高一化学认识化学科学教案

1、第1章 认识化学科学第1节 走进化学科学知识与技能:1 了解化学发展史，认识到化学是具有创造性的实用的科学；2了解用化学能源、材料、环境问题。过程与方法:通过对化学发展史的教学，培养学生运用比较、分类、归纳、概括等方法，通过对现代化学的探究，激发学生学习的主动性和创新意识。情感、态度与价值观:通过高新化学技术的介绍引起学生对一些现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣，结合我国化学史介绍，激发学生的爱国情感，关注与化学有关的社会决策的意识，通过活动与探究，培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。教学重点：1理解“化学是具有创造性的实用的科学”；2理解现代化学已经在原子、

2、分子水平上研究物质的性质、制备和应用。教学难点： 活动和探究过程中应用方法的选择。课时安排 1课时教学过程导入新课学习化学有用么？如果以后不想成为化学家，化学工作者。学生讨论回答大多数学生会认为没有多大用处。引导不要怀疑学习化学的用处，可能你看到在你身边的大人工作时都用不上化学，但这是因为你的人际圈子还很窄,生活阅历不够！你想一个工程师在建设铁路时可能不用测量岩土的成分吗？一个医生可能不用知道药物的化学成分和作用机理吗？一个大型食品加工厂的技术骨干可能不用知道食品的成分吗？更不用说那些专门检验的食品质量的部门员工。此外，学好了化学不容易上当受骗。不是有个什么金丝美容吗？不是有什么拿褪黑激素来打

3、什么脑白金的招牌吗？不是有卖油的宣称自己的油富含油酸和亚油酸不含胆固醇吗（所有的花生油都有油酸和亚油酸不含胆固醇）？生活中这些东西太多了，而那些个东西只能骗一骗不懂化学的人，学好了化学的人是不会轻易被这些广告所吸引的，而花冤枉钱。化学知识可以帮你很多生活中的小忙。比如清洗某些特殊的仪器，或是难以去处的污渍。化学可以帮你鉴别你买的首饰是白金的还是白银的。化学可以帮你配制出让你花盆里的花长势最好的肥料，可以让你所用的铁器永不生锈，也可以让你生锈的铁器焕然一新过渡下面让我们一起走进化学科学。板书 第1节 走进化学科学推进新课现代化学在人们眼中是什么?已经研究到什么层次水平?学生现代化学已经研究到原子

4、、分子水平上，就是在原子、分子水平上研究物质组成，结构、性质变化、制备和应用的自然科学。(课本图片展示)碳纳米管、分子齿轮和分子马达交流 研讨引导学生讨论P2的交流 研讨，并小结。讲述化学作为一门自然科学，它不仅可以帮人们认识物质还可以知道物质，并服务于社会，因此化学是一门具有创造性的、实用的科学。板书一、化学的创造性和实用性讲授人们在探索自然的过程中，从矿物、岩石及动、植物体中发现了许多物质。不仅如此，科学家们还根据需要设计并创造出新物质，到目前为止，化学家们发现的、创造的化合物已超过了3500万种。因此，化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性的科学。板书 1创造性过渡不仅如此

5、，它还是一门在人们生产和生活中有着重要作用的实用的科学。板书 2实用性活动与探究 同学们讨论在我们的周围是怎样体现化学的实用性的?学生铝合金、食品的保鲜、电池的应用、环境的保护、可降解塑料等。讲授发展阶段化学实践化学理论实用技术烧制陶瓷、冶炼铜、铁合金、酿造酒等无科学理论指导近代化学化石燃料的开采利用，造纸术的发明，发展药物化学，兴起冶金化学探究等原子、分子学说的建立元素周期律的发现现代化学物质研究和合成提高到原子、分子水平，化学与其他学科相互渗透，观测原子图象及动态化学变化现代物质结构理论板书二、化学科学的形成和发展实用技术 近代化学 现代化学阅读指导学生阅读P4资料在线,并讲解。思考与交流

6、我国在化学发展史上有那些成就？我国从古到今在化学方面的突出成就。师我们知道我国在古代实用技术方面就已经走在世界前列；现代我国在医药领域、微观技术等方面也走在世界前列。如：1965年，我国科学工作者合成的结晶牛胰岛素是世界上首次用化学方法合成的具有生命活性的蛋白质；1981年，我国科学家又在世界上首次用人工方法合成了一种具有与天然分子相同的化学结构和完整生物活性的核糖核酸，为人类揭开生命奥秘作出了贡献。提问了解了现代化学，那么展望未来，化学学科的探索空间又怎样呢？又将会向那些方向发展呢？这是我们要学习的第三个问题。板书三、化学科学的探索空间讲述今日化学正在向着与国民经济和社会生活关系密切的材料、

7、能源、环境、生命等学科渗透，使化学的作用和地位日益显著。板书化学科学与能源继续讲述地球的资源有限，需要化学工作者努力开发可再生及廉价能源。板书化学科学与材料讲解 材料是社会发展和人类进步的标志。新材料的开发和利用能体现强大的经济优势和技术潜能，这关系到民族的兴衰。板书化学科学与环境讲解这是当今世界各国都非常关注的问题。家用电器如电视机、空调等的使用，破坏了吸收紫外线的能手臭氧，易诱发皮肤癌。我国的山西某村，英国威尔士某村都出现过女儿村，这也与环境污染有关。这些环境污染都是化学污染，而防治环境污染也要靠化学科学。讲解化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手。化学将继续推动材料科学的

8、发展，使各种新型功能材料的生产成为可能，同时化学也将为环境问题的解决提供有力的保障。讨论引导学生讨论P6的交流 研讨，并小结。课堂小结总之，在21世纪，人类的进步离不开化学。的确，化学是一门实用性的科学，更是一门创造性的科学。布置作业1按照你的理解，通过调查具体说明化学科学在能源、材料和环境等方面的贡献。2研究污水净化常用方法有哪些?净化步骤怎样?3自制简易净水装置。 板书设计第1章 认识化学科学第1节 走进化学科学 化学就是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质变化、制备和应用的自然科学。一、化学的创造性和实用性1创造性2实用性二、化学科学的形成和发展实用技术 近代化学 现代化学三、化学

9、科学的探索空间化学科学与能源化学科学与材料化学科学与环境课题：第节研究物质性质的方法和程序（第一课时）知识与技能：1.观察的目的和观察的步骤；2 钠的物理性质和化学性质。过程与方法：3 通过研究物质性质的一般方法教学，让同学们掌握有关实验的目的、步骤；4 通过实验来验证钠的有关性质。情感、态度与价值观:通过实验观察，让同学们认识实验的重要性，树立严谨的学习态度，掌握科学的实验方法。教学重点：钠的有关性质教学难点：金属与水反应的现象和解释教学用具：水槽、毛玻璃、小烧杯、镊子、酒精灯、铁架台、石棉网、小刀、钠、滤纸教学过程：导入新课人们对任何一种事物的应用都是从认识事物开始的。从化学的角度来认识物

10、质是先从认识物质的结构，再到认识物质的性质，再决定物质的用途。即由结构性质用途的过程。研究物质的性质也必须采用一定的方法和按照一定的程序进行，到底有怎样的基本方法和合适的通用程序呢？这就是本节课所要讲的内容，即研究物质性质的方法和程序。板书第节研究物质性质的方法和程序推进新课在初中化学的学习中，我们已经学习了醋酸、酒精、氢氧化钠等很多物质，认识了它们的物理性质和化学性质。同学们思考一下，当时我们是通过什么方法来了解这些物质的性质的，研究物质性质的基本方法是什么？板书一、研究物质性质的基本方法学生（学生讨论后回答）研究物质性质的基本方法有观察法、实验法、比较法板书常用基本方法：观察、实验、分类、

11、比较等。讲述观察是一种有计划、有目的的活动。通过人的感官来判断，另外还有在实验时，对产生的现象的一个细节进行观察，即观察要有明确而具体的目的。然后还要对观察到的现象进行分析和综合。继续讲述下面我们以金属钠为例，来实验一下怎样进行观察，以及通过钠与水反应的现象进行观察，并进行分析和处理。（实验展示）展示钠。指出钠保存在煤油中。思考.钠为什么要保存在煤油中？.考虑钠原子结构及其在金属活动顺序表中的位置，你预测钠有什么样的性质，你预测的依据是什么。学生因为钠不和煤油反应，若直接保存在试剂瓶中可能会与空气中的成分反应。学生从结构和金属活动顺序表中的位置可以看出金属钠的活动性很强，并且钠原子的最外层只有

12、一个电子易失去，所以它可能与氧气等非金属反应。因此钠表现出强还原性。讲述请同学们观察老师是怎样从煤油中取用金属钠的。演示实验金属钠的取用学生（学生观察后回答）用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干表面煤油，在玻璃片上用小刀切下一小块金属钠。大块的钠放回原瓶。提问刚才的实验，你看到了哪些现象？学生金属钠断面为银白色，质地柔软，密度比煤油大。讲述刚才同学们所观察的就是金属钠的物理性质。板书.钠的物理性质讲授钠是一种银白色的金属，质软，熔点为97.81，沸点为882.9，密度为0.97g/cm-3。过渡提问金属钠的物理性质我们已经了解了，那么它又有什么样的化学性质呢？同学们可以预测一下，并说明预测理由

13、。板书.钠的化学性质（）钠与水的反应学生与氧气反应，理由是金属钠露置在空气中断面迅速变暗。学生与水反应，理由是金属钠是一种活泼性很强的金属，应该能和水中极少的氢离子反应。讲授在研究物质性质的过程中，可以通过实验来验证对物质性质的预测或探究未知的性质。下面我们来验证一下钠与水的反应。演示实验钠与水的反应提问通过刚才钠与水的反应，你看到怎样的实验现象？分别说明了什么问题？学生刚才看到的现象为：钠投入水中浮在水面上，说明钠的密度比水小。钠块很快熔化成闪亮的小圆球，说明钠与水的反应放热，且钠的熔点低。钠在水面四处游动，说明钠跟水接触部位发生反应产生气体，使小球受到的合力不为零，产生时刻改变的加速度而四

14、处游动。听到发出“嘶嘶”的响声，是由于气体、小球、水相互撞击而发出的。钠块完全消失，说明钠全部反应。滴加酚酞试液后溶液变红，说明反应产生碱性物质。讲授通过同学们的回答，可以将刚才看到的实验现象概括为：浮、游、熔、气、消、红。讲解通过刚才的现象可知，由于产生物质是碱性，因此说明有NaOH产生，那么产生的气体又是什么？怎样验证呢？学生用盛满水的小试管罩在钠的上方，收集产生的气体进行爆鸣实验，证明是氢气。或其他方法。讲解本方法是很难做到，我们有没有更好的办法呢？主要是用什么固定钠，才能安全简洁的收集气体。学生讨论教师引导讲解通过刚才对实验的观察，我们可以写出钠与水反应的化学方程式。板书Na HO N

15、aOH H思考交流.通过上述实验，你感悟到什么？金属钠着火时应当怎样灭火？将金属钠放入水和煤油的混合物中，你将看到怎样的实验现象？你能解释你所观察到的实验现象吗？学生金属钠保存时应该跟水隔绝，当金属钠着火时，不能用水灭火，可用沙子、泥土等。学生金属钠在煤油和水之间上下跳动，熔化成小圆球，有气泡产生，直至最后消失。学生金属钠的密度比煤油大、比水小，且与煤油不反应，与水反应放热，生成氢气。过渡刚才金属钠露置于空气中，断面变暗，说明金属钠在常温下就会与空气中的氧气反应生成氧化钠失去金属光泽。那么在加热条件下也会生成氧化钠吗？在空气中加热现象又会怎样呢？板书（）.钠与氧气的反应演示实验一小块金属钠放在

16、铁架台铁圈上面的石棉网上，用酒精灯加热。提问通过刚才的实验，你观察到了什么实验现象？学生刚才看到的实验现象是钠剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色的固体，与氧化钠不同。讲授这种淡黄色固体就是过氧化钠。点燃板书 常温：Na O2 Na2O加热：Na O2 Na2O2讲授通过这个对比实验，让我们明白条件不同，可能会得到不同的产物，因此在以后的实验中一定要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件。讲授产物过氧化钠与水或二氧化碳反应都可以放出氧气。板书2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 2Na2 CO3 + O2课堂练习.下列叙述不正确的是（B C）点燃A.钠原子有强还原

17、性，钠离子有弱氧化性B.Na+浓度大的溶液一定呈碱性C.由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属D.钠是电和热的良导体课堂小结通过本节课的学习让我们明白了研究物质性质的常用的一些基本方法，同时还具体地应用在研究钠的部分性质上，这为我们以后研究物质的性质设计了一个比较好的途径。布置作业教材p18-p19 练习、板书设计研究物质性质的方法和程序一、研究物质性质的基本方法常用基本方法：观察、实验、分类、比较等。钠的物理性质钠的化学性质（）钠与水的反应Na HO NaOH H（）.钠与氧气的反应点燃常温：Na O2 Na2O加热：Na O2 Na2O22Na2O2 + 2H2

18、O 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 2Na2 CO3 + O2布置作业教材p18-p19 练习、课题：第2节 研究物质性质的方法和程序（第二课时）知识和技能1了解研究物质性质的基本程序。2掌握氯气的物理性质和化学性质。过程和方法1通过对金属钠的化学性质的回顾，了解研究物质性质的程序。2通过实验来验证对氯气性质的预测。3通过氯水的有关实验，验证氯水的成分。情感、态度与价值观对氯气性质的探究性实验，让同学们对实验操作方法有一个科学的认识，通过实验教学，对学生进行唯物主义世界观的教育。教学重点1研究物质性质的基本程序。2氯气的化学性质。教学难点 氯水成分的验证教具准备 集气瓶(H2)

19、、集气瓶(Cl2)、有色布条教学过程导入新课上一节课我们学习了研究物质性质的基本方法，那么研究物质的基本方法有那些呢？学生 研究物质性质常常运用观察、实验、分类、比较等方法。讲述上节课我们还运用了这些方法来研究了金属钠的性质。知道了金属钠与水反应，及金属钠在常温和加热条件下与氧气的反应。那么对一般物质的性质的研究应该采用那些步骤呢？这就是我们本节课要学的第二个大问题即研究研究物质性质的基本程序。板书 二、研究物质性质的基本程序推进新课对任何一种物质性质的研究，都是采用一定方法之后按照一定的程序进行的。同学们回忆一下，我们在初中学习每一种具体物质及上节课学习钠的性质时是按什么程序进行的。学生 (

20、以钠为例)1首先观察钠的外观，是银白色固体。点燃2通过实验来探究钠的其他性质，如2Na + 2H2O 2NaOH + H2 ， 2Na + O2 Na2O2 ， 4Na + O2 2Na2O。总之，在研究过程中，预测性质，设计实验，观察现象以及对实验现象进行分析和解释，对实验结论进行整合都是非常重要的环节。讲授通过同学们的讨论可以看出，研究物质的性质是有一个基本固定的程序的。 (展示课本图片)观察物质的外观性质可以运用分类的方法，根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质验证预测并做出新的预测预测物质的性质发现特殊现象，提出新问题实验和观察对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论运用

21、比较的方法，归纳出物质的通性及特性解释及结论研究物质的基本程序板书 观察物质的外观性质预测物质的性质实验和观察解释及结论过渡通过刚才的图片，我们知道了研究物质的基本程序，下面我们运用这种基本程序来研究一下氯气的性质。板书 三、氯气的性质1氯气的物理性质演示实验1 演示P12实验1和实验2。提问在刚才的实验中，老师是怎样闻氯气的气味的？你看到了怎样的实验现象？学生1打开瓶塞，用手在试管口轻轻扇动，使极少量的氯气进入鼻孔。学生2 看到氯气是黄绿色气体。倒扣在水槽中时，试管中液体液面在慢慢上升，见试管中气体颜色变淡。小结根据同学们的回答，可以看出氯气是一种黄绿色的、有刺激性气味的有毒气体，氯气能溶于

22、水，但在水中的溶解度不大。这就是氯气的物理性质。板书 2氯气的化学性质引导氯气作为一种非金属单质，与氧气、氢气一样应具有非金属单质的性质，那么你能初步预测非金属单质能与哪些类别的物质反应吗?(学生讨论回答)学生1氯气能与铁、铜等金属单质反应。 学生2氯气能与氢气等非金属单质反应。继续引导下面我们先用实验来验证氯气能否与金属单质反应，若能反应，你又看到了怎样的实验现象？ 演示实验2 1铁与氯气反应的实验(集气瓶中预先放一些水，反应后振荡) 2铜与氯气反应的实验(集气瓶中预先放一些水，反应后振荡) 学生2铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的棕色的烟，振荡后得到棕黄色溶液。学生3铜丝在氯气中剧烈燃烧，产

23、生大量的棕色的烟，振荡后溶液呈蓝色。师通过刚才的实验，验证了氯气可以与大部分金属反应，请同学们写出这些反应的化学方程式。点燃板书a氯气与金属反应点燃2Fe + Cl2 2FeCl3Cu + Cl2 CuCl2讲述刚才同学们预测氯气作为非金属单质，从氯原子的原子结构来分析，氯气应该是一种很活泼的非金属单质，应该能与氢气等反应，下面我们来做一个氢气和氯气的爆炸反应的实验。演示实验3 氢气在氯气中燃烧的实验提问刚才实验看到怎样的实验现象？ 学生氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口产生白雾。讲授由此可以看出氯气也可以与部分非金属单质反应，如氢气等。板书b氯气与非金属反应光照或点燃H2 + C

24、l2 2HCl小结综上所述，可以看出，由于氯气化学性质比较活泼，因此氯元素在自然界里不能以游离态存在，均以化合态的形式存在。讲述在前面的溶解实验中，我们看到氯气能溶于水，那么氯气能否与水反应呢?请同学们分四个小组讨论出一个验证氯气能否与水反应的实验方案。 实验探究：氯气与水反应吗? 预测与假设：若假设氯气能与水反应，则必然有含氯的酸生成，还应该有含氧化合物产生，或产生氧气等。 实验设计：(1)验证H+，(2)验证C1-，(3)验证是否有氧气，(4)其他性质。 实验1取氯水少许分别置于两支试管中，然后向一支试管中加入镁条，向另一支试管中加入紫色石蕊试液。 现象：第一支试管中有气泡产生，第二支试管

25、试液呈红色后褪色。结论：证明有H+存在，同时还存在一种漂白性物质。实验2取氯水少许置于一支洁净的试管中，向该试管中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液。 实验3将氯气通人到一支盛有5mL水的试管中，用一根带有火星的火柴梗放在试管中。 现象：火柴梗未复燃。 结论：证明无氧气产生。 实验4将干燥的氯气依次通过盛有干燥的红色纸条的集气瓶和盛有湿润的红色纸条的集气瓶。 现象：干燥的红色纸条不褪色，湿润的红色纸条褪色了。 结论：氯气无漂白性，而氯气与水反应的产物中有漂白性物质生成。总结综上所述，氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，生成H+、C1-，还有生成一种具有漂白性的物质，证明是HCIO，所以氯气与水反应

26、的方程式可表示为：板书c氯气与水反应Cl2 + H2O HCl + HClO提问氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸，那么氯气能否与碱反应呢?说明理由。学生应该能与碱发生化学反应。因为氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，它们都可以和碱发生中和反应生成盐。如：Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO +H2O板书d氯气与碱反应Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO +H2O讲授人们还可以用这一反应来制备漂白粉。板书 2Cl2 + Ca(OH )2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O讲授 人们通过实验和观察认识了氯气的相关性质，往往还会探究这些现象的原因。而这些原因要通过实验来

27、验证已经不太可能。这时我们可以利用假说、模型等方法来进行有关研究。总结所谓假说就是以已有事实材料和科学理论为依据，而对未知事实或规律所提出的一种推测性说明。所谓模型也是以客观事实为依据建立起来的，是对事物极其变化的简化模型。一般可分为物体模型和思维模型两大类。课堂练习1下列物质中含有Cl-的是（ ）A液氯 B氯水 CKClO3 DCuCl2溶液答案：BD2将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是 （ ）A新制氯水 B盐酸C盐酸、次氯酸钠的混合溶液 D液氯答案：BD课堂小结 本节课主要介绍了研究物质性质的程序，并以氯气为例，运用这种程序，分析了氯气的物理性质和化学性质。主要表现

28、为：板书NaClHClOCaCl2AgClHClCl2Ca(ClO)2布置作业P18 2板书设计 二、研究物质性质的基本程序观察物质的外观性质预测物质的性质实验和观察解释及结论三、氯气的性质1氯气的物理性质2氯气的化学性质a氯气与金属反应点燃点燃2Fe + Cl2 2FeCl3Cu + Cl2 CuCl2b氯气与非金属反应光照或点燃H2 + Cl2 2HClc氯气与水反应Cl2 + H2O HCl + HClOd氯气与碱反应Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO +H2O2Cl2 + Ca(OH )2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2ONaClHClOCaCl2AgClH

29、ClCl2Ca(ClO)2布置作业P18 2课题：第3节 化学中常用的物理量物质的量（第一课时）知识与技能：1.使学生了解物质的量及其单位摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3.使学生了解阿伏加德罗常数的含义。过程与方法：1. 初步培养学生的演绎推理、逻辑推理、抽象概括、分析比较的能力。2. 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感、态度与价值观：1. 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。2. 通过学习，了解概念的形成过程及形成条件，激发学生对新问题的探究

30、兴趣。3. 强调解题规范，养成良好的计算习惯。教学重点：物质的量及其单位摩尔。教学难点：物质的量的概念。教学过程：导入新课物质是由非常小的原子、分子、离子等构成的。它们小到什么程度呢？比如一滴水滴，它由17后面19个0这么多的水分子构成，1cm长的镁条里有5000万亿个原子。我们的化学家需要研究如此巨大数量的分子、原子很不方便，怎么办呢？科学家引入了“物质的量”这个物理量来表示一定数目的原子、分子、离子等微观粒子。板书 化学中常用的物理量物质的量推进新课就像长度可以表示物体的长短，温度可用来表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为n，它是国际单位制中7个基本物

31、理量之一，是一专有名词，使用时“物质的量”四个字不能分开。每个物理量都有单位，长度单位米，符号m，质量符号kg，物质的量也有单位，是摩尔，符号mol，简称摩。（投影）物理量名称（符号） 单位名称 单位符号 衡量标准长度（L） 米 m 光在真空中于1/299792458秒时间间隔内所经路径的长度为1米质量（m） 千克（公斤） kg 国际千克原器的质量为1kg物质的量（n） 摩（尔） mol 板书一、物质的量（n）1. 是一个物理量，单位：摩尔（mol）过渡物理量长度表示物体的长短，一米是这么长，等于光在真空中于1/299792458秒时间间隔内所经路径的长度。物质的量是用来表示物质所含粒子数目的

32、多少的物理量，它也该有它的衡量标准，一摩尔表示的粒子数目是多少呢？（学生活动）阅读教材2021页讨论 1摩尔粒子的数目是多少？学生112g12C所含的碳原子数。学生2阿伏加德罗常数个。学生3约为6.021023个。板书2. 1mol物质所含有的粒子数 12g12C所含的碳原子数 阿伏加德罗常数个 约为6.021023个（投影）衡量标准：0.012kg的12C所含的碳原子数设问 阿伏加德罗常数是什么？阿伏加德罗是意大利物理学家，因他对6.021023这个数据的测得有着很大的贡献，故用其名字来表示1mol任何粒子的数目。阿伏加德罗常数近似等于6.021023（是近似值，就好比与3.14的关系），化

33、学上我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位为mol-1。板书 3. 阿伏加德罗常数（NA）单位mol-1近似等于6.021023讲解在平时的计算中，我们通常用6.021023这个数值代替阿伏加德罗常数。提问1mol小麦约含6.021023个麦粒，这句话是否正确，为什么？学生不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用是微观粒子。因此，在使用时应指明粒子的名称，注明具体化学式。板书4.适用范围：微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子、电子等注明具体化学式。（投影练习）1. 判断下类说法是否正确（1）1mol氢 （2）1molCO2 （3）1mol Cl （4）摩尔是七个基本物理量之一（5）1mol是

34、6.021023个微粒的集合体学生1（1）错误。没有指明微粒的种类。改成1mol H，1mol H2都是正确的。因此使用摩尔作为单位时，所指粒子必须十分准确，且粒子种类用化学式表示。学生2（2）正确。学生3（3）正确。学生4（4）错误。物质的量是基本物理量之一，摩尔是它的单位，不能把二者混为一谈。学生5（5）错误。6.021023是阿伏加德罗常数的近似值，二者不能简单等同。2. 填空（1）1mol O2含有 个氧分子， 个氧原子，合 mol O。（2）1.2041024个N2的物理的量为 ，氮原子物质的量是 引导由以上练习，我们可得出粒子的总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系

35、为：板书5.物质的量(n)、粒子数(N)和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系用符号表示：6.一定物质的量的物质所含原子数或离子数（原子团）与化学式有关，且成正比。（投影练习）3.0.5mol H2SO4中H、S、O物质的量分别为 、 、 ，个数分别为 、 、 。4.在 mol Al2(SO4)2中含SO420.3mol，含Al3+ mol。5. 1mol水中，共含原子 mol，其中H mol，O mol，质子 mol，电子 mol。6. 1mol SO42所带负电荷为 个，总共含 mol电子。提问为什么在数值上等于它的相对分子质量？学生因为单位不同。教师很正确。课堂小结本节课我们学习了一个新

36、的物理量物质的量。这一概念较为抽象，请大家注意其适用范围及有关计算。布置作业1. 与0.2mol H2O含有相同氢原子数的是 （ ）A.0.4mol HNO3 B.0.1mol H3PO4 C.3.011023 个H2SO4 D.0.2mol H2SO42.等物质的量CO和CO2所含原子数之比为 。3. 将CaCl2溶解在1mol H2O中，欲使Cl与水分子的物质的量之比为1：10，则应取CaCl2的物质的量为多少？板书设计第3节 化学中常用的物理量物质的量一、物质的量（n）1.是一个物理量，单位：摩尔（mol）2. 1mol物质所含有的粒子数 12g12C所含的碳原子数 阿伏加德罗常数个 约

37、为6.021023个3. 阿伏加德罗常数（NA）单位mol-1近似等于6.0210234.适用范围：微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子、电子等注明具体化学式。5.物质的量(n)、粒子数(N)和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系用符号表示：6.一定物质的量的物质所含原子数或离子数（原子团）与化学式有关，且成正比。布置作业课题： 第一节和第二节第一课时练习讲评课本：金课堂 三维设计化学（必修1） 光明日报出版社知识与能力：1.掌握课本中基本的知识点，在解题中升华自己的解题能力；2.把握思维，即敢于预测，在分析中再加以认真判断，培养起课改所需达到的能力；3.拨开题干所设迷雾，看清真伪。过程与

38、方法：通过事先解题，再经过教师讲评，看到自己的不足，使之注意到在解题的过程中应该是抓好题干，仔细认真地分析，最后才能得到自己想要的正确答案。情感、态度与价值观：培养严谨的科学态度和分析问题的果断，以及综合运用知识的高层次能力。教学过程：p3-p4 1.下列所描述的变化中不属于化学变化的是（ ）A.电解水时产生了H2和O2 B.碘受热时升华，形成了紫色的碘蒸气 C.海水晒盐 D.无水CuSO4吸水而变蓝色解析：化学变化即要有新物质生成，选项A产生了新物质H2和O2；选项D产生了CuSO4H2O；而选项B只是碘单质状态由固体变为气体，没有新物质生成；选项C也只是把水分蒸发，没有产生新物质。因而不属

39、于化学变化的有B、C。2.下列说法中不正确的是（ ）A.凡是化学变化都伴随着能量的变化，因此人们可以利用某些物质的化学反应来制造能量 B.化学的特征就是认识分子和制造分子 C.没有化学科学，我们的生活就不会像现在这样丰富多彩 D.随着化学科学的发展和提高，人们可以将水变成油，以解决能源短缺的危机解析：选项D完全违反了反应前后元素守衡定律，水中根本不存在碳元素，油中却含有碳元素，水变油是如何转变的呢？3.下列说法正确的是（ ）A.化学是科学家研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系 B.化学研究只能认识分子，不能制造分子 C.化学家可以制造出自然界中不存在的物质 D.化学研究只会造成严重的环境污

40、染，最终人类将毁灭在化学物质中解析：选项A化学在古代的时候已经深入普通百姓的生活，比如实用技术；化学是一门具有创造性和实用性的科学，而且到目前为止，认识和制造的物质已达3500万种了，故B选项错误；化学在生活生产大大丰富了我们的物质世界，虽然也引起了污染，但这些污染已引起重视，完全可以解决的，所以说D选项错误。4.1999年诺贝尔化学奖获得者哈迈德泽维尔，开创了“飞秒（10-15s）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为了可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）A.化学变化中反应物分子的分解 B.化学反应中原子的运动 C.化学变化中生成物分子的形成 D.原子核的内部

41、结构解析：本题考察的是大家对信息的提取和把握的能力，关键句就在“使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为了可能”，从这句话来推断四个选项的正误。即只要是有关于原子的运动的都是正确的。分子分解会先变成为原子，生成物分子的形成也是靠原子重新组合而形成的。故A、B、C这三个选项都是对的，只有第四个是错的，观察的原子核内部结构，在信息中根本没有体现。5.法国化学家拉瓦锡对近代化学的最大贡献是 （ ）A.最早使用天平研究化学 B.最早提出空气是由O2和N2组成的结论 C.建立燃烧现象的氧化学说 D.能用加热HgO的方法制取O2解析：本题是完完全全课本里头的题目，只要有所了解即可正确回答。17

42、71年拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。故C选项正确。6.近年来，国际上提出的“绿色化学”是指（ ）A.对废水、废气、废渣进行严格处理 B.在化工生产中不排放任何有害物质 C.在化工厂及周围种草、种树、种花，使工厂成为花园式工厂 D.以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学解析：“绿色”这两个字在化学中并不是指绿色植物，而是只没有污染和任何有害物质的意思。故B选项正确。7.我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅的表面直接移动硅原子写下了“中国”两字。下列说法中正确的是（ ）A.在上述操作中没有发生任何变化 B.这两个汉字是当时

43、世界上最小的汉字 C.此技术说明在化学变化中原子可以再分 D.这标志着我国科学家已进入了操纵原子的阶段解析：这一题与第4题相同，只要把握好题干的信息立刻就可以得出答案。关键字眼“首次”“直接移动硅原子写下了“中国”两字”。可以判断出选项C根本没有提到过。8.保护环境是每一个公民的责任，下列说法中有利于保护环境的是（ ）推广使用无磷洗涤剂 城市生活垃圾分类处理 推广使用一次性木筷子 推广使用清洁能源 过量使用化肥、农药 推广使用无氟冰箱A. B. C. D.解析：“推广使用一次性木筷子”要使用大量的木材，就会造成大量树木被砍伐，而且制造了很多的垃圾；“过量使用化肥、农药”会造成水体、土壤等污染，

44、破坏环境。9.下列产品的使用不会对环境造成污染的是（ ）A.含磷洗衣粉 B.酒精 C.氟利昂 D.含汞电池解析：这四个选项中，只有B选项最好，只生成二氧化碳和水，而A选项会造成水体污染，水富营养化；C选项破坏臭氧层；D选项有毒会造成土壤地下水污染等。10.下列说法中正确的是（ ）A.铅笔芯的主要成分是金属铅 B.CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO C.臭氧层的破坏对人类健康有害 D.绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品解析：铅笔芯的主要成分是石墨；CO难溶于水；绿色食品指没有被污染不含有害物质的食品。臭氧层被破坏，会使大量紫外线长驱直入，引起皮肤癌变等疾病。故 C

45、选项正确。11.在下列科学家中，为我国的化学工业做出重大贡献的是（ ）A.邓稼先 B.李四光 C.华罗庚 D.侯德榜解析：侯德榜制纯碱，打破了外国对这技术的垄断，为我国的化学工业做出重大贡献。12.1998年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔，以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（ ）A.化学不再是纯实验科学 B.化学不再需要实验 C.化学不做实验，就什么都不知道 D.未来化学的方向还是经验化解析：本题关键字眼“在理论化学领域做出的重大贡献”“使实验和理论能够协力探讨分子体系的性质”从而可

46、知A选项是正确的。P6例4将10g二氧化碳和一氧化碳的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管，结果使干燥管增重5.6g，则该混合气体中二氧化碳的质量分数为（ ）A.44% B.56% C.88% D.90%解析：大家都是刚接触到这样的题目，而且目前还没专门讲到差量法，故对书本上的解析理解有点困难。我做个解释：首先确认干燥管装的是什么物质?其次是为什么增重了5.6g？反应前固体和反应后固体差别在哪里？第三个问题比较难，经过分析可知原来是Na2O2反应后为变为Na2CO3，从化学式可以看出二者相差一个碳和一个氧，即相当于CO，也就是说一份Na2O2变为一份Na2CO3也就是多了一份CO，那从质量这个

47、角度是不是相差了28呢，一份相差28，两份必然是56了，故依据反应方程式：2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 2CO 88 56 x 5.6gx= 若只以一份来研究即可得到课本中的式子。p6-p7 1.下列关于钠的说法不正确的是（ ）A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B.钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中 D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属 解析：在常温下和加热的情况下，钠和氧气反应生成的产物是不同的，常温下生成氧化钠，加热则生成过氧化钠，故A选项正确；合金的

48、熔点比单一金属来得都低，在课本第十页资料在线也有体现，故B选项也是对的；CCl4密度比水还大，钠浮在CCl4表面上，故C选项也是错的；在盐溶液中，钠会先跟水反应，生成的产物才与盐反应，因而D选项也是错的。2.下列说法正确的是（ ）A.将钠放入水中，钠将沉在水底 B.将一小块钠放在稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O C.将一小块钠放在CuSO4溶液中发生如下反应：2Na + CuSO4Na2SO4 + Cu D.Na2O和Na2O2中，氧元素化合价不相同解析：A选项钠放入水中应浮在水面上，因为钠的密度比水小；B选项钠与水反应也是由于水中含有少

49、量的氢离子才发生反应的，酸中氢离子更多，因而钠应先跟酸反应，若酸不足，剩下的钠才会与水反应；在盐溶液中不可能把金属单质置换出来，因为钠要先与溶液中的水反应；Na2O和Na2O2这2种物质中钠离子的价态是一定的，可以由钠离子的价态去推断O在其中的价态，Na2O中氧元素化合价为2价，Na2O2中氧元素化合价为1价，故D选项成立。3.将形状和体积相同的一小块钠，分别投入到相同体积的水和稀盐酸中，观察二者反应的现象，下列观察记录中错误的是（ ）A.钠均浮在液面上 B.均熔化成闪亮小球，且四处游动 C.反应的剧烈程度相同 D.都有大量的气泡产生解析：因为都有水溶液，钠的密度比水小，当然均浮在液面上，反应

50、都是放热的，且都有气体生成，也就有了“熔化成闪亮小球，四处游动”这个现象；C选项描述的不正确，酸中的氢离子较多，反应的剧烈程度比水来的剧烈；气泡是难以看到那么多，主要原因是钠浮在液面上反应的。故C、D错误。4.下列有关钠的性质的叙述：银白色金属；质软，可用小刀切割；熔点低于100；密度比水小；热和电的良导体。其中正确的是（ ）A. B. C. D.解析：钠外观银白色金属，熔点低，密度小，是热和电的良导体，质软。故选D.5.下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物量的改变，对生成物没有影响的是（ ）A.Na与O2 B.Na2O2与H2O C.Ca(OH)2 与CO2 D.碳与O2 解析：A.常温和加热两条件产物是不同的，分别为氧化钠和过氧化钠；B.则一样都是氢氧化钠和氧气；C.氢氧化钙与二氧化碳反应，若二氧化碳不足只能生成碳酸钙沉淀，若二氧化碳过量，生成的沉淀又会被溶解生成碳酸氢钙；D.碳与氧气则也有两种可能，氧气不足只生成一氧化碳，氧气充足生成二氧化碳。6.将1.15gNa投入水中，若使每100个水分子中有一个Na+，则需水的量为（ ）A.90g B.90.9 C.99g D.9g解析：本题“1.15gNa投入水中”从这半句可以知道钠要跟水反应，即隐含着这步反应要消耗一定量的水；“每100个水分子中有一个Na+”则是说反应后所形成的溶液组成要求每100个水分子中要