202X版高考化学一轮复习专题五钠、镁、铝及其化合物课件

1、专题五 钠、镁、铝及其化合物高考化学高考化学 (课标专用)五年高考A A组组 课标课标卷区题组卷区题组考点一钠及其化合物考点一钠及其化合物考点二镁、铝及其化合物考点二镁、铝及其化合物1.(2019课标,11,6分)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2 2Na2O+O2D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe

2、(OH)3+3MgCl2 答案答案C本题考查了分析和解决化学问题的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。C项,Na2O2在空气中与CO2反应生成了Na2CO3与O2,化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,故错误。解题关键解题关键 该题不仅要关注所给化学方程式能否解释反应的颜色变化,还要关注所给化学方程式是否符合该条件下的反应事实。比如C项,Na2O2在空气中放置并不能分解成Na2O与O2。2.(2016课标,13,6分)下列实验操作能达到实验目的的是() 实验目的实验操作A.制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B.由MgCl2溶液制备无水M

3、gCl2将MgCl2溶液加热蒸干C.除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥D.比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中答案答案D制备Fe(OH)3胶体时,应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,A项不能达到实验目的;将MgCl2溶液加热蒸干将得到Mg(OH)2,欲得到无水MgCl2,应在氯化氢气流中加热蒸干,B项不能达到实验目的;向混有CuO的Cu粉中加入稀HNO3,Cu也会与HNO3发生反应,C项不能达到实验目的。易错警示易错警示MgCl2属弱碱强酸盐,且盐酸易挥发,故蒸干MgCl2溶液得到的固体是Mg(OH)2。忽略这一知识点易错选B。B B组课标组课标、

4、课标、课标、自主命题、自主命题省省( (区、市区、市) )卷题组卷题组考点一钠及其化合物考点一钠及其化合物1.(2016天津理综,1,6分)根据所给的信息和标志,判断下列说法的是()ABCD神农本草经记载,麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物,应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物错误答案答案B碳酸氢钠易与醋酸反应,若与醋酸同服,会降低药效。易混易错易混易错碳酸氢钠能与醋酸反应,因为醋酸酸性强于碳酸。2.(2015山东理综,10,5分)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产

5、生。下列化合物中符合上述条件的是()A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2 答案答案AAlCl3可由Al与Cl2直接反应生成,加入Ba(HCO3)2溶液中因发生相互促进的水解反应而同时生成气体和沉淀:Al3+3HCAl(OH)3+3CO2,A正确;Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中生成BaCO3沉淀,但无气体产生,B错误;Fe与Cl2直接反应生成FeCl3,C错误;SiO2与Ba(HCO3)2溶液不反应,D错误。3O考点二镁、铝及其化合物考点二镁、铝及其化合物3.(2019天津理综,3,6分)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是()A.将废铁屑加入FeCl2溶液中,可用于除去

6、工业废气中的Cl2B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良D.无水CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水答案答案C本题涉及的考点有铁、氯、钠及其化合物的性质,合金的性质与应用。考查学生对元素化合物基础知识的整合能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。A项,溶液中发生反应:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-、2Fe3+Fe 3Fe2+,将废铁屑加入FeCl2溶液中可以除去工业废气中的Cl2,故正确;B项,铝、锂均为轻金属,铝中添加适量锂可以制得低密度、高强度的铝合金,故正确

7、;C项,Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH,施加熟石灰生成了烧碱NaOH,碱性增强,不利于作物生长,故错误;D项,无水CoCl2吸水的现象(蓝色变粉红色)明显,可用于判断变色硅胶是否吸水,故正确。易错提醒易错提醒 C选项中,熟石灰虽然可以与Na2CO3反应,但反应后会生成碱性更强的烧碱,适得其反。解题时务必考虑周到,思维缜密。4.(2016江苏单科,9,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.SiO2SiCl4SiB.FeS2SO2H2SO4C.N2NH3NH4Cl(aq)D.MgCO3MgCl2(aq)Mg答案答案CSiO2和HCl(aq)不反应,A

8、项错误;SO2与H2O反应生成H2SO3,B项错误;电解MgCl2(aq)的反应为MgCl2+2H2OCl2+H2+Mg(OH)2,得不到金属Mg,D项错误。易混易错易混易错电解MgCl2溶液与电解熔融的MgCl2不同,电解MgCl2溶液的反应为MgCl2+2H2O Cl2+H2+Mg(OH)2,电解熔融MgCl2的反应为MgCl2(熔融) Mg+Cl2。5.(2016天津理综,4,6分)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A.室温下,测得氯化铵溶液pHH2CO3酚羟基HC,所以酚羟基不能与HC反应,故离子方程式应写成+HC+H2O+CO2,C错误;草酸是弱电解质,不能拆写成离子形式

9、,故离子方程式应写为2Mn+6H+5H2C2O4 2Mn2+10CO2+8H2O,D错误。4H4H3O3O3O4O易混易错易混易错水解反应一般很微弱,要用“”;草酸是弱电解质,书写离子方程式时不能拆写成离子形式。6.(2019课标,26,14分)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:回答下列问题:(1)在95 “溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 。(2)“滤渣1”的主要成分有 。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3

10、+离子,可选用的化学试剂是 。(3)根据H3BO3的解离反应:H3BO3+H2OH+B(OH,Ka=5.8110-10,可判断H3BO3是 4)酸;在“过滤2”前,将溶液pH调节至3.5,目的是 。(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程式为 ,母液经加热后可返回 工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是 。答案答案(1)NH4HCO3+NH3 (NH4)2CO3(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN(3)一元弱转化为H3BO3,促进析出(4)2Mg2+3C+2H2O Mg(OH)2MgCO3+2HC或2Mg2+2C+H2O Mg(OH)2MgCO3+CO2

11、溶浸高温焙烧23O3O23O解析解析本题涉及的考点有离子方程式的书写、Fe3+的检验、化学平衡常数的应用,考查了学生解读化学工艺流程,将题给信息与已学知识相结合分析、解决化学问题的能力。(1)“溶浸”步骤产生的“气体”是NH3,用NH4HCO3溶液吸收NH3的化学方程式为NH3+NH4HCO3 (NH4)2CO3。(2)根据流程图可知,Fe2O3、Al2O3在“过滤1”步骤中除去,SiO2不溶于(NH4)2SO4溶液,故“滤渣1”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3;检验Fe3+通常选用KSCN溶液。(3)根据H3BO3的解离反应以及电离平衡常数,可判断H3BO3是一元弱酸;在“过滤2

12、”操作前B元素主要以B2的形式存在,调节pH至3.5后生成了H3BO3沉淀,由此可推断调节pH的目的是将B2转化成H3BO3。(4)反应物有Mg2+、C,生成物有Mg(OH)2MgCO3沉淀,再结合电荷守恒、原子守恒可写出反应的离子方程式;“沉镁”后的母液的主要成分为(NH4)2SO4,可供“溶浸”工序循环使用;Mg(OH)2、MgCO3在高温条件下均易分解生成MgO,故高温焙烧碱式碳酸镁可以制备轻质氧化镁。45O45O23O审题技巧审题技巧 书写陌生的化学方程式或离子方程式时,要挖掘题中信息,分析、推断反应物和生成物。特别要注意溶液的酸碱性,通常不能在酸性溶液中生成OH-,不能在碱性溶液中生

13、成H+。方法归纳方法归纳 可循环利用的物质通常是某步骤的副产物,可以作为其他步骤的反应物。7.(2018天津理综,7,14分)下图中反应是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题:(1)MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外): ,Mg在元素周期表中的位置: ,Mg(OH)2的电子式: 。(2)A2B的化学式为 。反应的必备条件是 。上图中可以循环使用的物质有 。(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料 (写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg

14、化合物,写出该反应的化学方程式: 。(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:RBr RMgBr (R:烃基;R:烃基或H)依据上述信息,写出制备所需醛的可能结构简式: 。答案答案(14分)(1)r(H+)r(Mg2+)r(N3-)r(Cl-)第三周期A族(2)Mg2Si熔融,电解NH3,NH4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O(5)CH3CH2CHO,CH3CHO解析解析本题考查物质结构与元素周期律、工艺流程、简单有机合成。(1)H+只有原子核;N3-、Mg2+有两个电子层,当电子层结构相同时,原子序数

15、越大离子半径越小;Cl-有三个电子层,故离子半径:r(H+)r(Mg2+)r(N3-)Fe3+C取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密的Al2O3薄膜,且Al2O3的熔点高于Al24O答案答案C若溶液中不含S,含有Ag+,则加入盐酸酸化的BaCl2溶液,也会生成白色沉淀,A项正确;滴加KSCN溶液,无明显变化,说明溶液中无Fe3+存在,滴加溴水后,溶液变红,说明生成了Fe3+,发生反应:2Fe2+Br2 2Fe3+2Br-,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,故氧化性:Br2Fe3+,B项正确

16、;无论Na2O2是否变质,加入过量的盐酸均会产生无色气体,C项错误;铝箔置于酒精灯外焰上灼烧,铝箔熔化但不滴落,说明铝箔表面有致密的Al2O3薄膜,且Al2O3的熔点高于Al,D项正确。24O8.(2019吉林吉大附中四模,23).已知MgCl26H2O受热时发生水解:MgCl26H2O Mg(OH)Cl+ HCl+5H2O,而MgSO47H2O受热不易发生水解。试解释原因: 。.卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子,若用它以及表2中的某些物质为原料,按下图所示工艺流程进行生产,可制得轻质氧化镁。若要求产品尽量不含杂质,且生产成本较低,请根据表1和表2提供的资

17、料,填写空白:表1生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH7.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1*2)表2原料价格表物质价格(元吨-1)漂液(含25.2%NaClO)450双氧水(含30%H2O2)2 400烧碱(含98%NaOH)2 100纯碱(含99.5%Na2CO3)600*Fe(OH)2呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将Fe2+氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。(1)在步骤中加入的试剂X,最佳的选择是 ,写出步骤中pH=1时所发生反应的离子方程式: ;(2)在步骤中加入的试剂是 ;控制溶液pH=9.8的目的是

18、;(3)某燃料电池的燃料为CO,电解质为熔融态的试剂Z(步骤中加入试剂的有效成分),则该燃料电池的正极电极反应式为 ;(4)在步骤中发生的反应是 。答案答案.MgCl26H2O水解产生的HCl易挥发,导致水解容易进行,而MgSO47H2O如果水解,产生的H2SO4无法挥发,所以不易水解.(1)漂液2Fe2+ClO-+2H+ 2Fe3+Cl-+H2O(2)烧碱使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都转化为氢氧化物沉淀以便除去(3)O2+4e-+2CO2 2C(4)MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO223O解析解析.(1)试剂X应为氧化剂,将Fe2+氧化为Fe3+,考虑到生产成本,应选择漂液而不

19、选双氧水;酸性溶液中Fe2+被ClO-氧化为Fe3+,ClO-被还原为Cl-。(2)步骤加Y,调pH=9.8沉淀Fe3+和Mn2+,过滤后的滤液中含有大量的Mg2+,步骤加Z后得到的沉淀物加水煮沸可产生气体,说明沉淀物为MgCO3,则Z为纯碱,Y为烧碱。(3)CO在燃料电池的负极失电子,发生氧化反应,电极反应式为CO-2e-+C 2CO2;O2在正极得电子,发生还原反应,电极反应式为O2+2CO2+4e- 2C。(4)煮沸时MgCO3会转化为更难溶的Mg(OH)2,同时放出CO2气体。23O23O知识拓展知识拓展在干燥的HCl气流保护下,加热MgCl26H2O可制得MgCl2粉末。解题关键解题

20、关键中第(3)题书写电极反应式时注意电解质为熔融的Na2CO3,熔融的Na2CO3中有Na+和C。23OB B组组2017201920172019年高考模拟年高考模拟专题综合题组专题综合题组（时间:35分钟分值:65分）一、选择题一、选择题( (每小题每小题6 6分分, ,共共4242分分) )1.(2019陕西商洛中学五检,6)下列说法中正确的是()A.工业上通过电解熔融MgO、Al2O3冶炼对应的金属B.氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒C.铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中更耐腐蚀D.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质答案答案C工业上用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁,A

21、不正确;明矾只能用于吸附水中悬浮的杂质,不能用于自来水的杀菌消毒,B不正确;铝在空气中表面易形成一层致密的氧化膜,从而更耐腐蚀,C正确;“血液透析”利用了胶体不能透过半透膜这一性质,“静电除尘”利用了胶体的电泳现象,D不正确。归纳总结归纳总结Na、Mg、Al的冶炼用电解法,反应方程式依次为2NaCl(熔融) 2Na+Cl2;MgCl2(熔融) Mg+Cl2,2Al2O3(熔融) 4Al+3O2。关联知识关联知识铁制品生锈后,铁锈疏松,不能阻止内层金属被腐蚀。2.(2019吉林长春外国语学校期末,7)化学与生活息息相关。下列说法中错误的是()A.铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物

22、,防止餐具被腐蚀B.人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶,常用于门窗密封C.铁制的容器在常温下可用来存放浓硫酸或浓硝酸是因为铁不与浓硫酸或浓硝酸反应D.去除锅炉上的水垢,通常先用碳酸钠溶液处理,形成疏松物质而后再用酸去除答案答案C铝制餐具蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物时,易发生电化学腐蚀,A正确;硅橡胶具有较好的耐高温、耐低温及耐油性,B正确;常温下,铁遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,而钝化属于化学变化,C错误;处理锅炉中的水垢时,用碳酸钠溶液处理,可将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3,D正确。拓展延伸拓展延伸硅橡胶是指主链由硅和氧原子交替构成,硅原子上通常连有两个有机基团的

23、橡胶。3.(2019甘肃兰大附中五检,17)将镁铝铁合金投入300 mL硝酸溶液中,金属恰好完全溶解生成Mg2+、Al3+和Fe3+;硝酸全部被还原为一氧化氮,其体积为6.72 L(标准状况),当加入300 mL某浓度氢氧化钠溶液时,金属阳离子恰好全部沉淀,干燥后测得沉淀质量为27.2 g。下列有关推断正确的是()A.参加反应的硝酸的物质的量为0.9 molB.参加反应的金属的质量为11.9 gC.硝酸的物质的量浓度为3 molL-1D.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为6 molL-1 答案答案B、生成0.3 mol NO,共转移0.9 mol电子,则27.2 g沉淀物中OH-的物质的量为0.9

24、mol,质量为15.3 g,则金属的总质量为27.2 g-15.3 g=11.9 g;三种硝酸盐中n(N)=n(OH-)=0.9 mol,参加反应的HNO3的物质的量为n(N)+n(NO)=0.9 mol+0.3 mol=1.2 mol,c(HNO3)=4 molL-1;n(Na+)=n(N)=0.9 mol,则c(NaOH)=3 molL-1。综上所述,A、C、D均不正确,B正确。3O3O1.2mol0.3 L3O0.9mol0.3 L解题技巧解题技巧1.金属失去电子的物质的量等于硝酸盐中N的物质的量,也等于氢氧化物中OH-的物质的量。2.钠原子守恒:n(NaOH)=n(NaNO3);氮原子

25、守恒:n(HNO3)=n(N)+n(NO)。3O3O4.(2019黑龙江重点中学三联,3)下列说法错误的是()A.H2O2使氯水浅黄绿色褪去,体现了H2O2的漂白性B.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率C.向NaAlO2和Na2SiO3的混合溶液中通入过量的CO2,可以得到两种沉淀D.浓硫酸和蔗糖混合加热,产生的气体通入足量酸性KMnO4溶液中,气体不可能完全被吸收答案答案AH2O2使氯水褪色是因为发生了氧化还原反应,体现了H2O2的还原性,A项错误;加几滴CuSO4溶液后,Zn与CuSO4反应生成Cu,从而形成原电池,加快了生成H2的速率,B项正确;向NaAlO2和

26、Na2SiO3的混合溶液中通入过量的CO2得到Al(OH)3和H2SiO3两种沉淀,C项正确;浓硫酸与蔗糖混合加热产生二氧化碳和二氧化硫两种气体,二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液反应,二氧化碳不能与之反应,D项正确。关联知识关联知识SO2与CO2均为酸性氧化物,但SO2有还原性,CO2没有还原性。5.(2018陕西黄陵中学期中,4)工业上真空炼铷的原理为2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(g),下列说法中正确的是()A.镁的金属活动性比铷强,故镁可置换铷B.铷的沸点比镁低,把铷蒸气抽出时,平衡右移C.MgCl2的热稳定性比RbCl弱D.Rb单质比RbCl更稳定答案答案B镁的金属活动性比铷弱,A不

27、正确;该反应能进行正是因为Rb的沸点比Mg低,高温条件下,Rb以蒸气形式分离出去促进反应正向进行,B正确;高温熔融条件下,RbCl可转化为MgCl2,说明MgCl2热稳定性比RbCl强,C不正确;Rb为活泼碱金属,RbCl为稳定的离子化合物,D不正确。6.(2018黑龙江齐齐哈尔实验中学期中,13)下列图像中,纵坐标为沉淀的物质的量,横坐标为溶液中加入反应物的物质的量,按题意将相应的序号填入表中的顺序正确的是() 溶液加入物质答案序号(1)氯化铝溶液加入过量氨水 (2)饱和石灰水通入过量CO2气体 (3)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液通入过量CO2气体 (4)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液逐滴加入

28、稀盐酸 (5)MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量 A.B.C.D.答案答案D(1)只发生反应:Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N;(2)依次发生反应:Ca2+2OH-+CO2 CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2O Ca2+2HC;(3)依次发生反应:2OH-+CO2 C+H2O、Al+CO2+2H2O Al(OH)3+HC、C+CO2+H2O 2HC;(4)依次发生反应:OH-+H+ H2O、Al+H+H2O Al(OH)3、Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O;(5)依次发生反应:(Mg2+、Al3+同时沉淀),Al(OH)3+OH- Al+2H

29、2O,最后剩余Mg(OH)2固体。故(1),(2),(3),(4),(5),D正确。4H3O23O2O3O23O3O2O2O7.(2018陕西西安长安一中五检,9)向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL-1的盐酸,测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如图所示。下列说法中不正确的是()A.b和c曲线表示的离子反应均为C+H+ HCB.结合H+的能力:AlCHCAl(OH)3C.M点时Al(OH)3的质量等于3.9 gD.原混合溶液中,C与Al的物质的量之比为2 123O3O2O23O3O23O2O答案答案D混合溶液中滴加稀盐酸依次发生反应Al+H+H2

30、O Al(OH)3、C+H+ HC、HC+H+ H2O+CO2、Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O;a线代表,b、c线代表,d线代表,A、B均正确;M点时Al(OH)3未溶解,由反应可知nAl(OH)3=n(H+)=(5010-31) mol=0.05 mol,即3.9 g,C正确;由图中数据结合反应可知,原混合溶液中n(C)n(Al)=1 1,D不正确。2O23O3O3O23O2O二、非选择题二、非选择题( (共共2323分分) )8.(2019重庆九校联盟联考,27)(12分)资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。某工厂以酸性工业废水(含H+、Al3+、Mg2+

31、、Cr2、S)以及硫酸厂废气(SO2)为原料提取铬的工艺流程如下:有关数据如下表所示。27O24O化合物Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3完全沉淀的pH10.54.35.3开始溶解的pH7.89.2Ksp近似值5.610-121.310-336.310-31请回答下列问题:(1)步骤中发生主要反应的离子方程式为 。(2)步骤中加入适量Al2O3的目的是 。(3)为了达到实验目的,步骤中加入NaOH溶液,应调节溶液的pH范围为 。(4)步骤向滤液B中通入过量CO2,反应的离子方程式为 。(5)工业上也常采用下列装置,利用电解法处理含铬废水。在电解过程中阳极区pH增大的原因是 。理论上每处

32、理含1 mol K2Cr2O7的废水,阴极区得到的气体体积为 L(标准状况)。答案答案(1)Cr2+3SO2+2H+ 2Cr3+3S+H2O(2)调节溶液的pH,使Cr3+、Al3+形成沉淀而与Mg2+分离(3)7.8pH9.2(4)Al+CO2+2H2O Al(OH)3+HC(5)Fe2+与Cr2发生反应消耗H+,同时H+通过质子交换膜迁移到阴极区134.427O24O2O3O27O解析解析(1)SO2有还原性,废水中Cr2有强氧化性。(2)由流程图分析可知滤渣A为Al(OH)3和Cr(OH)3的混合物。(3)步骤中加NaOH溶液的目的是调节溶液的pH,使Al(OH)3溶解,Cr(OH)3不

33、溶解。(4)滤液B中含有大量的NaAlO2。(5)阳极为Fe,电极反应式为Fe-2e- Fe2+,Fe2+与酸性溶液中的Cr2发生反应6Fe2+Cr2+14H+ 6Fe3+2Cr3+7H2O。每处理含1 mol K2Cr2O7的废水,需消耗6 mol Fe2+,电路中转移12 mol电子,阴极电极反应式为2H2O+2e- H2+2OH-,可生成6 mol H2,标准状况下体积为134.4 L。27O27O27O易错警示易错警示第(5)题中1 mol K2Cr2O7得到的电子数不等于电路中转移的电子数。关联知识关联知识步骤中,Al与Cr2O3高温下反应生成Cr和Al2O3属于铝热反应。9.(20

34、18黑龙江齐齐哈尔实验中学期中,20)(11分)如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置(加热及固定装置均略去),仪器装置可任意选择,必要时可重复选用。请回答下列问题:(1)若在装置A的烧瓶中装入锌片,分液漏斗中装入稀硫酸,以验证H2的还原性并检验其氧化产物。按 C顺序连接,装置B中所盛放药品的化学式为 。(2)若在装置A的烧瓶中装入Na2O2,分液漏斗中装入浓氨水,装置B中装入固体催化剂,以进行氨的催化氧化。若装置的连接顺序为ACBC,则装置B中氨的催化氧化反应的化学方程式为 ,装置B中可能观察到的现象是 。(3)若在装置A的烧瓶中装入Na2SO3,分液漏斗中装入浓硫酸,装

35、置B中装入Na2O2,以探究SO2气体与Na2O2的反应。装置连接的顺序为A 。答案答案(1)ADBBCuO(其他合理答案也可)、CuSO4(2)4NH3+5O2 4NO+6H2O有大量红棕色气体产生(3)DBE或C解析解析(1)制取H2浓硫酸干燥与CuO反应验证还原性检验氧化产物H2OC,检验H2O的生成用无水CuSO4;装置C用于隔绝空气中的水蒸气。(2)浓氨水滴到Na2O2固体上,Na2O2与水反应生成NaOH和O2,反应放热,碱性环境下产生氨气。A中产生的是NH3与O2的混合气体,碱石灰干燥后在B中发生氨的催化氧化反应,生成的NO与O2继续反应生成红棕色的NO2气体。(3)SO2制取浓

36、硫酸干燥与Na2O2反应尾气处理。拓展延伸拓展延伸 工业制硝酸的反应原理:4NH3+5O2 4NO+6H2O;2NO+O2 2NO2;3NO2+H2O 2HNO3+NO。关联知识关联知识Na2O2有强氧化性,SO2与Na2O2发生氧化还原反应:SO2+Na2O2 Na2SO4。C C组组2017201920172019年高考模拟年高考模拟应用创新题组应用创新题组1.钠及其化合物与人们的生活密切相关,某同学对其认识不正确的是()A.使用含有NaCl的融雪剂会加快桥梁的腐蚀B.Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔D.金属钠着火时,可使用泡沫灭火器来灭火答案答案D在潮湿的条件下,桥梁中的钢筋会形成微小原电池,NaCl的使用会导致电解质溶液浓度增大,从而加快了原电池的反应,A正确;Na2O2遇水或CO2均可产生O2,B正确;NaHCO3受热会产生CO2气体,C正确;Na燃烧生成