化学实验基础知识和基本操作技能1

1、1 1 化学实验的基本方法化学实验的基本方法一、常用仪器的使用一、常用仪器的使用用于加热的仪器用于加热的仪器用于计量的仪器用于计量的仪器用于分离的仪器用于分离的仪器二、化学实验基本操作二、化学实验基本操作仪器的洗涤仪器的洗涤药品的保存药品的保存装置气密性检查装置气密性检查三、化学实验安全三、化学实验安全化学药品安全使用标识化学药品安全使用标识事故的预防和处理方法事故的预防和处理方法一、常见仪器使用一、常见仪器使用烧杯、烧瓶、锥形瓶烧杯、烧瓶、锥形瓶等等1、可加热仪器：、可加热仪器：直火加热直火加热 间接加热（垫石棉网加热）间接加热（垫石棉网加热）试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等试管、蒸发皿、坩埚、

2、燃烧匙等试管试管主要用途主要用途: 1.少量试剂的反应容器少量试剂的反应容器 ; 2.配制少量的溶液配制少量的溶液; 3.收集少量气体收集少量气体; 4.作简易气体发生装置作简易气体发生装置 注意事项注意事项: 1.装液不超过装液不超过1/2,加热不超过加热不超过1/3; 2.加热时用试管夹加热时用试管夹,并擦干外壁并擦干外壁; 3.加热液体加热液体,试管口不对人试管口不对人,倾角倾角45度度; 4.加热固体时管口略向下倾加热固体时管口略向下倾,先均匀受热先均匀受热,再集中加热再集中加热; 5.振荡试管时振荡试管时,用拇指用拇指,食指和中指拿住管口食指和中指拿住管口1/3处处,腕动腕动 臂不动

3、臂不动 坩埚坩埚主要用途主要用途: 高温灼烧固体高温灼烧固体 注意事项注意事项: 1.可直接用火灼烧至高温可直接用火灼烧至高温; 2.灼烧时放在泥三角架上灼烧时放在泥三角架上; 3.灼热的坩埚用坩埚钳夹取灼热的坩埚用坩埚钳夹取,避免骤冷避免骤冷; 4.定量实验时应在干燥器中冷却定量实验时应在干燥器中冷却,一般可在石棉一般可在石棉 网冷却网冷却 蒸发皿蒸发皿主要用途主要用途: 1.溶液的蒸发浓缩和结晶溶液的蒸发浓缩和结晶; 2.也可用于炒干固体也可用于炒干固体 注意事项注意事项: 1.所盛液体不超过容积的所盛液体不超过容积的2/3; 2.加热时放在铁圈或泥三角上加热时放在铁圈或泥三角上;高温时用

4、坩埚钳夹取高温时用坩埚钳夹取,不能骤冷不能骤冷; 3.加热到有大量固体析出时停止加热加热到有大量固体析出时停止加热,用余热蒸干用余热蒸干 加热过程中用玻璃棒不断搅拌，以免溶液局部过热，造成溶液飞溅。加热过程中用玻璃棒不断搅拌，以免溶液局部过热，造成溶液飞溅。烧杯烧杯主要用途主要用途:1.溶解试剂溶解试剂,配制一定浓度溶液配制一定浓度溶液; 2.用作较多试剂之间的反应用作较多试剂之间的反应; 3.可用浓缩和稀释溶液可用浓缩和稀释溶液; 4.具有腐蚀性药品的称量可用烧杯盛放具有腐蚀性药品的称量可用烧杯盛放注意事项注意事项:1.加热前外壁擦干加热前外壁擦干; 2.加热时盛液量不超过加热时盛液量不超过

5、1/3; 3.搅拌时玻棒不要触碰内壁和底部搅拌时玻棒不要触碰内壁和底部;4.倒出液体时应从杯嘴向外倾倒倒出液体时应从杯嘴向外倾倒 烧瓶烧瓶主要用途主要用途:分为圆底分为圆底,平底和蒸馏烧瓶三种平底和蒸馏烧瓶三种.一般作为加热情况下有多量液体参加的反应一般作为加热情况下有多量液体参加的反应,也可作气体发生装也可作气体发生装置置.平底烧瓶一般不适宜加热使用平底烧瓶一般不适宜加热使用.蒸馏烧瓶多用于液体的蒸馏或煮沸蒸馏烧瓶多用于液体的蒸馏或煮沸 注意事项注意事项: 1.加热前外壁擦干垫石棉网加热前外壁擦干垫石棉网; 2.加热时盛液量不少于加热时盛液量不少于1/3，不超过容量，不超过容量2/3; 3.

6、煮沸蒸馏时要加入几片沸石或碎瓷片煮沸蒸馏时要加入几片沸石或碎瓷片 锥形瓶锥形瓶主要用途主要用途: 1.常有于滴定操作常有于滴定操作; 2.用于配制气体发生器或馏出物的承受器用于配制气体发生器或馏出物的承受器; 3.可用于加热液体物质可用于加热液体物质 注意事项注意事项: 1.盛液体不可太多盛液体不可太多,以利于振荡以利于振荡; 2.加热时垫上石棉网加热时垫上石棉网; 3.滴定时只振荡不能搅拌滴定时只振荡不能搅拌 酒精灯酒精灯, 酒精喷灯酒精喷灯主要用途主要用途:用作热源用作热源,其中后者用于加热至高温其中后者用于加热至高温 注意事项注意事项: 1.酒精量不超过容积的酒精量不超过容积的2/3不少

7、于不少于1/4 2.严禁对接点火和向燃着的酒精灯添加酒精严禁对接点火和向燃着的酒精灯添加酒精 3.用外焰加热用外焰加热 4.用灯帽盖灭用灯帽盖灭 测量器测量器: :量筒量筒, , 容量瓶容量瓶, , 滴定管滴定管, ,移液管移液管计量器计量器: : 天平天平, , 温度计温度计 2、可、可计量仪器计量仪器: :量筒量筒主要用途主要用途:粗略量取液体的体积粗略量取液体的体积(精确度最小为精确度最小为0.1ml)注意事项注意事项: 1.选用与所量体积相应规格的量筒选用与所量体积相应规格的量筒; 2.平视读数平视读数; 3.不做反应容器不做反应容器,不能加热或量取热溶液不能加热或量取热溶液,不能用于

8、稀释不能用于稀释; 4.对浓度要求严格时对浓度要求严格时,量筒要先水洗后润洗量筒要先水洗后润洗;5.量筒内残留的液体为量筒内残留的液体为“自然残留液自然残留液”，不应洗涤后再转移，不应洗涤后再转移. .6.6.量筒刻度由下而上，无量筒刻度由下而上，无“0”刻度。刻度。容量瓶容量瓶主要用途主要用途:配制一定准确浓度的溶液配制一定准确浓度的溶液 注意事项注意事项: 1.选定与欲配体积相同的容量瓶选定与欲配体积相同的容量瓶; 2.检漏检漏(方法略方法略) 3.当液面离刻度线当液面离刻度线12cm处时处时,改用胶头滴管滴加到凹液面与刻度线相平改用胶头滴管滴加到凹液面与刻度线相平; 4.不能加热不能加热

9、,不能直接溶解溶质不能直接溶解溶质; 5.不能长期保存试剂不能长期保存试剂,应及时转移至试剂瓶中应及时转移至试剂瓶中,并洗涤干净并洗涤干净 25 C1000mL。滴定管滴定管主要用途主要用途:分为酸式和碱式两种分为酸式和碱式两种,精确度精确度0.01ml.1.用作滴定时的计量器用作滴定时的计量器, 2.用于量取精确度高的一定量液体用于量取精确度高的一定量液体注意事项注意事项: 1.使用前要检漏使用前要检漏; 2.先水洗先水洗,后用待装液润洗后用待装液润洗23次次;3.加入溶液后要去除气泡和调整液面加入溶液后要去除气泡和调整液面;4.酸式和碱式不能替用酸式和碱式不能替用 范例一范例一 (1)图图

10、I表示表示10 mL量筒中液面的位置，量筒中液面的位置，A与与B，B与与C刻度间相差刻度间相差1 mL，如果刻度，如果刻度A为为4，量筒中液，量筒中液体的体体的体 _mL。 (2)图图II表示表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号），则滴定管中液体的体积（填代号）_ _。A是是a mLB是是(50a) mLC一定大于一定大于a mLD一定大于一定大于(50a) mL D 托盘天平托盘天平主要用途主要用途:称量药品质量称量药品质量,精确度精确度0.1g 注意事项注意事项: 1.称量前游码放在零处称量前游码放在零处

11、,调节左右螺丝使天平平衡调节左右螺丝使天平平衡;2.左物右码左物右码,用镊子夹用镊子夹,砝码按由大到小顺序添加砝码按由大到小顺序添加; 3.称量的药品用滤纸或烧杯等玻璃器皿里称量的药品用滤纸或烧杯等玻璃器皿里(易潮解或腐蚀性物质易潮解或腐蚀性物质) 盛放盛放,不直接放在托盘上不直接放在托盘上; 4.称量完毕，法码归盒，游码归零称量完毕，法码归盒，游码归零.温度计温度计主要用途主要用途:用于测量温度用于测量温度 注意事项注意事项: 1.选择温度计的测量范围选择温度计的测量范围 2.水银球放置位置应与测量对象相吻合水银球放置位置应与测量对象相吻合3 3、分离、提纯仪器、分离、提纯仪器: :漏斗：普

12、通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗漏斗：普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗干燥管干燥管洗气瓶洗气瓶冷凝管冷凝管漏漏 斗斗普通漏斗普通漏斗用于过滤或向小口容器中转移液体用于过滤或向小口容器中转移液体;长颈漏斗长颈漏斗用于气体发生装置及其它随时添加液体的实验用于气体发生装置及其它随时添加液体的实验 分液漏斗分液漏斗用于分离两种互不相溶的液体用于分离两种互不相溶的液体,或滴加液体或滴加液体,控制反应控制反应 注意事项注意事项:1.长颈漏斗下端管口插入液面下长颈漏斗下端管口插入液面下,形成液封形成液封; 2.分液漏斗使用前要检漏分液漏斗使用前要检漏,滴加液体时揭开盖子或将塞子的凹槽与漏斗上口的小孔对齐滴加液体时揭开

13、盖子或将塞子的凹槽与漏斗上口的小孔对齐 3.分液时分液时,下层液体从漏斗管流出下层液体从漏斗管流出,上层液体从上口倒出上层液体从上口倒出 如何制作过滤器和过滤时应注意哪些问题？如何制作过滤器和过滤时应注意哪些问题？ 要点要点1、滤纸与漏斗应紧贴无气泡。、滤纸与漏斗应紧贴无气泡。2、滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于漏斗边缘。、滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于漏斗边缘。3、漏斗颈紧贴烧杯内壁，玻璃棒靠在三层滤纸上，烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。、漏斗颈紧贴烧杯内壁，玻璃棒靠在三层滤纸上，烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。4、如果滤液浑浊应再次过滤。、如果滤液浑浊应再次过滤。 冷凝管冷凝

14、管固体干燥剂：无水固体干燥剂：无水CaCl2、碱石灰、碱石灰干燥器干燥器常见干燥剂常见干燥剂（1）浓硫酸）浓硫酸（2）P2O5NH3、H2SNH3（3）碱石灰）碱石灰CO2、SO2、HCl等等（4）无水）无水CaCl2NH3 不能干燥不能干燥酸性干燥剂酸性干燥剂碱性干燥剂碱性干燥剂不能干燥不能干燥中性干燥剂中性干燥剂不能干燥不能干燥二、化学试验基本操作二、化学试验基本操作1、仪器的洗涤、仪器的洗涤洗净标准：内壁附着均匀水膜，不聚成水滴，也不成股流下洗净标准：内壁附着均匀水膜，不聚成水滴，也不成股流下洗涤原理：利用物理化学方法，使难溶于水的物质变成易溶于水洗涤原理：利用物理化学方法，使难溶于水的

15、物质变成易溶于水的物质的物质例如：油脂用例如：油脂用NaOH洗涤，硫磺用洗涤，硫磺用CS2或热或热NaOH洗涤，洗涤，MnO2用热盐用热盐酸洗涤，碘用酒精洗涤酸洗涤，碘用酒精洗涤2、化学药品的存放、化学药品的存放、贮存：、贮存：（1）碱性物质：强碱，氨水，）碱性物质：强碱，氨水，Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2 用胶塞用胶塞（2）液溴、苯、汽油等）液溴、苯、汽油等 用玻璃塞用玻璃塞（3）浓硝酸、氯水、）浓硝酸、氯水、AgNO3、AgX等等 棕色瓶、冷暗处棕色瓶、冷暗处（4）K、Na等等 贮存在煤油中（避空气、水）贮存在煤油中（避空气、水）（5）白磷）白磷 贮于水中（避空气）贮于水中（

16、避空气）（6）HF（或氢氟酸）或氢氟酸）塑料瓶中塑料瓶中（1）因）因CO2引起的：引起的： 生石灰、碱液、生石灰、碱液、Na2O、Na2O2、漂白粉、漂白粉、 水玻璃、水玻璃、C6H5-ONa等等（2）因水引起的：因水引起的： 浓硫酸、浓硫酸、P2O5、碱石灰、碱石灰、CaCl2、 Na2O、Na2O2等等（3）因氧气引起的：）因氧气引起的： 白白P、K、Na、C6H5-OH、Na2SO3、FeSO4、H2S等等 （4）由于挥发或自身分解的：）由于挥发或自身分解的： 浓浓HCl、浓氨水、浓硝酸、硝酸银等浓氨水、浓硝酸、硝酸银等 、长期暴露在空气中发生变质的物质、长期暴露在空气中发生变质的物质1

17、.有毒物质贮存在毒品柜中有毒物质贮存在毒品柜中 2.易燃物和易爆物不与氧化剂放在一起易燃物和易爆物不与氧化剂放在一起 3.易与空气成份反应的物质需隔绝空气密封保存易与空气成份反应的物质需隔绝空气密封保存 4.见光易分解或变质的试剂用棕色瓶见光易分解或变质的试剂用棕色瓶,或用黑纸包裹或用黑纸包裹, 于冷暗处密封保存于冷暗处密封保存 5.气体水溶液气体水溶液, 银氨溶液银氨溶液, Cu(OH)2悬浊液悬浊液, 石灰水等石灰水等 随配随用随配随用 试剂保存的原则试剂保存的原则练习练习: :在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是（在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是（ ）(1)(1)溴水溴水 (2)

18、 (2)银氨溶液银氨溶液(3)(3)石灰水石灰水(4)(4)氯水氯水(5)(5)氢硫酸氢硫酸(6)(6)NaOHNaOH溶液溶液(7)(7)FeSOFeSO4 4溶液溶液(8)(8)FeClFeCl3 3溶液溶液(9)(9)CuSOCuSO4 4溶溶液液(10)(10)醋酸醋酸(2)(3)(4)(8)(9) B. (5)(7)(8)(9)(10)A.C. (2)(3)(4)(5)(7) D. (1)(6)(8)C试剂瓶的类型：试剂瓶的类型：广口瓶广口瓶: 一般保存固体一般保存固体 细口瓶细口瓶: 一般保存液体一般保存液体 棕色瓶棕色瓶: 保存见光分解的物质保存见光分解的物质 塑料瓶塑料瓶: 保

19、存氢氟酸等易与玻璃反应的物质保存氢氟酸等易与玻璃反应的物质 带玻璃塞带玻璃塞: 不宜保存碱性物质不宜保存碱性物质 带橡皮塞带橡皮塞: 不宜保存强酸性不宜保存强酸性, 溴溴 , 强氧化性物质和大多数有机物强氧化性物质和大多数有机物 1. 下列操作错误的是下列操作错误的是A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B.除去苯中的少量苯酚：加入除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层溶液，振荡、静置分层后，除去水层C.除去除去CO2中的少量中的少量SO2通过盛有饱和通过盛有饱和Na

20、HCO3溶液的洗气瓶溶液的洗气瓶D.提取溶解在水中的少量碘：加入提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离，振荡、静置分层后，取出有机层再分离A2下列实验操作与安全事故处理错误的是下列实验操作与安全事故处理错误的是 A使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进

21、行加热处，手持试管夹长柄末端，进行加热 C制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 D把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中 C试纸的使用：试纸的使用：（1）石蕊试纸）石蕊试纸（2）淀粉）淀粉KI试纸试纸先润先润湿湿再再用玻璃棒点加用玻璃棒点加胶头滴管滴加胶头滴管滴加 用玻璃棒粘附或镊子夹持用玻璃棒粘附或镊子夹持（3）PH试纸试纸绝不许润湿！绝不许润湿！玻璃棒玻璃棒点加点加 后与标准比色板比较后与标准比色板比较3、装置气密性的检验、装

22、置气密性的检验该操作一般是在组装完装置后，该操作一般是在组装完装置后，加药品、启动反应之前加药品、启动反应之前！、基本方法、基本方法捂捂式式气泡气泡水柱回吸水柱回吸得分要诀：得分要诀：（1）导气管出口没入水中；）导气管出口没入水中；（2）关闭分液漏斗活塞；）关闭分液漏斗活塞；（3）用手捂烧瓶，导管口有气泡逸出；）用手捂烧瓶，导管口有气泡逸出；（4）松开手，导管内有一段水柱回升）松开手，导管内有一段水柱回升,且一段时间内高度不变。且一段时间内高度不变。例例1：描述如何检验该装置气密性？描述如何检验该装置气密性？例例2：（1）导气管出口没入水中；）导气管出口没入水中；（2）从长颈漏斗中加水至没过长

23、颈漏斗的下端；）从长颈漏斗中加水至没过长颈漏斗的下端；（3）用手捂试管，导管口有气泡逸出；）用手捂试管，导管口有气泡逸出；（4）松开手，）松开手，导管内有一段水柱回升导管内有一段水柱回升,且一段时间内高度不变且一段时间内高度不变描述如何检验该装置气密性？描述如何检验该装置气密性？、直接注水、直接注水看液面差看液面差 (滴液式滴液式)例例3：（1）关闭导气管活栓（或止水夹）；）关闭导气管活栓（或止水夹）；（2）向长颈漏斗内注入水至漏斗颈液面高于试管内液面）向长颈漏斗内注入水至漏斗颈液面高于试管内液面（3）两液面差保持一段时间不变。）两液面差保持一段时间不变。描述如何检验该装置气密性？描述如何检验

24、该装置气密性？、单向阀的使用、单向阀的使用例例4：（1）向外拉注射器的活塞；）向外拉注射器的活塞；（2）在导气管）在导气管A的下口有气泡冒出。的下口有气泡冒出。描述如何检验该装置气密性？描述如何检验该装置气密性？、整套装置气密性的检查、整套装置气密性的检查例例5：（1）打开活塞；）打开活塞；（2）给）给A中加水将长颈漏斗下端封住；中加水将长颈漏斗下端封住；（3）微热烧瓶微热烧瓶B，观察观察E烧杯中冒气泡，且烧杯中冒气泡，且A中中 漏斗颈水面上升，说明整体装置不漏气。漏斗颈水面上升，说明整体装置不漏气。描述如何检验该装置气密性？描述如何检验该装置气密性？三、化学实验安全三、化学实验安全1、认识常

25、用危险化学药品的标志、认识常用危险化学药品的标志2、常见意外事故的处理、常见意外事故的处理意外事故意外事故处理方法处理方法少量浓硫酸溅到皮肤上少量浓硫酸溅到皮肤上酒精等有机物试验台上着火酒精等有机物试验台上着火浓浓NaOH溶液洒在皮肤上溶液洒在皮肤上液溴洒到皮肤上液溴洒到皮肤上误食重金属盐误食重金属盐水银洒在桌面上水银洒在桌面上立即大量水冲洗，涂立即大量水冲洗，涂NaHCO3溶液溶液湿抹布、沙子盖灭，不能用水灭湿抹布、沙子盖灭，不能用水灭立即大量水冲洗，涂一定浓度硼酸立即大量水冲洗，涂一定浓度硼酸酒精清洗酒精清洗立即口服蛋清或牛奶立即口服蛋清或牛奶撒上硫粉进行处理撒上硫粉进行处理3、防倒吸装置

26、、防倒吸装置在水中溶解度很大的气体在水中溶解度很大的气体防倒吸！防倒吸！、倒置漏斗法：、倒置漏斗法：描述防倒吸的机理和现象描述防倒吸的机理和现象、干燥管、干燥管“反串反串”漏斗法：漏斗法：描述防倒吸的机理和现象描述防倒吸的机理和现象、“油油”封法：封法：、安全瓶法：、安全瓶法：辨析分离和提纯的异同：辨析分离和提纯的异同：分开，回到原来的物质，甚至回到原来的状态分开，回到原来的物质，甚至回到原来的状态分离分离提纯提纯除去杂质，回到原来的物质和原来的状态除去杂质，回到原来的物质和原来的状态相同点相同点：操作相同。：操作相同。不同点不同点：实验目的不同。：实验目的不同。分离、提纯的方法：分离、提纯的

27、方法：以物理方法为主，若物理方法不能实现，采用物理、以物理方法为主，若物理方法不能实现，采用物理、化学相结合的方法。化学相结合的方法。2 2 物质的分离、提纯和鉴别物质的分离、提纯和鉴别 分离、提纯的具体方法例析：分离、提纯的具体方法例析：各掌握三个方面各掌握三个方面过滤过滤蒸发结晶和降温结晶蒸发结晶和降温结晶分液分液蒸馏和分馏蒸馏和分馏渗析渗析盐析盐析升华升华物理化学综合法物理化学综合法最常见的最常见的8种方法种方法目的仪器操作目的仪器操作1、过滤、过滤目的：目的： 仪器：仪器： 思考：思考：如何洗涤沉淀？如何洗涤沉淀？如何检验固体已洗涤干净？如何检验固体已洗涤干净？将难溶与易溶物质分开将难

28、溶与易溶物质分开溶解度受温度变化影响小的用蒸发结晶溶解度受温度变化影响小的用蒸发结晶溶解度受温度变化影响大的溶质用降温结晶。溶解度受温度变化影响大的溶质用降温结晶。2、蒸发结晶和降温结晶、蒸发结晶和降温结晶目的：目的：仪器：仪器：操作：操作：蒸发结晶：蒸发浓缩、趁热过滤蒸发结晶：蒸发浓缩、趁热过滤降温结晶：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤降温结晶：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤据溶解度不同，分离两种及以上可溶性固体据溶解度不同，分离两种及以上可溶性固体重结晶就是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。重结晶目的是使不纯净的物质重结晶就是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过

29、程。重结晶目的是使不纯净的物质获得纯化或使混合在一起的盐类彼此分离。即纯化和分离。获得纯化或使混合在一起的盐类彼此分离。即纯化和分离。 思考：思考：如果对如果对FeCl3溶液进行蒸发结晶，应注意什么？溶液进行蒸发结晶，应注意什么？3、分液、分液目的：目的：仪器：仪器： 思考：思考：描述分液操作中要注意的几个描述分液操作中要注意的几个“细节细节”打开分液漏斗的塞子或使瓶塞上的凹打开分液漏斗的塞子或使瓶塞上的凹 槽与瓶颈上的小孔对齐；槽与瓶颈上的小孔对齐；分液漏斗下口紧贴烧杯内壁；分液漏斗下口紧贴烧杯内壁；及时关闭活塞。及时关闭活塞。分液操作可以独立直接进行；但更多是萃取的后续操作，即先萃取后分液

30、。分液操作可以独立直接进行；但更多是萃取的后续操作，即先萃取后分液。注意：注意：把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开 4、蒸馏和分馏、蒸馏和分馏目的：目的：仪器：仪器：蒸馏操作中要注意的几个蒸馏操作中要注意的几个“细节细节”蒸馏烧瓶中放碎瓷片以防暴沸；蒸馏烧瓶中放碎瓷片以防暴沸；温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口略下方；温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口略下方；冷凝水方向是下口进，上口出。冷凝水方向是下口进，上口出。用于互溶的两种液体的提纯或分离用于互溶的两种液体的提纯或分离5、渗析、渗析目的：目的： 仪器：仪器： 思考：思考：将淀粉碘化钾放入半透膜袋中

31、，将淀粉碘化钾放入半透膜袋中，如何检验半透膜袋中无碘化钾？如何检验半透膜袋中无碘化钾？如何检验半透膜没有破损？如何检验半透膜没有破损？“模式模式”：取烧杯中的水少许，置于一试管：取烧杯中的水少许，置于一试管 中，加入中，加入 ，若，若 ，则证，则证 明明 。用于分离胶体和溶液用于分离胶体和溶液6、盐析、盐析目的：目的： 用于获取肥皂及蛋白质的分离提纯用于获取肥皂及蛋白质的分离提纯7、升华、升华目的：目的：仪器：仪器：利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来 1、如何分离、如何分离KClO3完全分解后

32、的固体残留物？完全分解后的固体残留物？答案要点提示：答案要点提示：加适量加适量NaOH溶液，振荡后静置用分液漏斗分液，上层为苯层，下溶液，振荡后静置用分液漏斗分液，上层为苯层，下层液一般弃去。层液一般弃去。1、如何分离、如何分离KClO3完全分解后的固体残留物？完全分解后的固体残留物？2、如何除去苯中混有的苯酚？、如何除去苯中混有的苯酚？答案要点提示：答案要点提示：溶解过滤加热蒸发结晶溶解过滤加热蒸发结晶3、欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有以下操作：蒸馏、欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有以下操作：蒸馏 过滤过滤 静置分液静置分液 萃取萃取 通人过通人过量的量的CO2 加入足量金属钠加入足量金属

33、钠 加足量的加足量的NaOH溶液溶液 加足量浓溴水加足量浓溴水 加入乙酸与浓硫酸混合液加入乙酸与浓硫酸混合液并加热。合理的操作和顺序为并加热。合理的操作和顺序为( ) (A) (B) (C) (D) (C)实际应用中的分离提纯操作，往实际应用中的分离提纯操作，往往都是几种操作的合理组合。往都是几种操作的合理组合。物质的检验包括物质的检验包括鉴别、鉴定和推断鉴别、鉴定和推断物质的检验：物质的检验：鉴定通常是对于一种物质的定性检验，必须根据物质的化学特性，分别检出阴、阳离子鉴定通常是对于一种物质的定性检验，必须根据物质的化学特性，分别检出阴、阳离子鉴别通常是对两种或两种以上物质进行定性辨认，可以根

34、据特征反应，也可根据物性加以区别鉴别通常是对两种或两种以上物质进行定性辨认，可以根据特征反应，也可根据物性加以区别推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检物质的名称和组成推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检物质的名称和组成1、反应要有明显的外部特征（、反应要有明显的外部特征（、颜色变化等）；、颜色变化等）；2、反应要有选择性（即现象不同）；、反应要有选择性（即现象不同）；3、反应速率要足够快。、反应速率要足够快。一、原则一、原则二、步骤二、步骤1、观察颜色（、观察颜色（Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等）；等）；2、一般要先配成溶液（然后是，各取少量置于一试管中、一般要

35、先配成溶液（然后是，各取少量置于一试管中）；）；3、选择合适的方法和试剂。、选择合适的方法和试剂。三、答题要领三、答题要领1、不许用原瓶实验：要、不许用原瓶实验：要“取少量溶液于试管中取少量溶液于试管中”2、不许说出物质名称：在得出结论前，不要出现被检测物质的名称、不许说出物质名称：在得出结论前，不要出现被检测物质的名称取少量试液于试管中，加入适量的什么试剂，若出现什么现象，则有什么结论取少量试液于试管中，加入适量的什么试剂，若出现什么现象，则有什么结论四、常见类型四、常见类型1、只加一种试剂只加一种试剂思路：将思路：将“名称名称”改为改为“化学式化学式”（提高直观性）；（提高直观性）； 用阳

36、离子鉴阴离子；用阴离子鉴阳离子；用阳离子鉴阴离子；用阴离子鉴阳离子； 综合考虑阴、阳离子。综合考虑阴、阳离子。 练习：选用一种试剂鉴别练习：选用一种试剂鉴别Na2S、Na2CO3、Na2SO3、 Na2SO4。 选用一种试剂鉴别选用一种试剂鉴别CuSO4、FeCl2、NaNO3、 Al2（SO4）3（注：不许用观察颜色）。注：不许用观察颜色）。2、不加任何试剂不加任何试剂思路：观察颜色；思路：观察颜色； 互滴找互滴找“特殊现象特殊现象”或或“现象统计现象统计”；、下列各组溶液，不用其它化学试剂，不可能鉴别开、下列各组溶液，不用其它化学试剂，不可能鉴别开 的是试剂组鉴别（的是试剂组鉴别（ ）A、

37、NaOH、AlCl3、盐酸、盐酸、 Na2CO3B、BaCl2、AgNO3、 Na2CO3、CaCl2C、淀粉、淀粉淀粉、淀粉KI、KI、溴水溴水D、Na2S、稀硫酸、稀硫酸、 Na2SiO3、 Na2S2O3 练习：练习：B（2）、下列各组溶液中，不用任何其它化学试剂，就）、下列各组溶液中，不用任何其它化学试剂，就 能鉴别开的是试剂组鉴别（能鉴别开的是试剂组鉴别（ ） A、Na2SO4 、 H2SO4 、AlCl3、 BaCl2 B、HCl、 NaOH、 K2SO4、 NaHCO3 C、NaAlO2、 KHCO3、NaCl、 NaHSO4 D、NaOH、 FeCl3、MgCl2 、 K2SO

38、4、C、D3、气体的制备与净化、气体的制备与净化制备装置制备装置净化装置净化装置收集装置收集装置尾气吸收装置尾气吸收装置气体气体制备制备基本基本流程流程一、常见气体的实验室制法和收集方法一、常见气体的实验室制法和收集方法1、固、固 + 固固气体气体O2NH32、固、固 + 液液气体气体Cl2HCl3、固、固 + 液液气体气体H2CO2C2H4气体气体4、液、液 + 液液液面以下二、一些气体的二、一些气体的“另类另类” 制法制法1、H2 ：请请 标出下列各仪器中所盛装的试剂等标出下列各仪器中所盛装的试剂等 描述操作，指出优点描述操作，指出优点2、O2（1）Na2O2+H2O（2）H2O2MnO2

39、ABCO23、HCl浓浓H2SO4+浓浓HCl浓浓HCl浓浓H2SO4漏漏斗斗颈颈4、NH3（1）浓氨水）浓氨水+NaOH固体固体 或或CaO固体固体 或碱石灰或碱石灰（2）浓氨水加热）浓氨水加热 或浓氨水或浓氨水+NaOH浓溶液加热浓溶液加热4、定量实验定量实验1、高中化学中的几个定量实验、高中化学中的几个定量实验（1）、配制一定物质的量浓度的溶液）、配制一定物质的量浓度的溶液（2）、中和滴定）、中和滴定（3）、）、CuSO4晶体中结晶水含量的测定晶体中结晶水含量的测定(至少称三次至少称三次)（4）、中和热的测定）、中和热的测定2、要求、要求（1）、知道主要仪器）、知道主要仪器（2）、叙述操

40、作要点）、叙述操作要点（3）、问题处理）、问题处理（4）、初步掌握定量实验的实验设计技能）、初步掌握定量实验的实验设计技能5、化学实验方案设计化学实验方案设计 体现对化学知识、技能的综合考查体现对化学知识、技能的综合考查1 1、三原则三原则科学性、安全性、简约性科学性、安全性、简约性2 2、四要求四要求(1).原理正确；原理正确；(2).方法简单、操作方便；方法简单、操作方便；(3).安全可靠、减少污染；安全可靠、减少污染；(4).效果明显。效果明显。3 3、七方面七方面(1)实验名称；实验名称；(2)实验目的；实验目的；(3)实验原理；实验原理；(4)实验用品实验用品(仪器、药品及规格仪器、

41、药品及规格)；(5)实验步骤实验步骤(包括实验仪器装配和操作包括实验仪器装配和操作) ；(6)实验现象记录及结果处理；实验现象记录及结果处理；(7)问题和讨论。问题和讨论。4 4、设计实验的思维过程设计实验的思维过程明确问题明确问题途径途径结论结论收敛思维收敛思维发散思维发散思维审题，收集信息能审题，收集信息能力力综合运用知识，迁移重组综合运用知识，迁移重组能力能力归纳、评价，选择最佳方归纳、评价，选择最佳方案案5 5、设计实验方案的常见类型设计实验方案的常见类型1、制备实验方案设计、制备实验方案设计 2、性质实验方案设计、性质实验方案设计 3、物质检验实验方案设计、物质检验实验方案设计6 6、设计实验方案练习设计实验方案练习1、设计实验，验证在醋酸溶液中存在着电离平衡。、设计实验，验证在醋酸溶液中存在着电离平衡。2、设计实验，验证在醋酸钠溶液中存在着水解平衡。、设计实验，验证在醋酸钠溶