高三理综化学练习2

1、可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 S 32 Fe 567. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成的，它是一种新型无机非金属材料B是放射性警示的标志C 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同D煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，因而可通过煤的干馏将它们分离。8. 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是选项实验内容实验目的A向盛有2mL0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加5滴0.1mol/L KI溶液说明一种沉

2、淀能转化为溶解度更小的沉淀B向1mL 20% 的蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸，水浴加热5min，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热证明蔗糖能发生水解反应mC水浴加热浓硝酸、浓硫酸和苯的混合物后，直接蒸馏分液后得到的粗产品 制备纯硝基苯D室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响9.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A微粒X2-与Y2+核外电子排布相同,离子半径: X2-> Y2+B人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料C由水溶液的酸性：

3、HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>FDBe元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出:Be(OH)2+ 2OH-= BeO22+2H2O 10. 苯环上有两个侧链烃基的有机物C12H18，其同分异构体的数目为（不考虑立体异构）A.39 B.42 C.45 D.4811. 下列说法正确的是 ANaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大B1molL-1的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目一定小于NAC用石墨电极电解FeCl3溶液，阴极反应：2Fe3+6H2O6e2Fe(OH)33H2D将带有相反电荷的胶体混合,一定会出现胶体聚沉现象1

4、2. 己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如下图所示。下列有关叙述中不正确的是A. 己烯雌酚的分子式为C18H20O2B. 己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应C. 该有机物分子中一定有16个碳原子共平面D. 该有机物为芳香族化合物13. 在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)。图甲表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04mol·L1·min1B200 时，该反应的平衡常数为25L2/

5、mol2C当外界条件由200降温到100 ，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D由图乙可知，反应xA(g)yB(g)zC(g)的H<0，且a2蒸发浓缩结晶溶液I沉降分离步骤III强酸性溶液(主要含TiO2+、Fe2+、Fe3+等)(Fe钛铁矿(精矿)浓硫酸钛铁矿浓氢氧化钠/过滤步骤II绿矾溶液IINa2CO3废液TiO(OH)2过滤高 温Cl2焦炭煅 烧TiCl4Mg高 温Ti26.(14分)金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下：步骤I冷却 T

6、iO2已知: 2H2SO4 （浓）+ FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O(1)步骤I中发生的化学反应的离子方程式: 、 (2)已知：TiO2易水解，只能存在于强酸性溶液中。 常温下，难溶电解质溶解度与pH关系如下图。25 时TiO(OH)2溶度积Ksp=1×10-29步骤III加入铁屑原因是 。 TiO2水解的离子方程式为 。向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是 。当溶液pH= 时，TiO(OH)2已沉淀完全。（3）TiCl4Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 即可。TiCl4

7、MgMgCl2Ti熔点/25.0648.87141667沸点/136.4109014123287 (4) 电解TiO2制备钛的方法（如右图所示）由于具备生产过程简化、生产成本低、产品质量高、环境友好等诸多优点而引人注目。已知TiO2熔融状态下不发生电离，电解时阴极反应式为 。27.(14分) 已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HI.（1）一定温度下，在1.0L密闭容器中放入1molC（s）、1molH2O(g)进行反应,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100 kPa4.565.145.876.307.248.168

8、.188.208.20回答下列问题:下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态A.混合气体的密度不再发生改变 B.消耗1molH2O（g）的同时生成1molH2C.H不变 D.v正(CO) =v逆(H2) 由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总，n总_ mol；由表中数据计算反应达平衡时，反应物H2O(g)的转化率(A)=_（精确到小数点后第二位）。（2）忽略固体体积，0.1molC(s)、0.1molH2O(g)在下列条件达平衡时CO的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示： 压强/MPa 体积分数/%温度/0.50.81.050028.0ab600c32.0d750ef3

9、8.0 平衡常数K(750) K（500）， b f（填“”“”或“不确定”） 判断该反应的自发性： （填“自发反应”“非自发反应”或“无法确定”）II.硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)已知25时：xSO2（g）2xCO（g）2xCO2（g）Sx（s） HaxkJ/mol2xCOS（g）xSO2（g）2xCO2（g）3Sx（s） HbxkJ/mol。则反应COS（g）生成CO（g）、Sx（s）的热化学方程式是 。(2)向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS、S2的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系

10、如下图所M示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。试分析:B曲线代表 分数变化(用微粒符号表示); 滴加过程中，溶液中一定成立: c(Na+)=    M点，溶液中主要涉及的离子方程式 。28.(15分)硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度。已知: 莫尔盐在乙醇溶剂中难溶I.莫尔盐制取一定量(NH4)2SO4固体(NH4)2SO4固体15mL 3mol/L H2SO4溶液H2SO4溶液15mL 3mol/L H2SO4溶液H2SO4溶液15mL10%Na2CO3溶液工业废铁屑一定实

11、验步骤莫尔盐滤液处理后铁屑70-75，加热小火加热步骤3步骤2步骤1过滤洗涤过滤 试分析：（1）步骤2中加热方式 （填“直接加热”“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是 （2）步骤3中包含的实验操作名称 （3）产品莫尔盐最后用 洗涤（a.蒸馏水 b.乙醇 c.滤液）II.为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：(甲)方案一：取60.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000 mol·L-1的KMnO4酸性溶液分三次进行滴定。(

12、乙)方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。(1)若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为 ，验证推测的方法为： (丙)方案三：(通过NH4+测定)实验设计图如下所示甲乙(2)装置 （填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由 量气管中最佳试剂 （a. 水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4 ）(如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填) 若测得NH3的体积为VL(已折算为标准状况下)，则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为 36. 【化学与技术】（15分）空气央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产明胶作原料。记者调查发现这些胶囊重金属铬含量超标。重铬酸钠俗称红矾钠(N

13、a2Cr2O7·2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：（1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成 。（2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 。（写一种即可）（3）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O ; 3CrO42-+4H+= Cr3O

14、102-+2H2O 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 。 混合溶液乙中溶质的化学式是 。（4）在含Cr2O72-废水中存在着平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式K= ，若继续加水稀释，平衡将 移动(填“正向”、“逆向”“不”)。（5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：Cr2O72-+S2-+H2O - Cr(OH)3+S2O32-+OH-37.【物质结构与性质】 X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。 Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成

15、10电子微粒, W基态原子有10个价电子。回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：(1)YX3与X2ZYX2-与ZX-Y3-与Z2-性质相似，请写出Mg(YX2)2一定条件下分解的化学反应方程式 已知0时X2Z的密度为ag/cm3，其晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因是 。两个X2Z分子间的最近距离为 pm(用a和NA表示)。已知X2Y的升华热是51kJ/mol，除氢键外，X2Z分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则X2Z晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol。超细氧化镍（WZ）是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以

16、W(YZ3)2·6X2Z和尿素CO(NH2)2为原料制备。W2+的基态核外电子排布式为 ,其核外电子有 种运动状态尿素分子中碳原子的杂化方式为 ，1mol尿素分子中含有的键数为 O2-W3+O2-W2+W2+O2-O2-W2+O2-W3+O2- YZ3的空间构型 WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个W2+空缺，另有两个W2+被两个W3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z的比值却发生了变化。经测定某样品中W3+与W2+的离子数之比为691。若该晶体的化学式为WXZ，则X= 。38. 【

17、有机化学基础】(15分)SnCl4+ HCl异戊二烯异戊二烯ABCH2ClCHO柠檬醛O假紫罗兰酮酸环化+ 同分异构体中，含有三个六元环环紫罗兰酮O 同分异构体中，含有三个六元环环紫罗兰酮O+ C柠檬醛CHO一定条件下+ H2OO假紫罗兰酮OHO我国湖南、广西等地盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高，质量分数可达到60%-90%,柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成，柠檬醛又可用来合成紫罗兰酮等香精香料，其合成路线如下： 1,4加成已知： + Cl2 同一碳原子连有两个双键结构不稳定试根据上述转化关系回答下列问题：（1）写出A的结构简式 ，C的结构简式 （2）对应的反应条件 ，反应的反应类型是 （

18、3）写出B转化为柠檬醛的化学方程式 （4）根据反应的反应机理写出CH3CHO与足量的HCHO反应产物的结构简式： （5）检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是： （6）-紫罗兰酮、-紫罗兰酮有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有 种。 含有一个苯环 属于醇类且不能发生催化氧化反应 核磁共振氢谱显示有5个峰 答案7D 8D 9C 10C 11A 12C 13B26.(1)Al2O3 + 2OH-=2AlO2- + H2O(或Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4- SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (2)1412(3)将Fe3+转化为Fe2+,防止Fe3+与TiO2+同时生成沉淀 TiO2+2H2OTiO(OH)2+2H+ 调节溶液PH值,促进TiO2+水解 2(4) TiO2+4e-=Ti+2O2-27.I(1)AD P/P0 79.82% (2)> < 无法确定 II.(1)xCOS(g) = xCO(g)+ Sx(s) H=0.5(bx-ax)kJ/mol (2)HS- c(Na+)=3c(H2S)+c(HS)+c(S2) M:2S2-+3H+=HS-+H2S28.