高一化学(1-1_化学实验基本方法)

1、2、了解常见安全措施2.1危险化学品的存放：A、易吸水、易潮解、易氧化物质密封存放B、受热或见光易分解物质棕色瓶存放在冷暗处C、易燃、易爆物质密封保存、远离电源、火源D、特殊药品特殊存放，如有毒、有腐蚀性物质E、碱性试剂不能用玻璃塞，强酸性、有机溶剂不能用橡皮塞A、防爆炸：易燃易爆物点燃前要验纯或除尽装置中的空气B、防暴沸：加热沸点低的液体混合物要加入碎瓷片或沸石C、可燃物质远离火源D、防中毒:E、防倒吸：易溶于水的气体吸收；气体遇冷；加热制气体并采用排水收集气体时要防止倒吸F、防污染2.3意外事故的紧急处理A 酒精及其他易燃物小面积着火-用湿抹布盖灭；钠、磷失火用细沙扑灭B、浓硫酸沾到皮肤-

2、大量水冲洗，并涂抹3%-5%的NaHCO3溶液C、浓碱沾到皮肤-大量水冲洗，并涂抹硼酸溶液D、酸或碱溅到眼中-分别用3%NaHCO3溶液、稀醋酸淋洗F、误食重金属盐-立即服用生蛋白或牛奶G、汞洒落（温度计摔碎）-撒上硫粉。A A、 试剂的取用试剂的取用C C、物质的加热物质的加热3.掌握正确的操作方法掌握正确的操作方法B B、气体收集方法、气体收集方法补充：加热仪器的使用直接加热仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙间接加热仪器： 烧瓶、烧杯、锥形瓶不能加热仪器：试剂瓶、集气瓶、计量仪器4.学会污染物和废弃物的处理方法学会污染物和废弃物的处理方法练习练习1:1:下列实验基本操作（或实验注意下列实验基

3、本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的事项）中，主要是处于实验安全考虑的是是 A A实验剩余的药品不能放回原试剂实验剩余的药品不能放回原试剂瓶瓶 B B可燃性气体的验纯可燃性气体的验纯C C气体实验装置在实验前进行气密性检气体实验装置在实验前进行气密性检查查 D D滴管不能交叉使用滴管不能交叉使用 BC2.2.下列图示实验操作中，正确的是（下列图示实验操作中，正确的是（ ）A A3.3.下列事故的处理方法中，错误的是下列事故的处理方法中，错误的是A A：洒在桌面上的酒精燃烧起来：洒在桌面上的酒精燃烧起来 立即用湿抹布或沙子扑灭立即用湿抹布或沙子扑灭B B：稀酸飞溅到皮肤上立即用大

4、量水冲洗：稀酸飞溅到皮肤上立即用大量水冲洗再涂上再涂上3%3%5%5%的小苏打溶液的小苏打溶液C C：不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，：不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛边洗边眨眼睛; ; D D：碱液泼在衣服上：碱液泼在衣服上 用水冲洗后，再涂上硫酸溶液用水冲洗后，再涂上硫酸溶液D D 分离和提纯方法分离和提纯方法二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯过滤；蒸发；结晶；洗气瓶洗气；用酸碱除去杂过滤；蒸发；结晶；洗气瓶洗气；用酸碱除去杂质质 利用混合物中组分的性质（物理性质，如：利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现溶解性不同等；化学性

5、质，与物质反应的现象不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的象不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的分离和提纯：分离和提纯：1、过滤和蒸发、过滤和蒸发a、定义、定义过滤：利用物质的可溶性不同分离过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物难溶物与可溶物蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂剂挥发，分离溶质与溶剂b、过滤注意事项：、过滤注意事项： “一贴一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿润湿 “二低二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液

6、体低于滤纸的边缘斗里的液体低于滤纸的边缘 “三靠三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次若：滤液浑浊应再过滤一次c、蒸发注意事项：、蒸发注意事项：（1）蒸发皿的液体不超）蒸发皿的液体不超过容积的过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒）加热时，用玻璃棒不断搅拌不断搅拌（3）接近蒸干时，利用）接近蒸干时，利用余热加热余热加热（4）取下未冷却的蒸发）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网皿时，要放在石棉网2、粗盐的提纯：、粗盐的提

7、纯：步步骤骤现现象象（1）、）、（2）、）、（3）、）、溶溶 解解 过过 滤滤蒸蒸 发发烧杯内为无色透明烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物溶液，滤纸有残物有白色晶体析出有白色晶体析出粗盐溶解有少量不粗盐溶解有少量不溶物溶物海水中的成分可以划分为五类：（了解）海水中的成分可以划分为五类：（了解）1.主要成分主要成分(大量、常量元素大量、常量元素)：阳离子：阳离子Na+、K+、Ca2+、Mg2+和和Sr2+五种，阴离子有五种，阴离子有Cl-、Br-、F-五种，还有以分子形式存在的五种，还有以分子形式存在的H3BO3，其总和占海水盐分的其总和占海水盐分的99.9，所以称为主要成分。，所以称为主要成分。

8、2.溶于海水的气体成分，如氧、氮及稀有气溶于海水的气体成分，如氧、氮及稀有气体等。体等。3.营养元素营养元素(营养盐、生源元素营养盐、生源元素)：，通常是指：，通常是指N、P及及Si等。等。4.微量元素：在海水中含量很低，但又不属微量元素：在海水中含量很低，但又不属于营养元素者。于营养元素者。5.海水中的有机物质：如氨基酸、腐殖质、叶海水中的有机物质：如氨基酸、腐殖质、叶绿素等。绿素等。3、SO42-的检验 为了排除CO32-的影响，所以用盐酸酸化过Bacl2溶液检验 提问：为什么不能用硝酸酸化或硝酸钡检验？会引入新杂质离子硝酸根补充：1.化学方法除杂原则：不增（不引入新的杂质）、不减（不损耗

9、样品）、易分（容易分离）、易复原（变化后再回到目标物）。2.除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据“不增”的原则确定加入试剂顺序。3.为将杂质除尽，所加除杂试剂一般应过量。4、除杂方法：Mg2+用NaOH溶液除SO42-用Bacl2溶液除去Ca2+用Na2CO3溶液除去5、除杂顺序：加盐酸测PH至中性 除杂顺序可以改变，只要满足Bacl2放在 Na2CO3溶液前加， NaOH溶液在加盐酸前加即可。问题：问题：1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？3、蒸发过程利用

10、的是物质的什么性质？、蒸发过程利用的是物质的什么性质？4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？、蒸发后得到的盐的成分可能是么？过滤过滤NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐、可溶性硫酸盐沸点不同沸点不同NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐、硫酸盐除杂：除杂： 例例:除去除去NaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的 Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在验证是否有可溶性的硫酸盐存在)实验实验1-2 实验实验:加加BaCl2溶液溶液(稀硝酸稀硝酸) 现象现象:有白色难溶物生成有白色难溶物生成化学方程式化学方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaSO4:难溶于难溶于H2

11、O、难溶于酸、经过滤除去、难溶于酸、经过滤除去除杂原则：除杂原则：不增不增不减不减易分易分不加入新的物质不加入新的物质不消耗被提纯的物质不消耗被提纯的物质如：不能减少如：不能减少NaCl成分成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除杂质转换为沉淀、气体等易分离除去去如：将如：将NaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀转换为沉淀BaSO42、蒸馏和萃取、蒸馏和萃取（1）蒸馏）蒸馏A、原理：、原理：根据液态物质沸点不同根据液态物质沸点不同液态混合物液态混合物 气（易挥发）气（易挥发） 液液态纯净物态纯净物 冷凝冷凝 B、仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶

12、、冷凝管、温度计、胶塞、牛蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管角管（尾接管）、锥形瓶、胶管 C、蒸馏实验注意事项、蒸馏实验注意事项a.烧瓶内液体的容积不超过烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片碎瓷片)防止爆沸。防止爆沸。 b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度测量逸出气体的温度。c.冷凝水下口进，上口出冷凝水下口进，上口出 d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶验结

13、束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。液不可蒸干。 D、蒸馏的使用范围蒸馏的使用范围: 液态混合物中，沸点不同，除去难挥液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。发或不挥发的物质。(加热是为了获得溶液的残留物时，加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏冷凝液体时，要用蒸馏)蒸馏与蒸发的区别？蒸馏与蒸发的区别？使用分液漏斗注意事项：使用分液漏斗注意事项：1、使用前检查是否漏水、使用前检查是否漏水2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置振荡，再静置3、分液时，上层液体由上口

14、倒出，下层、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。杯内壁。（2）萃取）萃取A 、萃取原理、萃取原理 液体混合物中液体混合物中一种溶质一种溶质在在的的 溶剂溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质里溶解性不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出 来来.B、萃取剂的选择、萃取剂的选择：a.溶质在萃取剂的溶解度要比在溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。原溶剂（水）大。b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。萃取剂与原溶剂（水）不互溶。 c.萃取剂与溶液不发生发应萃取剂与溶液不发生发应。（

15、3）、分液）、分液定义：把两种互不相溶的液体（且密定义：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作度不同）分开的操作 （4）、萃取与分液的步骤：）、萃取与分液的步骤： a.检验分液漏斗是否漏水检验分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取剂，振荡加入溶液，加入萃取剂，振荡c.静置分层静置分层d.分液分液 分析讨论分析讨论1、上层液体中的溶剂是（、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体），下层液体 中溶剂是（中溶剂是（ ）2、碘单质（、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？）在哪种溶剂中的溶解度大？3、 CCl4与与H2O比较有何异同？比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳（四氯化碳（CCl4）都能溶解碘单质（都能溶解