从试验开始学化学

1、第一节化学实验基本方法第一课时一、教学目标【知识目标】复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。【能力目标】加强实验操作能力。【道德情感目标】增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。二、重点与难点【重点】增强学生的实验安全意识【难点】安全知识三、教学方法与过程R引入新课阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。R提问在初中学习化学的过程中，有哪些实验安全问题是要注意的？R学生思考并交流制取并收集氧气、制取氢气并用氢气还原氧化铜、浓硫酸的稀释三个实验从实验安全的角度要注意哪

2、些问题？为什么要注意这些问题？假如这些问题我们忽视了，容易引起什么后果？R板书一、化学实验安全1、遵守化学实验室规则R教师活动宣读实验室安全规则（见附录一）R学生活动认真倾听。R板书2、了解安全问题R学生活动讨论并回答以下问题R提问力（1）危险化学药品的存放（2）意外事故的处理方法R过渡通过前面的复习我们知道，要确保实验的安全我们必须熟知物质的性质。像我们前面讨论的氢气和浓硫酸就属于危险品，在运输和出售时都有醒目的标志。R学生活动阅读第4页图1-1,举例说明有哪些图中所示的“危险化学品”。R教师讲述除了熟知哪些物质属于危险化学品之外，为了确保实验安全，掌握正确的操作方法和遵守实验室规章制度也很

3、重要。随着我们化学知识的丰富、接触的化学实验越来越多，在新接触的化学实验中还会出现一些我们需要注意的实验安全问题。R板书3、掌握正确的操作方法R学生活动学生讨论回答（1）药品的取用遵守“三不”不能用手直接接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品；不得品尝任何药品的味道。无论什么实验，取用化学试剂时不能用手直接去取，固体试剂用镣子、药匙或纸槽取用，液体试剂用量筒、滴管取用或直接倾倒。如果没有说明用量，一般按最小量:液体1-2ml,固体盖满试管底部。（2）加热药品加热固体时试管口要略低于试管底，若给液体或固液混合物加热则试管口向上与桌面成450,若只有液体则要放碎瓷片。（3）气体收集方法排水法（考虑

4、气体的溶解性）排气法（向上或向下，考虑气体的密度）R板书4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法R教师活动强调废弃物处理，联系环保，增强学生爱护环境的意识。R随堂练习1.下列实验操作中，正确的是（BC）A.为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动B.用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上C.为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法D.为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施2.下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（BD）A.燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B.少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布C

5、.蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D.皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗3.对危险化学药品要在包装上印有警示标志。下列化学药品名称与警示性标志名称对应正确的是（AC）A.浓硫酸腐蚀品B.酒精剧毒品C.汽油易燃品D.烧碱剧毒品第二、三课时一、教学目标【知识目标】1、复习巩固初中学习的基本操作2、复习巩固过滤、蒸发、蒸储、萃取基本操作及注意事项【能力目标】掌握各种基本操作技能【道德情感目标】建立从实验学化学的观点二、重点与难点【重点】巩固过滤、蒸发、蒸储、萃取基本操作及注意事项【难点】巩固过滤、蒸发、蒸储、萃取基本操作及注意事项三、教学方法与过程R引入新课自然界中的物质绝大多

6、数以混合物的形式存在，这对研究其中某物质的性质或将其应用于生产和生活中时，有一定的影响，因此混合物的分离提纯是非常重要的。R板书2二、混合物分离与提纯R教师活动力物质的分离是把混合物中各物质经过物理（或化学）变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。R学生思考物质的分离与提纯常用的物理方法？R学生活动观察图1-2、图1-3并回忆初中学习的“粗盐的提纯”R板书1、过滤适用范围：不溶性固体与液体分离仪器和用品：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒操作注意事项：“一贴、二低、三靠”“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住

7、，加入少量蒸储水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘（略低约1cm）,以防止未过滤的液体外溢。“三靠”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触，使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸储水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。R过渡1如果过滤是为了得到滤液中的溶质，则需要进行蒸发R板书1

8、2、蒸发、冷却结晶适用范围：可溶性固体与液体分离仪器和用品：铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯操作注意事项：蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2/3;加热过程中要不断搅拌，搅拌时不能太剧烈，以免溶液溅出；要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。R过渡1复习了过滤和蒸发，我们回头再来看实验1-1,怎样对粗盐进行提纯？R板书粗盐的提纯R学生活动1阅读课本上的实验1-1,并填写相关实验步骤和想象。R教师活动1总结粗盐提纯的方法R板书11.不溶性杂质的除去溶解、过滤、蒸发R思考1通过上述方法得到的氯化钠是纯的吗？还有哪些杂质，怎样除去？R讲解1实验表明通过上述

9、方法得到的氯化钠还含有硫酸盐、CaCl2、MgCl2等杂质，这些杂质要用化学方法除去。R学生活动1阅读课本上的思考与交流，选择合适的试剂并写出方程式。R板书12.可溶性杂质的除去杂质加入试剂化学方程式硫酸盐N和SQBaCl2MgC2NaOHCaCl2NsfeCQR思考1加入你选择的试剂除掉杂质后有没有引入其他离子？用什么方法把它们除去？R讲解1在实际设计方案时，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。R思考1上述三种试剂的加入顺序怎样？多余的试剂又如何除去呢？R学生活动1讨论回答R总结讲解1N4CQ加在BaC%之后，最后加适量盐酸，NaO爪要在盐酸之

10、前就可以了。试剂顺序可以是BaCl2NaOHNa2cQHClBaCl2Na2CONaOHHClNaOHBaCl2Na2CQHClR过渡如果是液体混合物，如何分离呢？R教师活动简要介绍下面的两个实验要用到三个新的仪器一一蒸储烧瓶、冷凝管和分液漏斗的构造和功能。R板书3、蒸储R学生活动阅读课本上的实验1-3。R提问并讨论你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？答：蒸储装置的安装：由下到上、从左到右，安装时要小心，防止损坏仪器和戳伤身体；纯液体加热要加碎瓷片（或沸石）温度计水银球的位置：蒸储烧瓶支管口附近，因为它测定的是蒸汽温度；冷凝水的流向：与蒸汽流向相反，使得热交换

11、充分；利用蒸储法对混合物进行分离时的适用对象：两种沸点相差较大（一般是能够互溶）的液体。适用范围：沸点不同的液体混合物（一般是能够互溶的）的分离主要仪器：铁架台（带铁圈和铁夹）、蒸储烧瓶、酒精灯、石棉网、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶操作注意事项：蒸储烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3;温度计水银球部分应置于蒸储烧瓶支管口下方约0.5cm处；冷凝管中冷却水从下口进，上口出；为防止暴沸可在蒸储烧瓶中加入适量碎瓷片；给蒸储烧瓶加热时，要垫上石棉网。R学生思考蒸储与蒸发的区别？R板书蒸储与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物（浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质）时，要用蒸发；加热

12、时还要收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸储。R过渡两种液体组成的混合物的分离除了可以根据沸点的不同用蒸储的方法分离外，还可以根据溶解性的不同加以分离。R板书4、萃取、分液R学生活动阅读课本上的实验1-4R问题与讨论1 .四氯化碳在上层还是下层？如何证明？2 .刚才的实验中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能说碘和水已经彻底分离？若想将碘和水彻底分离，怎么办？（一次萃取往往不能将被萃取物质萃取彻底，需要进行几次萃取）3 .若想从碘的四氯化碳溶液中得到固体碘，可采用什么办法？（蒸发、蒸储）4 .什么样的物质适合做萃取剂？（更加能够溶解溶质且与原溶剂互不相溶、与被萃取的物质不发生反应的物质适合做萃取剂。5 .同

13、样多的萃取剂是一次使用效果好还是分多次使用效果好？（多次使用效果好）R讲解蒸储和萃取都可以对两种液体组成的混合物加以分离，但适用的对象不同，我们要根据物质的性质合理选择和利用分离方法。R过渡刚才我们用四氯化碳将碘水中的碘萃取出来了，如何将水与四氯化碳分开呢？这就是我们接下来要学习的又一种操作方法-分液。R实验教师示范：将分液漏斗中的四氯化碳层与水层分离R讲解实验时必须将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；且上层液体从漏斗上端口倒出，以免造成污染。R归纳总结、萃取的操作方法及注意事项：A.把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；

14、B.随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上玻璃塞，左手握住活塞部分，倒转漏斗并用力振荡；C.然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；D.蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。E.萃取剂的选择原则：a.更加能够溶解溶质b.与原溶剂互不相溶c.与被萃取的物质不发生反应、分液的操作方法及注意事项：A.用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；B.将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；C.将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够顺利流出；D.打开活塞，使下层液体慢慢流出，

15、放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；E.从漏斗上端口倒出上层液体，若从下口放出上层液体，会造成上层液体被污染。学生讨论化学方法提纯和分离物质的原则有哪些？R归纳板书1化学方法提纯和分离物质的“四原则”“三必须”：（1） “四原则”是：一不增（提纯过程中不增加新的杂质）；二不减（不减少欲被提纯的物质）；三易分离（被提纯物与杂质容易分离）；四易复原（被提纯物质要能复原）。（2） “三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；三除杂途径选最佳。R过渡1要想完成除杂工作，首先要知道溶液中有什么离子，接下来我们介绍两种离子的检验方法R板书三、

16、离子的检验1、 SQ2-的检验先加稀盐酸，再加BaCl2溶液，开始无现象，后出现白色沉淀，说明溶液中有SO2-2、 Cl-的检验在待测液中滴入稀硝酸和AgNO溶液，出现白色沉淀，说明溶液中有Cl-作业：完成课后习题附录一：化学实验室安全规则一、学生进入实验室按指定座位就坐，并保持室内安静。实验桌上的药品、试剂未经许可，不得擅自乱动。二、实验以前，先要了解实验中所用的药品、试剂的性能、使用限量，严格按规定操作，未经老师同意，不得任意改变规定的操作方法和药品用量。三、试管加热时，不能将管口朝向别人或自己，以防液滴飞溅，造成事故。四、嗅闻气体时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不得将鼻子凑在容器

17、上闻。五、使用试剂时，要注意瓶上的标签，绝对防止混合各种药剂，以免发生事故。六、使用强腐蚀性试剂时，防止沾到皮肤，衣服和眼睛上，如沾到皮肤和眼睛上，要立即用水冲洗，切不可用手抓和用手揉眼睛。七、实验完毕，把废液和废物倒在指定的容器，并关闭煤气的总开关、电器开关和水。附录二：分液漏斗常识1、分类分液漏斗分为球型、梨型和筒型等多种样式，球型分液漏斗的颈较长，多用于制气装置中滴加液体的仪器，梨型分液漏斗的颈比较短，常用做萃取操作的仪器。2、使用分液漏斗的颈部有一个活塞，这是它区别于普通漏斗及长颈漏斗的重要原因，因为普通漏斗和长颈漏斗的颈部没有活塞，它不能灵活控制液体。分液漏斗在使用前要将漏斗颈上的旋

18、塞芯取出，涂上凡士林，但不可大多，以免阻塞流液孔。将分液漏斗插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。然后关闭旋塞，往漏斗内注水，检查旋塞处是否漏水，不漏水的分液漏斗方可使用。漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4。而且不宜装碱性液体。为防止杂质落入漏斗内，应盖上漏斗口上的塞子。使用时，左手虎口顶住漏斗球，用拇指食指转动活塞控制加液。此时玻璃塞的小槽要与漏斗口侧面小孔对齐相通，才便加液顺利进行。当分液漏斗中的液体向下流时，活塞可控制液体的流量，若要终止反应，就要将活塞紧紧关闭，因此，可立即停止滴加液体。放液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液

19、体才能顺利流出。分液时根据“下流上倒”的原理，打开活塞让下层液体全部流出，关闭活塞。上层从上口倒出。分液漏斗不能加热。漏斗用后要洗涤干净。长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯与塞槽之间放一纸条，并用一橡筋套住活塞，以防磨砂处粘连。3、用途固液或液体与液体反应发生装置：控制所加液体的量及反应速率的大小物质分离提纯：对萃取后形成的互不相溶的两液体进行分液附录三：酸碱盐分类及通性一、酸（一）酸的定义在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。（二）酸的分类方法1 .根据酸分子电离出的H#数，分为2 .根据酸分子中是否含有氧原子，分为一元酸：HClHNO3二元酸：H2SQH2CC3三元酸：H3PC4无氧酸：HCl含氧酸：H2SC4HNO3H2CO3H3PO43.根据酸的电离程度，分为强酸：HClH2SQHNO3弱酸：H2CO3H3PO4C