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1、初中化学巧解化学式计算有“六法”专题辅导孙兴全1 .转化法例1在FeO、FezO3、FesOFeS中铁元素的质量分数由大到小的顺序为（）A. FeOFe2O3Fe3O4FeSB. FeSFe3O4Fe2O3FeOC. FeO.Fe3O4Fe?O3FeSD. FeSFe2O3Fe3O4FeO分析：把化学式转化为FeO、FeO3/2、FeO4/3、FeO2（S的质量=2O的质量），这时每个分子中含有铁原子的个数都相等，然后把其他元素原子的质量算出来，就可以比较铁元素的质量分数的大小：即其他元素的质量越大的，铁元素的质量分数就越小。故铁元素的质量分数由大到小的顺序应为FeO、FeO4/3、FeO3/

2、2、FeS。故答案选C。2 .部分求整体法例2已知某NH4NO3化肥中氮元素的质量分数为28%,则该化肥中NH4NO3的质量分数为。分析：根据在任何一种物质中，元素的质量与该元素的质量分数成正比。可设NH4NO3的质量分数为x。得：NH4NO32N8028x28%80/28=x/28%x=80%3 .关系式法例3多少克硫酸俊（NH42SO4与42.4g尿素CO（NH2）所含的氮元素质量相等？分析：设硫酸镂（NH42SO4的质量为X。根据物质中所含某元素的原子个数相等，那么物质中所含该元素的质量就相等得：（NH42SO42NCO（NH22>13260x42.4g132/60=x/42.4g

3、x=93.28g4 .条件法例4在N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五种化合物中，与等质量的氮元素结合的氧元素的质量比为。分析：如果氮原子的原子个数相等，那么氮元素的质量就相等。故把上述化学式变形为NO1/2、NO、NO3/2、NO2、NO5/2,这时每种物质中所含氮原子个数都是1,氮元素的质量也就相等，因此氧原子的个数比即是氧元素的质量比，应为1:2:3:4:5。5 .拆分法例5由FeS。4和Fe2（SO43组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为22%,则铁元素的质量分数为。分析：该混合物是由Fe和SO4组成，其中SO4是个固定的组成，即一个S与四个O成比例搭配，即Fe、S、O三者的质量分数之和为100%。故有S40326422%x32/64=22%/xx=44%铁元素的质量分数为：1-22%-44%=34%6 .中间值法例6某NH4NO3样品中混有其他氮肥，经分析样品中含有36%的氮，则样品中可能混有的杂质是（选项后括号内的数据为该物质中氮元素的质量分数）（）A.NH4HCO317.7%B.NH42so421.2%C.NH4CI26.2%D.CONH2246.7%分析：根据题意，本题可采用中间值法简化计算。若样品为纯NH4NO3,则氮元素的质量分数为：28/60父10

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