SCN-练习题：1下列各组离子中，在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是)。+一2+2-+(A) Na、NO3、AIO2、S04(B)Na、NO3、SiO3、K(C)K、Cl、SiO3-、CO3(D)Na、Cl、HCO3、Ba2若溶液中由水电离产生的c(OH)=1X10

18、14molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()3+A. AlNaNO3ClB.KNaClNO3+2C.KNaClAlO2D.KNH4SO4NO33下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.Mg、H+、C1、OHB.Na、Ba、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl、CO32-2+D.K、Cu、NO3、SO424. 下列各组离子不能同时大量共存的是（）。2_A. K+、Mg2+、OH_、SO4B. Cu2+、Fe3+、Cl_、NO3-C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D. K+、Na+、HCO3-、Cl_5. 欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（）2_

19、A. Na+、CO3、OH-、H+B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-C. Cu2+、K+、OH-、NO-D. Mg2+、Na+、HCO3-、Cl-6. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）。A、K+、Cu2+、NO-、SO4-2-B、K+、Na+、Cl-、CO33C、Mg2+、OH-、NO、Cl-2-D、K+、Na+、MnO4-、SO47. 在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）。A. K+、Ag+、NO、Cl-B. Cu2+、Na+、NO-、SO4-C. K+、Na+、S2-、Cl-2-D. Mg2+、Na+、NO3-、SO48. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色

20、透明的离子组是（）。A.K+、MnO4-、Na+、Cl-2B. K+、Na+、NO3-、CO3C. Na+、H+、NO3-、SO42-D. Fe下列离子方程式书写正确的是（）*、Na+、Cl-、SO42-（4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）练习题：1.下列离子方程式书写正确的是（）。（A）氢氧化铁溶于氢碘

21、酸中：+3+Fe（OH）3+3HtFe+3H2O（B）次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2OtCaSOsJ+HClO（C）向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.02molCl2:2+3+2Fe+4Br+3Cl2t2Fe+2BH+6CI（D）用氨水吸收少量SO2:NH3.H2O+SO2TNH/+HSO32. 下列电离子方程式错误的是（）+2_+2_+2_+_2_A.NaHCO3=Na+H+CO3B.NaHSO4=Na+H+SO4C.H2SO4=2H+SO4D.KClO3=K+Cl+3OA.碳酸钙与盐酸反应CO32+2H+=CO2f+出0B.硫酸和氯化钡溶液反应

22、Ba2+SO42=BaS04J4.下列电离方程式错误的是()+2ANaHCO3=Na+H+CO32+CMgCI2=Mg+2CI5、下列离子方程式，书写正确的是（A、盐酸与碳酸钡反应B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液C、硝酸银溶液中加入铜粉D、铁与稀盐酸反应C.氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH+H2S=S2+H2OD.铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu2BNaHSO4=Na+H+SO42+DBa(OH)2=Ba+2OH)2CO3-+2H=CO2f+H2OBa+2OH-+Cu+SO4-=BaSO4J+Cu(OH)2JAg+Cu=Cu+AgJ2Fe+6H=2Fe+3H2T6、下列离子

23、方程式书写正确的是（）2+A、氧化铜与盐酸反应O+2H=H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3一+H+=H2O+CO2fC、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4一+OH一=H2O+SO42D、石灰石溶于硝酸：CO32+2H+=H2O+CO2f7. 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A.向硝酸银溶液中加盐酸Ag+CAgClJB.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2HCa+2出0+2CO2fC.盐酸跟氢氧化镁反应：H+OHH2OD.碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+Mg2+出0+COzf&下列离子方程式中，正确的是A.碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca（HCO3）2+2H=Ca+2

24、H2O+2CO2fB稀盐酸和碳酸钙反应CO32一+2H+=CO2f+H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应CO32+2H+=CO2f+H2OD大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2f+H2O9. 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba+OH一+H+SO4一=BaSO4J+2H?OB、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+Fe=3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH一=CO32一+H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH一=HCO3一+H2O10. 下列离子方程式中，正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH+NH3=CH

25、3COO+NH4+B.碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2+2HCO3一+Ca2+2OHCaCOsJ+2H2O+MgCO3JC、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2f1.3物质的量1、物质的量是一个物理量，符号为n,单位为摩尔（mol）12232、1mol粒子的数目是0.012kgC中所含的碳原子数目，约为6.020个。3、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为Na，单位mo。4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。化学必修1知识点总结5.、数学表达式N:=nNa练习题：1.下列叙述中，正确

26、的是A.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B阿伏加德罗常数没有单位C.“物质的量”指物质的质量D有阿伏加德罗常数个微粒2. 下列说法正确的是A.1molH2的质量是1gC.C12的摩尔质量等于它的相对分子质量3. 下列说法错误的是A.1mol氢B.1molOC.1mol二氧化碳.摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含()B. 1molHCl的质量是36.5gmol-1D. 硫酸根离子的摩尔质量是96gmol-1()D. 1mol水第15页共30页4.下列各组物质中，含原子数最多的是A.0.4molNH3B.4C时5.4mL水5下列物质里含氢原子数最多的是A.1molH2B.0.5molNH

27、3()C.10g氖气D.6.02X1023个硫酸分子()6.0.1molNaHCO3中含有()A.0.2molNa+B.20.05molCO3C.6.02X1023个0D.0.1molH7.1gO2和1gO3相比，下列表述正确的是()A.所含分子数相同B.所含原子数相同C.所含原子数不同D.1gO3中所含分子数较多C.6.02X1023个的CH4分子D.0.3molH3PO4摩尔质量1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。符号：M表示，常用单位为g/mol2、数学表达式：n=m/M3、数值：当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.m卡mM，或

28、n，或m二nMnM练习题：1.2.16gX2Q中含有0.1molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.14D.312. 某气体物质质量为6.4g,含有6.02X1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A.64B.32C.96D.323.4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。4.19.0.012kg14C含有的碳原子数A.等于NaB.小于NaC.大于NaD.无法判断5. mgO2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2nB.16n/mC.32n/mD.n6. 1.6g某元素含有6.02X1023个原子，则该元素原子的相对原子质

29、量为A.1B.12C.16D.237. 质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为A.1:1B.2:3C.6:5D.5:68. 下列叙述正确的是B. Na2O2的摩尔质量为78gC. 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204X1023D. ImolKClO3含有阿伏加德罗常数个KCIO3分子9.同温同压卜某瓶充满分子量为（）A28O2时重116g,充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的B64C32D4410.卜列说法止确的是（)A三氧化硫的摩尔质量是80gB氧原子的质量就是氧的相对原子质量C氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量D1mol氩气和1mol氟气具

30、有相同的质子数物质的聚集状态1、影响物质体积的因素：微粒的数目微粒的大小和微粒间的距离。固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。2、气体摩尔体积V单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm=；单位:Lmol-1在标准状况（0°C,101KPa）下，1mol任何气体的体积都约是22.4L,即标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。练习题：1在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g,则该气体可能是（）AH2BN2CCODCO22.12.8g氧气与L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与molSO2所含的分子数相同.3在含

31、有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCI?溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2.24升CO2气体，则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4的物质的量的比值是多少？4. 下列说法正确的是（）A.1mol任何气体的体积都是22.4升B.1mol氢气的质量是2克，体积是22.4LC. 标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4升D. 标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4升5. 标准状况下，3.01X1023个O2所占体积约为L。6. 标准状况下，1molH2和1molO2混合后的体积是L。补充：p标=M/22.4tp/p=M1/M2

32、阿佛加德罗定律：V1/V2=nn2=N1/N2物质的量在化学实验中的应用1. 物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积Cb=nB/V液练习题：1将4gNaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出10mL此溶液，其中含NaOH多少克?SO；-的物质2. VmL硫酸铝溶液中含有agAl3，取mL溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中4的量浓度是（）A.125aV-molL，B.125a18VmolLC.125a36VmolLD.125

33、a54V3.在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓度为0.1mol丄一1、Mg2的浓度为0.25mol、Cl一的浓度为0.2molLJ，则SO4-的物质的量浓度为（）1111A.0.5molLB.0.45molLC.0.2molL_D.0.25molL4. 在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为MgmolJ）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dgmLJ，则此溶液中溶质的物质的量浓度为注意点：溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系溶液稀释：C（浓溶液）?V（浓溶液）=C（稀溶液）?V（稀溶液）33练习题：1.将12mol/L的盐酸（p=1.10g/cm）50mL

34、稀释成6mol/L的盐酸（p=1.10g/cm）,需加水的体积为（）A.50mLB.50.5mLC.55mLD.59.5Ml2. 用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L;从中取出1mL,其物质的量浓度为mol/L;含溶质g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L,其中含Na+g。3. 在40mL0.1mol/L的BaC#溶液中，加入足量0.1mol/L的HSO溶液使Ba2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知HSQ为mL4. 现有HSO和NspSO溶液200mL

35、,其中HSO的浓度是1mol/L,NaSO的浓度是0.5mol/L，要使HSQ和NaSQ的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的HSO（密度为13.5g/cm3）多少mL后再加入水配制，配制后溶液为多少mL?5.把5%勺NaCO溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL,浓度变为14%则浓缩后NqCO溶液的物质的量浓度为（A.8.52mol/L)B.4.26mol/LC.1.52mol/LD.3.04mol/L第10页共30页2定物质的量浓度的配制(1)基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶

36、质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液(2)主要操作1、检验是否漏水.2、配制溶液O1计算O称量(或量取).O溶解.04专移O洗涤O定容.O摇匀.082存溶液所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶B使用前必须检查是否漏水C不能在容量瓶内直接溶解D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移E定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止(3)误差分析:可能仪器误差的操作过程分析对溶液浓度的影响mV称量NaQH寸间过长或用纸片称取(、减小000mlhpg偏mL下移液前容量瓶内有少量的水不变不变g/mol不变L向

37、容量瓶转移液体时少量流出减小偏低未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶减小偏低未冷却至室温就移液减小偏咼定容时，水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容时俯视读数减小偏咼定容时仰视读数增大偏低物质的量浓度和质量分数之间的关系式3练习题：1下面是用98%勺浓HbSQ(p=184g/cm)配制成05mol/L的稀HSQ500ml的操作，请按要求填空：(1) 所需浓HSQ的体积为(2) 如果实验室有15mL20mL50mL量筒，应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将(偏高、偏低、无影响)。(3) 将量取的浓H2SC4沿烧杯内壁慢慢注入盛有

38、约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。(4) 将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要中，并摇匀。(5) 加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。2.用4mol/L的标准盐酸配制01mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中托盘天平容量瓶滴定管量筒烧杯胶头滴管玻璃棒漏斗(填序号)。一、判断题1为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡2、为了方便起见，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行3、用蒸馏水润洗后必须将容量瓶烘干4、配制NaOH未冷却至室温就转移至容量瓶导致所配溶液的物质量浓度偏低5、原容量瓶洗净后未干燥导致所配溶液的物质量浓度偏低

39、6、定容时俯视刻度线导致所配溶液的物质量浓度偏低7、定容时仰视刻度线导致所配溶液的物质量浓度偏高8定容时液面超过了刻度线导致所配溶液的物质量浓度偏高9、称量时左盘高右盘低导致所配溶液的物质量浓度偏低10、未洗涤烧杯就定容导致所配溶液的物质量浓度偏低11、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,应选用950mL的容量瓶，称取111.2gNaCI3. 等体积的NaCl、MgCkAlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCb、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.1:1:14. 某实验室用下

40、列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中K=Cl=1/2Na+=SQ2,则其溶质可能是（）A.KCl,Na2SQBKCl,Na2SQ,NaClC.NaCl,N&SQ,K2SQD.KCl,K2SQ,N&SQ5. 用密度为p1g/cm3,质量分数是3的浓盐酸，配制成体积比为则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（）1:4的稀盐酸，密度为p2g/cm3,A.1°°°卩13mol/L182.5罟芳mol/L1000p1p23mol/L182.5C.1000p1p23mol/L36.5P+4)物质的分散系1. 分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物

41、。分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（小于109m胶体（109107m）浊液（大于107m）2. 胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-910-7m之间的分散系。（2）性质：丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的通路”这是胶体特有的现象。）凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒）3. 氢氧化铁胶体的制备将饱和的FeCb溶液逐滴滴入沸水中FeC%+3H2Q=Fe（QH）3（胶体）+3HCl练习题：1.下列分散系最稳定的是（)A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液2.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（)A.胶粒直径小于1nmB.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动D.胶粒不能通过

42、半透膜3.胶体区别于其它分散系的特征是（)A.胶体粒子直径在1100nm之间B.胶体粒子带电荷C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体粒子能够发生布朗运动4.用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（)A.电泳B.电解C.凝聚D.渗析5.关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）第12页共30页化学必修1知识点总结A胶体带电荷，而溶液呈电中性B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C.胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能第二单元研究物质的实验方法2.1物质的分离与提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、二

43、靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不冋的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻

44、璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCI和KNO3混合物练习题：1.对下列各组物质：NaNO3和NaCI:CaCl2和CaCO3;MnO2和KCI:BaSO4和AgCI，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）A.只有B.C.D.2.下列所采取的分离方法正确的是（）A.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B.水的沸点是100C,酒精的沸点是78.5C，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C.可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体D由于胶体微粒的粒度比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离3某

45、实验小组只领取下列仪器（或用品）：铁架台（带铁夹、铁圈）、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器用品，不能进行的实验操作是（）A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏4.可用于分离或提纯物质的方法有：A.分馏B.盐析C.过滤D.重结晶E.升华F.渗析G电解H.加热分解1.蒸馏J.灼热氧化如欲分离或提纯下列各组混合物,请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内:（1）从石油中分离出汽油和煤油等成分；（2）除去淀粉溶液中的少量碘化钠；（3）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠（4）除去粗铜中锌、银等金属除去水中的Na*、S

46、0£、Cl等杂质除去KN03晶体中混有的少量NaCl。5. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（D第19页共30页，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明NH3）产生，且该气体能使湿润的红色石2.2常见物质的检验碘单质的检验（遇淀粉变蓝）蛋白质纤维的检验（灼烧时有烧焦羽毛的气味）碳酸盐的检验：取样与盐酸反应，若有无色无味的气体产生该试样中含有CO32-。NH4+的检验：取样与碱混合加热，若有刺激性气味的气体（蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。Cl-的检验：取样并向其中加入AgN03溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HN03，证明该试样中含有Cl-。SO42-的检验：取样并向其中加

47、入稀HCI、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HCI,证明该试样中含有SO42-。K（K+）的检验：透过蓝色钴玻璃观察其焰色，紫色。Na（Na+）的检验：观察其焰色，黄色。练习题：1能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是（）A.酒精和水B.氯化钠和碳酸钠C.碳酸钙和二氧化锰D.碳酸钙和氯化钠2鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法错误的是（）A.CuS04溶液和KNO3溶液（观察颜色）B硬水和软水（过滤）C.蔗糖和NH4NO3固体（水）D汽油和蒸馏水（闻气味）A加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀3除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），

48、所选的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACa(CaCO3)水溶解、过滤、结晶BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4(H2SO4)氢氧化钠溶液过滤DCO2(CO)氧气点燃4利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质。下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出来的是（）待鉴别的物质鉴别方法A硬水、软水加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少BN2、O2、CO2、空气用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况C棉纤维、羊毛纤维、涤纶灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况D化肥氯化钾、硫酸钾、磷矿粉看外观，再加水，观察是否溶于水5用实验方法除去下列各物质中的少量杂

49、质，限从AD提供的试剂及操作方法中进行选择,并将其序号填在相应的短线上。C.加适量水溶解、过滤、洗涤沉淀D.加适量水溶解、过滤、蒸发CaC03中含有少量杂质NaC03，Cu粉中含有少量杂质Fe粉CaCl2中含有少量CaC03:NaCl中含有少量杂质MnO2。6为了用含有少量CaCl2的NaCl固体样品配制溶质质量分数为a%的食盐溶液，设计了下图所示的操作方案：(已知：CaC"+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl)沉淀拌晶加入过最N逊CO?甲克过滤+滤抓入越童柚醴固体題-淀盘水该液再蒸发11eNaCl辭液试回答下列问题：（1）用托盘天平称量样品时，若一开始未将游码移至标尺的零处（其

50、他操作均正确），则称出的样品真实质量读数质量（Wg）（用“大于”、“小于”或“等于”回答）。（2）组成过滤装置的主要仪器是。（3）加过量的碳酸钠溶液是为了除尽样品中的（填物质名称），检验其是否过量的方法（4）加入过量的盐酸是为了除去滤液中剩余的物质，反应的化学方程式是，剩余的盐酸是在（写操作名称）时除去。（5）在蒸发操作中，液体应放在里加热，用11g提取好的固体配制溶质质量分数为a%的实验溶液时，需加水mL。7课本25页练习第三单元原子的构成3.1原子结构模型的演变公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。道尔顿原子结构模型：原子是组成物质的基本粒

51、子，它们是坚实的、不可再分的实心球。汤姆生“葡萄干面包式”原子结构模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。卢瑟福带核的原子结构模型：原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电，位于原子中心，电子带负电，在原子核的周围空间做高速运动，就像行星环绕太阳运转一样。玻尔原子轨道模型：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。20世纪初电子云模型用量子力学模型描述核外电子的运动。3.2认识原子核（质子：一个质干带一个单位正电荷原于核=原千彳I中子：不帝电I核外电子；一个电子带一个单位负电荷Ax表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。质量数（

52、A）=质子数（Z）+中子数（N）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数要求掌握120号原子的结构示意图同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子核素：具有一定质子数和种子数的原子质子数相同、中子数不同的核素之间互称为同位素。练习题：1电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（）A.N204和NO2B.CH4和NH4+C.Al和OHD.N0和C02已知元素R有某种同位素的氯化物RCIx,该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为（）a.；Rb.y；c.J；RD.XY-ZX-Z3下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是+一A.D3OB.LiC.O

53、D4. 钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素雳门不可能为（）D.OH47>Ti、42Ti、4>2Ti、5°Ti中，中子数A30B28C26D245在原子中，下列关系中一定正确的是A，质子数=核电荷数B.相对原子质量=质子数+中子数C，质子数工中子数126.个C原子的质量为akg，一个的1/16作为相对原子质量标准，则D. 相对原子质量=质子数+核外电子数12C16O2分子的质量为bkg,若以12C16O2中的一个氧原子质量12c16o2的相对分子质量为32bab32bba16bba8bba7. 填表。化学必修1知识点总结第21页共30页微粒电子数质子数中子数质量数最外层电子数37qi17Cl18小8O2713Al34216S（填编号）9根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题:（1）其中属于阴离子的是，（2）属于