安徽省六校教育研究会2021届高三第二次联考理综化学试题

1、安徽省六校教育研究会【最新】高三第二次联考理综化学试题学校:姓名：班级：考号：一、单选题1. 1.下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是（）A.碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料B.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去2 .设Na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NaB. l.OLl.Omol L-1的CeHrOe水溶液中含有的氧原子数为6NaC. 1 m。限与4 mo任反应

2、生成的NH3分子数为2NaD. 25C时，lLpH=13的Ba （OH） 2溶液中含有OH的数目为0.2Na3 .下列图中的实验方案，能达到实验目的的是A.验证氯化铁对过氧化氢分解的催化作用2商FeCb溶波B.实验室制氨气2 mL5H用。2溶液D.实验室制乙酸4 .中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。卜图是青蒿素的 结构，则有关青蒿素的说法中正确的是HjCA.青蒿素分子式为CuHoOsB.可用蒸储水提取植物中的青蒿素C.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应D.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基5.卜.列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因

3、果关系的是()选项实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol-L4 H6O4 溶液试管口出现红棕色气体溶液中N("被Fe还原为NO：B测定等物质的量浓度的NaKCh和Na2s。3溶液的pH前者pH比 后者的大非金属性：scC向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液出现白色沉淀酸性：HCO3->A1(OH)3D向 10 mL 0.2 mol- LNaOH 溶液中滴入2滴0mol,LMgCC溶液，再滴加2滴OOmol LFeCC溶液先有白色沉 淀生成后变 为红褐色沉淀相同温度下的KcP： Mg(OH)：Fe(OH)3AAB. BC.CD.D6. 25c时，向

4、盛有60mLpH=4HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，所得 混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是A. HA溶液的物质的量浓度为0.067molI>B. 25c时，HA的电离平衡常数约为1.5x10-9C. ab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)D. b 点时:c(Na+)>c(A,户c(OH)>c(1T)二、实验题7.某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究0二与KI溶液发生反应的条件。工一KI-淀粉溶液III供选试剂:30%压0二溶液、0. lmol/L压S04溶液、供乌固体、KMnO,固

5、体(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下:操作现象甲向I的锥形瓶中加入，.向I的中加入30% 溶液，连接I、III,打开活塞I中产生无色气体并伴随大量白雾：III中有气泡冒出，溶液迅速变蓝乙向II中加入KMnOi固体,连接II、III,点燃酒精灯in中有气泡冒出，溶液不变蓝丙向II中加入KMnOi固体，III中加入适量0. lmol/L H60溶液，连接II、HI,点燃酒精灯in中有气泡冒出，溶液变蓝(2)丙实验中6与KI溶液反应的离子方程式是0(3)对比乙、丙实验可知，0,与KI溶液发生反应的适宜条件是o为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是o(4)由甲、乙、丙三实验

6、推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列 溶液(填序号)，证明了白雾中含有H9二。A.酸性 KMnOiB. FeCl：C. Na:SD.品红(5)资料显示:KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化:4KI +02 +2H：0=2I2 + 4K0Ho该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确三、ZUk流程题一滤液型上蚀刻液“so*溶液CuCl晶体8.氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不 溶于乙醇及稀

7、硫酸。工业上用制作印刷电路的废液（含氏3+、Cu、Fe、C）生产 CuCl的流程如图所示：加入 废过QX 液过浊根据以上信息回答下列问题：（1）写出生产过程中X; Y（填化学式）。（2）析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是:生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是。（3）写出生成CuCl的化学方程式：（4）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO?气体，其理由是。（5）已知：常温下Ksp（CuCl）=L6xlO7, Ksp（CuI1.2xlO12,现向CuCl饱和溶液中加入 Nai 固体至 c（r）=0.1moVL,此时溶液中 c（Cu+）/c（cr）=。（6）氯化亚铜的定量分析

8、称取样品0.25 g置于已放入10 mL过量的FeCb溶液的锥形瓶中，不断摇动。待样品溶解后，加水50mL,邻菲罗咻指示剂2滴。立即用O.lOmolir硫酸怖标准溶液滴定至终点，同时做空白实验一次。己知：CuCl+FeCb-CuCL+Fed：: Fe" + Ce4"-Fe3+ + C/+ °如此再重复2次测得：123空白实验消耗硫酸铀标准溶液的体积/mL0.750.500.800.25 g样品消耗硫酸甸i 标准溶液的体积/mL24.6525.7524.90数据处理：计算得CuCl的纯度为(平行实验结果相差不能超过0.3%)o四、原理综合题9 .氮的氧化物是严重的大

9、气污染物，可以通过以下方法处理：I .催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)(1)已知：NMg)+O?(g)=2NO(g) H=4-180kJ/mol化学键0=0c=oC=O键能(kJ/mol)4978031072则反应：2NO(g)+2CO(g)=N?(g)+2CC)Mg) H=kJ/moL(2)在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2moiNO、ImolCO, 10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)=N?(g)+2CCh(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化 情况如图1所示。图1图2图3该反应的平

10、衡常数K的计算式为：前10分钟内用氮气表示的反 应速率为 o若保持温度不变，15分钟时再向该容器中充入L6molNO、0.4molCO2,则此时反应 的v y展填“>”、"=”或 “V”)。若保持其他条件不变，15mm时压缩容器的体积至0.5L, 20分钟时反应重新达到平衡,NO的浓度对应的点应是图1中的(填字母)。某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N：的转化率随温度变化情况 如图2所示。若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低，其可能的原因是n.利用电化学原理，将NO?、O?和熔融KNO3制成燃料电池，其原理如图3,该电池在工作过程中NO?转

11、变成绿色硝化剂Y, Y是一种氧化物，可循环使用，石墨H是电池的一极，石墨I附近发生的反应电极反应式为 相同条件下，消耗的6和NO?的体枳比为°10 .碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题：（1）基态碳原子核外电子有一种空间运动状态，其价电子排布图为（2）光气的分子式为COCL，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为一,其碳原子杂化轨道类型为 杂化.（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同， 如卜表所示：碳酸盐MgCO3CaCOjBaCO3S1CO3热分解温度/°C40290011721360阳离子半径

12、/pm6699112135试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？。（4）碳的一种同素异形体-Cgo,又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子.立方烷（分子式：CsHs结构是立方体：匈是比Cgo约早20年合成出的一种对称型烧类分子， 而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示， 立方烷分子填充在原C60晶体的分子间八面体空隙中.则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为一。（5）碳的另一种同素异形体一一石墨，其晶体结构如图所示，则石墨晶胞含碳原子个数为一个.已知石墨的密度为P g-cm-3, C-C健长为rem,阿伏加德罗常数的值为Na，

13、计算石墨晶体的层间距为_cm.（6）金刚石和石墨的物理性质差异很大，其中：熔点较高的是，试从结构试卷第9页，总7页分析;硬度大的是,其结构原因是11.光刻胶是一种应用广泛的感光树脂，它的一种合成路线如卜.:OHCH+ %-%CHO皿空RCH工厂HO（氐R,为燃基或氢）0口 c口 一定条件IIR20H > RL-C-OR2 + HC10（R, R'为炫基）11 . II 4Rl- C- Cl +回答下列问题：（1）A的化学名称是o C中所含的官能团是。（2） CD的反应类型是o E的结构简式为 o（3） D+G-光刻胶的化学方程式为（4） T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：

14、能发生水解反应和银镜反应；属于芳香族化合物且分子结构中除苯环外无其它环。则T的结构有一种。其中核磁 共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1 ： 1 ：2：2：2的结构简式为。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH9H为原料制备CH3CH2CH2COOH 的合成路线流程图（无机试剂任用）。（合成路线流程图示例如下：CH，=CH，HErCH3cH正 '弋港九 CH3CH2OH）本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1. D【解析】A.合成纤维是有机高分子材料，不属于无机非金属材料，A错误；B.使用含钙离 子浓度较大的地下水洗衣服，容易形成高级脂肪酸钙沉淀，肥皂去

15、污能力减弱，B错误；C. 铝是活泼的金属，通过电解熔融的氧化铝获得铝，C错误；D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳 酸钠溶液处理，使之转化为更难溶的碳酸钙，再用酸除去，D正确，答案选D。2. A【解析】A.石墨烯中平均1个六元环含有碳原子的个数是6X 1/3=2, 12g石墨烯（单层石 墨）的物质的量是Imol,其中含有六元环的个数为0.5Na, A正确；B.溶质和溶剂水中均 含有氧原子，所以LOLLOmol - 17的水溶液中含有的氧原子数大于6Na，B错误； C.合成氨是可逆反应，1 molN?与4 moiH?反应生成的NH3分子数小于2Na, C错误；D. 25C时，IL pH=13的Ba （O

16、H） ?溶液中含有Off的数目为0. INa，D错误，答案选A。 电解：分析近几年的高考试题，此类题容易引起学生错误的有以下几点：温度和压强， 22. 4L/mol是在标准状况下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体 体枳，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱：物质状态：22. 4L/mol使用的对象是 气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考 生落入陷阱：物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才 能挖掘出隐含的变化情况。如NO二存在与N）4的平衡；粒子数目：粒子种类一般有分子、 原子、离子、质子

17、、中子、电子等。命题者往往通过Na与粒子数目的转换，巧设陷阱。3. B【解析】A、验证氯化铁溶液对双氧水的分解有催化作用时溶液的温度应该相同，A错误；B、制备 和收集氨气装置均正确，B正确；C、二氧化镭氧化浓盐酸制备氯气需要加热，C错误；D、 碳酸钠溶液中的导管不能插入溶液中，以防止倒吸，D错误，答案选B。点睛：选项A是解答的难点和易错点，注意控制变量法探究影响化学反应速率的因素。影 响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个 条件，探究这一条件对反应速率的影响。解答此类题时，要清楚实验目的，弄清要探究的外 界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量

18、，弄清在其他几个量不变的情况下, 这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。4. C【解析】试题分析：A.青蒿素分子式为Ci5H"O5,故a错误；B.青蒿素难溶于水，易溶 于有机溶剂，应用有机溶剂提取，故B错误；C.青蒿素是酯类物质，在碱性条件下易发生 水解反应，故C正确：D,青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸显蓝色，是因为分子结构中含有 具有氧化性的故D错误；故选C。【考点定位】考杳有机物的结构和性质【名师点晴】本题考杳有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查基本概念、物质结构等知 识点。由结构简式判断元素种类和原子个数，可确定分子式，有机物含有酯基，可发生水解 反应，含有过氧键，具有氧

19、化性。明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是A。 5. C【解析】A、还原产物是NO,在试管II被氧化为NO?, A错误；B、亚硫酸钠不是最高价含氧酸盐, 不能比较二者的非金属性强弱，B错误；C、向NaHCCh溶液中滴加NaAlO?溶液，出现白 色沉淀，说明有氢氧化铝生成，根据较强酸制备较弱酸原理可知酸性HCOCA1(OH)3, C 正确：D、反应中氢氧化钠过量，不能据此说明氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁，D错误，答 案选C。6. B【解析lA.b点为完全中和点，根据计算可知,pH=4的HA溶液的浓度为°,m°l LxO-04L0.06L=0.067moVL,故A正确；

20、B. pH=4的溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L,则溶液中c (HA)=0.067mol/L,所以电离平衡常数K= &HQ =1.5xl0-7,故B错误；C. NaA呈碱性，HA 呈酸性，ab的过程中，混合溶液中可能呈中性，则：c (A-) =c (Na+),故C正确：D.恰 好中和时混合溶液温度最高，则b点酸碱恰好完全反应,NaA溶液里存在水解,溶液显碱性， 离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H-),故D正确：答案为B。7. MnO;固体分液漏斗。二+什+值=2L+2H2酸性环境 使用不同浓度的稀硫酸作对比实验AD3L+6OH-=

21、5+1。3-+340在上述未变蓝的溶液中滴入O.lmol/LHfOi溶液观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误。【解析】(1)甲实验：根据装置I不需要加热制取氧气可知利用的是双氧水的分解，过氧化氢在二氧 化镭催化作用下分解生成氧气，向I的锥形瓶中加入MnO/固体，向I的分液漏斗中加入 30%40二溶液，连接I、川，打开活塞，I中产生无色气体并伴随大量白雾；【H中有气泡冒 出，溶液迅速变蓝说明生成碘单质，故答案为MnO二固体；分液漏斗：(2)碘离子具有还原性，在酸性条件下能够被氧化氧化成碘单质，据此写出反应的离子方程 式为：O2+4I-+4H、=2b+2Hq,故答案为 O2+41+4H-=2E

22、+2H9；(3)向1【中加入KMnCU固体，连接1【、HI,点燃酒精灯，II【中有气泡冒出，溶液不变蓝，向 II中加入KMnd固体，川中加入适量O.lmoLIHSCU溶液，连接I【、HI,点燃酒精灯，HI 中有气泡冒出，溶液变蓝对比乙、丙实验可知，02与KI溶液发生反应的适宜条件是：酸性 环境：为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是：使用不同浓度的稀硫 酸作对比实验，故答案为酸性环境；使用不同浓度的稀硫酸作对比实验：(4)A. KNI11O4,高镒酸钾溶液能够将双氧水氧化，导致高镒酸钾溶液褪色，而氧气不与高镭 酸钾溶液反应，如果高镒酸钾溶液褪色可证明混合气体中含有双氧水,故A正

23、确:B. FeCb, 氧气和高镒酸钾溶液都能够氧化亚铁离子，无法证明混合气体中含有双氧水，故B错误； C. NazS,高镒酸钾和氧气都能够氧化硫化钠，无法用硫化钠检验混合气体中是否含有双氧 水，故C错误：D.品红遇到过氧化氢会被氧化红色褪去，证明混合气体中含有双氧水，故 D正确：故答案为AD:(5)KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI+O什2Hg=2L+4KOH.该小组同学取 20mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜 想可能是发生了反应的离子方程式为：3L+6OH-=5I-+IO3-+3H2O,设计实验证明他们的猜想 是否正确升温方案为：在上

24、述未变蓝的溶液中滴入0moLH?SCU溶液观察现象，若溶液变 蓝则猜想正确，否则错误，故答案为在上述未变蓝的溶液中滴入O.lmoLLHfO溶液观察现 象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误。点睛：本题考查物质性质实验方案的设计和分析，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算 能力的考查，为高考高频考点，注意把握物质的性质以及实验的方法和原理。8. Fe HC1 减少产品CuCl的损失 防止CuCl水解CuCl：+CuSO4+ SO2 + 2H2O=2CuC1|+2H2SO4Cu+2as浓)=CuSO4+SO?T +2Hq反应中生成的CuSO和so?的物质的量比为 1 ： b CuCL+CuSO4+SC

25、h+2Hg=2CuCll + 2H6O4反应中消耗 CuSCU和 SO?的物质的 量比也为1 ： 1，所以理论上不需要补充so?气体9x10-395.52%【解析】向工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2 Fe2 CD加入过量的铁粉，三价铁离 子与铁粉反应转化为二价铁离子，铜离子与铁反应生成铜，然后过滤，滤渣为过量的铁和生 成的铜，依据铜与铁活泼性，将滤渣溶于盐酸，铜与盐酸不反应，过滤得到滤渣即为铜，然 后铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，铜与氯气反应生成氯化铜，硫酸铜、二氧化硫、 氯化铜反应生成氯化亚铜；向滤液即氯化亚铁溶液中通入氯气转化为氯化铁，重新获得刻 蚀液。(1)根据以上分

26、析可知生产过程中X、丫分别是Fe、HClo (2)氯化亚铜(CuCD微溶于水、 不溶于乙醇及稀硫酸，因此析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是减少CuCl 的损失。生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl水解；(3)依据图示可知： CuCb. CuSO4. SO?、HQ反应生成HAO、CuCl,产生CuCl的化学方程式依据得失电子 守恒得到：CuC12+CuSO4+SO2 + 2H2O = 2CuC1 I +2H6O4。(4)依据图示可知：Cu+2H604(浓)CuSO4+SO2 f +2H?O 反应中生成的 CuSO和 SO?为 1： 1, CuCl2 + CuSO4

27、+ SO2 + 2H2O=2CuC1 I +2H2so4反应中消耗CuSO4和SO?也为1 ： 1,所以理论上不需要补充SO? 气体。(5)己知：常温下 Ksp(CuCl) =1.6X10"7, Ksp(CuI)=1.2X10-12,现向 CuCl 饱和 溶液中加入Nai固体至c(D =0. Imol/L,则根据Ksp(Cui) =1.2X 10-12可知此时c(Cu)=41. 2X10-11mol/L,根据 Ksp(CuCl) =1. 6X 1(P可知此时 c(C) = -xl04mol/L,所以溶液中c(Cu-)/c(CD =9XIO-8； (6)根据题目中所给数据及平行实验结果

28、相差不能超过0.3%可知 滴定0. 25g样品消耗硫酸饰标准溶液的平均体积是24. 0mL,结合方程式CuC14-FeCl3 = CuCL+FeCL、Fe?+ + Ce4+=F/+ + Ce3+可知 CuCl 的纯度为 24. 0X10-3LX0. 1 mol-L-1X99. 5gmoP/0. 25gX 100%=95. 52%»点睛：本题为工艺流程题，设计物质的分离、物质的制备，明确物质的性质是解题关键，注 意物质性质的理解应用。注意解答无机化工流程试题的程序、基本步骤等。该类试题的一般 解题思路为：明确整个流程及每一部分的目的一仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产 物的物理或化

29、学性质一结合基础理论与实际问题思考一注意答题的模式与要点。例如分析流 程中的每一步骤的反应物是什么？发生了什么反应？利用了什么原理(氧化还原、溶解度、 电离平衡、水解平衡、溶解平衡)？该反应造成了什么后果(除目标物质外还产生了什么杂 质或副产物？这些物质又是如何分离、提纯和循环利用的？如何体现绿色化学思想？)？每 一步操作进行到什么程度最佳？在此过程中抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产 品而服务，在回答相关操作的原因或目的时要从对产品的影响层面作答。f a 4 1 2 乂 R 99. -751'；o 0.02moV (L-nrni) = B NO 的分解反应为(1.6)ZX (

30、0.6)2放热反应，升高温度有利于反应逆向进行正 NO： - e+NO3=N2O5 1： 4 【解析】I .(1)反应焰变二反应物总键能-生成物总键能，则2co (g) +O2 (g) 2CO2 (g) H=(497+2X1072-803X4)kJ/mol=-571kJ/mol：依据盖斯定律：2co (g) +O? (g) = 2CO2 (g) AH= (497+2X 1072-803X4)kJ/mol=-571kJ/mol, N：(g) +O2(g) 2NO(g)AH=+180kJ/mol,则-0得：2NO (g) +2CO (g) N2(g) +2CO2 (g),则其焰变值 =-571 k

31、J/mol-180kJ/mol=-751 kJ/mol；(2) 2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2COz(g)起始浓度：mol/L2100转化浓度：mol/L0.40.40.40.2平衡浓度：mol/L 1.60.60.40.20 4x0该反应平衡常数表达式K=u.n1.6-x 0.6-lOmin内N?平均反应速率v (N?)=0. 2mol/L-r 1 Oimn=0. 02mol/ (L min)： 若保持温度不变，15mm时再向该容器中充入L6molNO、0. 4molCO2,则此时c (NO)=3.2mol/L； c (CO) =0. 6mol/L： c (CO：) =0. 8

32、mol/L； c (N2) =0. 2mol/L；反应的浓度商为：62x080.4x02 说明反应达到平衡，则VfmV逆；若保持其条件3.2-x 0.6- 1.62x0.6-不变，15min时压缩容器至0.5L时反应重新达到平衡，加压平衡逆向移动，一氧化氮浓度 增加，依据可逆反应特点，利用极值可知当CO全部反应，则平衡后一氧化氮浓度为3111O1/L, 所以一氧化氮浓度应介于2mol/L和3mol/L之间，答案选B：依据2NO (g) +2CO (g) =i N2(g)+2CO式©H<0,可知反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，有利于反应逆向进 行，所以NO的分解率降低；H.

33、该燃料电池中负极上通入NO?,石墨I为负极，电极反应式为NO?-+NO3 .=105, 正极上通入Ch,石墨1【为正极，电极反应式为O2+2N2O5+4e-=4NO3_, Imol氧气得到4mol 电子，Imol二氧化氮失去Imol电子，要使得失电子守恒：则消耗的6和NO?的体积比为 1： 4Oio. 6 向平面三角形 sP- 碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合 碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离16M P NH .子半径越小，金属氧化物的晶格能越大，对应的碳酸盐就越容易分解CsHs C 4石墨石墨为混合型晶体，金刚石为原子晶体，二者熔点均取决于

34、碳碳共价键，前者键长短，则熔点高 金刚石石墨硬度取决于分子间作用力，而金刚石取决于碳碳共价键【解析】（1）碳原子核外有6个电子，原子核外没有运动状态相同的电子，因此有6种运动状态不 同的电子，碳原子价电子排布式为2/2p1根据泡利原理与洪特规，价电子排布图为 ©stn； （2）光气的分子式为COCL,其分子中C原子形成3个。键，没有孤对电子, 空间结构为平面三角形，杂化轨道数目为3, C原子采取sp?杂化；（3）碳酸盐分解实际过 程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子 所带电荷相同时，阳离子半径越小，金属氧化物的晶格能越大,对应的碳酸盐就越容易分解， 因此随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高；（4）晶胞中Cso数目为8X 1/8+6X 1/2=4,立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中，晶胞中立方烷数目为4,则化学式为CsH-C6o。（5）由图可知石墨的晶胞结构为 acnit晶胞的高为hem,层间距为