原电池的应用

1、原电池的应用 G e-e-ZnCuZn H2+H2H2SO4-+Cu-ZnCu-Zn原电池原理示意图原电池原理示意图氧化反应氧化反应Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池铜锌原电池电解质溶液电解质溶液失失e,沿导线传递，有电流产生沿导线传递，有电流产生还原反应还原反应2H+2e=H2阴离子阴离子阳离子阳离子总反应：总反应：负极负极正极正极 2H+2e=H2Zn2e=Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(离子方程式）离子方程式）（化学方程式）（化学方程式）电极反应电极反应正极：正极：负极：负极：（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应）小结：小结： 负极：负极：

2、Fe 2e- = Fe2+正极：正极： 2H+ + 2e- = H2总：总：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 稀 硫 酸FeCu稀 硫 酸FeCuNaCl溶液负极：负极： Fe 2e- = Fe2+正极：正极： 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-总：总：2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2 负极：负极： Cu 2e- = Cu 2+ 正极：正极： 2H+ +NO3 + e- = NO2 + H2O总：总：Cu + 4H+ +2NO3= 2NO2 + Cu 2+ + 2H2O稀H2SO4负极：负极： Al 3e- =Al 3+ + 2H2O 正极：正极： 2H+

3、 + 2e- = H2总：总：2Al + 6H+ = 2Al 3+ + 3H2 负极：负极： Al+ 4OH3e- =Al O2 +2H2O 正极：正极：2H2O + 2 e- = H2+ 2OH 总：总：2Al+ 2OH +2H2O =2Al O2 + 3H2 稀 硫 酸负极：负极： Mg 2e- = Mg2+ + 2H2O 正极：正极： 2H+ + 2e- = H2总：总：Mg +2H+ = Mg 2+ + H2 氢氧燃料电池氢氧燃料电池2e-2e-氢气氧气 H2OHH+OH OH-A 负极 正极A氢气2e-2e- 稀H2SO4氧气NaOH溶液燃料电池燃料电池介质电池反应： 2H2 + =

4、 2H2O 酸性负极正极中性负极 正极碱性负极正极2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 4H2O2H2 +4OH- 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-固体燃料电池固体燃料电池介质电池反应： 2H2 + = 2H2O 负极正极负极 正极2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 2H2 - 4e- +2O2= 2H2O O2 + 4e-= 2O2 课堂练习 1、下列装置不能形成原电池的是： （ ） 、四种金属，将和用导线连接起来，浸入电解

5、质溶液中，不易腐蚀。将、分别放入等浓度盐酸中，比反应剧烈。将浸入的盐溶液中无明显变化，如果把浸入的盐溶液中，有金属析出。其活动顺序为：（） 、 Zn Fe Zn Cu Al Cu Cu Ag FeCl3 汽油 CuCl2 AgNO3下列关于下图所示原电池的说法正确的是A 铝片为正极B 正极上有H2产生C Al是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出D 当转移0.04 mol e- 时，产生 0.01 mol O2 Cu如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为： 2CH3OH3O22CO24H2O。下列说法中正确的是A左边的电极为电池的负极， a处通入的是甲醇B右边的电极为