碱的化学性质PPT

1、课题1 常见的酸和碱常见的碱常见的碱氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙俗称俗称颜色颜色状态状态溶解性溶解性腐蚀性腐蚀性是否是否潮解潮解溶解热溶解热量变化量变化烧碱、火碱、烧碱、火碱、苛性钠苛性钠熟石灰、消熟石灰、消石灰石灰白色片状固体白色片状固体白色粉末白色粉末状固体状固体易溶于水易溶于水微溶微溶强腐蚀性强腐蚀性有腐蚀性有腐蚀性易潮解易潮解不易潮解不易潮解溶解放热溶解放热无明显热无明显热量变化量变化一、碱有哪些性质一、碱有哪些性质 1、酸碱指示剂和、酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用试纸与碱的作用试液试液酚酞试液酚酞试液紫色石蕊紫色石蕊试试 液液PH 试试 纸纸氢氧化钠氢氧化钠溶溶 液液澄清石澄清石

2、灰灰 水水变红变红变蓝变蓝 PH 7变红变红变蓝变蓝 PH 7结论：结论：思考思考：这里为什么要说成：这里为什么要说成“碱溶液碱溶液”，而不直接说成而不直接说成“碱碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。碱溶液碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色无色酚酞变红色. .提醒：提醒：可溶性的碱可溶性的碱才具有这样的性质才具有这样的性质 2 2 、碱与盐的反应碱与盐的反应演示实验：演示实验：CuClCuCl

3、2 22NaOH2NaOH2NaCl2NaClCuCu(OHOH)2 2FeCl33NaOH3NaClFe(OH)3 氯化铜溶液氯化铜溶液氯化铁溶液氯化铁溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液现象记录：现象记录：蓝色蓝色 黄色黄色蓝色沉淀蓝色沉淀 红褐色沉淀红褐色沉淀1 1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2 2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。3 3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4 4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4FeCl

4、3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHCuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4碱碱 + 盐盐 新盐新盐 + 新碱新碱实验实验： 向一支盛有澄清石灰水的试管中向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：通入二氧化碳，观察发生了什么现象：化学反应方程式：化学反应方程式： COCO2 2 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 = CaCO= CaCO3 3+ H+ H2 2O O这一反应常用来检验这一反应常用来检验二氧化碳二氧化碳的存在。的存在。澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊。

5、、碱跟非金属氧化物反应、碱跟非金属氧化物反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存密封保存现象现象:试管内液面上试管内液面上升升现象现象:水槽中的水槽中的水沿导管水沿导管倒流入烧倒流入烧瓶瓶工业上常用氢氧化钠溶液来吸收工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫二氧化硫 SOSO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2SOSO3 3H H2 2O O 工业上常用工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸碱溶液来吸收有毒的酸性气体性气体, ,如：如：H H2 2S S、SOSO2 2、HClHCl. .亚硫酸钠亚硫酸钠思考：思考：请你找出下列化学方程式的共同点：（从请你找出下列化学方程式的共

6、同点：（从物质的种类来分析）物质的种类来分析）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O SOSO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2SOSO3 3H H2 2O O CO2、SO2都是：都是： Ca(OH)2 、NaOH都是：都是：CaCO3、 Na2CO3 、 Na2SO3都是：都是：非金属氧化物非金属氧化物碱碱盐盐共同点是：共同点是：非金属氧化物非金属氧化物 碱碱 盐盐 水水4、与酸反应（中和反应）与酸反应（中和反应）碱碱 + + 酸酸 盐盐 + + 水水如：如：NaOH + HCl = NaClNaOH + HCl = N

7、aCl + H + H2 2O O； Ca(OH)Ca(OH)2 2 + H + H2 2SOSO4 4 = CaSO = CaSO4 4 + 2H + 2H2 2O O； 碱的化学性质：碱的化学性质：4、碱、碱 + 酸酸 盐盐 + 水水3 3、非金属氧化物、非金属氧化物 碱碱 盐盐 水水CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O碱的化学性质：碱的化学性质：1、与酸碱指示剂作用、与酸碱指示剂作用紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝无色酚酞遇到碱溶液变红无色酚酞遇到碱溶液变红2、碱、碱 + 盐盐 新盐新盐 + 新碱新碱CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ N

8、a2SO4NaOH + HCl = NaCl + H2O由于碱电离后都能生成由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有，因此也具有相同的性质。相同的性质。2、碱、碱 + 盐盐 新盐新盐 + 新碱新碱CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO42、碱、碱 + 盐盐 新盐新盐 + 新碱新碱CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO42、碱、碱 + 盐盐 新盐新盐 + 新碱新碱CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO42、碱、碱 + 盐盐 新盐新盐 + 新碱新碱CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO42、碱、碱 + 盐盐 新盐

9、新盐 + 新碱新碱CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4CuSOCuSO4 4 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 = Cu(OH) = Cu(OH)2 2+ CaSO+ CaSO4 4CuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3 = 2NaOH + CaCO= 2NaOH + CaCO3 3讨论：请观察下面的化学方程式有什讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。么特点，请归纳出它们的一些

10、规律。化合物化合物 化合物化合物 化合物化合物 化合物化合物交换成分交换成分复分解反应：复分解反应：两种化合物两种化合物相互交换成分相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。生成另外两种化合物的反应。可以用：可以用：AB + CD = AD + CBAB + CD = AD + CB 表示表示特点：（特点：（1 1）反应物、生成物均只有两）反应物、生成物均只有两种化合物；种化合物； （2 2）发生反应的两种化合物相）发生反应的两种化合物相互交换成分；互交换成分； （3 3）各元素的化合价在反应前）各元素的化合价在反应前后均不改变。后均不改变。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH2

11、NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O指示剂指示剂盐盐 - 盐盐 + 碱碱非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 + 水水碱碱复分解复分解碱溶液中含有相同的离子碱溶液中含有相同的离子OH-碱溶液使紫色石蕊溶液变碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝蓝色色 碱溶液使无色酚酞溶液变碱溶液使无色酚酞溶液变红红色色酸酸 - 盐盐 + 水水 中和反应中和反应 有难溶的物质有难溶的物质(如如BaSO4、AgCl)或难电离的或难电离的物质物质(如如H2O)或挥发性的物质或挥发性的物质(如如CO2)生成，只要生成，只要具备上述条件之一，这类反应就能发生。具备上述条件之一，这类反应就能发生。复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2H2OH2OH2O 你能得出答案吗？1 1碱溶液有相似的化学性质的碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（原因是碱溶液中都含有（ ） A.A.氢离子氢离子 B.B.氢氧根离子氢氧根离子 C.C.金属离子金属离子 D.D.酸根离子酸根离子B你能得出答案吗？3 3下列物质中常用来改良土壤下列物质中常用来改良土壤酸性的