化学速率与平衡

1、 在容积可变的密闭容器中，在容积可变的密闭容器中，2mol 和和8mol 在一定条件下反应，达到平衡时的在一定条件下反应，达到平衡时的转化率为转化率为 25，则平衡时氨气的体积分数接，则平衡时氨气的体积分数接近于近于 ( ) A.5 B.10 C.15 D.202N2HA2011湖北卷湖北卷I已知分解已知分解 1 mol 放出热量放出热量 98 kJ，在含少量的，在含少量的 溶液中，溶液中， 分解的机理为：分解的机理为： + + 慢慢 + + + 快快下列有关该反应的说法正确的是下列有关该反应的说法正确的是( ) A. 反应的速率与反应的速率与 的浓度有关的浓度有关 B. 也是该反应的催化剂也

2、是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于反应活化能等于 98 kJmol1 D. ( )=( )=( )22OH22OH22OHIOH2IO22OHIOOH22OIIIO22OHOH22O2014湖北卷湖北卷9A溴酸银溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是说法错误的是( )A溴酸银的溶解时放热过程溴酸银的溶解时放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的时溴酸银的Ksp约等于约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯A2014重庆重

3、庆卷卷7在恒容密闭容器中通入在恒容密闭容器中通入X并发生反应并发生反应:2X(g) Y(g)，温度，温度T1、T2下下X的物质的量浓度的物质的量浓度c(X)随时间随时间t变化的曲线变化的曲线如图如图所示。下列叙述正确的是所示。下列叙述正确的是( )A该反应进行到该反应进行到M点放出的热量大于进行到点放出的热量大于进行到W点放出的点放出的热量热量BT2下，在下，在0 t1时间内，时间内， v(Y)molL1min1CM点的正反应速率点的正反应速率v正正大于大于N点的逆反应速率点的逆反应速率v逆逆DM点时再加入一定量点时再加入一定量X，平衡后，平衡后X的转化率的转化率减小减小C下列叙述错误的下列叙

4、述错误的是是( )ASO2使溴水褪色与乙烯使使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原溶液褪色的原理相同理相同B制备乙酸乙酯时可用热的制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以溶液收集产物以除去其中的乙酸除去其中的乙酸C用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率炔的产生速率 D用用AgNO3溶液可以鉴别溶液可以鉴别KC1和和KI2014全国卷全国卷8B下列有关说法正确的下列有关说法正确的是是( )A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀外壳的腐蚀B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO

5、2(g)在常温下能自发在常温下能自发进行，则该反应的进行，则该反应的H0C加热加热0.1mol/LNa2CO3溶液，溶液，CO32的水解程度和的水解程度和溶液的溶液的pH均增大均增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应（对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大大2014江苏卷江苏卷11C将将BaO2放入密闭真空容器中，反应放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（容积，体

6、系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）A、平衡常数减小、平衡常数减小 B、BaO量不变量不变 C、氧气压强不变、氧气压强不变 D、BaO2量增加量增加2014海南海南卷卷12CD臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）2014安徽安徽卷卷10A2011湖北卷湖北卷28 反应反应aA (g)+bB (g) cC (g) ( 0)在等容在等容条件下进行。改变其他反应条件

7、，在条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：催化剂（1）反应的化学方）反应的化学方程式中，程式中，a：b：c为为 ；（2）A的平均反应速的平均反应速率率 、 、 从大到小排列从大到小排列次序为次序为 ；AAA(3)B的平衡转化率的平衡转化率 、中最小的是、中最小的是 ，其值是其值是 ；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是，采取的措施是 ；（5）比较第）比较第II阶段反应温度（阶段反应温度（ ）和第）和第III阶段反应速阶

8、段反应速度（度（ ）的高低：）的高低： （填（填“、”）判断）判断的理由是的理由是 ；)B()B()B(2323:AAA)B(19向正反应方向向正反应方向从反应体系中移出产物从反应体系中移出产物C此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出须标出A、B、C）.20

9、12湖北卷湖北卷27光气（光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下途，工业上采用高温下CO与与Cl2在活性碳催化下合成。在活性碳催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 _ _ ；MnO2+4HCl(浓浓)= MnCl2+Cl2+2H2O（2）工业上利用天然气（主要成分为）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与）与CO2进行进行高温重整制备高温重整制备CO，已知，已知CH4、H2、和、和CO的燃烧热的燃烧热（H）分别为）分别为-890.3kJmol-1、-285.8 kJmo

10、l-1和和-283.0 kJmol-1，则生成，则生成1 m3（标准状况）（标准状况）CO所需热量所需热量为为 ；5.52103kJ（3）实验室中可用氯仿（）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为制备光气，其反应的化学方程式为_ _；CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2（4）COCl2的分解反应为的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) H=+108 kJmol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到到

11、14min的的COCl2浓度变化曲线未示出）：浓度变化曲线未示出）：计算反应在第计算反应在第8min时的平衡常数时的平衡常数K=_ _；0.234molL-1比较第比较第2min反应温度反应温度T(2)与第与第8min反应温度反应温度T(8)的高低：的高低：T(2)_ T(8)（填（填“”、“”或或“=” ）；）；若若12min时反应与温度时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_ _molL-10.031比较产物比较产物CO在在2-3min、5-6min和和12-13min时平均反应时平均反应速率速率平均反应速率分别以平均反应速率分别以v(2-3)、

12、v(5-6)、v(12-13)表示表示的大小的大小_ _ ；v(5-6)v(2-3)=v(12-13)比较反应物比较反应物COCl2在在5-6min和和15-16min时平均反应速率时平均反应速率的大小：的大小：v(5-6) v(15-16)（填（填“”、“”或或“=”），原），原因是因是 _在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大2013湖北卷湖北卷28二甲醚二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气合成气(组成为组成为H2、CO和少量的和少量的CO2)直接制备二甲醚，其直接制

13、备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：甲醇合成反应： (i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1 = 90.1kJmol1 (ii)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H = 49.0kJmol1 水煤气变换反应：水煤气变换反应： (iii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H = 41.1kJmol1 二甲醚合成反应：二甲醚合成反应： (iv)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H = 24.5kJmol1 (1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分是合成

14、气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铅土矿制备较高纯度之一。工业上从铅土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流的主要工艺流程是程是(2)分析二甲醚合成反应分析二甲醚合成反应(iv)对于对于CO转化率的影响转化率的影响(3)由由H2和和CO直接制备二甲醚直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气另一产物为水蒸气)的热化学方程式的热化学方程式为为_ _ _ _。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。A12O3(铝土矿铝土矿)+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4 NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3+NaH

15、CO3 2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O消耗甲醇，促进甲酵合成反应消耗甲醇，促进甲酵合成反应(i)平衡右移，平衡右移，CO转化率增大；转化率增大；生成的生成的H2O，通过水煤气变换反应，通过水煤气变换反应(iii)消耗部分消耗部分CO2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H = 204.7 kJmol1 该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和和H2转化率增大，转化率增大，CH3OCH3产率增加。压强升高使产率增加。压强升高使CO和和H2浓度增加，反应速率增大。浓度增加，反应速率增大。(4)有研究者在催化剂有研究者在

16、催化剂(含含CuZnAlO和和Al2O3)、压、压强为强为5.0 MPa的条件下，由的条件下，由H2和和CO直接制备二甲醚，直接制备二甲醚，结果如图所示。其中结果如图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原转化率随温度升高而降低的原因是因是_ 。反应放热，温度升高。平衡左移反应放热，温度升高。平衡左移(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kwhkg1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_ _ _，一个二甲醚分

17、子经，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生过电化学氧化，可以产生_ 个电子的电量；该电池个电子的电量；该电池的理论输出电压为的理论输出电压为1.20 V，能量密度，能量密度E =(列式计算。能量密度列式计算。能量密度 = 电池输出电能燃料质量，电池输出电能燃料质量，lkWh = 3.6106J)。CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H+12e122014湖北卷湖北卷28乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：接水合法生产。回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸）间接水合法是指先将乙

18、烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式应的化学方程式 C2H4+H2SO4= = C2H5OSO3H; C2H5OSO3HH2O= = C2H5OH+ H2SO4（2）已知：）已知：甲醇脱水反应甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9KJmol1甲醇制烯烃反应甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g) H229.1KJmol1乙醇异构化反应乙醇异构化反应CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g) H3+50.7KJmol1则乙烯气相直接水合反应则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的的H KJmol1与间接水合法相比，气相