专题07水的电离曲线-2019高考复习专题——酸碱中和滴定曲线大全解析版

1、专题七水的电离曲线1,向10mL1molL-1的HCOOH溶液中不断滴加1molL1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)o下列说法不正确的是4骏亭(H*)1020A.常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4B.a、b两点pH均为7C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D.混合溶液的导电性逐渐增强【答案】B【解析】分析：A.根据起始时甲酸溶港中水电离出的氢离子为10-二mo：L计算$B,根据a、b溶渣中的溶质判断；C根据酸碱盐对水电离平衡的影响分析f口一根据影响溶液导电性的因素分析o详解：A,甲酸溶液中水电

2、离出的氯离子为10七二mdL,则溶液中氯离子浓度为O.OlmolL,所以常温F,心中：00比)=暇詈=因此数量级为1尸，A正确jBa点甲酸过量，水电离出的氢离子为1O-H101L,溶液pH=jb点氢氧化钠过量，pH>7,B错误JU从a点SJb点，溶滴中的溶质由甲酸和甲酸钠变为甲酸钠，然后又变为甲酸钠和氮氧化钠，所以水的电高程度先熠大后激小，C正确A。溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶源的导电性越强,甲酸是弱酸，生成的甲酸钠以及氢氧化钠均是强电解质，所以混合溶液的导电性逐渐增强，D正确。答案选B.2.常温下，向10mL0.

3、2mol/LH2c2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，水电离出氢离子浓度c(H+)与加入氢氧化钾溶液的体积白变化如下图，已知常温下，H2c2O4的电离常数为：K1=5.010-2,&=5.4X0-5，根据图示判断，卜列说法不正确的是(A. c点的溶液显碱性B. a点时，加入KOH溶液的体积Vi=10mLC. b点时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)D.当V(KOH)=15mL时,溶液中存在以下关系：2c(K+)=3c(C2O42-)+3c(HC2O4)+3c(H2C2O4)【答案】

4、B【解析】A.b点水电离出氢离子浓度最大，说明b点为K2c2。4溶液，则c点为K2c2。4和NaOH的混合溶液，溶液显碱性，故A正确；B.a点时，若加入KOH溶液的体积V=10mL,恰好反应生成HC2O4,根据K1=5.010-2,&=5.410-5,K1K2>1X10-14,说明电离程度大于水解程度，水的电离受到抑制，水电离出氢离子浓度c(H+)1M0-7mol/L,与图像不符，故B错误；C.b点时，水电离出氢离子浓度最大，说明b点为K2c2。4溶液，水解后溶液显碱性，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4)

5、>c(H+),故C正确；D.当V(KOH)=15mL时，溶液中存在等浓度的K2C2O4和KHC2O4,根据物料守恒有3c(C2O42-)+3c(HC2O4)+3c(H2c2O4)=2c(K+),故D正确；故选B。3.常温下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(OH-)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是水电离出的<XOH01020HfNaOH网出nl.A. a-e点，a点时水的电离受抑制最强B. b、d两点溶液的pH相同C. c点所示溶液中D. d点所示浴液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

6、c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)【答案】C【解析】A、水电离出的c(OH-)越小，则水的电离受的抑制越强，故a-e点,e点时水的电离受抑制最强，故A错误；B、b、d两点水电离出的c(OH-)相同，但b点显酸性，d点显碱性，故两溶液的pH不同，故B错误；C、c点加入的NaOH的体积为20mL,此时NaOH和醋酸恰好完全反应，所得溶液为CHsCOONa溶液,根据质子守恒可以知道c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),所以C选项是正确的；D、d点所示的溶液为CHsCOONa和NaOH的混合溶液，故c(Na+)>c(CH3COO-),而因为醋酸根的水解

7、程度很小，且受到氢氧化钠的抑制，故水解出的c(CH3COOH)浓度很小，即c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH),故D错误.所以C选项是正确的.4.常温下，向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入浓度为0.1mol/L的醋酸。溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度随滴入醋酸的体积变化如图，下列分析正确的是CtQfiT).mai/LA.稀Ba(OH)2溶液的浓度为0.1mol?L-1B. C点溶液的PH=aC. D点溶液中C(OH-)<C(H+)+C(CH2COOH)D. E点溶液中存在C(CH2COO-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(H+)【

8、答案】D【解析】从图中看出，C(OH-)(水)=10-13mol?L-1,则溶液中的C(OH-)=0.1mol?L-1,稀Ba(OH)2溶液的浓度为0.05mol?L-1,A错误；C点溶液的溶质为醋酸钢和氢氧化钢混合物，水电离产生的C(OH-)为H)“ulN/L,同时氢氧化钢电离产生OH-,所以溶液的PH>14-a,B错误；D点溶液醋酸钢溶液，促进了水的电离，溶液水解显碱性，因此根据电荷守恒：2c(Ba2+)+C(H+)=C(CH2COO-)+C(OH-),物料守恒：C(CH2COO-)+C(CH2COOH)=2C(Ba2+),消去C(Ba2+),得到C(OH-)=C(H+)+C(CH2

9、COOH),C错误；E点溶液为醋酸和醋酸钢的混合液，根据图像可知，该溶液显碱性，醋酸钢的水解过程大于醋酸电离过程，溶液显碱性，因此E点溶液中存在C(CH2COO-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(H+),D正确；正确选项D。5.常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如右图所示。下列说法错误的是<HmH1:0ViH<hmil>A.常温下，0.1mol/L氨水的电离平衡常数Kb约为1.0M0-5B. a、b之间的点一定满足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H

10、+)C. c点溶液中c(NH4+)-)D. c点溶质为NH4Cl【答案】B【解析】A项，氨水中存在微弱电离：NHr氏O=NHr-OH'由图卬A点可得，常温下口IL的氨水溶流中4,贝ic(OH-)=KctHlO'molL,所以cOH)10Txi()T、Kt”小工mol1=1x10-;molL故A正确B项，由图可知，a、b之间的点对应凡0,1溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H-),根据电荷守恒KNH；+*c(C：),因为盐酸的量未知，所以不确定蜕CT)与<OH)的大小关系，故B错误$C项，由图可知，点酊溶液呈酸性，则dOH)(H+),根据电荷守恒以刈14，)<&#

11、163;(0为故C正确厘D项，因为氢水中水的电离襁随着盐酸的加入,水的电离被抑制的程度逐渐减小，然后被促进，当溶质为遍仁时，水的电离被促进的程度最大，名海卖加入盐酸，水的电离被促进的程度逐渐斌小，最后水的电离祓抑制，由图可知，。点水的电离程度最大，所以c点溶质为NH.Q,故D正确.6.常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH一离子浓度(c)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A.b点溶液中：c(OH')=1¥07molB.a点溶液中：水电离出的c(H+)=1M0101molL、,十C. c点溶液中：c(Na)&g

12、t;c(CO)>c(HCOi)D. d点溶液中：溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液【答案】A【解析】试题分析：由图像可知，a点对应的溶液为原pH=10的NaOH溶液，b点对应的溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，c点对应的溶液为碳酸钠溶液，d点对应的溶液为碳酸氢钠和碳酸的溶液。A.b点对应的溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，由图可知，其中水电离出的OH一离子浓度为1X107molL1,所以溶液中c(OH-)>1>107molL1,A不正确；B.a点溶液中pH=10,所以水电离出的c(H+)=1>010molL一1,B正确；C.c点溶液是碳酸钠溶液，有部分碳酸根离子发生

13、水解生成碳酸氢根离子，所以c(Na+)>c(CO；)>c(HCO；),C正确；D.d点溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液，D正确。本题选A。7.常温下，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示，下列说法正确的是()A. b、d两点溶液的pH相同B.从a到c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用C.e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/LD.从a-c的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7mo

14、l/L的点【答案】D【解析】A.b点醋酸过量，其电离使溶液显酸性，d点，NaOH过量，pH大于7,故A错误：B醋酸落流中存在CH3coOH一球加工0H溶液消耗氢离子，醋酸的电离平衡正移，所以从a到孰酬酸的电离始终受到促进，故B错误：C.£点所示溶液中,NaOH的物质的量是醋酸的物质的量2倍，反应2后醋酸钠和NaOH等物质的量；根据物料守,恒为c(Xa*>=2c(CUCCKy)-2c(CHsCOOH)=0OlmolLx；,故C错误，D.点沸酸与氢氧化钠恰好反应生成醴酸钠溶液显碱性，氢氧化钠体积d吁20mL时的某一个值恰好使溶清显中性-所以从a-c的过程中既存在看pH=7的点，也存

15、在着溶液中水所电离出的c(H-)=1尸的点，故D正确；故选D。8.羟氢(NH2OH)为一元弱碱(25C时，电离常数Kb=9.0M9),其电离方程式为：NH2OH+H2O一NH3OH+OH-。用0.lmol/L盐酸?商定20mL0.lmol/LNH20H溶液，恒定25c时，滴定过NH20H电离常数相等程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法不正确的是()A.A、B、C、D四点对应的溶液中B. A点对应溶液的pH=9.5C. D点对应溶液中存在：c(H+)=c(0H-)+c(NH30H+)+c(NH2OH)D. C点时，溶液呈酸性【答案】C【解析

16、】A温度不变,平智基效不变故A对;口cOHI心HQHIc*OH，一上一B二:.一:cXH.0H0.1根据电荷守恒规律ctH+c(NH30H+=c(01+c(CI'；旗据物料守恒2dNHmOH+)+2c(NH2OH>c(Cr)c(H+：=c(OH')+c(NH3OH+j4201-120H1,故C正确；恒定25c时C点的PH<4溶液呈酸性，D正确。9 .类比是重要的学习方法，类比pH的定义可定义pOH和pKW。在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定)，c(H+)和c(OH-)存在如图所示的关系，则下列说法不正确的是i40H)taobL0I尸MA.

17、图中温度T2>25CB.若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX),则HX电离能力大于NaX的水解能力C.位于AB线段上任意点的溶液均有八pKwpH=pOH=2D.图中D点处溶液中离子浓度：c(Na+)>c(X-)【答案】D【解析】A,根据图像中A点知Ti时Kw=c(H+)c(OH")=10-7m10-7=10-14,T1为25C,由图像中B点知T2时Kw=c(H+)c(OH")=10"6M10"6=10"12,水的电离是吸热过程，温度升高Kw增大，则丁225,A项正确；B,弱酸HX和NaX的混合液中既存在HX的电离平衡(HXH+

18、X")又存在NaX的水解平衡(X"+H2O=HX+OH"),若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX),则HX电离能力大于NaX的水解能力，B项正确；C,位于AB线段上任意点的溶液中c(H+)=c(OH"),贝UpH=pOH,Kw=c(H+)c(OH"),pKw=pH+pOH,pH=pOH=pKW,C项正确；D,HX和NaX的混合液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)2=c(X")+c(OH"),D点处c(H+)>c(OH"),则c(Na+)<c(X"),D项错误；答案选D。10 .常温下，向20mL0.0lmol/LC