高一化学期末复习—非金属ppt课件

1、知识清单知识清单一、无机非金属材料的主角一、无机非金属材料的主角硅硅 1、硅在自然界中的存在：、硅在自然界中的存在： 硅在地壳中的含量居第硅在地壳中的含量居第 位，仅次位，仅次于于 ，全部以，全部以 态存在，是一种亲态存在，是一种亲氧元素；氧元素； 2、硅的原子结构：、硅的原子结构： 硅是元素周期表中的第硅是元素周期表中的第 号元素，位号元素，位于第于第3周期第周期第 族，元素符号为族，元素符号为 ，其原子结构示意图其原子结构示意图 ，主要形成，主要形成四价的化合物。四价的化合物。2氧氧化合化合14ASi+142 8 4Si1知识清单知识清单一、无机非金属材料的主角一、无机非金属材料的主角硅硅

2、 3、硅的性质：、硅的性质： （1）物理性质：单质硅有）物理性质：单质硅有 和和 形两种。晶体硅是形两种。晶体硅是 色，有色，有 光光泽、硬而脆的固体，类似于金刚石，熔沸泽、硬而脆的固体，类似于金刚石，熔沸点高，是良好的点高，是良好的 材料。材料。 （2）化学性质：）化学性质： 常温下化学性质常温下化学性质 ；不易跟强酸、；不易跟强酸、强碱、强氧化剂发生化学反应，但在一定强碱、强氧化剂发生化学反应，但在一定条件下能跟条件下能跟 反应。反应。晶体硅晶体硅无定无定灰黑灰黑稳定稳定金属金属半导体半导体HF、浓、浓NaOH溶液溶液2二、硅二、硅(共共5个要点个要点)1 1、存在和状态：、存在和状态：(

3、1)(1)只有化合态，无游离态；在地壳中含量居第二位。只有化合态，无游离态；在地壳中含量居第二位。(2)(2)两种同素异形体：晶体硅和无定行硅。两种同素异形体：晶体硅和无定行硅。2 2、物理性质：、物理性质：灰黑色，有金属光泽、硬而脆的固体，熔沸点较高。灰黑色，有金属光泽、硬而脆的固体，熔沸点较高。3 3、化学性质：、化学性质：不活泼不活泼(1)(1)常温下：常温下： Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2注：其它氧化剂，如注：其它氧化剂，如ClCl2 2、O O2 2、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等常等常温下都不与硅

4、起反应。温下都不与硅起反应。硅晶体的结构硅晶体的结构3(2)(2)加热时：与某些非金属反应加热时：与某些非金属反应Si+O2=SiO2Si+2H2=SiH44 4、工业制粗硅：、工业制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO高温高温粗硅提纯：粗硅提纯：Si+2Cl2=SiCl4高温高温高温高温SiCl4+2H2=Si+4HCl高温高温5 5、用途：、用途：高纯硅：半导体材料。高纯硅：半导体材料。合金：合金：变压器铁芯（含硅变压器铁芯（含硅4%4%的钢有导磁性）的钢有导磁性）耐酸设备（含硅耐酸设备（含硅15%15%左右的钢有耐酸性）左右的钢有耐酸性）4知识清单知识清单一、无机非金属材料的主角一、无机非

5、金属材料的主角硅硅 8、硅酸盐、硅酸盐 ； 的总称，是构成地壳岩层的主要的总称，是构成地壳岩层的主要成分。成分。Na2SiO3的水溶液俗称的水溶液俗称 ，呈呈 性，有黏稠性，可用作防火剂、黏性，有黏稠性，可用作防火剂、黏胶剂。胶剂。硅酸盐有如下用途：硅酸盐有如下用途： （1）土壤保肥）土壤保肥胶体粒子带负电，胶体粒子带负电，能吸附阳离子，如能吸附阳离子，如NH4+、K+等等 （2）硅酸盐产品）硅酸盐产品陶瓷、玻璃、水陶瓷、玻璃、水泥等无机非金属材料。泥等无机非金属材料。 是由硅、氧和金属组成是由硅、氧和金属组成的化合物的化合物水玻璃水玻璃碱碱通常用二氧化硅和金属氧化物通常用二氧化硅和金属氧化物

6、的形式表示其组成，表示顺序的形式表示其组成，表示顺序为：活泼金属的氧化物为：活泼金属的氧化物较活较活泼金属的氧化物泼金属的氧化物二氧气化二氧气化硅硅水水5知识清单知识清单一、无机非金属材料的主角一、无机非金属材料的主角硅硅 6、二氧化硅、二氧化硅： （1）物理性质：）物理性质： 天然的二氧化硅称为硅天然的二氧化硅称为硅石，分为石，分为 形和形和 形两种；二氧形两种；二氧化硅是化硅是 、 、 的主要的主要成分，具有硬度成分，具有硬度 ，熔点，熔点 ， 导电，不溶于水等性质。导电，不溶于水等性质。 SiO2的结构的结构基本结构单元为硅氧基本结构单元为硅氧四面体四面体SiO4，晶体中不存在二氧化硅分

7、晶体中不存在二氧化硅分子，子，SiO2是化学式不是分子式。是化学式不是分子式。晶体晶体无定无定岩石岩石沙子沙子矿物矿物大大高高不易不易6三、二氧化硅三、二氧化硅(共共4个要点个要点)1 1、物理性质：、物理性质：坚硬难熔的固体坚硬难熔的固体 有晶体和无定形两大类。晶体二氧化硅叫有晶体和无定形两大类。晶体二氧化硅叫石英、水晶，天然二氧化硅叫硅石、石英砂。石英、水晶，天然二氧化硅叫硅石、石英砂。2 2、化学性质：、化学性质：十分稳定十分稳定(1)(1)酸性氧化物：但是不溶于水，也不与水反应。酸性氧化物：但是不溶于水，也不与水反应。(2)(2)常温与氢氟酸、强碱反应常温与氢氟酸、强碱反应4HF+Si

8、O2=SiF4+2H2O2NaOH+SiO2=Na2SO3+H2O( (所以，不能用磨口玻璃塞盛碱性溶液，如所以，不能用磨口玻璃塞盛碱性溶液，如NaOHNaOH、KOHKOH、NaNa2 2COCO3 3、NaSioNaSio3 3等溶液。等溶液。) )SiOSiO2 2晶体结构晶体结构7(3)高温时：高温时：SiO2+CaO=CaSiO3高温高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2高温高温CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2高温高温3 3、用途：、用途：光导纤维、光学仪器、电子仪器、工艺品（水晶、光导纤维、光学仪器、电子仪器、工艺品（水晶、玛瑙）、石英玻璃、玻璃原料和建筑材料

9、等。玛瑙）、石英玻璃、玻璃原料和建筑材料等。注意注意：硅肺病（矽肺病），长期吸入：硅肺病（矽肺病），长期吸入SiOSiO2 2粉尘粉尘干态下物质间的反应规律干态下物质间的反应规律: : 高沸点物质（高沸点物质（SiOSiO2 2）制低沸点物质（）制低沸点物质（COCO2 2） SiO2+2C=Si+2CO高温高温Na+KCl=NaCl+K高温高温注意：注意：8知识清单知识清单一、无机非金属材料的主角一、无机非金属材料的主角硅硅 7、硅酸：、硅酸： （1）硅酸的性质：）硅酸的性质： 是一种很弱的酸，酸性比碳酸还弱；是一种很弱的酸，酸性比碳酸还弱； 硅酸在水中的溶解度很小，易聚合成硅酸在水中的溶解

10、度很小，易聚合成胶体；胶体； （2）硅酸的制备）硅酸的制备可溶性硅酸盐与其可溶性硅酸盐与其他酸反应制得：他酸反应制得： a、 ； b、 ； Na2SiO3+2HCl H2SiO3+2NaCl Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3+Na2CO3会有什么实会有什么实验现象呢？验现象呢？94 4、硅酸及硅酸盐：、硅酸及硅酸盐：(1)硅酸：硅酸： 硅酸、原硅酸都不溶于水，属于弱酸，其硅酸、原硅酸都不溶于水，属于弱酸，其酸性比碳酸弱：酸性比碳酸弱：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H4SiO4H4SiO4=H2SiO3+H2O(易易)(2)(2)硅酸盐：硅酸盐：多数不溶于水多数不溶于

11、水(Na(Na2 2SiOSiO3 3易溶易溶) )金属氧化物形式：金属氧化物形式：Al2(Si2O5)(OH)4KAlSi3OxX=8K2OAl2O36SiO2(3)(3)水玻璃：水玻璃：无色粘稠的溶液，是一种矿物胶，做粘合剂、防腐剂。无色粘稠的溶液，是一种矿物胶，做粘合剂、防腐剂。NaNa2 2SiOSiO3 3的水溶液的水溶液10复习要点一氯气(一)、氯在周期表中的位置和分子结构：氯在周期表中位于 族，原子结构示意图为 。其最外层有 个电子，在化学反应中表现出较强的 性。其单质的电子式为 。 第A7氧化11知识清单知识清单二、富集在海水中的元素二、富集在海水中的元素氯氯 1、氯的存在及原

12、子结构：、氯的存在及原子结构： （1）氯在自然界中以）氯在自然界中以 态存在；态存在； （2）原子结构：）原子结构： 氯位于元素周期表中的第氯位于元素周期表中的第 周期周期第第 族，元素符号为族，元素符号为 ，其原子结构，其原子结构示意图示意图 ，氯原子很容易，氯原子很容易 一一个电子而形成氯离子，表现出典型的非金个电子而形成氯离子，表现出典型的非金属性。属性。三三化合化合ClVIIA得到得到+172 8 7Cl12（二）氯气的物理性质v通常情况下，氯气呈 色有 气味的有毒气体（注意闻有毒气体的操作）； 溶于水，氯水呈 色（常温常压下，1体积水可溶解 体积氯气）；易 （常压下-34.6变为液体

13、）；密度比空气密度 。黄绿刺激性能浅黄绿液化大13知识清单知识清单二、富集在海水中的元素二、富集在海水中的元素氯氯 2、物理性质：、物理性质： Cl2在通常状况下呈在通常状况下呈 色，是一种有色，是一种有刺激性气味的有毒气体，在低温条件下可刺激性气味的有毒气体，在低温条件下可转变为液态和固态，转变为液态和固态，25时溶解度约为时溶解度约为1:2；闻氯气的方法是闻氯气的方法是 。 3、化学性质：、化学性质： （1）Cl2与金属单质的反应与金属单质的反应生成金属生成金属氯化物。（如氯化物。（如钠钠、铁铁、铜铜等）等） 要会写反应方程式！要会写反应方程式！用手轻扇用手轻扇黄绿黄绿14知识清单知识清单

14、二、富集在海水中的元素二、富集在海水中的元素氯氯 3、化学性质：、化学性质： （2）Cl2与与H2的反应的反应生成氯化氢。生成氯化氢。（如（如燃烧燃烧、爆炸爆炸等）等） （3）Cl2和水的反应：和水的反应： 氯气的水溶液叫氯气的水溶液叫 。溶于水中的。溶于水中的部分氯气与水反应部分氯气与水反应 次氯酸：具有弱酸性、次氯酸：具有弱酸性、不稳定性不稳定性和和强强 性；氯水的性；氯水的 是由于强氧化是由于强氧化性而产生的。（性而产生的。（Cl2本身没有漂白性）本身没有漂白性）生成盐酸和次氯酸生成盐酸和次氯酸氧化氧化漂白性漂白性氯水氯水15知识清单知识清单二、富集在海水中的元素二、富集在海水中的元素氯

15、氯 3、化学性质：、化学性质： （4）Cl2与碱的反应与碱的反应歧化歧化 与与NaOH反应反应反应式：反应式： 。与与Ca(OH)2反应反应漂白粉是指：漂白粉是指： 。 其有效成分是次氯酸钙。（漂粉精）其有效成分是次氯酸钙。（漂粉精）生产漂白液生产漂白液氯化钙和次氯酸钙的混合物氯化钙和次氯酸钙的混合物漂白粉漂白粉 2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O 2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O其他卤素单质其他卤素单质X2的的性质与性质与Cl2相似相似掌握卤掌握卤素离子素离子的检验的检验方法方法了解卤素单了解卤素单质的特性质的特性溴和碘溴和碘162NaCl2

16、2NaCl（产生白烟）（产生白烟）CuCl2CuCl22Fe3Cl22FeCl3（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。干燥的液氯储存在钢瓶中。1 跟金属反应跟金属反应氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂。氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂。17思考：思考：氯气、硫与变价金属铁和铜

17、反应的区别：（用化氯气、硫与变价金属铁和铜反应的区别：（用化学反应式表示）或举例说明氯气的氧化性比硫强学反应式表示）或举例说明氯气的氧化性比硫强 小结：小结：氯气的氧化性很强，将金属氧化为高价氯气的氧化性很强，将金属氧化为高价182022-1-30192P+3Cl22PCl3(小液滴小液滴) PCl3+ Cl2 2PCl5(固体小颗粒）固体小颗粒） 点燃点燃点燃点燃(2)(2)与磷反应：与磷反应：烟：固体小颗粒烟：固体小颗粒雾：小液滴雾：小液滴白色烟雾白色烟雾2.2.与非金属的反应与非金属的反应(1)(1)与氢气的反应与氢气的反应H2+Cl2=2HCl 点燃或光照点燃或光照点燃发出苍白色火焰，

18、点燃发出苍白色火焰，有白雾。有白雾。光照会发生爆炸。光照会发生爆炸。3.与水的反应与水的反应 Cl2+H2O HClHClO新制氯水呈新制氯水呈浅黄绿色浅黄绿色，成分是：，成分是： 分子：分子： Cl2、H2O、HClO 离子：离子： H、Cl、ClO 、OH久置氯水久置氯水: :无色溶液，实际是稀盐酸无色溶液，实际是稀盐酸离子：离子： H、Cl、少量、少量OH.2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2光光在常温下，在常温下，1 1体积水约溶解体积水约溶解2 2体积的体积的氯气。氯气的水溶液叫氯气。氯气的水溶液叫“氯水氯水”。20次氯酸：次氯酸：是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，

19、所是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，所以，自来水常用氯气以，自来水常用氯气(在在1L水中通入约水中通入约0.002gCl2)来来杀菌消毒；还能使某些染料和有机色素褪色，可用杀菌消毒；还能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻、纸张的漂白剂。作棉、麻、纸张的漂白剂。Cl221Cl22NaOHNaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2 2H2O 由于上述反应生成由于上述反应生成2HClO 2HCl+O2，故漂白粉露置在空气中，久置无效。故漂白粉露置在空气中，久置无效。Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClOCa(ClO)22HCl(稀稀)CaCl22HC

20、lO4 跟碱反应跟碱反应工业上用工业上用 和和 制得漂白粉。制得漂白粉。漂白粉的漂白原理是：漂白粉的漂白原理是：常用于常用于 。除去多余的氯气除去多余的氯气氯气氯气石灰乳石灰乳22跟水反应跟水反应Cl2H2O H+ClHClO2HClO 2HCl+O2氯水保存？：氯水保存？： 密封储存于棕色试剂瓶里。密封储存于棕色试剂瓶里。易错知识点：易错知识点：工业上用于制造漂白粉工业上用于制造漂白粉2Cl2 +2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O漂白粉漂白粉主要主要成分：成分：CaClCaCl2 2和和Ca(ClO)Ca(ClO)2 2漂白粉的漂白粉的有效有效成分：成分： Ca(C

21、lO)Ca(ClO)2 223v漂白漂白原理？原理？：vCa(ClO)Ca(ClO)2 2+ +H H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 + +2HClO2HClOv漂白粉漂白粉失效失效的原因？：的原因？： Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+2HClO+2HClO 2HClO 2HCl + O2HClO 2HCl + O2 2Ca(ClO)2+2H2O+2CO2过量过量=Ca(HCO3)2 +2HClOClO-+H2O+CO2=HCO3- +HClO光光245 5 与其他还原性物质反应：与其他还原性物质反应：2

22、Fe2Fe2+2+ + Cl + Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Cl + 2Cl- - SOSO2 2 + Cl+ Cl2 2 + 2H+ 2H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4 + 2HCl+ 2HClSOSO3 32-2- + Cl + Cl2 2 +H +H2 2O = SOO = SO4 42-2- + 2Cl + 2Cl- - + 2H + 2H+ +H H2 2S + ClS + Cl2 2 = 2HCl + S= 2HCl + S2NH2NH3 3 + 3Cl+ 3Cl2 2 = N= N2 2+6HCl +6HCl 8NH8NH3 3+3Cl+3

23、Cl2 2=N=N2 2+6NH+6NH4 4Cl Cl 25 Cl2 KI ： ， Cl2H2S ： ， Cl2FeCl2 ： ， Cl2Na2SO3 ： ， 5 跟还原性物质反应跟还原性物质反应Cl22FeCl22FeCl3Cl2H2S2HClSCl22KI2KClI2Cl2Na2SO3H2O2HClNa2SO46 跟有机物反应跟有机物反应26卤素高考考点：卤素高考考点：AgClAgClNaClNaClO O2 2Ca(ClO)Ca(ClO)2 2HClOHClOCuClCuCl2 2HClHClClCl2 2PClPCl3 3,PCl,PCl5 5氯及其化合物知识网络氯及其化合物知识网络

24、27小结小结：氯气性质：氯气性质 仅作氧化剂仅作氧化剂既作氧化剂又作还原剂既作氧化剂又作还原剂go28（四）Cl2的用途：v做漂白剂、消毒剂（HClO的氧化作用)，制盐酸（Cl2与H2反应），制漂白粉、农药、氯仿等有机溶剂。292022-1-3030五五.氯气的制备氯气的制备: 1. 工业制备：工业制备： 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2电解电解2. 实验室制备实验室制备: (1)原理原理: nO2+ 4HCl(浓浓) = MnCl2+Cl2+2H2O MnO2作氧化剂作氧化剂: 可用可用KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等替代等替代.浓盐酸作用浓盐酸作用:

25、还原性、酸性还原性、酸性.2022-1-3031实验室实验室(非常规非常规) ：2KnO4+ 16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O【原理原理】 MnO2+4HCl(浓浓) = MnCl2+2H2O+Cl2实验室制法实验室制法Cl-被被强氧化剂强氧化剂氧化为氧化为Cl2KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2做氧做氧化剂与化剂与浓盐酸浓盐酸反应均可制得反应均可制得Cl2注意注意:该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几 乎无还原性，乎无还原性，随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一 定程度时，会自动停定程度时，会自动停止，止，H

26、Cl不可能消耗尽。不可能消耗尽。(2)(2)实验装置实验装置: :32制备：制备： 除杂：除杂： 干燥：干燥： 收集：收集： 验满：验满： _尾气处理：尾气处理： 饱和食盐水饱和食盐水除去除去HCl浓硫酸浓硫酸除去除去Cl2中的水蒸气中的水蒸气用向上排空气法用向上排空气法或或排饱和食盐水法收集排饱和食盐水法收集用湿润的用湿润的淀粉淀粉KI试纸靠近盛氯气的瓶口，试纸靠近盛氯气的瓶口， 变蓝则证明已满变蓝则证明已满用用NaOH溶液溶液吸收多余的吸收多余的Cl2 MnO2+4HCl(浓浓) = MnCl2+2H2O+Cl233v（3 3）收集方法：）收集方法： ；v（4 4）验满：）验满： ； v（

27、5 5）洗气：除）洗气：除 ：通过盛有：通过盛有 的的洗气瓶；除洗气瓶；除 ：通过盛有：通过盛有 的洗的洗气瓶；气瓶； v（6 6） 检验：检验： ；v（7 7）尾气吸收：用）尾气吸收：用 溶液吸收多余的溶液吸收多余的氯气。氯气。 v注意：要缓缓加热，温度不超过注意：要缓缓加热，温度不超过9090，要用分液，要用分液漏斗不能用长颈漏斗。漏斗不能用长颈漏斗。 向上排空气法；排饱和食盐水的方法集气瓶充满黄绿色说明已集满HCl饱和食盐水水蒸汽浓硫酸能使湿润的淀粉KI试纸变蓝NaOH3435二二 氯的化合物氯的化合物(一一)氯化氢氯化氢361 1、HXHX的制法：的制法：(1)(1)总的原理：难挥发的

28、物质制取易挥发的物质总的原理：难挥发的物质制取易挥发的物质）A A、HFHF：CaFCaF2 2( (萤石萤石)+H)+H2 2SOSO4 4( (浓浓)=2HF+CaSO)=2HF+CaSO4 4（在铅制（在铅制容器中反应，塑料容器保存）容器中反应，塑料容器保存）B B、HClHCl： 工业：工业：H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl =2HCl （点燃）（点燃） 实验室：实验室：2NaCl(S)+H2NaCl(S)+H2 2SOSO4 4( (浓浓)=Na)=Na2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl NaCl(S)+H NaCl(S)+H2 2SOSO4 4( (浓浓)=NaHSO

29、)=NaHSO4 4 + HCl + HClC C、HBrHBr、HIHI：由于：由于HBrHBr、HIHI具有一定的还原性，能被浓硫酸氧具有一定的还原性，能被浓硫酸氧化为单质，所以不能用浓硫酸，只能用非氧化性的浓磷酸。化为单质，所以不能用浓硫酸，只能用非氧化性的浓磷酸。 NaBr+HNaBr+H3 3POPO4 4（浓）（浓）=NaH=NaH2 2POPO4 4+HBr+HBrNaI+HNaI+H3 3POPO4 4（浓）（浓）=NaH=NaH2 2POPO4 4+HI +HI 372022-1-30381 HX的制备：的制备：HCl: NaCl+H2SO4(浓浓)=NaHSO4+HCl 2

30、NaCl+ H2SO4(浓浓) = Na2SO4+2HClHBr:3NaBr+ H3PO4 (浓浓) =Na3PO4+3HBrHI: 3KI+ H3PO4 (浓浓) Na3PO4+3HI强强 热热强强 热热(2)实验装置实验装置39v1、装置类型：固体+液体加热型v2、收集方法：向上排空气法v3、验满：将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，试纸变红说明已集满。v4、干燥：通过盛有浓硫酸的洗气瓶。v5、尾气吸收： 用水吸收。v问能否将导管插入水中？若不能应如何操作？不能，会造成倒吸可加倒置漏斗紧贴液面上方(3)有关注意事项有关注意事项402 2 盐酸具有的性质：（各举一例写出反盐酸具有的性质：（各举一例

31、写出反应的化学方程式）应的化学方程式）v酸性： v氧化性：氧化性： v还原性：还原性： v检验溶液中的检验溶液中的ClCl，可用，可用HNOHNO3 3酸化的酸化的AgNOAgNO3 3溶液来检验。溶液来检验。写出反应的离子方程式：写出反应的离子方程式： Cl + Ag = AgCl2HCl + Zn = ZnCl2 + H22HCl + CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2MnO2+4HCl=MnCl2+Cl22H2O+41次氯酸次氯酸1)1)弱酸性：弱酸性：HClOHClOHH2 2COCO3 32)2)不稳定性不稳定性2HClO 2HCl + O2光光3)3)强氧化性：强氧化性：H

32、ClOHClO能氧化许多物质能氧化许多物质（1）电子式和结构式？）电子式和结构式？（2）性质？）性质？(4)(4)杀菌漂白性：杀菌漂白性：HClOHClO能使有色布条、品红、酸碱指示剂等有色物能使有色布条、品红、酸碱指示剂等有色物质褪色。质褪色。ClOClO- - 与与S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等还原性离子，无论在等还原性离子，无论在酸性酸性还是在碱性还是在碱性溶液中均不能大量共存。溶液中均不能大量共存。42( (二二) )次氯酸次氯酸HClOHClO的结构与性质：的结构与性质：（1 1）HClOHClO分子的结构式为分子的结构式为（氧处（氧处于中心

33、），所以电子式为于中心），所以电子式为。v H-O-Cl（2 2）弱酸性）弱酸性 酸性比碳酸还弱，与碳酸比酸性比碳酸还弱，与碳酸比较电离能力有如下关系：较电离能力有如下关系：H H2 2COCO3 3HClOHCOHClOHCO3 3- -，请分析下列反应：请分析下列反应： 少量二氧化碳通入少量二氧化碳通入NaClONaClO溶液中：溶液中： NaClO + CONaClO + CO2 2+H+H2 2O=NaHCOO=NaHCO3 3+HClO+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：氯气通入碳酸氢钠溶液中： ClCl2 2+NaHCO+NaHCO3 3=NaCl+CO=NaCl+CO2 2+HCl

34、O+HClO43v（3 3） 强氧化性强氧化性 HClOHClO和和ClOClO- -都具有强都具有强v氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应。如：反应。如： 硫酸亚铁溶液遇漂白粉：硫酸亚铁溶液遇漂白粉： 2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3+Cl- + 4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：漂白粉遇亚硫酸酸盐： ClO-+SO32-=Cl-+SO42-利用它的强氧化性进行杀菌消毒；有漂白性。利用它的强氧化性进行杀菌消毒；有漂白性。（4 4）不稳定见易分解）不稳定见易

35、分解 2HClO 2HCl+O2HClO 2HCl+O2 2 光44附录.氯水的有关反应这是一个歧化反应）非常重要的平衡，混合液称氯水 1氯水存在的粒子 分子分子:Cl:Cl2 2、H H2 2O O、HClOHClO离子离子:Cl:Cl- -、H H+ +、ClOClO- -、OHOH- -在新制氯水中滴入石蕊试液，现象是 ，这是氯水中盐酸的 性和次氯酸的 性的具体体现。先变红后褪色先变红后褪色酸漂白452分析新制氯水所发生的变化。加入物质加入物质参加反参加反应微粒应微粒现象现象离子方程式离子方程式AgNOAgNO3 3溶液溶液淀粉淀粉KIKI溶液溶液NaHCONaHCO3 3固体固体MgM

36、gFeClFeCl2 2溶液溶液石蕊试液石蕊试液SOSO2 2Cl-Cl2Cl2Cl2H+H+ HClOCl2、H+白色沉淀白色沉淀溶液呈蓝色溶液呈蓝色气泡产生气泡产生氯水褪色氯水褪色少量气泡少量气泡溶液呈棕黄色溶液呈棕黄色先红后褪色先红后褪色氯水颜色变浅氯水颜色变浅Ag+ Cl- = AgCl2I- +Cl2=I2+2 Cl-HCO3- + H+=H2O+CO2Mg+Cl2= MgCl2Mg+ 2H+= Mg2+H22Fe2+ Cl2=2Fe3+2 Cl-SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-46干燥的氯气干燥的氯气 漂白性，氯水漂白性，氯水 漂白漂白性，这说明氯水的漂白作用的

37、实质性，这说明氯水的漂白作用的实质是是 ，这种漂白是这种漂白是 可逆可逆的。 无无有有氯气与水作用生成的次氯酸有漂白性氯气与水作用生成的次氯酸有漂白性不不思考：思考：如何证明氯水中存在如何证明氯水中存在ClCl2 2、H H+ +、ClCl、HClO?HClO?如何证明氯水的漂白作用实质上是如何证明氯水的漂白作用实质上是HClOHClO的的漂白作用漂白作用? ?47迁移体验v1 1、如何证明次氯酸酸性比碳酸还弱？、如何证明次氯酸酸性比碳酸还弱？v ；Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO2 2、在某溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其、在某溶液里加入几滴酚

38、酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题；色突然褪去。回答下列问题； 产生该现象的原因可能有：产生该现象的原因可能有： ； 。 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者是简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者是。氯水中氯水中H H+ +（或（或ClCl2 2）与）与OHOH反应反应 氯水中氯水中HClOHClO使酚酞褪色使酚酞褪色 向褪色后的溶液中再滴加向褪色后的溶液中再滴加NaOHNaOH溶液，若红色再现，则是的原溶液，若红色再现，则是的原因造成的；若红色不再现，则是因造成的；若红色不再现，则是

39、 的原因造成的的原因造成的 48硫及其化合物知识网络硫及其化合物知识网络49常见离子还原性强弱顺序常见离子还原性强弱顺序还原性：还原性：I- Fe2+ Br- Cl- F-氧化性强弱顺序氧化性强弱顺序氧化性：氧化性：F2 Cl2 Br2 Fe3+ I2跟还原性物质反应跟还原性物质反应 Fe+I2 = FeI2点燃点燃 2F2+2H2 O= 4HF+ O250SS-20Fe+SFeSSS-202H2S+O22H2O+2S点燃SS-2+42H2S+3O22H2O+2SO2点燃SS0+4S+O2SO2点燃SS+4+6SO2-+Cl2+H2OSO2-+2Cl-+2H+34SS0+42H2S+SO22H

40、2O+3SSS+4+6Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 2H2SO4(浓浓)+ 2C 2CO2 +SO2+2H2O加热51催化剂催化剂酸性酸性酸性酸性催化剂和吸水剂催化剂和吸水剂硝基苯、酯的制备硝基苯、酯的制备等等52知识清单知识清单三、硫和氮的氧化物三、硫和氮的氧化物 1、硫：、硫： 俗称俗称 ， 粉末，在空气中粉末，在空气中燃烧产生燃烧产生 火焰。火焰。 2、二氧化硫：、二氧化硫： （1）物理性质：）物理性质： 色，色， 气味气味的的 气体，密度比空气气体，密度比空气 ， 液液化，化， 溶于水。溶于水。 （2）化学性质）化学性质硫磺硫磺淡黄色淡黄色淡蓝色淡蓝色无无有刺激

41、性有刺激性有毒有毒大大易易易易 具有酸性氧化物的具有酸性氧化物的通性、通性、漂白性漂白性和还原性。和还原性。工业上生产硫酸的工业上生产硫酸的原理原理53知识清单知识清单四、氨、硝酸、硫酸：四、氨、硝酸、硫酸： 4、硫酸：、硫酸： （1）稀硫酸具有酸的通性）稀硫酸具有酸的通性 （2）浓硫酸具有如下特性：）浓硫酸具有如下特性： a.强氧化性强氧化性： b.吸水性吸水性吸水分子吸水分子： c.脱水性脱水性脱氢、氧原子脱氢、氧原子(2:1) （3）综合表现）综合表现与蔗糖反应与蔗糖反应：难挥发性的二元强酸难挥发性的二元强酸 2H2SO4(浓浓)+ Cu CuSO4+SO2+2H2O加热与金属反应无与金

42、属反应无H2 2H2SO4(浓浓)+ Zn ZnSO4+SO2+2H2O加热 2H2SO4(浓浓)+ 2C 2CO2 +SO2+2H2O加热铝、铁遇冷的铝、铁遇冷的浓硫酸钝化浓硫酸钝化54v X（卤离子）的检验：（卤离子）的检验：用硝酸酸化的硝酸银溶液。用氯水和汽油等有机溶剂。Cl2的检验：的检验：SO2的检验：的检验： SO42 -的检验：的检验：物质的检验：物质的检验：55漂白原理漂白漂白原理原理氧化氧化漂白漂白加合加合漂白漂白吸附吸附漂白漂白是否是否可逆可逆起漂白作用的物质起漂白作用的物质不可不可逆逆可逆可逆物理物理变化变化HClO,HClO,“8484消毒液消毒液”, ,漂漂粉精粉精,

43、O,O3 3,H,H2 2O O2 2,Na,Na2 2O O2 2SO2活性炭活性炭, ,硅藻土硅藻土56例：海水的综合利用HCl(g)(造纸、制肥皂等造纸、制肥皂等)(原子反应堆导热剂原子反应堆导热剂)熔融电熔融电解解Cl2Cl2H2NaOHNaTiK.Na合金合金KTiCl4食卤食卤Br2MgO(富集的方法富集的方法)过滤过滤CaOCaCO3(贝壳贝壳)(耐火材料耐火材料)(焰火，照明弹焰火，照明弹)高温高温Mg(OH)2MgCl2Cl2Mg(aq)MgCl2(s)熔熔Na2CO3NaHCO3H2ONH3、CO2食盐食盐饱和食盐水饱和食盐水水水电解电解海水海水日晒日晒K57海水的综合利用

44、海水的综合利用u（1）海水制盐）海水制盐生产生产NaCl u（2） NaCl的水溶液制的水溶液制NaOH u（3）制金属）制金属Nau（4）制）制Na2CO3 2NaCl + 2H2O 电解电解 H2 + Cl2 + 2NaOH 2NaCl（熔融）（熔融） 电解电解 2Na + Cl22 NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 58u从海水中制金属镁从海水中制金属镁海水海水蒸发蒸发粗盐粗盐 水、重结晶水、重结晶 精盐精盐母液母液 Mg(OH)Mg(OH)2 2盐酸、浓缩盐酸、浓缩 MgCl2 H2O 脱水脱水 MgCl2 电解电解 Mg MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH

45、)2 + CaCl2kMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + H2O石灰乳石灰乳 水水 CaO 煅烧煅烧 贝壳贝壳 MgCl2 通电通电 Mg + Cl2 59u从海水中提取溴从海水中提取溴 (有关的化学方程式有关的化学方程式) 2 NaBr + Cl2 =2 NaCl + Br2 Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2氧化氧化富集富集制备制备60海带中提取碘的实验海带中提取碘的实验u实验方法：实验方法：1、取约取约3克的干海带，用刷子去净其表面上的附着物，把海带克的干海带，用刷子去净其表面上的附着物，把海带剪碎

46、后，用适量酒精浸湿，放入坩埚中剪碎后，用适量酒精浸湿，放入坩埚中2、把泥三角放在铁三脚架上，将坩埚放在泥三角上，点燃酒精把泥三角放在铁三脚架上，将坩埚放在泥三角上，点燃酒精灯将海带灼烧至完全成灰，停止加热，使海带冷却至室温。灯将海带灼烧至完全成灰，停止加热，使海带冷却至室温。3、将海带灰转移到小烧杯中，加入约将海带灰转移到小烧杯中，加入约10mg蒸馏水，搅拌，煮蒸馏水，搅拌，煮沸沸2-3min，过滤，过滤4、在滤液中滴入几滴在滤液中滴入几滴3mol/ L的稀硫酸再加入约的稀硫酸再加入约1ml3%的的H2O2 ，观察现象观察现象5、再向溶液中加入几滴淀粉溶液，再观察现象再向溶液中加入几滴淀粉溶液

47、，再观察现象u实验现象实验现象：加入加入H2O2后，溶液由无色变为深黄色，再加入后，溶液由无色变为深黄色，再加入淀粉溶液后，溶液又变为深蓝色淀粉溶液后，溶液又变为深蓝色u化学方程式化学方程式：2KI+ H2O2+H2SO4=I2 +K2SO4+2H2O61VIAVIA族与同周期的族与同周期的VIIAVIIA族元素的对比：族元素的对比：元素元素SCl最外层电子最外层电子位置位置最高价氧化物对最高价氧化物对应的水化物的酸应的水化物的酸性性气态氢化物的稳气态氢化物的稳定性定性与与FeFe、CuCu反应反应的难易程度的难易程度62一、二氧化硫的性质一、二氧化硫的性质63n 1.1.物理性质物理性质:

48、:64 SO SO2 2与与H H2 2O O 的反应的反应: :v实验现象实验现象: : 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。液后，溶液变红。v实验结论实验结论: : SOSO2 2溶于水后形成的溶液显酸性。溶于水后形成的溶液显酸性。v反应方程式反应方程式： SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）（亚硫酸）2 2. .化学性质化学性质: :65SO2是是H2SO3的酸酐，是酸性氧化物。的酸酐，是酸性氧化物。SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 +

49、NaOH = NaHSO3酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性： 能与碱反应生成盐和水。能与碱反应生成盐和水。66与碱反应时：与碱反应时： NaOH比较少，生成比较少，生成NaHSO3 ； NaOH比较多，生成比较多，生成Na2SO3。H2SO3是一种二元中强酸是一种二元中强酸67说明说明：SO2与与H2O反应生成反应生成H2SO3的同时，的同时， H2SO3也在分解生成也在分解生成SO2与与H2O。68SO2的还原性的还原性2SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂 a. 与与O2的反应的反应:SO3：常温常压下为无色固体，易挥发，熔常温常压下为无色固体，易挥发，熔点（点（16.816.8）和沸点

50、）和沸点(44.8) (44.8) 都比较低。都比较低。69b. 与卤素单质的反应与卤素单质的反应: :c. 与更强的氧化剂反应与更强的氧化剂反应: :SOSO2 2中的中的S S均被氧化成均被氧化成6 6价价70SO2的氧化性的氧化性SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 气体或溶液中都会反应，出现淡黄色沉淀气体或溶液中都会反应，出现淡黄色沉淀酸性溶液中酸性溶液中SOSO3 32-2-和和S S2-2-会发生什么反应呢？会发生什么反应呢？2H+ SO32-H2OSO22H+ S2- H2SSO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O SO2 + 2 Mg = S + 2 M

51、gO 两种酸混合两种酸混合溶液可能变溶液可能变为中性为中性71品红溶液褪色，再加热，又恢品红溶液褪色，再加热，又恢复原来的颜色复原来的颜色。 SO2 的漂白性的漂白性: :将将SO2通入品红溶液通入品红溶液SO2具有漂白性，能使有色物质褪色，具有漂白性，能使有色物质褪色，但并不是永久性褪色，加热可复原。但并不是永久性褪色，加热可复原。72 。漂白机理：漂白机理：除了除了SO2，还有哪些物质具有漂性？，还有哪些物质具有漂性？Cl2（潮湿潮湿） 、漂白漂白粉、粉、 Na2O2 、 O3 、H2O2、 SO2、活性炭等活性炭等它们的漂白机理有什么不同？它们的漂白机理有什么不同？73二、二氧化硫的用途

52、二、二氧化硫的用途SO2 + O2 SO3催化剂催化剂SO3 + H2O = H2SO4可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 杀灭霉菌和细菌。杀灭霉菌和细菌。作食物和干果的防腐剂。作食物和干果的防腐剂。制造硫酸制造硫酸：74一、硫酸的物理性质 纯硫酸是纯硫酸是 液体，常用的液体，常用的浓硫酸中浓硫酸中H2SO4的质量分数是的质量分数是 ，其密度为其密度为1.84gcm3,物质的量浓度物质的量浓度为为 ，沸点是，沸点是 。 硫酸是一种硫酸是一种 挥发的强酸，挥发的强酸， 溶溶于水，能与水以于水，能与水以 比例互溶比例互溶,溶于水放溶于水放出大量的热。出大量的热。

53、98.3%18.4mol/L任意任意无色黏稠油状无色黏稠油状3380C难难易易75浓硫酸的稀释：浓硫酸的稀释： 将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢加入水中，边加边搅拌。加入水中，边加边搅拌。76稀硫酸稀硫酸H H2 2SOSO4 4= 2H= 2H+ +SO+SO4 42-2-酸的通性酸的通性( (二元强酸）二元强酸）完全完全电离电离77 碱碱氢氧化铜氢氧化铜指示剂指示剂紫色石蕊试液紫色石蕊试液金属金属Fe金属氧化物金属氧化物 CuO盐（盐（BaCl2）硫硫 酸酸一.酸的通性78使酸碱指示剂变色：使酸碱指示剂变色：能使紫色石蕊试液变能使紫色石蕊试液变 色。色。与活泼金

54、属反应：与活泼金属反应：Zn+H与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：CuO+H与碱的反应：与碱的反应：NaOH+H2SO4 Cu(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4与某些盐的反应：与某些盐的反应：Na2CO3+ H2SO4 BaCl2 + H2SO4 二、稀硫酸的化学性质：H2SO4 = 2H+ + SO42-酸的通性（二元强酸）：酸的通性（二元强酸）：79浓硫酸浓硫酸稀硫酸稀硫酸 H H2 2SOSO4 4H H2 2SOSO4 4= 2H= 2H+ +SO+SO4 42-2-酸的通性酸的通性稀释稀释自身特性自身特性主要以分子主要以分子形式存在形式存在完全完全电离电离（吸水性、

55、脱水性、强氧化性）（吸水性、脱水性、强氧化性）801 1、吸水性：、吸水性：三、浓硫酸的特性：是指浓硫酸所具有的吸收是指浓硫酸所具有的吸收 的性质。的性质。应用：应用：常用作干燥剂常用作干燥剂游离水游离水H2SO4+nH2OH2SO4nH2O中学化学中常用浓硫酸干燥的气体有：中学化学中常用浓硫酸干燥的气体有：中学化学中不能用浓硫酸干燥的气体有：中学化学中不能用浓硫酸干燥的气体有： a.碱性气体：碱性气体： NH3 b.还原性气体：还原性气体： H2S HBr HI I H2 O2 CO CO2 CH4 HCl SO2 Cl281Cl2H2OCl2H2OCl2H2OCl2浓硫酸浓硫酸 可做干燥剂

56、可做干燥剂浓硫酸可以干燥哪些气体呢？浓硫酸可以干燥哪些气体呢？Cl2H2OCl2二二.吸水性：吸水性：除除还原性气体还原性气体（如（如H2S、HBr、HI）和 碱 性 气 体和 碱 性 气 体 （ 如（ 如NH3）外的气体。）外的气体。821.浓硫酸和浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图，分析如图，分析a、b曲线变化的原因是（曲线变化的原因是（ ）A、a升华、升华、b冷凝冷凝 B、a挥发、挥发、b吸水吸水C、a蒸发、蒸发、b潮解潮解 D、a冷凝、冷凝、b吸水吸水质量质量放置天数放置天数abB练练

57、 习习832 2、脱水性：、脱水性：是指浓硫酸将许多是指浓硫酸将许多 化合物中的化合物中的 按照按照 水分子中的水分子中的 个数比夺取出来的性质。个数比夺取出来的性质。例如：例如：HCOOH CO+H2O C2H5OH CH2=CH2+H2O浓硫酸浓硫酸浓硫酸浓硫酸1700C有机有机H、OH、O84三三.脱水性脱水性讨论：吸水性和脱水性的区别讨论：吸水性和脱水性的区别浓浓H2SO4H2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OHHCOCHHHHHHCCCCOOO浓浓H2SO4xH2OCCCCCC吸水性吸水性脱水性脱水性852.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先皮肤上一旦沾有浓硫酸，先 ，再再 ，最后再涂上，

58、最后再涂上 溶液。溶液。用干布擦去用干布擦去用大量水冲洗用大量水冲洗NaHCO3（浓硫酸具有很强的（浓硫酸具有很强的腐蚀性腐蚀性）3.浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变 色，后变色，后变 色。色。红红黑黑练练 习习86四四. .强氧化性强氧化性1. 1.与不活泼金属反应与不活泼金属反应Cu2H2SO4（浓）（浓） CuSO4SO22H2O2.2.与非金属反应与非金属反应C2H2SO4（浓）（浓） CO22SO2 2H2O3.3.与还原性物质反应，与还原性物质反应，如如H H2 2S S、HBrHBr、HIHI、FeFe2+2+等等S2H2SO4（浓）（浓） 3SO2 2H2O4.

59、4.常温下使铝、铁钝化常温下使铝、铁钝化2FeS6H2SO4（浓）（浓） Fe2（SO4）3 2S 3SO2 6H2O873 3、强氧化性：、强氧化性：常温下，常温下， 遇浓硫酸发生遇浓硫酸发生“钝钝化化”。与金属反应（除与金属反应（除Au、Pt）：）：能用铝槽车能用铝槽车盛放、运输盛放、运输浓硫酸浓硫酸Cu+2H2SO4(浓浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O2Fe(少少)+6H2SO4(浓浓) Fe2 (SO4)3+ 3SO2+ 6H2OFe、Al88与非金属单质反应：与非金属单质反应：C+2H2SO4(浓浓)CO2 + 2SO2+ 2H2O2P+5H2SO4(浓浓)2H3PO4+5

60、SO2 +2H2O与还原性化合物反应：与还原性化合物反应：2HBr+H2SO4 （浓）（浓） = Br2+SO2+2H2O2FeO+4H2SO4（浓）（浓）= Fe2(SO4)3+SO2+4H2O894.甲、乙、丙三位同学各设计一个方案制备甲、乙、丙三位同学各设计一个方案制备CuSO4， 甲用铜片和浓硫酸共热甲用铜片和浓硫酸共热: Cu+2H2SO4(浓浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O ; 乙设计的思路是乙设计的思路是, 2Cu+O2 2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O; 试比较两个方案中哪个方案最佳，并说出理由。试比较两个方案中哪个方案最佳，并说出理由。练练 习习90