水溶液及PH计算

1、考点一、水的电离考点一、水的电离H2O+H2O H3O+OH-1、水的电离方程式、水的电离方程式（1）水的电离极其微弱，只有极少数的电离）水的电离极其微弱，只有极少数的电离（2）水的电离可逆存在平衡）水的电离可逆存在平衡（4）水在任何时候电离出来的）水在任何时候电离出来的H+和和OH离子物质的量离子物质的量 （浓度）都相等（浓度）都相等（3）水的电离是吸热的）水的电离是吸热的(2) 注意点：注意点：A、水的电离过程是吸热，升高温度，水的电离过程是吸热，升高温度， Kw将增大将增大25时时，Kw=110-14（ molL1 ）2 KW100=10-12（ molL1 ）2 B、水的离子积不仅适用

2、水的离子积不仅适用纯水纯水，也适用于，也适用于酸、碱、盐酸、碱、盐的稀溶液，的稀溶液，常温下常温下,任何任何稀稀的水溶液中的水溶液中Kw= 11014 （ molL1 ）22、水的离子积常数、水的离子积常数Kw(1)定义：在一定温度下，水中定义：在一定温度下，水中H+H+和和 OH- 的乘积的乘积Kw是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。KW = H+OH- =1 10-14C、在溶液中、在溶液中,Kw中的中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中）指溶液中 总的离子浓度总的离子浓度.即时巩固即时巩固求出：常温下求出：常温下0.01mol/L盐酸溶液中盐

3、酸溶液中0.01mol/L NaOH溶液中溶液中PH=2氯化铵溶液中氯化铵溶液中PH=12 醋酸钠溶液中醋酸钠溶液中(1)c(H+)、c(OH-)(2)由水电离出的由水电离出的c(H+)水水、c(OH-)水水分别是多少？分别是多少？强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐3、影响水的电离平衡的因素、影响水的电离平衡的因素1）酸）酸2）碱）碱3）盐）盐4）温度）温度抑制水的电离，抑制水的电离，KW保持不变保持不变抑制水的电离，抑制水的电离，KW保持不变保持不变促进水的电离，促进水的电离，KW保持不变保持不变促进水的电离，促进水的电离，KW保持不变保持不变不影响水的电离，不影响

4、水的电离，KW保持不变保持不变升高温度促进水的电离，升高温度促进水的电离，KW增大增大注意注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大是一个温度函数只随温度的升高而增大5）加入活泼金属）加入活泼金属促进水的电离，促进水的电离， KW保持不变保持不变2、水的电离过程为、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为，在不同温度下其离子积为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是：。则下列叙述正确的是：A、H+ 随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B、在、在35时，纯水中时，纯水中 H+ OH-C、水的电离常数、水的电离常数K25 K35D、

5、水的电离是一个吸热过程、水的电离是一个吸热过程D1、根据水的电离平衡根据水的电离平衡H2OH+OH- 和下列和下列条件条件的改变，填空：的改变，填空：升高升高30 加入加入NaCl加入加入NaAc加入加入HClKwOH-变化变化H+变化变化水的电离平衡移动方向水的电离平衡移动方向改变条件改变条件 即时巩固即时巩固3.（2009.海南卷海南卷.6）已知室温时，已知室温时，0.1 mo1L1某一元酸某一元酸HA在水在水中有中有0.1发生电离，下列叙述错误的是发生电离，下列叙述错误的是( ) A该溶液的该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的升高温度，溶液的pH增大增大 C此酸的电离平衡常数约为此酸的电

6、离平衡常数约为1107 D由由HA电离出的电离出的c(H+)约为水电离出的约为水电离出的c(H+)的的106倍倍4. 25，某物质的溶液中由水电离出的，某物质的溶液中由水电离出的H+=110a molL1下下列说法不正确是列说法不正确是 ( ) Aa7时，该物质可能为强碱时，该物质可能为强碱 Ba7时，水的电离受到促进时，水的电离受到促进 Ca7时，水的电离受到抑制时，水的电离受到抑制考点二、溶液的酸碱性与考点二、溶液的酸碱性与pH值值1溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中溶液的酸碱性取决于溶液中_和和_的相对大小。的相对大小。(1)酸性溶液，酸性溶液，c(H)_c(OH)，常温下

7、，常温下，pH_7。(2)中性溶液，中性溶液，c(H)_c(OH)，常温下，常温下，pH_7。(3)碱性溶液，碱性溶液，c(H)_c(OH)，常温下，常温下，pH_7。2pH及其测量及其测量(1)计算公式：计算公式：pH_。（适用范围）。（适用范围） H+=(2)测量方法测量方法pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在_或或_ 上，用上，用_的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与与_比色卡对照，即可确定溶液的比色卡对照，即可确定溶液的pH。pH计测量法。计测量法。3、有关溶液、有关溶液pH的计算：的计算：1、单一溶液的

8、计算：、单一溶液的计算：导学案典型例题导学案典型例题22、两种强酸混合：、两种强酸混合：在在2525时，时，pHpH值等于值等于1 1的盐酸溶液的盐酸溶液1L1L和和pHpH值等于值等于4 4的硫酸溶液的硫酸溶液1000L1000L混合混合pHpH值等于多少？值等于多少？pH=3和和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的液的pH值值 结论结论：两种强酸溶液等体积混合（：两种强酸溶液等体积混合（ pHpH之差必须之差必须2 2 ），）， 溶液的溶液的pHpH值等于浓溶液的值等于浓溶液的pHpH加加0.30.33、两种强碱混合、两种强碱混合例、例、pH=1

9、0和和pH=8的两种的两种NaOH溶液等体积混合，求溶液等体积混合，求混合溶液的混合溶液的pH值。值。结论结论：两种强碱溶液等体积混合（：两种强碱溶液等体积混合（ pHpH之差必须之差必须2 2 ），）， 溶液的溶液的pHpH值等于浓溶液的值等于浓溶液的pHpH减减0.30.3注意注意： 先求出先求出c(OH)混混，再据，再据KW求出求出c(H)混混， 最后求最后求pH。例、例、0.1L pH=2盐酸和盐酸和0.1L pH=11的的NaOH溶液相混合，溶液相混合，求混合后溶液的求混合后溶液的pH值。值。例、例、pH=2盐酸和盐酸和pH=12的的Ba(OH)2溶液等体积相混合溶液等体积相混合，求

10、混合后溶液的，求混合后溶液的pH值。值。4、强酸、强碱溶液的混合、强酸、强碱溶液的混合某强酸溶液的某强酸溶液的pHa，强碱溶液的，强碱溶液的pHb，已知，已知ab12，酸碱溶液混合后，酸碱溶液混合后pH7。则酸溶液的体积。则酸溶液的体积V(酸酸)和碱溶液的体积和碱溶液的体积V(碱碱)的正确关系为的正确关系为()AV(酸酸)102V(碱碱) BV(酸酸)2V(碱碱) CV(碱碱)102V(酸酸) DV(碱碱)2V(酸酸)结论：结论：1、pH1+ pH214的强酸强碱等体积混合后，的强酸强碱等体积混合后，pH混混= pH碱碱-0.3方法：方法：1、先反应、先反应2、按过量的计算，若酸过量，求、按过

11、量的计算，若酸过量，求c（H+），），再算再算pH值。值。 若碱过量，求若碱过量，求c（OH-），），求求c（H+），），再算再算pH值值5 、酸或碱加水稀释后酸或碱加水稀释后pH的计算的计算强酸强酸pHa，加水稀释，加水稀释10n倍，则倍，则pHan弱酸弱酸pHa，加水稀释，加水稀释10n倍，则倍，则pHan强碱强碱pHb，加水稀释，加水稀释10n倍，则倍，则pHbn弱碱弱碱pHb，加水稀释，加水稀释10n倍，则倍，则pHbn酸碱溶液无限稀释时，酸碱溶液无限稀释时，pH只能趋近于只能趋近于7，酸不能大于，酸不能大于7，碱不能，碱不能小于小于7。注意：注意：pH=6或或8时，不可忽略水的电离，只能接近时，不可忽略水的电离，只能接近7酸碱溶液无限稀释，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于只能约等于7或接近或接近7：酸不能：酸不能大于大于7；碱不能小于；碱不能小于7结论结论：强酸（碱）每稀释：强酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢一个单位；靠拢一个单位；pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的倍，