2022年中考化学总复习必考复习讲义

1、常见的酸和喊复习提纲1 .酸、碱、盐的组成特点？2 .如何鉴别浓盐酸和浓硫酸？3 .皮肤沾上浓硫酸、氢氧化钠溶液各应怎样处理？4 .如何稀释浓硫酸？5 .氢氧化钠和氢氧化钙的俗名？溶解性？谁溶于水放出大量热？谁易潮解？谁可做干燥剂？检验二氧化碳和除去二氧化碳各应用什么溶液？6 .浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙做干燥剂时，各不能干燥什么气体？7 .浓盐酸和浓硫酸为什么要密封保存？若把它们敞口放置，它们的质量、质量分数如何变化？氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙为什么要密封保存？若把它们敞口放置，变质后会产生什么物质？如何检验它们是否发生变质？是否完全变质？8 .酸和碱的化学性质？酸和碱各有相似化学性质的原

2、因是什么？课堂练习题1.从C、H、0、Na四种元素中选择适当元素，按要求写出化学式:酸,碱,盐从S、H、0、Cu四种元素中选择适当元素，按要求写出化学式：酸,碱,盐2,写方程式(注意反应形式、配平技巧)：Fe+HC1=Fe2O3+HC1=Fe+H2so4=Fe2()3+H2sO4=Al(0H)3+HC1=CaCO3+HC1=NaOH+H2so4=Na2cO3+HC1=3 .判断下列反应能否发生？Cu+H2so4;CuO+H2SO4;Cu(OH)2+H2SO44 .锈铁钉放入盐酸中，实验现象、5 .酸与什么物质反应会有气体生成？分别是什么反应类型？6 .写方程式：NaOH+82=NaOH+SO2

3、=NaOH+SO3=Ca(0H)2+Na2co3=7 .NaOH溶液能否吸收CO?CO2通入NaOH溶液中有什么现象？如何验证NaOH溶液与CO2发生了反应？如何检验某溶液是酸溶液还是碱溶液？右图装置能否用来制取氧气？二氧化碳？氢气？若能，应采用什么药品来制取？中和反应复习提纲：1 .中和反应中和反应的定义：中和反应的实质：中和实验：课本P60实验10-8过程中溶液的PH如何变化？溶液颜色如何变化？溶液变为无色时，是否一定为中性？怎样判断溶液是否为中性？中和反应的应用：写方程式Ca(OH/+H2sO4=A1(OH)3+2 .溶液的pH（DpH与溶液酸碱性的关系测定溶液酸碱度最简便的方法是（3）

4、pH试纸的用法？（注意：不能事先润湿、不能浸入溶液、必须读整数）雨水呈酸性就一定是酸雨吗？酸雨的pH范围？课堂练习：1 .稀释酸或碱溶液时，溶液pH曲线的变化趋势如何？2 .要使pH=12的溶液碱性减弱，可采取什么方法？要保证溶液pH不小于7,应采取什么方法？常见的盐复习提纲：1 .粗盐提纯的步骤为、o其中蒸发操作的要点是、;提纯得到的是否是纯氯化钠？最后产率偏小的原因有（按步骤考虑）一等。2 .氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗名和用途以上四种物质能做调味品的是;广泛用于玻璃、造纸的是;发酵粉中含有其中的;可用作建筑材料的是;侯氏制碱法制得的是什么碱？;能否用NaNCh代替NaCl炒菜？；

5、碳酸钠溶液显性（这说明：盐溶液不一定显中性，碱性溶液不一定是碱溶液）。3 .如何检验碳酸根离子？写方程式：Na2co3+HC1=NaHCO_3+HC1=4,复分解反应的范围、形式、化合价特点、发生反应的条件5溶液的颜色规律：大多数为无色，少数有颜色（Cu2+、Fe2Fe3+）6 .沉淀的规律：大多数为白色，少数有颜色，如：Cu（0H）2I为色，Fe（0H）3I为色。溶于酸产生气体的沉淀是溶于酸不产生气体的沉淀是,不溶于酸的沉淀是,能使沉淀溶解的物质一般是O7 .离子共存问题：哪些离子在溶液中不能共存？8 .盐的化学性质（4条）课堂练习：类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是

6、()酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收C02、S02、CO等气体；含碳酸根离子的物质与酸反应能产生co2,所以能与酸反应产生co2的物质一定含碳酸根离子。A.只有B.只有C.只有D.化肥复习提纲：1 .会判断化肥的种类(氮肥、磷肥、钾肥、复合肥)例如：NH4NO3属于肥，Ca(H2PO4)2属于肥，KNO3属于肥。2 .鉴别化肥的简易步骤一般为：看颜色、闻气味、看溶解性，与熟石灰研磨。其中每步鉴别方法各能鉴别出什么化肥？3 .能辨证地看待化肥与农药的利与弊课堂练习：1 .鉴别题：现有

7、硫酸铜、氢氧化钠、氯化镁、硫酸钠四种溶液，不用其他任何试剂就能一一鉴别开，则第二个被鉴别出来的是2 .除杂题：下列每组物质中括号内为杂质，请将适当的除杂试剂填在横线上：NaCl（MgCl2）,NaCl（CaCl2）,NaOH（Na2co3）,NaCl（Na2co3）。第十二单元化学与生活一、营养素1 .六大营养素及对应的食品（谁是有机物？谁能提供能量？）2 .糖类、油脂、蛋白质、维生素的作用（葡萄糖在人体内的氧化反应）3 .缺乏维生素A、维生素C、钙、铁、锌、碘、氟的症状4 .知道甲醛、霉变食品、亚硝酸盐（NaNC）2）对人体有害5 .化学元素在人体中的存在形式二、合成材料1 .判断有机物、有

8、机高分子化合物金属材料（纯金属、合金）2 .判断材料J天然高分子材料：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶塑料I有机合成材料J合成纤维合成橡胶z八巴"链状结构具有3 .高分材料的特性喘状结构具有.性性4 .鉴别棉、毛、化纤等布料的简便方法是5 .防止白色污染的措施复习提纲:纯金属合金一、金属材料物性Y共性组成：混合物（合金是合成材料吗？）性能：比纯金属熔点、硬度和强度、抗腐蚀性。I个性：颜色、状态'用途：（主要由性质决定）1 .金属之最：Al、Fe、Hg、Ag、CaJ生铁 钢2 .应用最广的合金铁合金不同点？）（生铁和钢的相同点和金属和金属材料3.用于人造骨骼的合金是与氧气反应（注：铝

9、表面能形成致密氧化膜，金不和氧气反应）二、金属的化性与酸反应与盐溶液反应一溶液中的置换反应（金属活动性顺序的适用范围） 设计实验证明金属活动性强弱/金属在自然界中的存在形式-单质化合物CO还原Fe2O3实验铁的冶炼”实验现象？开始时应该先通入CO,还是先加热？I尾气如何处理？I如何检验反应后是否有铁生成？三、金属资源I工业炼铁原理 （三个反应）生锈的条件I防锈的方法金属的锈蚀与防护金属资源保护保护金属资源的措施：（4点）I回收废旧金属的意义：（2点）课堂练习（二）：1 .写出下列反应的化学方程式，并说出实验现象铁丝插入硫酸铜溶液：铜丝插入硝酸银溶液：铝丝插入硫酸铜溶液：若铝丝插入硫酸铜溶液后，

10、铝丝表面没有出现铜，可能的原因是什么？2 .设计实验：证明Zn>FeCu、Ag的金属活动性只用三种试剂证明铁、铜、银的活动性，应该用的试剂是只用三种试剂证明铁、铜、锌的活动性，应该用的试剂是一3 .置换顺序：向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过xyz滤：若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生,则滤渣中含,滤液中含0若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中含,滤液中含O4 .等质量的X、Y、Z三种金属（化合价相同），与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）之间的关系如图所示，判断：X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序为，X、Y、Z三种金属相.对原子质量由大到

11、小的顺序为o5 .课本巴3课后习题1、2题课堂练习（三）：1 .阅读课本P18实验并思考：哪两个试管实验对比，说明铁生锈与氧气有关？哪两个试管实验对比，说明铁生锈与水有关？该实验能否证明铁生锈是否与空气中的CO2有关？如何设计实验证明之？2 .铜生锈生成的铜绿化学式为CU2（OH）2c03,由此判断参与铜生锈的反应物为Cu、。2、，如何设计实验证明铜生锈与这些物质有关？（友情提示：设计一个条件同时满足的实验；再设计几个分别不满足其中一个条件的实验）空气和氧气一、空气1 .测定空气中氧气含量的实验：由此实验可得出哪些结论？误差分析：造成实验测定结果偏小的原因（3点）和偏大的原因（2）各有哪些？可

12、燃物的选择：木炭、硫磺、红磷、铁丝和蜡烛哪些可作为可燃物，使测得的氧气含量较准确？若集气瓶中事先装的是氢氧化钠溶液，上述哪些物质可做可燃物呢？2 .空气的组成（体积分数）及其各成分（氧气、氮气、稀有气体）的用途3 .大气保护：大气污染物有害气体：SO2,NO2、co粉尘三大环境问题：温室效应与气体有关；酸雨与气体有关；臭氧空洞与气体有关。空气质量日报：目前计入空气污染指数的项目有哪些？包括CO2吗？空气污染指数、空气质量级别、空气质量状况的关系如何?二、氧气的性质物性：色味、密度、溶解性1.02的性质yI化性：见另一张篇子化合反应：“多变一”2.概念，氧化反应：物质与02发生的反应缓慢氧化：（

13、会举例）思考题：1 .铁丝在氧气中燃烧的实验里，没有出现火星四射的原因可能是什么？集气瓶炸裂的原因可能是什么？2 .在做“硫在氧气中燃烧”和“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，都要在集气瓶中加少量水，其作用有什么不同？是否能用细沙代替？3 .化合反应的生成物一定是化合物吗？一定是氧化物吗？4 .化合反应一定是氧化反应吗？氧化反应一定是化合反应吗？两者是什么关系？5 .按要求各写一个化学方程式：Y既是化合反应又是氧化反应是化合反应但不是氧化反应是氧化反应但不是化合反应药品：（了解色态）实验室三、制取氧气发生装置、收集方法、验满方法、检验方法、步骤工业：分离液态空气（原理？是什么变化？）课堂练习:思考题

14、:原理：三个反应（分解反应、催化剂的概念）I试管口何时需塞一团棉花？,固+液一A气小试管的作用？试管口略向下倾斜的原因？固+固气1 .发生装置长颈漏斗下端要液封，分液漏斗用吗？控制反应速率：分液漏斗、注射器、稀释2.收集方法:用排水法和向上排空气法收集的氧气，哪个较纯？若收集干燥的氧气，应该用什么方法?用向上排空气法收集气体时，注意瓶口盖玻璃片和导管伸入集气瓶的程度？用过氧化氢和二氧化镒制氧气时，若最后还差一点没收集满，可如何操作？3 .验满和检验：带火星的木条放置的位置有什么不同？4 .操作步骤：排水法收集氧气时：什么时候开始收集？收集满后，应先撤,再撤o用排空气法收集氧气时，需要考虑以上问

15、题吗？课堂练习：L有一份纯氯酸钾固体a,另有一份混有少量二氧化镉的氯酸钾固体b,两份固体质量相等.分别同时加热a和b,能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（）时间筑气的质里B. 时间氧气的斯里C. 时间氧气的后里D.时间氧气的后里2住氯酸钾中加入少量高镒酸钾后加热，能加快反应速率吗？能增加氧气的产量吗？此时高镒酸钾是催化剂吗？3.设计实验:如何从氯酸钾和二氧化镒反应后的固体混合物中回收二氧化南孟？如何检验红砖粉末是否是H2O2分解的催化剂?友情提示：能否改变反应速率（控制变量、对比观察）,反应前后质量和化学性质是否不变（称两次）碳和碳的氧化物一、碳的单质1 .碳单质的结构、物性、用

16、途金刚石石墨木炭活性炭结构物理特性用途金刚石和石墨都由碳原子直接构成，它们物理性质不同的原因是_2 .碳单质的化学性质：（见另张篇子）课堂练习：在课本Pu“用木炭还原氧化铜”的实验中：实验现象、,反应开始的标志是酒精灯加网罩的作用是实验完毕，应先撤,再撤。要等试管冷却到室温后，再将反应后的固体倒出来观察，原因是该实验若不隔绝空气加热会怎样？反应后固体的质量是增大了还是减小了？变化的质量是谁的质量？CO还原CuO的实验中，固体减少的质量是谁的质量?仔细思考高温加热的试管内可能发生的反应有哪些？二、实验室制气体专题制氧气制二氧化碳制氢气药品反应方程式.发生装置收集方法验满方法检验方法操作步骤连接仪

17、器、检查气密性f装药品（先固后液）f固定装置1 .制氧气的反应原理，是利用含氧化合物分解产生氧气（注意：要制氧气，所用药品中必须含氧元素；但不是所有含氧元素的化合物都能分解产生氧气）。制二氧化碳的反应原理，是利用碳酸盐和酸反应产生co2,下列碳酸盐（大理石、石灰石、碳酸钙粉末、碳酸钠粉末）和酸（稀盐酸、稀硫酸、浓盐酸）哪些适合于制取CO2?制氢气的反应原理，是利用活泼金属和酸反应产生氢气，下列金属（镁、锌、铁）和酸（稀盐酸、稀硫酸、浓盐酸）哪些适合于制取氢气？2 .发生装置和收集方法的选择（需考虑哪些因素）：让片也乐曲卬ABrnEF3 .验满方法和检验方法的选择（需考虑哪些因素）4 .干燥剂的

18、选择：下列常用干燥剂浓硫酸、固体氢氧化钠、氧化钙，可用来干燥氧气的有,可干燥二氧化碳的有,可干燥氢气的有。课堂练习：1 .实验室制取二氧化碳，最适宜的一组试剂是（）A.石灰石和稀盐酸B.纯碱和稀硫酸C.木炭和氧气D.木炭粉和氧化铜2 .实验室制氨气和硫化氢32S）气体的反应原理分别为：2NH4C1（固）+Ca（OH）2（固）ACaCl2+2NH3t+2H2O；FeS（固）+2HCl（液）=FeCl2+H2st,己知一体积水分别能溶解700体积氨气、2.6体积硫化氢气体。据此判断实验室制取这两种气体时应该选用什么样的发生装置和收集方法？3 .某同学用大理石和酸反应制取二氧化碳并实验二氧化碳的性质

19、，他观察到刚加酸时有少量气泡冒出，一会儿后就不冒气泡了，可能原因是；于是他换了一种酸,顺利制出了二氧化碳，并将制得的二氧化碳通入澄清石灰水中,发现石灰水始终未见浑浊；他又将制得的二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，溶液变为了红色，将该溶液加热沸腾后，发现溶液仍为红色。他觉得这些现象和所学知识不符，请你帮他分析出现这些反常现象的原因可能So4 .洗气瓶在实验室中有多种用途：aTrb洗气除杂、干燥，观察气体流速，排气法收集气体：若收集氧气或二氧化碳，应从管通入；若收集氢气，应从管通入。排水法收集气体：先装满水，再从管通入气体。储存气体：若想让储存的气体排出，应从管注入水。测量气体体积（需连接量筒）

20、:先往洗气瓶中装入水，然后让管和气体发生装置相连，管和量筒相连；若测量的气体能溶于水，应作如何处理?三、二氧化碳和一氧化碳，物性：色态、密度、溶解性，干冰易升华1.CO2化性：见另张篇子用途：危害：P|20、温室效应Y形成原因、防治措施,物性：色味、密度、溶解性2 .C。，化性：见另张篇子用途：CaCOs>CaOCa(OH)23.石灰系列反应(俗名、方程式):课堂练习：1.思考下列各物质之间可能的转化方法：H2c0；C x. 0CaOIS = CaCO.； Ico"Ca(OH):2.说出下图中(1) (6)各处发生了什么化学反应:3 .初中化学中的高温反应都在本单元，各写出一个

21、符合下列要求的方程式：高温化合;高温分解;高温置换；不属于基本反应类型的高温反应4 .将下列除杂方法(括号内的物质为杂质)填在相应的横线上：CO(CO2)；CO2(CO)5 .推断题:AH都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体,D为红色固体单质，F为红色固体化合物，它们的转化关系如图所示.请回答:(1)物质B的化学式为（2）反应的化学方程式为（3）反应、的反应基本类型是否相同？化学实验基本操作1 .写出下列仪器或操作的名称：jiujlngdeng,shigudnjia,shigudnJia，ti§jiatai,jiaot6udigudn,liangtong,j1qiping,sh

22、ulcdo,changjlngloudou，ganguoqian,fama；guo111,zhengliuo2 .实验室“三不”是指：不能用手接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味，不能尝药品的味道。3 .给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的o自然界的水复习提纲：,水资源概况：水的总储量很丰富，但可利用的淡水资源很少。F业：课题一<,节约用水V农业：、生活：、爱护水资源<.工业：防治水污染，农业：狂.沉淀：加絮凝剂（明机）过滤：实验操作要点水的净化-<吸附：加活性炭（物变）葩毒：加CL、漂白粉等（化变），本质区别：鉴别方法：硬水和软水J硬水的危害：P76（一

23、般了解）硬水的软化方法生活中：实验室：，实验结果：正极产生、负极产生,正、负极气体体积比为、质量比为。电¥水实验实验结论：水由组成（还可证明反（直流电）应中分子可分，原子不可分）I反应方程式：物性：色味、密度、溶解性HzJ化性：见另张篇子用途：,物质的分类：（略）课堂练习（二）：1 .制自来水的过程中，各步的目的是什么？净化成的自来水是否是纯水？为什么？市售的纯净水、矿泉水是否是纯水？怎样证明之？2 .下列净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸储，净化程度由低到高的顺序是，能降低水的硬度的是3 .实验室中过滤后滤液仍浑浊的原因可能是等，此时应该O4 .课本P77图4-21“制取蒸储水的简

24、易装置”中，盛硬水的仪器是,能否直接给它加热？向硬水中加入碎瓷片是为了;装置中长导管的作用是2;烧杯中冷水的作用是;实验完毕后，应先撤,再撤,否则会，向制得的蒸储水中加入少量肥皂水后振荡，现象是O课堂练习（三）：1 .右图是实验室电解水的简易装置示意图，请根据图示完成下列问题。（1）试管C中的气体是，B为电源的极。C、D两试管中生成气体的体积比为该实验中要在水中加入少量硫酸或氢氧化钠，目的是，电解一段时间后，硫酸或氢氧化钠的质量分数将（填“增大”、“减小”或“不变”）o2 .判断正误：单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质。化合物一定由不同种元素组成，但由不同种元素组成的物

25、质不一定是化合物。氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物。第七单元燃料及其利用课题一、燃烧的条件复习提纲：XDpD1.燃烧的条件VA灭火原理Y回八%（缺一不可）（缺一即可）”泡沫灭火器一一木、棉等普通火灾灭火器的适用范围Y干粉灭火器一一普通火灾外，还可用于油、气着火1（302灭火器一一用于图书、电器、仪表等火灾火灾自救措施：湿毛巾捂住口鼻，弯腰跑，室内着火不要开窗2.氧化反应“剧烈氧化：燃烧-缓慢氧化一爆炸 自燃“鞭炮 常见易爆物、炸药 、雷管r气体：H2、co,cm等常见易燃物4液体：汽油、酒精等固体：硫、磷、棉花等安全消防图标：P|33课堂练习：1 .课本PI29图7-5中什么

26、现象说明燃烧需要氧气？需要达到着火点？2 .举例说明三种灭火原理在实际中的应用。3 .下列有关燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的说法正确的是A.都是氧化反应B.都放热C.都发光D.都需达到着火点4 .当家中煤气泄漏时，下列措施应该及时做的是，不能做的是。立即关闭煤气总阀门，开窗通风，打开排气扇，开为检查什么地方漏气，在室内用手机给煤气公司打电话课题二、燃料的合理利用复习提纲：1 .化学反应中的能量变化：,所有燃烧反应放热反应JCaO+H20吸热反应：C02+C直退2coMg+HCl2 .（1）化石燃料包括、,它们都是（填“纯净”或“混合”）物，都是（填“可”或“不可”）再生能源。其中被称为“工业的粮

27、食”的是,被称为“工业的血液”的是O煤当焦炭、煤焦油、煤气，是什么变化？石油叫汽油、煤油、柴油等，是什么变化？3 .化石燃料的节约使用节约使用化石燃料的措施燃料充分燃烧的条件I燃料不充分燃烧的缺点4 .煤燃烧会排放、等污染物，它们会形成酸雨。防止酸雨产生的措施是汽车用燃料燃烧排放的污染物及防治措施（一般了解）5 .往汽油中加入一定量乙醇作为汽车燃料，有什么积极意义？、o使用乙醇汽油能否减少温室效应？6 .目前氢能源不能被广泛使用的原因是？、7 .列举几种新能源（P|45），它们是否是清洁能源？是否可再生？课堂练习：1 .判断正误：只有燃烧反应才放出热量。需要加热才能进行的反应，一定是吸热反应。

28、2 .某同学欲探究盐酸与氢氧化钠反应是否放热，设计了如下方案:向试管中加入少量氢氧化钠固体，然后向其中加入稀盐酸，充分振荡后感觉到试管发热，由此可证明该反应是放热反应。另一名同学认为该实验方案不合理，理由是o你认为可靠的实验方案应该怎样设计？3 .下列属于化石燃料的是,属于清洁燃料的是一,最清洁的是，可再生的是，属于新能源的是煤、石油、天然气、可燃冰、沼气、乙醇、氢气4 .你认为下列制取氢气的方法中，比较廉价、有可能被推广的是A.用锌粒和稀盐酸反应制氢气B.电解水制氢气C.选用合适的催化剂，利用太阳能分解水制氢气5 .写出天然气、乙醇分别燃烧的方程式复习提纲:/组成J箕（溶液都是混合物）溶剂特

29、征：均一、稳定溶解放热的物质：溶解过程中的热现象溶解吸热的物质：乳化作用乳浊液（注：用洗涤剂洗手、洗头、洗衣服、洗餐具等是乳化作用：用汽油洗涤油污是溶解作用）分?浓溶液与稀溶液饱和溶液与不饱和溶液1两者之间有什么关系？在什么情况下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大？课堂练习：1 .用勺子从锅里舀点汤尝尝咸淡，就可知道整锅汤的咸淡，这反映了溶液的什么特征？2 .下列属于溶液的是A.蒸储水B.硬水C.洗衣服后的水D.自来水3 .(Dt时，向200克水中加入100克氯化钠晶体，充分搅拌后有28克晶体不能溶解，则t时氯化钠的溶解度为。已知20时氯化钠的溶解度为36克，则20时：向50克水中加入15克氯化

30、钠，溶液是否饱和？向50克水中加入18克氯化钠，溶液是否饱和？向50克水中加入20克氯化钠，溶液是否饱和？所得溶液质量为克。将的溶液等温蒸发10克水后，会析出克晶体。向一杯蒸储水中加入一定量食盐，充分搅拌后仍有晶体剩余,则该溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为,溶质质量分数为O4 .物质的溶解度与无关A.溶质种类B.溶剂种类C.溶质、溶剂的多少D.温度高低要增大硝酸钾在水中的溶解度，可采取的方法是用玻璃棒搅拌 析出晶体A加审名的引"，二加更多的二,二：二不饱和的硝酸钾溶液'溶液刚饱和''D.升高温度不饱和的硝酸钾溶液溶液刚饱和降温*析出晶体在上述四个过程中，下列各

31、量如何改变:溶质质量溶剂质量溶解度溶质质量分数I5 .根据右图溶解度曲线回答下列问题：判断正误：溶解度大小A>B>C溶解度B比C受温度影响大t2时A、B两物质溶解度一定相等t2时A、B两溶液溶质质量分数一定相等t2时A、B两饱和溶液所含溶质质量一定相等tiC时A、B、C三份溶液的溶质质量分数大小关系为B>C>A填空时将质量都为60克的A、B、C三种物质分别放入100克水中，能形成饱和溶液的是时将A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发10克水，析出晶体质量最多的是,析出晶体质量最少的是时将等质量的A、B、C三种物质分别加水溶解配制成饱和溶液，所需水的质量最大的是时50g水中

32、最多溶解A物质g;ti时把30gA固体放入50g水中，.充分溶解后得到g溶液，所得溶液的溶质质量分数为,要想在tC时配成溶质质量分数为30%的A溶液，你认为能否成功？将t2的A、B、C三份饱和溶液降温到tC时，会有晶体析出的是将t2的A、B、C三份饱和溶液降温到tC时，溶质质量分数减小的是，溶质质量分数增大的是,溶质质量分数不变的是（填物质序号或“无”）将t2的A、B、C三份饱和溶液降温到时，三份溶液溶质质量分数由大到小的顺序是;将的A、B、C三份饱和溶液升温到t2时，三份溶液溶质质量分数由大到小的顺序是o当B中混有少量A时，应该用方法提纯Bo（填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）6 .小明要配制1

33、00g溶质质量分数为18.5%的氯化钠溶液，下图是他配制该溶液的示意图。（1）图中共有处错误（说明：天平的两个托盘上都垫有纸）。(2)量取所需要的水应选择(选填“10mL”、“50mL”或“100mL")量筒。(3)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：O(4)下列因素会使所配溶液溶质质量分数偏小的是(填序号)药品和祛码放错了盘量取水时仰视量筒刻度所用烧杯内事先残留少量蒸储水将所配溶液转入试剂瓶时，不慎洒到外面少量。使用粗盐代替氯化钠进行配制7 .某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氢氧化钠溶液”的实验：图！图2图3(1)图1中仪器a的名称是；按实验要求，图1中还缺少

34、的玻璃仪器是(填名称);(2)小婿按图2的操作称取氢氧化钠，小民发现小婿的操作有错误。你认为小婿操作中的错误是.(3)小民所取蒸储水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氢氧化钠溶液中溶质质量分数为,若按上图操作，实际配成的溶液溶质质量分数为O在正确称量氢氧化钠的过程中，若发现天平的指针向右偏，此时应该（）A.向左调节平衡螺母B.向左移动游码C.减少祛码D.添加药品在正确称量氢氧化钠的过程中，若操作过慢，会对所配溶液中氢氧化钠的质量分数有何影响？8 .要配10g6%的碳酸钠溶液，需要称取碳酸钠g,量取水Ml现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，要使其质量分数变为20%,应蒸发掉g水

35、或加入g溶质；要使其质量分数变为5%,应加入g水。用5g食盐能配成g质量分数为1%的食盐水。9 .要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需加水g。要配制100g质量分数为19.6%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）mL,应如何操作？物质的组成和结构（包括第三单元和第四单元的课题4）（一）物质的结构知识结构：/质子I核电荷数"核内质子数=核外电子数物二上（原子核d中子|相对原子质量=质子数+中子数$L核外电子厂元素性质'离子I_分层排布一原子结构示意图一最外层电子数一卜离“电荷L化合价化学式由分子构成的物质有:;由原子构成的物质

36、有：由离子构成的物质有:O课题一知识点：1 .分子的基本性质（4点）2 .从分子角度来看，物理变化和化学变化、纯净物和混合物各有什么不同？3 .如何理解分子和原子的概念（P50）?4 .分子和原子的根本区别是什么？课堂练习：1 .从微观角度解释下列事实或现象：水可通过滤纸；墙内开花墙外香；100mL酒精和100mL水混合后，总体积小于200mL；氧气和液态氧都有助燃性；CO和CO2化学性质不同；气体容易被压缩，而固体和液体不容易被压缩；红墨水在热水中比在冷水中扩散得快；.温度计插入热水中，水银柱上升。2 .（1）下歹4图1和图2,表示物理变化的是,表示化学变化的是课本P82第三题3 .保持水的

37、化学性质的最小微粒是（）A.水分子B.氢原子和氧原子C.质子和中子D.核外电子4 .下列有关分子和原子的说法正确的是（）A.分子能构成物质，而原子不能直接构成物质B.氧气和液态氧状态不同，是因为构成它们的分子不同C.在化学反应中，分子可分为原子，原子可分为原子核和电子D.分子的质量和体积都不一定比原子大。5 .观察课本P50图3-6、P51图3-7及P81图4-26思考下列问题：从微观角度看，化学反应的实质是;下列各项在化学反应前后，一定不变的是（填序号，下同），一定改变的是,可能改变的是原子种类、原子个数、分子种类、分子个数、元素种类、物质种类、物质总质量。课题二知识点：质子l原子核T原子_

38、1中子1 .原子的结构：L核外电子（另见课本P53图3-9）构成原子的三种微粒（质子、中子、电子），其带电情况如何？质量关系如何？由各微粒的带电情况可推出：核电荷数=数=数;由各微粒的质量关系可推出：原子的质量主要集中在上，相对原子质量2数+数。2 .同种元素的原子中，数一定相同，数不一定相同，决定元素种类的是数。同种元素的原子，质量相等（填“一定”或“不一定”）。3 .知道核外电子是分层排布的，能看懂原子结构示意图4 .金属、非金属、稀有气体元素的原子最外层电子数各有什么特点？要知道元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数。5 .知道原子和离子的区别，会用化学符号表示离子（离子所带的电荷

39、是由其化合价确定的）。相对原子质量=一个原子的实际质量 一个碳原子质量的1/12相对分子质量=一个分子的实际质量 一个碳原子质量的1/126 .明白相对原子质量和相对分子质量的涵义:课堂练习:1.在碳原子和氧原子中，下列微粒结构一定不同的是（）A.原子核B.电子C.质子D.中子2.如图所示原子）2,核内质子数为,核外电子数为,最外层电子数为,该原子易电子，形成离子，它的离子有个电子层。你能确定该原子核内的中子数是多少吗?3 .金属元素的原子最外层电子数一般4个，发生反应时容易电子，变为离子,显价；非金属元素的原子最外层电子数一般4个，发生反应时容易电子，变为离子,显价；稀有气体元素的原子最外层

40、电子数一般为个，是稳定结构，不易得失电子形成离子，显价。由以上可看出，在原子结构中与元素化学性质关系最密切的是04 .离子包括简单离子和，例如碳酸钠溶液中两种主要离子的化学符号分别是和5 .相对原子质量和相对分子质量查表得氧的相对原子质量为16,这说明一个氧原子的质量是16g吗？氧的相对原子质量为16的涵义是什么？相对原子质量越大的原子，其实际质量也越大吗？计算得水的相对分子质量为18,这说明一个水分子的质量是18g吗？水的相对分子质量为18的涵义是什么？相对分子质量越大的分子，其实际质量也越大吗？第四单元“化合价”知识点：1 .元素的化合价是如何确定的？化合价与离子电荷的表示方法有什么不同？

41、2 .常见元素和原子团的化合价口诀3 .化合价的5条规则4 .化合价的应用：由化合价确定化学式；由化学式求其中某元素的化合价课堂练习：1.写出下列物质的化学式：氯化钙碳酸钠氢氧化钙硝酸铜硫酸铝氧化铝氧化铁2.标出下列物质中加点元素的化合价:物质KC1O3K2Cr2O7Ca3(PO4)2KMnO4Na?。？Ca(ClO)2加点元素化合价3.在化学反应Cu+2H2so4AC11SO4+S02t+2H2O中，化合价升高的元素有，化合价降低的元素有o课后练习：1 .下列关于原子结构的叙述正确的是（）A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子变为离子，其电子层数一定减少C.原子最外层电子数不超过8个D.最

42、外层电子数是8的粒子，一定是稀有气体元素的原子2 .在Fe、Fe2+>Fe3+三种粒子中，数一定相同，数一定不同（填“质子”“中子”或“电子”）；Fe2+比Fe3+一个电子（填“多”或“少”）3 .原子形成离子后，一定没有改变的是（填序号）A.质子数B.电子数C.电子层数D.最外层电子数E.化合价F.相对原子质量G.化学性质4 .根据下列四种微粒结构示意图，用序号填空：喇砌）种ABCD属于同种元素的是:属于原子的是，属于阳离子的是，属于阴离子的是；电子层排布相同的是；核外电子排布呈稳定结构的是o根据下列四种原子结构示意图填空：）22；磁明ABCDB与D化学性质（填“相似”或“不相似”）；

43、属于稳定结构的是；属于金属元素的是,属于非金属元素的是，属于稀有气体元素的是。C原子形成的离子化学符号为。（二）物质的组成知识结构:元素一送物质化学反应?元素符号化学式化学方程式iii原7构成分4反应中义子个数比知识点：1 .如何理解元素的概念？元素按化学性质可分为哪几类？2 .如何由元素名称判断元素种类？3 .地壳.中各元素的含量顺序（前四种）4 .元素和原子谁可以说种类？谁可以说个数？5 .元素周期表中：横行和纵行各叫什么？每个单元格内的信息？（元素名称、元素符号、核内质子数、核外电子数、相对原子质量、元素种类）6 .元素符号和化学式表示的意义有什么不同？为什么要这么规定？7 .不同位置上

44、的数字表示的意义（见“化合价”一节的笔记）8 .化学式计算计算相对分子质量（基本题型;计算化合物中各元素的质量比计算化合物中某元素的质量g司分数|魔9U课堂练习：1 .右图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是（）A.该元素的元素符号为IB.该元素属于非金属元素C.该元素的原子核外有53个电子D.该元素的相对原子质量为126.9g2 .元素符号和化学式表示的意义说出下列数字“2”表示的意义：2H、出、2H2、2Mg2+、2H?o元素符号周围的数字有不同的含义，下列符号中只表示“2个氢原子”的是（）A.2H2B.H2C.2HD.2H+用化学符号表示下列意义：一个氢原子,一个氢分子,一个氢

45、离子，由8个硫原子构成的分子,两个带两个负电荷的硫离子，3个+4价的硫原子,一个铁离子o下列有关水的组成说法正确的是（）A.水由两个氢元素和一个氧元素组成B.水中含两个氢原子和一个氧原子C.水中含氢分子D.水分子由氢元素和氧元素组成E.水由水分子构成，不是由氢原子和氧原子直接构成的有关N&）这种物质的说法正确的是（）A.Neo是一种新型化合物B.N6（）和N2性质完全相同C.N/）这种物质是由分子构成的D.一个N60分子中含30个N2分子下列关于维生素C（化学式为C6H8。6）的说法正确的是（）A.该物质的相对分子质量为176B.该物质中碳、氢、氧的质量比为3:4:3C.该物质中氢元素

46、质量分数最大D.该物质属于氧化物E.维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成3 .地壳中含量最多的金属元素、含量最多的非金属元素与空气中含量最多的元素组成的化合物化学式为o4 .根据化学式计算（1）4.4克CO2中含碳元素克。g水中含氢元素0.4go*（2）已知甲醛分子中只含一个碳原子，其中碳的质量分数为40%,则甲醛的相对分子质量为；若甲醛的相对分子质量为30,其中氧的质量分数为53.3%,则一个甲醛分子中氧原子个数为*含FezChgO%的赤铁矿石（杂质中不含铁元素）中，铁元素的质量分数为;某NH4NO3样品中氮的质量分数为30%（杂质中不含氮元素），则该NH4NO3样品的纯度为o物

47、质的化学变化知识点：1 .物理变化和化学变化的区别（宏观和微观两个方面）2 .物埋1r特征3 .化学反应本质、基本类型（化合、分解、置换、复分解）内容确定反应中某物质的质量4 .质量守恒定律;原子种类不变：-确定反应中某物质的元素组成应用守恒原因1原子数目不变二二确定反应中某物质的化学式,原子质量不变r书写原则5.化学方程式书写方法由事实写出反应物、反应条件、生成物，并标出T、.配平：最小公倍法' 奇数配偶法、观察法I表示的意义V一质的方面：表示反应物、生成物、反应条件二表示微粒个数比里的方面1表示质量比根据方程式计算产依据：化学方程式中各物质之间的质量比固定发生的反应（各物质的状态及

48、溶解性）关键46.根据方程式计算彳实验过程纯文字叙述、类型1图像I表格练习一1 .下列属于物理变化的是,属于化学变化的是光合作用、呼吸作用、食物的消化、石墨在一定条件下转化为金刚石、用活性炭净化水、用煮沸法给自来水消毒。2 .下列属于物理性质的是,属于化学性质的是金属的导电性、活性炭的吸附性、氮气的稳定性、二氧化碳能灭火、一氧化碳的毒性、溶液的酸碱性、浓硫酸的腐蚀性、氧气的氧化性、氧气能供给呼吸3 .下列A、B、C、D四个用图示表示的化学反应中，没有涉及四个基本反应类型中的反应4808«扁A.B.C.D.练习二1 .下列各项在化学反应前后，一定不变的是,一定改变的是，可能改变的是O原

49、子种类、原子个数、分子种类、分子个数、元素种类、元素质量、物质种类、物质总质量2 .判断下列有关质量守恒定律的说法是否正确：2g食盐完全溶于10g水中得到12g食盐水，该变化符合质量守恒定律。煤燃烧后，剩余煤灰的质量比原来减轻了，所以该反应不符合质量守恒定律。ag硫与bg氧气充分反应，一定生成（a+b）g二氧化硫。3 .下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）小结：设计实验验证质量守恒定律时，对于的反应，一定要在密闭容器内进行。4 .如图所示，将蜡烛和装有碱石灰的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加祛码至天平平衡。点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收。则蜡烛燃烧过程中A.天平始终平衡B.

50、左盘逐渐下沉C.右盘逐渐下沉D.不能确定练习三：质量守恒定律的应用1 .确定某物质的质量某密闭容器内有X、丫、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是物质XYZW反应前质量/g41102反应后质量/g待测548A.反应后X的质量为8gB.X一定不是催化剂C.该反应的反应物只有ZD.该反应不可能是置换反应E.反应中X与Z的质量比是2：3F.Z与W的相对分子质量之比一定为1:12 .确定某物质的元素组成电解饱和食盐水不可能得到的产物是（）A.HNO3B.NaOHC.H2D.Cl2“点石成金”、“水变油”在现实中可能会实现吗？某纯净物X在密闭容器中稍加热

51、就分解为N%、H2O和CO2,根据这一实验事实不能得出的结论是（）A.X由四种元素组成B.X是化合物C.X中有水D.X不稳定（4）4.4g某物质在氧气中充分燃烧后，只生成8.8g二氧化碳和3.6g水，则该物质中一定含有元素。3.确定反应中某物质的化学式科学家探索用CO除去SO2,该研究涉及的一个反应：SO2+2CO=2X+S,则乂为（）A.C02B.CC.CS2D.COS当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的S02含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2oX的化学式是（）A.CaOB.CaCO3C.Ca（OH）2D.Na2co3练习四：化学方程式1 .配平下列方程式 NaCl+H2O=NaOH+H2t+Cl2TNH3+O2=NO+H20 C2H50H+O2=CO2+H2O（4）H2O2=H2O+02T FezCh + CO = CO+O2=CO2Fe+CO22 .根据所给信息写出下列方程式燃着的镁条伸入二氧化碳中会继续燃烧，生成单质碳和一种氧化物，反应方程式为燃着的镁条伸入氮气中还会继续燃烧，生成白色固体氮化镁（其中氮为-3价），反应方程式为将氨气（NH3）通过灼热的氧化铜，