人教版高中化学选修4-1.3《化学反应热的计算》参考课件2

1、第三节第三节 化学反应热的计算化学反应热的计算思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？表明反应条件？强调：强调：正逆反应的反应热效应数值相等，符号正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。相反。“+”不能省去。不能省去。知识回顾知识回顾已知石墨的燃烧热：已知石墨的燃烧热：H=-393.5kJ/mol1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式应用：应用：热化学方程式还可以表示理论可进行实热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反

2、应际难进行的化学反应思考思考 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方时，合成氨反应的热化学方程式程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H = -92.38kJ/mol 在该温度下，取在该温度下，取1 mol N2(g)和和3 mol H2(g)放放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？，其原因是什么？ 该反应是该反应是可逆反应可逆反应，在密闭容器中进行该，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，反应将达到平衡状态， 1 mol N2(g)和和3 mol H2(

3、g)不能完全反应不能完全反应生成生成2 mol NH3(g)，因而放，因而放出的热量总小于出的热量总小于92.38kJ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol 那么，那么，H2的燃烧热的燃烧热H究竟是多少？如何计算？究竟是多少？如何计算？已知：已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=H1+H2=-285.8kJ/molH2O(l) = H2(g)+1/2O2(g) H = ？下列数据H1表示燃烧热吗？H = +285.8 kJ/mol正、逆反应的反应热数值相等，符号相反正、逆反应的反应热数值

4、相等，符号相反燃烧热表示为：燃烧热表示为：1、H2的燃烧热是的燃烧热是241.8kJ/mol 。2、 H2的燃烧热的燃烧热H=-285.8kJ/mol如何测定如下反应如何测定如下反应: : C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的反应热的反应热H1能直接测定吗？如何测？能直接测定吗？如何测？若不能直接测，怎么办？若不能直接测，怎么办？思考思考计算计算1.盖斯定律的内容盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或不管化学反应是一步完成或分几步完成分几步完成,其反应热相同。其反应热相同。换句话说换句话说,化学反化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而而与

5、反应的途径无关。与反应的途径无关。2.盖斯定盖斯定律直观化律直观化HH1+H2 CO(g)C(s)CO2(g)H1H3H2实例实例1C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H1？CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g) = CO2(g) H3-393.5 kJ/mol+)H1 + H2 = H3 H1 = H3 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol如何测定如下反应如何测定如下反应: : C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的反应热的反应热H1能直接测定吗？如何测？能

6、直接测定吗？如何测？若不能直接测，怎么办？若不能直接测，怎么办？思考思考计算计算C(s)+1/2O2(g)=CO(g); H1 -110.5 kJ/mol已知已知 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=-110.5kJ/mol2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) H2=-566.0kJ/mol求求 C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=？A:得出得出-393.5kJ/molB:得出得出-676.5kJ/mol 求总反应的反应热，不能不假思索地将各求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。步反应的反应热简单相加。不论一步进行还是分步进行，始态和终态不论一步进行

7、还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。完全一致，盖斯定律才成立。某些物质只是在分步反应中暂时出现，最某些物质只是在分步反应中暂时出现，最后应该恰好消耗完。后应该恰好消耗完。自主归纳：自主归纳： 计算注意事项计算注意事项自主归纳：自主归纳： 解题步骤解题步骤确定待求的反应方程式；确定待求的反应方程式；找出待求方程式中各物质出现在已知找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；方程式的什么位置；根据未知方程式中各物质计量数和位根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；整计量数，或调整反应方向；实施

8、叠加并检验上述分析的正确与否。实施叠加并检验上述分析的正确与否。 有些化学反应进行很慢或不易直接发有些化学反应进行很慢或不易直接发生，生，很难直接很难直接测得这些反应的测得这些反应的反应热，反应热，可可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。通过盖斯定律获得它们的反应热数据。2 2盖斯定律的应用盖斯定律的应用关键：关键：目标方程式的目标方程式的“四则运算式四则运算式”的导出的导出方法：方法：1.写出目标方程式确定写出目标方程式确定“过渡物质过渡物质” (要消去的物质要消去的物质)2. 然后用消元法逐一消去然后用消元法逐一消去“过渡物质过渡物质”，导，导出出“四则运算式四则运算式”。盖斯简介盖斯简介【

9、例例1】已知已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); H3=-1370 kJ/mol试计算试计算: 2CO(g) 4 H2(g) = H2O(l) C2H5OH (l) 的的H【解解】：2 + 4 - = HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol例例1：写出：写出石墨变成金刚石石墨变成金刚石的热化学方程式的热化学方程式

10、(25,101kPa时时)说明说明： （1）可以在书中查找需要的数据可以在书中查找需要的数据 （2）并告诉大家你设计的理由。）并告诉大家你设计的理由。先思考，之后小组讨论汇报先思考，之后小组讨论汇报 观察该热化学方程式，回答：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？ 若金刚石、石墨共1mol混合在氧气中燃烧,产热QKJ,则两者的物质的量之比为:查燃烧热表知：查燃烧热表知：C(石墨，石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/molC(金刚石，金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol所以，所以， - 得：得： C(石墨，石墨，s)= C(金刚石，金刚

11、石，s) H=+1.5kJ/mol石墨不会自动变成金刚石，石墨与金刚石的能量相差不远。石墨不会自动变成金刚石，石墨与金刚石的能量相差不远。 例例3 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( f ) = 2H2O ( l ) ;H =-H =- 571.6 kJ molmol- - C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O (l ) ;H =-H =- 2220 kJ molmol- - 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则，

12、则氢气和甲烷的体积比为氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解解1 ：设设H2、C3H8的物质的量分别为的物质的量分别为x，y答：氢气和丙烷的体积比为答：氢气和丙烷的体积比为 3：1 x + y = 5 (571.6/2)(x) + 2220y = 3847 V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:13.） 求混合物的组成求混合物的组成 x = 3.75 moly = 1.25 mol 例例3 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g )

13、 + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ;H =-H =- 571.6 kJ molmol- -C3H8( g ) +5O2 ( g) = 3CO2 ( g ) +4H2O ( l ) ;H =-H =- 2220 kJ molmol- -5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则，则氢气和甲烷的体积比为氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解解2 ：1mol H2 燃烧放热燃烧放热 571.6kJ/2 = 285.8 kJ答：氢气和丙烷的体积比为答：氢气和丙烷的体积比为 3：1 1mol

14、C3H8燃烧放热燃烧放热 2220 kJ 1mol 混合气混合气 燃烧放热燃烧放热 3847kJ/5 = 769.4 kJH2 285.8C3H4 2220769.41450.6483.631 例例3 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( 液液 ) + 571.6 kJ molmol- - C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O ( l ) + 2220 kJ molmol- - 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热氢气和丙烷的混合气完全燃

15、烧时放热3847kJ，则，则氢气和甲烷的体积比为氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解解3 ：( 巧解）巧解）5mol 混合气中，混合气中，C3H8 物质的量必小于物质的量必小于2mol，H2 的物质的量必大于的物质的量必大于3mol。 2mol C3H8 燃烧放热燃烧放热 4440 kJ, 超过总放热量超过总放热量 3847 kJn (H2) : n (C3H8) 必大于必大于 3 : 2选选 B例例4：已知：已知：CH (g) + 2O2(g)= CO2 (g) + 2H2 O (l); H= -Q1 KJ/mol2H2（g）+O2（g） =

16、 2H2 O （g）; H= -Q2 KJ/mol2H2（g）+O2（g） = 2H2 O （l）; H=- Q3 KJ/mol 常温下常温下,取体积比取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况标况),经完全燃烧恢复常温经完全燃烧恢复常温,放出的热为放出的热为:0.4Q1+0.05Q3你知道 “神六”的火箭燃料是什么吗？例例2：某次发射火箭，用：某次发射火箭，用N2H4（肼）在（肼）在NO2中燃烧，生中燃烧，生成成N2、液态、液态H2O。已知：。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+

17、2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。方程式。2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=- -1135.2kJ/mol 1 1、请用自己的话描述一、请用自己的话描述一下盖斯定律。下盖斯定律。2 2、盖斯定律有哪些用途？、盖斯定律有哪些用途？ 盖斯定律盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步不管化学反应是一步完成或分几步完成完成,其反应热是相同其反应热是相同.换句话说换句话说,化学反应的反应热化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关只与反应体系的始态和终态

18、有关,而与反应的途径而与反应的途径无关无关. 因为有些反应进行得很慢因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易直有些反应不容易直接发生接发生,有些反应的产品不纯有些反应的产品不纯(有副反应发生有副反应发生),这给这给测定反应热造成了困难测定反应热造成了困难.此时如果应用盖斯定律此时如果应用盖斯定律,就就可以间接地把它们的反应热计算出来可以间接地把它们的反应热计算出来.二反应热的计算：二反应热的计算： 利用反应热的概念、盖斯定律、热化学利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算方程式进行有关反应热的计算: :题型一：有关热化学反应方程式的的含义及题型一：有关热化学反应方程式的的含义

19、及书写书写题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量量具体内容具体内容: :1. 1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量，写已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。出其热化学反应方程式。2 2、有关反应热的计算、有关反应热的计算: :（1 1）盖斯定律及其应用）盖斯定律及其应用 （2 2） 根据一定量的物质参加反应放出的热量根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。热的计算或比较大小。（3 3）利用键能计算反应热）利用键能计算反应热【例例1】

20、298K、101KPa时，将时，将1.0 g钠与足量的氯气钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出反应，生成氯化钠晶体并放出17.87 KJ的热量，求生的热量，求生成成1mol 氯化钠的反应热？氯化钠的反应热？二、有关反应热的计算课本课本P12 例例1：【解解】钠与氯气起反应的化学方程式如下钠与氯气起反应的化学方程式如下Na(s) + 1/2Cl2(g) = NaCl (s)23g/mol H 1.0g 17.87kJH23g/mol(17.87kJ) 1.0g 411kJ/mol答：略注意热化学方程式正确书写，特别注意热化学方程式正确书写，特别注意有关单位的正确书写注意有关单位的正确书写。【

21、例例2】乙醇的燃烧热是乙醇的燃烧热是H=-1366.8kJ/mol，在在25，101kPa时，时，1kg乙醇充分燃烧后放出乙醇充分燃烧后放出多少热量？多少热量？ 课本课本P12 例例2：【解】C2H6O(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) 3H2O (l) 46g/mol 1366.8kJ/mol 1000g XX(1366.8kJ/mol 1000g)/ 46g/mol 29710kJ答：答：1kg乙醇燃烧后放出乙醇燃烧后放出29710kJ热量热量设设1kg乙醇燃烧后放出的热量为乙醇燃烧后放出的热量为X【例例3】已知下列反应的反应热为：已知下列反应的反应热为：(1)CH3COOH(l)

22、+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kJ/mol(2)C(s)+O2(g) =CO2(g) H2=-393.5kJ/mol(3) H2(g)+O2(g) =H2O(l) H3=-285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：试计算下列反应的反应热： 2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)练习练习1在一定条件下在一定条件下,CO和和CH4燃烧的热化学方程式燃烧的热化学方程式分别为分别为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=H=566KJ/molKJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=H=890KJ/m

23、olKJ/mol由由1摩摩CO和和3摩摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃组成的混和气在上述条件下完全燃烧时烧时,释放的热量为释放的热量为( ) A2912KJKJ B2953KJKJ C3236KJKJ D3867KJKJB已知：已知： 欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为氢气的质量比约为( ) A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8)()(21)(222lOHgOgHmolkJH/5 .393)()()(22gCOgOsCmolkJH/8 .241B变式练习1 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热

24、化学方程式分别为：氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)； H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是出热量最少的是( ) A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)变式练习变式练习2B1已知：已

25、知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0kJ/mol 某某H2和和CO的混合气体完全燃烧时放出的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中液态水，求原混合气体中H2和和CO的物质的量之比的物质的量之比课堂练习：课堂练习：列方程求解列方程求解 若取金刚石和石墨的混合晶体共若取金刚石和石墨的混合晶体共1mol在在O2中完全燃烧，产生的热量为中完全燃烧，产生的热量为Q kJ，则金刚，则金刚石和石墨的物质的量之比为：石和石墨的物质的量之比为： 。2已知金刚石

26、和石墨在氧气中完全燃烧的热已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：化学方程式为： C(金刚石、金刚石、s)+O2(g) = CO2(g) H1395.41kJ/mol C(石墨、石墨、s)+O2(g) = CO2(g) H2393.51kJ/mol课堂练习：课堂练习：课堂练习：课堂练习：3已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：热化学方程式为：CuSO45H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q1kJ/mol 室温下，若将室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液无水硫酸铜溶解为溶液时放热时放热Q2kJ，则（，

27、则（ ）AQ1Q2 BQ1=Q2CQ1Q2 D无法确定无法确定A设计合理的反应过程，注意反设计合理的反应过程，注意反应热的正、负号！应热的正、负号！盖斯定律的灵活应用盖斯定律的灵活应用小结：小结：1）. 根据反应热书写热化学方程式根据反应热书写热化学方程式2、有关热化学方程式的计算、有关热化学方程式的计算2）. 根据热化学方程式求反应热根据热化学方程式求反应热3）. 求混合物的组成求混合物的组成 例例1 250C (1.01)(105)Pa下，下，1g 硫粉在氧气中充分硫粉在氧气中充分燃烧放出燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。热量，写出硫燃烧的热化学方程式。1）. 根据反应

28、热书写热化学方程式根据反应热书写热化学方程式1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分燃烧放出 9. 36kJ 热量热量( 32g ) ( 9.35 kJ /g ) = 299.62 kJ 1 mol 硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为：硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为：S ( 固固) + O2 (气气) = SO2 ( 气气 ) ； H H =-299.62 kJ molmol- - S + O2 = SO2 2、有关热化学方程式的计算、有关热化学方程式的计算1、热化学方程式的书写、热化学方程式的书写 练习练习1 250C (1.01)(105)Pa下，下，4g CO在氧气中燃在氧气中燃烧生成

29、烧生成CO2，放出，放出 9. 6kJ热量，写出热量，写出CO燃烧的热化学燃烧的热化学方程式。方程式。2CO ( 2CO ( 气气) + O) + O2 2 ( (气气) = 2CO) = 2CO2 2 ( ( 气气 ) ) ；H =-H =- 134.4 134.4 kJ molmol- - 2CO + O2 = 2CO2228gQ9.6kJ4 g解：解： 设设2mol CO 燃烧放出的热量为燃烧放出的热量为 Q228g : 4g = Q : 9.6 kJ Q =134.4 kJ放热放热 例例2 在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：式为：2H2(

30、 g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ;H =-H =- 572 kJ molmol- - CH4( g ) +2O2 (g ) = CO2 (g ) +2H2O ( l ) ;H =-H =- 890 kJ molmol- -由由1mol 氢气和氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。下完全燃烧时放出的热量为多少。2. ）根据热化学方程式求反应热）根据热化学方程式求反应热解：解：Q = (572kJ 2) + (890 kJ3) =2956 kJ 练习练习2 已知：已知： 2H2O( l ) = 2H2 ( g

31、) + O2 ( g ) ;H =+H =+517.6 kJ molmol- - CH4( g ) +2O2 ( g ) = CO2 ( g ) +2H2O ( l ) ; H =-H =- 890.3 kJ molmol- - 则：则：1g 氢气和氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出热量之比约甲烷分别燃烧后，放出热量之比约为为 (A) 1 :34 (B) 1 :1.7 (C) 2.3 :1 (D) 4.6 :1517.6/4 分析：分析：890.3/16=517.6 890.3/45004 9002.2 1选选 C练习：1、下列说法不正确的是、下列说法不正确的是 A、化学反应除了生成新物质外，还伴

32、随着能量的变化、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B、放热反应不需要加热就可以发生、放热反应不需要加热就可以发生 C、吸热反应都需要加热的反应条件、吸热反应都需要加热的反应条件 D、化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能、化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物总的能量的大小量和反应物总的能量的大小2、造成温室效应的年原因是人类向大气排放了大量的、造成温室效应的年原因是人类向大气排放了大量的A、CO B、CO2 C、SO2 D、NO3、根据能源的形成过程和时间长短，可以把能源分、根据能源的形成过程和时间长短，可以把能源分为可再生的能源和不可再生的能源，下列属于可

33、再生为可再生的能源和不可再生的能源，下列属于可再生能源的是能源的是 A、石油、石油 B、煤、煤 C、天然气、天然气 D、沼气、沼气4. 已知已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：方程式分别为： 据此判断，下列说法正确的是（据此判断，下列说法正确的是（ ） A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高能量比金刚石的高; C. 由石墨制备金刚石是放热反应

34、；等质量时，石墨的由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高能量比金刚石的高AC(石墨，石墨，s)+O2(g)= CO2(g) H1=-393.5kJ/molC(金刚石，金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) H2=-395.0kJ/mol5. 在在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，碳不完全燃烧所得气体中，CO占占1/3体积，体积，CO2占占2/3体积，且体积，且C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； = 110.35 kJ/molCO(

35、g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； = 282.57 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )A. 392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJHHC练习练习6某人浸泡在盛有某人浸泡在盛有60L水的浴盆中水的浴盆中,在在1h内内,人体所散发的热量使水温从人体所散发的热量使水温从30升到升到31.5 (假假设人体温度保持恒定，且热量没有损失设人体温度保持恒定，且热量没有损失),该人一该人一天可释放多少热量天可释放多少热量? 1g脂肪燃烧放出脂肪燃烧放出39.7kJ的热的热量量,如果该人一天所需的热量以摄入脂肪来计算如果该人一天所需的热量以摄入脂肪来计算.则他一天至少需要摄入多少克脂肪则他一天至少需要摄入多少克脂肪已知水的比热已知水的比热容为容为4.2kJ/(kg