课题1第2课时　常见的酸的性质教案

1、.第2课时常见的酸的性质知识与技能理解酸的通性及其原理，能写出有关的化学方程式。过程与方法通过对酸性物质的梳理和归纳，感悟比照、推理及理论联络实际的方法。情感、态度与价值观体会化学与人类的亲密关系，培养学生学习化学的兴趣。重点掌握常见的酸及其通性。难点理解常见酸的通性及其原因。仪器：纸、小木棍、布、玻璃片、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、点滴板、滴管、镊子、生锈的铁钉；投影仪；药品：浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸。一、知识回忆上节课我们学习了常见的酸和碱的有关知识，理解了生活中一些常见的与酸和碱有关的事物，知道了酸和碱的区别和指示剂的有关知识。二、新课导入工人师傅在焊接金属时，通常

2、用稀盐酸和稀硫酸对焊接面进展清洗，以使焊接后的接头更结实。为什么用酸清洗而不用水清洗？本节课我们将讨论到该问题。板书几种常见的酸三、新课教学【活动与探究】1观察盐酸、硫酸的状态。2分别翻开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。盐酸硫酸颜色、状态无色液体无色液体翻开瓶盖后的现象瓶口有白雾无明显现象翻开瓶盖后的现象的原因盐酸具有挥发性硫酸无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口放置质量减小质量增加敞口放置质量变化的原因有挥发性有吸水性师强调闻气味的方法师：探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想理解它们的用处呢？投影用处盐酸HCl重要化工产品；用于金属外表除锈、制造药物如盐酸麻黄素、氯

3、化锌等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4重要化工原料，用于消费化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作枯燥剂。师：浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作枯燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题？进展完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的本卷须知。板书1.浓盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味。2浓硫酸：1吸水性，在实验室中常用它作枯燥剂。【活动与探究】投影展示将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸张笔画部分变黑。用小木棍蘸少量浓硫酸蘸有浓硫酸的部分变黑。将浓硫酸滴到一小块布上布块上滴

4、有浓硫酸的部位由黄变黑，容易破损。结论和原因浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木棍、布块甚至皮肤脱水而腐蚀。师：通过上面的活动与探究，在使用浓硫酸时应该注意什么？生：使用浓硫酸时，必须非常小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。师：浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木棍、布料、皮肤都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成里的水分，生成黑色的炭。演示实验：浓硫酸使蔗糖碳化板书2脱水性强腐蚀性师：浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题？老师演示将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。师：手有什么感觉？这说明了什么？生：用手接触烧杯外壁，感到比较烫。

5、这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。师：能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里？老师演示在500 mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗盛有水，另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。生：水立即沸腾，液滴向四周飞溅。师：四周飞溅的液滴假设接触了人的皮肤，后果会怎样？能否将实验中的水、浓硫酸对调？生：皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。师：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。小结浓硫酸：

6、1有吸水性，在实验室中常用它作枯燥剂。2浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须非常小心。3假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用干布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。师：假如将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进展类似浓硫酸的操作？为什么？生1：稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。生2：应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会渐渐蒸发，时间久了会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。师：前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究它们的化学性质。【活动与探究】稀盐酸和稀硫酸的化学性质实验步骤：1在白色点滴板上进展实验，并观察现象。加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸红色无色稀硫酸

7、红色无色结论盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色，说明酸能与指示剂作用。2回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反响，写出化学方程式。与稀盐酸反响与稀硫酸反响镁锌铁师：上面反响的生成物有什么共同之处？生：镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反响生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表氢前面的金属发生置换反响。3将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉外表和溶液颜色有什么变化？现象化学方程式铁锈盐酸铁锈逐渐溶解，溶液由无色渐渐变成黄色Fe2O36HCl=2FeCl33H2O铁锈硫酸铁锈逐渐溶解，溶液由无色渐渐变成黄色Fe2O33H2SO

8、4=Fe2SO433H2O讨论上面反响的生成物有什么共同之处？利用上面的反响可以去除金属制品外表的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？生：铁与酸反响，酸中的氢与铁锈中的氧结合生成水；开场时观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色渐渐变成黄色。刚开场酸与铁锈反响，当酸过量时，铁锈完全溶解，酸也能与铁反响生成氢气。4根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。总结并板书3.酸有一些相似的化学性质1能使酸碱指示剂显示不同的颜色。2能与多种活泼金属反响，生成氢气。3能与某些金属氧化物反响，生成水。四、课堂小结今天我们学习了酸的一些化学性质，化学性质是由它的H表现出来的。酸可以使

9、紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞不变色；酸能与金属活动性顺序表中氢前面的金属反响，越靠前的金属与酸反响越剧烈；酸能与一些金属氧化物反响，我们可以利用这一性质除锈。第2课时常见的酸的性质几种常见的酸1浓盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味2浓硫酸：1吸水性，在实验室中常用它作枯燥剂2脱水性强腐蚀性3稀释操作4不慎沾到皮肤或衣服上后的处理方法3酸有一些相似的化学性质1能使酸碱指示剂显示不同的颜色。2能与多种活泼金属反响，生成氢气。3能与某些金属氧化物反响，生成水。本节主要学习了常见的酸：盐酸、硫酸，学习了常见酸的物理性质和化学性质。在课堂中为了进步学生学习化学知识的兴趣，增加学生的认识深度，让学生观察稀释后浓硫酸的放热现象，学生非常