盖斯定律的应用和计算复习+练习+习题+例题

1、盖斯定律的应用与计算1 .在 25C、1.01 x 105Pa 下，将 22 g CO通入 1 mol - L 1NaOFH液 750mL中充分反应，测得反应放出x kJ热量。在该条件上，1 mol CO2通入2 mol - L 1NaOFH取1 L中充分反应放出y kJ热量。则COW NaOHS液反应生成NaHCO勺热化学方程式是()_ _ _.一 1A. CO(g)+NaOHaq) = NaHCQ(aq);AH=- (2yx)kJ-molB. CO(g)+NaOHQq) = NaHCQ(aq);AH=- (2x - y)kJmol1CCO(g)+NaOHaq) = NaHCQ(aq);AH

2、=- (4x - y)kJmol1C. _ _._ 1D. 2CO(g) +NaOH(1) = NaHCQ1) ; AH=- (8x -2y) kJ - mol2 .根据热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g) ; AH= -297.23kJ/mol。下列说法中正确的是A.S(g)+O2(g)=SO2(l) ; | ”297.3kJ/molB.S(g)+O2(g)=SO2(l) ; | AH|QQC.QQQ D. Q=QQ4、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CHOH(g)+HO(g) = CO(g) +3H(g) ; H= + 49.0kJ - rCHOH(

3、g)+1/2O2(g) =CO(g) +2H(g) ; 4H= 192.9kJ卜列说法正确的是A. CHOH的燃烧热为 192.9kJ - molB.反应中的能量变化如右图所示C CHOH转变成代的过程一定要吸收能量D.根据推知反应 CHOH(l)+1/2O2(g) =CO(g) +2W(g)的AH一 192.9kJ - mol5.已知化学反应 阳g) +B(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是值 /kJ- mol1 ()(A/2 moi AE3(g)A.每生成2分子AB吸收b kJ热量i moi 43. mi周侬反i网程B.该反应热 A H= +(ab) kJ - m

4、ol 1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 mol A A和1 mol B B键，放出a kJ能量B6. (2011 临沂二模)肌(N2H)是火箭发动机的燃料，它与 NQ反应时，NQ为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：降 + 2Q(g)=N2Q(g)A H= +8.7 kJ/mol , NH(g) + Q(g)=Nz(g)+ 2HO(g)AH= 534.0 kJ/mol ,下列表示册跟 NQ反应的热化学方程式，正确的是A H= - 542.7 kJ/molAH= 1059.3 kJ/molAH= - 1076.7 kJ/molAH= - 1076.7 kJ/mol()A. 2

5、NH(g) + NO(g)=3M(g) +4HO(g)B. 2NH(g) + NO(g)=3M(g) +42O(g)C 2NH(g) + NO(g)=3N2(g) +42O(g)1-3-D. NJ4(g) +2NQ(g)=2N(g) +2HO(g)7 .将1 000 mL0.1 mol BaC溶液与足量稀硫酸充分反应放出 a kJ热量；将1 000 mL0.5 mol - L 1 HCl溶液与足量CHCOON溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)； 将500 mL 1 mol - L 1 H2SO溶液与足量(CHCOO2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量 为()A. (5a-2

6、b) kJB. (2b-5a) kJC. (5a + 2b) kJD. (10a + 4b) kJ8 .有关键能数据如表化学键Si -OO=OSi-Si键能，-1/kJ - molX498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为 Si（s）+O 2（g）=SiO2（s） ; AH = -989.2/kJ mol-1,则X的值为（）A . 423.3 B. 460 C .832 D . 9209 .通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（A H）,化学反应的A H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化

7、学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键化学键C- HC- FH- FF_F键能/1 、(kJ - mol )414489565155根据键能数据估算下列反应的反应热A H为：CH(g)+4F2(g) =CF+4HF(g)()A. - 1940 kJ mol 1B.1940 kJ- mol1C. -485 kJ - mol-1D.485 kJmol10 .已知H2 g Br2 l 2HBr g ; H 72kJ/mol.蒸发1mol Br2 (l )需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表：则表中a为A. 404 B .260 C .230 D . 20011 .在 298K 100kPa

8、时，已知：2H2O(g) O2(g) 2H2(g)，H1Cl2(g) 出 2HCl(g)2CMg) 2H2O(g) 4HCl(g) O2(g)，H3则，H3与，Hl和，H2间的关系正确的是()A .，力=，f+2, H2B，H3=，H1+，H2C.，H3=，Hi-2，H2D.，H3=，Hi-12 .甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：2H2(g) + Q(g)=2H2O(l)A H = 571.8 kJ/mol ;CHOH(g)+ 1/2O2(g)=CO(g) +2H(g)A H2= 192.9 kJ/mol 。(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为(2)反应中的能量变化如图所示，则A

9、H2= kJ/mol(用Ei、E2表示)13 .?2005广东22 4?由金红石？TiO2?制取单质Ti ,涉及到的步骤为：镁/8000C/ ArTiO2 TiCl 4Ti已知： C?s? + Q?g?=CO?g?;? H i =?393?5 kJ - mol?1?1 2CO?g?+ O?g?= 2CO?g?;? H 2=?566 kJ mol. TiO 2?s?+ 2cl2?g?= TiCl 4?s?+ Q?g?；? H 3 = +141 kJ - mol?1WJ TiO2?s?+2Cl2?g?+ 2C?s?= TiCl 4?s? + 2CO?g?H =。14. 发射卫星时可用肌（N2H）为

10、燃料和NO作氧化剂，这两者反应生成N和水蒸气.又已知： N（气）+2Q（气）=2NO（气）； H=+67.7kJ/mol NH（气）+02（气尸N2（气）+2此0（气）;AH = 534kJ/mol试写出册与NO反应的热化学方程式 15. （1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、。（2）量取反应物时，取 50 mL 0.50 mol - L-1的盐酸，还需加入的试剂是 （填 序号）。A. 50 mL 0.50 mol - L-1 NaOH溶液B. 50 mL 0.55 mol - L -1 NaOH溶液C. 1.0 g NaOH 固体（3）已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热

11、AH=-57.3 kJ - mol-1,请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式。(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1 L 1 mol L-1的稀 盐酸恰好完全反应，其反应热分别为A H、A H、A H,则A H、A H、A H的大小关系 为。16. (15分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：_ _ . 1CH(g) + 2O(g)=CQ(g) +2HO(g)A H= 802.3 kJ - mol ,凡O(l)=H2O(g)A H= + 44

12、kJ - mol 1;则356 g “可燃冰”(分子式为CH 9HO)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为(2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5 kJ 热量,其热化学方程式为 (3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当 1 g 丁烷完全燃烧并生成CO和液态水时， 放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式 (4)用CO和氢气合成CHOCH甲醴)是解决能源危机的研究方向之一。已知：CO(g)+2H(g) 、CHOH(g)AH= -90.7 kJ - mol 1_ _. _ _ _. .12CHOH(g) CH

13、OCHg) + HO(g)A H= 23.5 kJ - molCO(g)+H，O(g) -LC(O(g) +H，(g) AH= -41.2 kJ mol 1则CO和氢气合成CHOCHg)的热化学方程式为17.某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。I .配制 0.50 mol/L NaOH 溶液(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH液，至少需要称量NaOHS体g(2)从图6中选择称量NaOFfi体所需要的仪器是(填字母)： II.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图右所示。(1 )写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol ):(2)取50 mL NaOH容液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下.衣中的空白：、温起始温度t1/C终止温度温度差平3度实w数H2SONaOH平均值t2/C均值(t 2-t 1 )/c126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.5