人教版高中化学必修一 31金属的化学性质 同步测试

1、人教版高中化学必修一 3.1金属的化学性质 同步测试一、单选题（共9题；共18分）1.下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（） A.NaHCO3溶液和NaOH溶液B.NaOH溶液和CO2C.Na和O2D.Na2CO3溶液和盐酸2.将0.02mol Na别投入到盛有100mL水、100mL 1molL1盐酸、100mL 1molL1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（） A.三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C.Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉

2、淀不是单质铜D.三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同3.保存少量金属钠的方法是（ ） A.放在冰水中B.放在细沙中C.放在空气中D.放在煤油中4.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的（ ） A.B.C.D.5.2019年12月江西铜业排污祸及下游，据测定废水中重金属污染物和有毒非金属污染物达二十余种，当地民众重金属中毒病症和奇异怪病时有发生 废水中的重金属指的是（ ） A.金属单质B.金属元素C.金属铜D.金属氧化物6.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知： a、c都能与稀硫酸反

3、应放出氢气； b和d的硝酸盐反应，置换出单质d； c与强碱反应放出气体； c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是 （ ） A.Fe Cu Al Ag MgB.Al Cu Mg Ag FeC.Mg Cu Al Ag FeD.Mg Ag Al Cu Fe7.下列家庭小实验能成功的是（） A.用淬火处理后的缝衣钢针制钓鱼钩B.用食盐水除去热水瓶中的水垢C.用电池“锌皮”与食醋反应制氢气D.用加热的方法修补电木插座8.铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是（ ） A.稀硫酸B.CuSO4C.AgNO3 D.Fe2(SO4)39.钠与水反应的离子方程

4、式正确的是（ ） A.2Na+3H+2Na+H2B.Na+H2ONa+OH+H2C.2Na+2H2O2Na+2OH+H2D.2Na+2H2O2Na+O2+2H2二、填空题（共4题；共16分）10.有A、B、C、D四种金属，已知：只有D投入水中可与水剧烈反应；用B和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；A和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出A则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是_ 11.钠、铝和铁是中学化学常见的金属请回答下列问题：（1）实验室中少量钠常常保存在_中（填“煤油”或“水”）；（2）向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是_；（3）铁可以形成多种氧化物

5、，其中常用作红色油漆和涂料的是_（填字母代号）AFeO BFe2O3 CFe3O4 12.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要的化合物（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换交换完成后，流出溶液的OH用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.00mL则样品中氯的物质的量为_，x=_；（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则样品中FeCl

6、3的物质的量分数为_实验中，FeCl2可用铁粉与_反应制得，FeCl3可用铁粉与_反应制得；（3）氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式为_；（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料FeCl3与KClO在强碱性溶液中反应制取（K2FeO4），其反应的离子方程式为_ 13.某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案请你帮助他们完成有关实验项目：（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制_、_相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂_ （2）若用Zn、Cu作电极设计成原电池，

7、并能产生持续稳定的电流，以确定Zn、Cu的活动性试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液上述装置中正极反应式为_某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用_A.0.5molL1氯化亚铁溶液 B.0.5molL1氯化铜溶液C.0.5molL1盐酸 D.0.5molL1氯化亚铁和0.5molL1氯化铜混合溶液三、综合题（共3题；共19分）14.运用铁及其化合物的知识，完成下列各题 （1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是 A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸（2）把过量的铁粉加入稀硝酸中，

8、其结果是 A.不反应B.生成硝酸铁C.生成硝酸亚铁（3）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 ， 可行的办法是 A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉15.某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实脸并验证钠的物理性质；钠和水反应的产物请回答下列问题：（1）实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？_ （2）反应开始后，试管中能观察到的实验现象是： （填写代号） A.钠在水层中反应熔成小球并四处游动B.钠在两液体界面处反应熔成小球并可能作上下跳动C.钠在水层中反应熔成小球并四处游动D.钠不断地减小至消失E.钠停留在煤油层中不反应（3）通过上述现象

9、，能够验证钠的哪些物理性质：_ （4）100mL 容量瓶中盛有100mL0.101mol/L的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100mol/L的BaCl2溶液（体积仍保持为100mL），所选用的仪器有：10mL量筒、1mL移液管（可准确移取0.101.00mL溶液）、胶头滴管其简单的操作步骤是_ 16.某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题 （1）实验室中少量的钠通常保存在 中，在实验室中取用钠的仪器是_ （2）若将钠在空气中加热，钠会燃烧发出黄色火焰，同时生成 色的固体，写出该产物与H2O反应的化学方程式：_ （3）将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_ （4）

10、该同学在实验室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液 配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的_（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）根据计算，该同学应用托盘天平称取NaOH的质量为_该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L下列操作会引起所配浓度偏大的是_A烧杯未进行洗涤B配制前，容量瓶中有少量蒸馏水CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线答案解析部分一、单选题1.【答案】A 【解析】【解

11、答】A、NaHCO3和NaOH反应的产物是碳酸钠，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，故A符合题意；B、NaOH和少量CO2反应，CO2不足时生成碳酸钠，CO2过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B不符合题意；C、Na和O2在常温下反应生成氧化钠，Na和O2在加热条件下反应生成过氧化钠，反应条件改变，会引起产物的种类改变，故C不符合题意；D、Na2CO3和HCl生成反应，少量HCl生成氯化钠、碳酸氢钠；过量HCl生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D不符合题意；故答案为：A【分析】根据常见化学物质的反应产物与反应物的用量的多少和

12、反应条件的关系进行判断.2.【答案】A 【解析】【解答】A钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，钠与盐酸反应的实质为：2Na+2H+=2Na+H2，故A错误；B盐酸为酸、硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性，所以X、Y、Z三种溶液中，氢离子浓度由大到小的顺序为：YZX，氢离子浓度越大，反应越剧烈，水中氢离子浓度最小，所以反应最缓和，故B正确；C钠与硫酸铜溶液反应，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4 ， 故C正确；D依据得失电子守恒，可知相同量的钠失去电子数相同，生成氢气的量相同，故D正确；故选：A【分析】钠密度

13、小于水，钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，溶液中氢离子浓度越大，反应越剧烈，生成的氢氧化钠又能够与硫酸铜发生复分解反应，据此解答3.【答案】D 【解析】【解答】解：A、钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能保存在冰水中，故A错误B、细沙中有氧气，钠能和氧气发生生成氧化钠而变质，所以钠不能保存在细沙中，故B错误C、钠能和氧气发生生成氧化钠而变质，所以钠不能保存在空气中，故C错误D、钠的密度大于煤油的密度，且钠和煤油不反应，所以把钠放置在煤油中而阻止了与氧气和水的反应，故D正确故选D【分析】根据金属钠的性质来分析其保存方法，钠性质较活泼，能和氧气、水等物质反应4

14、.【答案】A 【解析】【解答】解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完故选：A 【分析】根据钠的化学性质、钠的密度、水和煤油的密度大小来分析5.【答案】B 【解析】【解答】解：废水中的重金属不是以单质、原子或分子形式存在的，而是指元素，故选B 【分析】废水中的重金属不是以单质、原子或分子形式存在的，而是指元素，通常用元素符号来表示，据此选择正确选项即可6.【答案】C 【解析】【解答】 a、c都能与稀硫酸反应放出氢气，说明ac都是

15、活泼金属； b和d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b的金属性大于d； c与强碱反应放出气体，说明c是铝； c、e在冷浓硫酸中发生钝化，说明c是铝，e为铁。所以选C。【分析】结合这五种金属元素的化学性质以及题目所给的条件入手进行解答。7.【答案】C 【解析】【解答】A淬火后的钢材变得硬脆，不易弯曲，所以用淬火处理后的缝衣钢针不能制钓鱼钩，故A错误；B水垢的成分是碳酸钙，碳酸钙和食盐不反应，应该用醋酸除去水垢，故B错误；C锌较活泼，位于H之前，能和醋酸反应生成氢气，故C正确；D热固性塑料成型后再加热不能软化重塑，电木具有热固性，所以不能用加热的方法修补电木插座，故D错误；故选C【分析】A淬火后的钢

16、材变得硬脆，不易弯曲；B水垢的成分是碳酸钙，碳酸钙和食盐不反应；C锌较活泼，能和醋酸反应生成氢气；D热固性塑料成型后再加热不能软化重塑8.【答案】D 【解析】【解析】A、FeH2SO4=FeSO4H2有气体产生；B、FeCuSO4=FeSO4Cu,铁片质量增加；C、铁片上有Ag析出，质量增加；D、Fe2Fe3=3Fe2反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻。答案选D。【点评】考查铁的化学性质。9.【答案】C 【解析】【解答】解：金属钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2，NaOH溶于水，且为强电解质，则离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH+H2， 故选C【分

17、析】金属钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2，结合物质的溶解性和电离程度解答二、填空题10.【答案】DBCA 【解析】【解答】D投入水中可与水剧烈反应，说明D最活泼；用B和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极，说明金属的活动性BC；A和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出A，说明金属活动性CA；则四种金属的活动性由强到弱的顺序是DBCA，故答案为：DBCA；【分析】金属越活泼，与水反应越剧烈；一般来说，作原电池负极的金属活动性较强；在电解池中，阴极上氧化性较强的离子先放电，金属离子的氧化性越强，对应的金属单质越不活泼，以此解答该题1

18、1.【答案】煤油；H2；B 【解析】【解答】（1）钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能保存在水中，钠的密度大于煤油的密度，且钠和煤油不反应，所以把钠放置在煤油中而阻止了与氧气和水的反应，故答案为：煤油；（2）铝和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，生成偏铝酸钠和氢气，故答案为：H2；（3）A氧化亚铁为黑色氧化物，不可用作红色油漆和涂料，故A错误；B氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质，常用作红色油漆和涂料，故B正确；C四氧化三铁为黑色氧化物，不可用作红色油漆和涂料，故C错误；故答案为：B【分析】（1）根据金属钠的性质来分析其保存方法：钠性质较活

19、泼，能和空气中的氧气、水等物质反应，所以保存要隔绝空气；（2）铝和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应生成偏铝酸钠和氢气；（3）根据铁的氧化物的颜色和用途进行解答12.【答案】0.010mol；3；10%；盐酸；氯气；Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2O；2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O或2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O 【解析】【解答】（1）n（Cl）=n（H+）=n（OH）=0.0250L0.40 molL1=0.010 mol，0.54g FeClx样品中含有氯离子物质的量为x=0.010 mol，解得x=3，故答案为：0

20、.010mol；3；（2）FeCl2和FeCl3的混合物的样品中FeCl2物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，则（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化铁物质的量分数=100%=10%；在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应得到，FeCl3可用铁粉和氯气反应生成，故答案为：10%；盐酸；氯气；（3）三价铁具有氧化性，碘化氢具有还原性，发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水，发生的离子反应为Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2O；（4）次氯酸钾中氯+1价具有强氧化性，可将+3价的铁氧化成+6价，用F

21、eCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4 ， 反应的离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O或2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O，故答案为：2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O或2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O；【分析】（1）依据离子交换关系氢氧根离子物质的量等于氯离子物质的量等于氢离子物质的量，依据0.54g FeClx中氯离子物质的量计算x值；（2）依据元素守恒计算氯化亚铁和氯化铁物质的量之比，进一步计算氯化铁质量分数；氯化亚铁用铁和稀酸反应生成，氯化铁可

22、以直接用铁和氯气反应得到；（3）氧化铁与氢碘酸发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；（4）用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4 ， 反应的离子方程式为2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O13.【答案】盐酸的浓度；溶液的温度；硫酸亚铁溶液（或其他的亚铁盐溶液）；2H+2e=H2或Cu2+2e=Cu；D 【解析】【解答】（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断金属的活泼性，实验中除选择大小相同的金属片外，温度、浓度等外界因素应相同，则盐酸的浓度、溶液的温度应相同，选择盐溶液时利用金属单质之间的置换反应比较金属的活泼性，则可选择硫酸亚铁溶液（或其他的亚铁盐溶

23、液），Zn可置换出Fe，而Cu不能，以此可知金属活泼性为ZnFeCu，故答案为：盐酸的浓度；溶液的温度；硫酸亚铁溶液（或其他的亚铁盐溶液）；（2）原电池中Fe为负极，Cu为正极，则Fe活泼性强，可选硫酸或硫酸铜作电解质，原电池装置如图：，正极反应为2H+2e=H2或Cu2+2e=Cu，故答案为：2H+2e=H2或Cu2+2e=Cu；Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，由金属阳离子的得电子能力比较，只有D符合，选D时铜离子先得到电子，然后亚铁离子得电子，由此可确定金属的活泼性，故答案为：D【分析】（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断金属的活泼性，实验中除选择大小相同的金属片

24、外，温度、浓度等外界因素应相同，选择盐溶液时利用金属单质之间的置换反应比较金属的活泼性；（2）原电池中Fe为负极，Cu为正极，则Fe活泼性强，可选硫酸或硫酸铜作电解质；Al、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，由金属阳离子的得电子能力比较三、综合题14.【答案】（1）B（2）C（3）D 【解析】【解答】解：（1）能跟KSCN溶液作用生成红色溶液，则与Fe反应的生成物中含三价铁，只有氯气与Fe反应符合，故选：B；（2）过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，故选：C；（3）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 ， 应加入铁粉后过滤，故选：D 【分析】（1）能跟KSCN溶液作

25、用生成红色溶液，则与Fe反应的生成物中含三价铁；（2）过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水；（3）要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 ， 应加入铁粉后过滤15.【答案】（1）按住橡皮塞，将大头针向上抽，使钠块掉入水中（2）B,D,F（3）熔点低，密度比水小（4）用1mL移液管移出0.99mL的0.1010molL1的BaCl2溶液，然后用胶头滴管向剩下的99.01mL 0.1010molL1的BaCl2溶液中加水至刻度线，即可配制得0.100molL1的BaCl2溶液 【解析】【解答】解：（1）接下来的操作是让钠与水接触开始反应，并观察现象、收集和验证产生的气体是否是氢气，应该按住

26、橡皮塞，将大头针向上提，使钠块从针头脱落并落入水中，故答案为：按住橡皮塞，将大头针向上抽，使钠块掉入水中；（2）A钠密度小于水大于煤油，钠在两液体界面处反应熔成小球并可能作上下跳动，故A错误；B钠密度小于水大于煤油，钠在两液体界面处反应熔成小球并可能作上下跳动，故B正确；C钠密度小于水大于煤油，钠在煤油和水层间反应熔成小球并上下跳动，故C错误；D钠和水反应生成氢氧化钠溶液和氢气，不断地减小至消失，故D正确；E钠在煤油和水层间反应熔成小球并上下跳动，故E错误；F钠和水反应生成的氢气不溶于水和煤油，煤油中有气泡产生，故F正确；故答案为：B、D、F；（3）熔小球、浮水面说明本实验钠的物理性质有钠熔点

27、低，密度比水小，故答案为：熔点低，密度比水小；（4）设欲配制100mL0.100molL1的BaCl2溶液，所需的0.1010molL1的BaCl2溶液的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：0.1010molL1VmL=100mL0.100molL1解得V=99.01mL，故用1mL移液管移出0.99mL的0.1010molL1的BaCl2溶液，然后用胶头滴管向剩下的99.01mL 0.1010molL1的BaCl2溶液中加水至刻度线，即可配制得0.100molL1的BaCl2溶液故答案为：用1mL移液管移出0.99mL的0.1010molL1的BaCl2溶液，然后用胶头滴管

28、向剩下的99.01mL 0.1010molL1的BaCl2溶液中加水至刻度线，即可配制得0.100molL1的BaCl2溶液【分析】（1）使钠与水接触反应，并观察现象、收集和验证产生的气体是否是氢气；（2）根据钠密度小于水大于煤油进行分析；（3）根据钠与水的反应进行分析；（4）设欲配制100mL0.100molL1的BaCl2溶液，所需的0.1010molL1的BaCl2溶液的体积为VmL，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算出所需的溶液的体积，然后用移液管移出一定体积的0.1010molL1的BaCl2溶液，然后用胶头滴管向剩下的0.1010molL1的BaCl2溶液中加水至刻度线，即可配制得0.100molL1的BaCl2溶液16.【答案】（1）镊子（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（3）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（4）AC；烧杯、玻璃棒；2.0g；CE 【解析】【解答】解：（1）因为钠的密度比水小，在空气中容易被氧化，所以少量的钠通常保存在煤油中，