专题5化工流程二高效演练-2019领军高考化学一轮复习原卷版

1、专题4.5化工流程(二)高效演练1.(2018届河南省南阳市第一中学高三第十八次考试)三盐基硫酸铅(3PbOPbSO4H2O)(相对分子质量为990)简称三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。已知：(1)Ksp(PbSO4)=1.82W-8,Ksp(PbCO3)=1.46W-13；(2)铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。请回答下列问题(1)写出步骤转化”的化学方程式。(2)步骤酸溶”，最适合选用的酸为,为提高酸

2、溶速率，可采取的措施是(任意写出一条)。(3)若步骤沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.8210-5mol/L,则此时c(SO42-)=mol/L。(4)从原子利用率的角度分析该流程的优点为。(5)步骤答成三盐的化学方程式为。若得到纯净干燥的三盐49.5t,假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_%(结果保留一位小数)恒温下振荡，每隔1h测定一次溶液中F-浓度，直至达到吸附平衡。实验中烧杯”材质用聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是除氟反应形式之一是：Ca10(PO4)6(OH)2+20F，一-10CaF2+6PO4+2OH-,该反应的平衡常数K=用Ksp(CaF2)

3、和Ksp(HAP)表示。3) )HAP脱除Pb(n)包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。物理吸附时，HAP的特定位可吸附溶液中某些阳离子;溶解-沉淀吸附的机理为：Ca10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)10Ca2+(aq)+6PO4(2018届四川省双流中学高三考前第二次模拟考试)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下:(aq)+2H2O(l)(溶解)10Pb2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)Pb10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)(沉淀)已知Pb(n)的

4、分布分数如图-1所示;一定条件下HAP对Pb(1)平衡吸W量与pH的关系如图-2所示。I能使甲基橙显红色的Pb(n)溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性，该过程中主要反应的离子方程式为O当pH7.0时，生成的沉淀为(填化学式);此时pH越大HAP对Pb(II)平衡吸附量越小，其原因(1)铜帽溶解时加入H2O2的目的是(用化学方程式表示)。铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。实验操作为：准确取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节

5、pH=34,加入过量KI,用Na2s2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu2+4I-=2CuI（白色）J+II2+2S2O32=2I+S4O62滴定选用的指示剂为,滴定终点观察到的现象为。若滴定前溶液中H2。2没有除尽，所测定的Cu2+的含量将会（填褊高褊低“不变3（3）已知pH11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）4广。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL-1计算）开始沉淀的pH完全沉淀的pH3+Fe1.13.21-2+Fe5.88.82+Zn5.98.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0molL-

6、1HNO3、1.0molL-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：向滤液中加入使其充分反应；滴加1.0molL-1的氢氧化钠，调节3.2wpH5.9使沉淀完全；过滤；向滤液中滴加1.0molL-1的氢氧化钠，调节pH为&phK2使Zn2+沉淀完全，过滤、洗涤、干燥；900c煨烧。4) （2018届江苏省泰州中学高三第四次模拟）红矶钠（Na2Cr2072H2O）广泛用作强氧化剂、糅革剂。以铭矿石（主要成分为C2O3,还含有FeO、A2O3、SiO2等杂质）为原料制取红矶钠的流程如下阳威-已知:CrO42-与Cr2O72-存在如下平衡：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

7、,当pH9时，以CrO42-为主。钠盐在不同温度下的溶解度（g）:温度（C）1020304050607080Na2SO49.019.440.848.846.745.344.143.7Na2Cr2O7170.2180.1196.7220.5248.4283.1323.8385.4注32.38C以上，与饱和溶液平衡的固相为无水Na2SO4,以下则为Na2SO410H2OoCr3+完全沉淀时pH为6.8,Cr(OH)3开始溶解时pH为12。请回答下列问题：(1)煨烧铭矿石时，生成Na2CrO4的化学反应方程式为(2)滤渣n的成分是(填化学式)。(3)有人认为工艺流程中用稀硫酸调pH”改为通入过量CO

8、2”，不需调节pH同样可以达到实验效果，理由(4)向红矶钠溶液中加入适量KCl,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到(填序号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。A.805fM8-3通B.60C.40D.10(5)该工艺所得副产品主要为无水硫酸钠并混有少量重需酸钠，请设计从副产品获得芒硝(Na2SO410H2O)的实验方案：将该副产品按固液质量比100:230溶于热水，加入稍过量的Na2SO3溶液，搅拌,，过滤，洗涤,低温干燥。(实验中须使用的试剂：稀H2SO4、NaOH溶液)。5.(2018届江西省南昌市高三第二次模拟考试)利用某废馍催化剂(含NiCO3、Na2SiO3,少量

9、Fe3O4、C2O3)制备NiSO4,流程如下:已知：、:FTOH匕、5什1%FMCHILOH；的座中什机是歹,4、.OgI,ILL其中PK二1质1C口H),与A】(OH),性质类似.酸溶”时生成硅酸的离子方程式:(1)酸溶”后，加入十六烷基三甲基氯化钱溶液出现大量白色沉淀，写出(2)碱析”时，常温下调pH=时Fe3+恰好沉淀完全；工业上把pH调至10,此时沉淀物有Fe(OH)3和目的是(3)取300mL除硅酸”后的溶液，加入双氧水受热th,得到关于沉淀率的关系图如下。合适的工艺条件为温度不能太高的原因是(4)。次沉馍”产物为NiS,稀硝酸与之反应的化学反应方程式为6. (2018届山东省日照

10、市高三5月校际联考)冰晶石(Na3A1F6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：(1)Na3AlF6中氟、铝以共价键结合，写出Na3A1F6中所含阳离子的电子式,滤渣A的主要成分是(填名称)。(2)为探究适合酸浸”的条件，取4份相同样品进行实验，所得结果如下表所示：坡验编号萤石品位含他)硫酸的质量分数反应温度/C获得NazSiFs的质196%25%6070120296%35%6070153396%35%80-90100496%40%6070141实验3比实验2获得。Na2SiF6的质量低的原因可能是选择酸浸”时所采用的最适合

11、条件为(3)写出反应的离子方程式：(4)操彳i不能用硅酸盐质设备进行分离的原因(5)经测定，操作i所得滤液中所含杂质中K+浓度为0.05molL-1,当Na+浓度降为0.01molL-1时，若不考虑其它离子影响和溶液体积变化，K+(填是”或否”开始沉淀。(已知25c时，Ksp(Na3AlF6)=4.021,Ksp(K3A1F6)=6.010-8)7. (2018届山东省潍坊市高三第三次高考模拟考试)NaBiO3可作为测定镒的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉州矿(主要成分是Bi2&，还含少量SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：if钮tJ域的Iit*优冷44涪或口hs.

12、-ai-已知：NaBiO3难溶于水。回答下列问题(1)溶液I中主要成分为BiCl3、FeCl2,则滤渣I的主要成分是(写化学式)。(2)海绵州与盐酸、H2O2反应的化学方程式是(3)向溶液出中加入NaOH和NaClO发生反应的离于方程式是,从反应后的混合体系中获得纯净NaBiO3,操作n包括。(4)一定温度下，向氨水中通入CO2,得到(NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO2的通入，溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)将(填增大减小“或不变JpH=9时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=(用离子浓度表示)。11110105I0U39

13、0$5整。”G*H(5)取所得NaBiO3样品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnOj,滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。则该样晶中NaBiO3纯度为8. (2018届北京市通州区高三二模)工业从废铅酸蓄电池的渣泥(主要成分为PbSO4、PbO2)回收铅。RSR工艺的主要流程如下：(1)铅酸蓄电池放电时总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)正极反应：PbO2(s)+SO42(aq)+4H+(aq)+2e=PbSO4(s)+2H2O(l)负极反应：。(2)向渣

14、泥中加入Na2cO3溶液将PbSO4转化为更又t溶的PbCO3。用化学平衡移动原理解释其原因：。工业上常用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，将PbSO4转化为PbCO3。PbSO4与NaHCO3溶液或W2CO3溶液不同物质的量比时，PbSO4的转化率见下表。n(PbSO4)：n(NaHCO3)1：1.51：21：3IPbSO4转化率/%95.596.997.8n(PbSO4)：n(Na2CO3)1：1.51：21：3nPbSO4转化率/%989898依据上表数据，物质的量比相同时，n中PbSO4的转化率比I中的略大，原因是。上述反应除生成PbCO3外，还可能生成碱式碳酸铅2PbC03Pb(

15、OH)2,二者受热都易分解生成PbO。通过实验确定产物中含有2PbC03Pb(OH)2,则该实验操作及现象是；通过定量实验确定产物中2PbC03Pb(OH)2的含量，则需测定的数据是。(3)渣泥中加入Na2SO3溶液，利用其性质是。(4) “SiF4溶液溶解PbCO3的化学方程式是。9. (2018届青海省西宁市高三下学期复习检测二模)确(Te)是VIA族非金属元素，其单质和化合物在太阻能、电子、橡胶生产方面具有广泛的应用。（1）根据确（Te）在元素周期表中的位置，判断H2TeO4的酸性（填大于、小于”或无法判断”）HSO4酸性。（2）己知TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。Te

16、O2和NaOH溶液发生反应的化学方程式为（3）已知25c时，亚硫酸（H2TeO3）的电离常数Ki=1X10：&=2X10-8。计算：0.1mol/LH2TeO3的电离度“约为（a=6电离弱电解质分子数/电解质分子总数X100%）；NaHTeO3溶液的pH7（填乂=或“”。）（4）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗硫的一和工芝流程如下用极泥乐汹.出|区画IWJ志J)粗碑谑油己知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液浓度过大，将导致TeO2沉淀不完全，原因是。防止局部酸度过大的操作方法是。对滤渣酸浸”后，将Na2SO3加入Te（SO4）2溶液中进行还原

17、”得到固态确，该反应的离子方程式是还原”得到固态确后分离出粗确的方法是，对粗硫进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是10. （2018届深圳市高三年级第二次调研理综考试）钻被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钻矿（主要成分为CO2O3、Co。、Cu。、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等）为原料制备CoC126H2。的工艺流程如图所示小熊廿T而更-I匚仙裱浊;包）.水利力爪巾一冉牛回川匚柏士一|帮一1匚忒匕:|：回答下列问题I.酸浸”（1）钻的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为；滤渣的主要成分为。IIMI(2)CO2O3与浓硫

18、酸反应生成CoSO4的化学方程式为。n.净化除杂”分三步完成：(3)除铁:加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矶Na2Fe6(SO4)4(OH)12离子方程式为。(4)除钙、镁:加入适量NaF,当Mg2+恰好完全被除去(离子浓度等于105molL1)时，c(Ca2+)=molL-1(取两位有效数字)。已知：Ksp(MgF2)=7.41011,Ksp(CaF2)=1.5101。除铜:加入适量Na2s2O3，发生反应2CuSO4+2Na2s2O3+2H2O=Cu2Sj+SJ+2NSO4+2H2SO4,该反应的还原产物为m.萃取和反萃取”(6)水相”中的主要溶质是Na2SO4和(写化学式)

19、。(7)实验室称取100g原料(含卒11.80%),反萃取时得到浓度为0.036molL1的CoCl2溶1夜5L,忽略损耗，钻的产物中元素总量io。产率=(产率=原料中该元素总量”)。11. (2018届河南省洛阳市高三第三次统一考试)从银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等)中提取银及铜和铅工艺流程如图:持放!氧化粗粮还原后就t,t1加50国回(问题中(1)步骤当盐酸的浓度和KCO3的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是要求举两项)。(2)步骤试剂X为,步骤滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有(3)步骤反应的化学方程式为。(4)步骤反应的离子方程式为。(5)粗银”含Ag、

20、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼，纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，其原因是。(6)此类工厂排出的废水中含有的NO3对人类健康造成危害。科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3还原成N2。缺点是处理后的水中生成了A1O2；仍然对人袭健康有害。已知25C,Ksp(A1(OH)3=1.310-33Al(OH)3=H+H2O+A1O2-K=1.0X1-0325c时，欲将上述处理过的水中的AlO2降到1.010-6mol/L,需调节溶液的pH=，此时水中c(Al3+)=mol/L25c时，Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数K=12. (2018届宁夏银川一中

21、高三第三次模拟考试)我国核电技术居于世界前列。从铀矿石中提取核燃料的过程中，UO3可用酸性浸出剂或碱性浸出剂转化成铀氧基离子UO22+的化合物。碳幡钠碳酸包钠碳酸铉(1)写出硫酸酸浸时的化学方程式,为了提高浸出率，可采取的措施是(写两条)。(2) MnO2的作用是在酸性条件下将Fe3+氧化UO2形成的Fe2+迅速氧化成Fe3+,使Fe3+继续氧化UO2。写出这两步的离子方程式。当溶液中Fe3+的浓度达到12g/L时就能有效地溶解UO2,此时Fe3+的物质的量浓度范围相当于(3) UO3用碳酸钠溶液碱法浸取时生成UO2(CO3)3广离子，写出该浸出化学反应方程式(4)已知：HCN的电离常数Ka=

22、4.9X1010,H2s的电离常数Ka1=1.3M0-7,Ka2=7.010-15,向NaCN溶液中通入少量的H2s气体，反应的化学方程式为。在废水处理领域中常用H2s将Mn2+转化为MnS除去，向含Mn2+为0.0020molL-1的废水中通入一定量的H2s气体，调节溶液的pH=a,当HS-浓度为1.0M0-4molL一时，Mn2+开始沉淀，则a=。已知：Ksp(MnS)=1.410-15(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复13. (2018届福建省百校高三下学期临考冲刺检)以含钻废催化剂合氧化钻的流程如下：滤渣黄钠铁砒滤液滤液(1)用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是(填化学式)

23、。将滤渣洗涤23次，再将洗液与滤液合并的目的是。(2)在加热搅拌条件下加入NaClO3,将Fe2+氧化成Fe3+,反应的离子方程式是。(3)已知：铁氧化钾的化学式为K3Fe(CN)6;亚铁氧化钾的化学式为K4Fe(CN)6。3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)6】2J蓝色沉淀)4Fe3+3Fe(CN)64工Fe4Fe(CN)63J蓝色沉淀)确定Fe2+是否氧化完全的方法是。(仅供选择的试剂：铁氧化钾溶液、亚铁氧化钾溶液铁粉、KSCN溶液)(4)向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矶Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，写出该反应的离子方程式：。(5)

24、弱酸和弱碱的电离平衡常数的负对数可用pK表示，根据下表中数据判断(NH4)2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为。H2c2。4pKa1=l.25,pKa2=4.13NH3H2OpKb=4.76(6)已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钻中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤其原因是。4；3，I(7)准确称取1.470gCoC2O4,在空气中充分灼烧得0.814g复合氧化钻，写出复合氧化钻的化学式:14. (2018届安徽省合肥市第一中学冲刺高考最后1卷)工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料一一铁红(Fe2O3

25、),具体生产流程如下试回答下列问题：(1)实验室实现步骤II”中分离操作所用的玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯等；该步骤是为了除去(填相关物质的化学式)。(2)检验步骤III已经进行完全的操作是。(3)步骤V的反应温度一般需控制在35c以下，其目的是;该步骤中反应生成FeCO3的离子反应方程式为。(4)步骤VI中发生反应的化学反应方程式为。(5)步骤V中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若c(Fe2+)=10-6mol/L,欲使所得的FeCO3中不含有Fe(OH)2,应控制溶液的pH7时的化学反应方程式配平：K2FeO4+=KOH+Fe(OH)3J+2004M60ni/hiId(5)用高铁酸钾处理污水，

26、能去污、杀菌、消毒，且自身被还原生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体。现用两种分别含有葡萄糖、甲苯的人工污水，每升分别加入30mgK2FeO4,相同温度下最终去除效果见下表。项目葡萄糖溶液甲苯溶液起始COD/(mg-L-1)11241966处理后COD/(mg-L-1)983526去除率/%11.5473.24已知：化学需氧量(COD)指的是：在一定条件下，以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标，折算成每升水样全部被氧化后，需要的氧气的亳克数，以mg-L-1表示。该指标也作为污水中有机物含量的综合指标之一。由甲苯引起的1L污水，当去除率为73.24%时，理论上需高铁酸钾mg。已

27、知：M(K2FeO4)=198g/mol。理论上需要的m(Na2FeO4)大于实际用量，说明Na2FeO4去除有机污水的原理除了氧化作用外，另一个原因可能是。25. (2018届吉林省实验中学高三下学期模拟考试)重金属元素铭的毒性较大，含铭废水需经处理达标后才能排放。I.某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe2+、Fe、Al、Ca2+和Mg”等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：XJK化一I业废水JbOja用6溶液调P*H=kH过滤il阍喘田f恭CrtOHxH0)501注：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH,如下表:氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2

28、Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3PH3.79.611.189(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是(填字母，下同)。A.Na2O2B.HNO3C.FeClaD.KMnO4(2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是;已知钠离子交换树脂的原理：Mn+nNafR-MRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是A.Fe3+B.Al3+C.Ca2+D.Mg(3)还原过程在酸性条件下进行，每消耗0.8molCr2O彳转移4.8mole,该反应离子方程式为n.酸性条件下，六价铭主要以C2O：形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O的废水，该法用Fe作电极电解含C2O#的酸性废水，

29、随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液。(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？(填能”或不能)理由是。(2)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1M02,假设溶液的c(Cr3+)=0.0imol/L,当pH应为时开始生成沉淀。26. (2018届湖南省长沙市长郡中学高考押题卷二)硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有着广泛的应用，同时还是泡沫灭火器中的试剂。某化工厂利用含铝废料(成分为A12O3,SiO2及少量FeOxFe2O3)制备硫酸铝晶体的工艺流程如下图所示，回答相关问题。过量析球W试器1A试剂R1.1PH,。卜碑*.1K柠-立一产巧叫)料海I卜七巴一HAI/SO

30、j丁I同治IMAI!又知生成氢氧化物沉淀的pH如下表:Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.66.32.3完全沉淀时4.98.33.2(1)料渣I的成分是_,操作X的内容是_、洗涤、干燥等。(2)试剂B最好是_,a的范围是由表中数据求出KspFe(OH)32格出“关空*汨*一案江1*海|：见pH一*a武a一介寓KaJ11tal*及点一*说piim.一a烧城.nrSO.ErtOHh已知混熔盐”中含有Na2CrO4和NaFeO2等成分，其中NaFeO2极易水解。试回答下列问题：(1)滤渣1”为红褐色沉淀，其化学式为;通过水浸生成红褐色沉淀的化学方程式为(2)向滤液中加H2SO4调

31、“pH的目的：一是使CrO42专专化为C2O72-,离子方程式为；二是。(3)燧烧”铭铁矿时，主要成分反应的化学方程式为。(4)根据下图溶解度(S)温度(T)曲线判断，对滤液进行的最佳分离”方法为(填序号)。o2040M)J7七A.蒸发结晶B.蒸发浓缩，趁热过滤C.蒸发浓缩，冷却结晶，过滤(5) 反应”的离子方程式为。(6)Cr(OH)3溶于盐酸生成配离子CrCln(H2O)6-nx+。0.0015molCrCln(H2O)6-nx+与氢离子交换树脂(HR)完全发生离子交换：CrCln(H2O)6-n+xHRfRxCrCln(H2O)6-n+xH+,生成的H+可与25.00mL0.1200mo

32、l/LNaOH溶液恰好中和。则该配离子的化学式为。已知25c时，Cr(OH)3的溶度积常数KspCr(OH)3=1.010-32。则使Cr3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr3+)=1.0W-5mol/L时，应调节pH的最小值a为多少?(列式计算)29. (2018届河南省洛阳市高三下学期尖子生第二次联考)铝酸钠晶体(Na2M0042H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由铝精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制备铝酸钠晶体的部分流程如下：空气溶液沉淀荆IJ相精一焙烧T喊浚十除重金属离子.矗结勺卜此出2Hs)TI亍sofMnFeNi。回答下列问题鞅化剂（软抵矿）中和荆I水解沉隆（欧1叱FA11-）飙发络Ahb5D0O59764J1喀挈度（1）用离子方程式表示加入氧化剂（软镒矿）