离子反应(一)

1、1 1、理解并掌握电解质与非电解质的含义；、理解并掌握电解质与非电解质的含义；2 2、了解电离的过程，知道酸、碱、了解电离的过程，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；盐在溶液中能发生电离；3 3、掌握电离方程式的书写；、掌握电离方程式的书写；4 4、从电离的角度认识酸、碱、盐的定义。、从电离的角度认识酸、碱、盐的定义。一、电解质一、电解质1、电解质： 2、电解质种类： 在水溶液或或熔融状态下能够导电的化合物。化合物。酸酸: : HClHCl、HBrHBr、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4、HIHI、HCIOHCIO3 ; 3 ; H H2 2COCO3 3、CHCH3 3COOHC

2、OOH、HFHF、H H2 2S S等等 碱碱：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 ; 2 ; NHNH3 3.H.H2 2O O 等等盐：盐：NaNa2 2COCO3 3、KClKCl、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2 等等水（水（H H2 2O O）大多数金属氧化物大多数金属氧化物: :CuOCuO、MgOMgO、CaOCaO、NaNa2 2O O等等 注意1：对电解质的判断3 3、电解质导电本质：、电解质导电本质： 化合物自身能够发生电离。化合物自身能够发生电离。 若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化

3、合物不是电解质。 例如：CO2、SO2、SO3、NO2、NH3等二、非电解质二、非电解质1.非电解质：2.非电解质种类： 在水溶液和和熔融状态下都不能导电的化合物。化合物。大多数有机物：大多数有机物： 蔗糖、酒精、淀粉、蛋白质等蔗糖、酒精、淀粉、蛋白质等非金属氧化物：非金属氧化物： COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3、NONO2 2、COCO等等 注意2：电解质与非电解质的比较三、电离三、电离1 1、定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程、定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程2、解释： 因为氯化钠溶于水后，产生了自由移动的阴、阳离子

4、，在因为氯化钠溶于水后，产生了自由移动的阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向移动，所以可以导电。通电条件下，这些离子做定向移动，所以可以导电。四、电离方程式四、电离方程式1、定义：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。 2 2、书写方法、书写方法第一步：拆第一步：拆将化学式拆成阴阳离子。将化学式拆成阴阳离子。 注意：原子团不拆！原子团不拆！ 例如：例如：NO3- -、SO42- -、OH- -、NH4+、CO32-等不能拆。等不能拆。第二步：写等式：等号左边写化学式，等号右边写离子符号。第二步：写等式：等号左边写化学式，等号右边写离子符号。 如：如：第三步：配平配平即将构成物质的原子或原

5、子团的个数书在该离子前即将构成物质的原子或原子团的个数书在该离子前面，使方程左右两边电荷总数相等。面，使方程左右两边电荷总数相等。 如：如： 2 2MgCl2 Mg+2+ Cl-MgCl2 Mg2+ Cl-注意3:电离方程式书写注意事项a(a)(a)等号左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；等号左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态； 等号右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。等号右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。(b(b）离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。）离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。(c)(c)电离方程式等号左右两边正负电荷之和相等电

6、离方程式等号左右两边正负电荷之和相等. . 练习2：写出下列酸的电离方程。 HCI H2SO4 HNO3 H2CO3 CH3COOH 练习3：写出下列碱的电离方程。 NaOH、KOH、Ca(OH)2、 NH3H20 练习4：写出下列盐的电离方程。 FeClFeCl3 3 、NaNa2 2SOSO4 4、NHNH4 4NONO3 3请写出NaHSO4的电离方程式NaHSO4 = Na + + H + + SO42-NaHSO4 = Na + + HSO4-熔融状态下的电离熔融状态下的电离水溶液中的电离水溶液中的电离请写出NaHCO3的电离方程式NaHCO3 = Na + + H + + CO32

7、-NaHCO3 = Na + + HCO3-碳酸是一种弱酸。强酸酸式盐 弱酸酸式盐注意事项4:电离方程式的书写b强酸、强碱、大多数盐用“ ”； 弱酸、弱碱用“ ” 多元弱酸的电离要分步写，不能合并。如H2CO3 H3PO4弱酸酸式盐的电离分步写。如NaHCO3强酸酸式盐的电离一步写。如NaHSO4练习练习5 5：判断电离方程式的正误并改正：判断电离方程式的正误并改正。H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg+2+Cl-FeSO4Fe2+ S2_H2SO4 2H+ + SO42-MgCl2 Mg2+ + 2Cl_4O2_+NH3H2O NH4+ + OH-FeSO4 Fe2+ + SO42

8、-+ + OH-学以致用学以致用书写下列物质的电离方程式:Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-AlCl3 Al3+ + 3Cl-FeSO4 Fe2+ + SO42-Fe(NO3)3 Fe3+ + 3NO3-五、酸、碱、盐的概念1 1、酸：电离时生成的阳离子、酸：电离时生成的阳离子全部是全部是H H+ +的化合物。的化合物。2 2、碱：电离时生成的阴离子、碱：电离时生成的阴离子全部是全部是OH-的化合物。的化合物。3 3、盐：电离时能生成、盐：电离时能生成金属离子（或金属离子（或NH4+）和和酸酸根离子根离子的化合物。的化合物。1.1.下

9、列物质中属于电解质的是（下列物质中属于电解质的是（ ）A.A.铜铜 B.B.盐酸盐酸 C.C.稀硫酸稀硫酸 D.D.硝酸硝酸2.2.下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A.A.电解质都是易溶于水的物质电解质都是易溶于水的物质B.B.氧化物都是电解质氧化物都是电解质C.C.氢化物都不是电解质氢化物都不是电解质D.D.酸、碱、盐都是电解质酸、碱、盐都是电解质D DD D3.3.下列电离方程式正确的是（下列电离方程式正确的是（ ）A.NaA.Na2 2COCO3 3=Na=Na+ + + CO + CO3 32-2-B.Ca(NOB.Ca(NO3 3) )2 2=Ca=Ca2+2+ + NO +

10、 NO3 32-2-C.KAl(SOC.KAl(SO4 4) )2 2=K=K+ + + Al + Al3+3+ + 2SO + 2SO4 42-2-D.HD.H2 2SOSO4 4=2H=2H+ + + S+ S6+ 6+ + + 4O4O2-2-C C4.4.根据电离方程式判断，下列物质中是酸的是（根据电离方程式判断，下列物质中是酸的是（ ）A.KOH = KA.KOH = K+ + + OH + OH- - B.HI = IB.HI = I- - + H + H+ +C.NaHSOC.NaHSO4 4 = Na = Na+ + + H + H+ + + SO + SO4 42-2-D.B

11、a(OH)Cl = BaD.Ba(OH)Cl = Ba2+2+ + OH + OH- - + +ClCl- -B B5判断正误判断正误(正确的打正确的打“”号，错误的打号，错误的打“”号号)。(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质电解质 ()(2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是能够导电，说明它们都是电解质电解质 ()(3)电解质发生电离需要通电才能电解质发生电离需要通电才能进行进行 ()(4)Na2SO4在水中的电离方程式为在水中的电离方程式为Na2SO4=2NaSO42- （ ）(5)NaHSO4在水中发生电离产生在水中发生电离产生H，

12、故，故NaHSO4属于属于酸酸 ( )答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)1强碱和盐等离子化合物强碱和盐等离子化合物在固态时，晶体内虽然存在阴阳离子，但没有在固态时，晶体内虽然存在阴阳离子，但没有自由移动的离子，所以不能够导电；在熔融状态自由移动的离子，所以不能够导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。2酸酸酸在固态或液态酸在固态或液态(熔融状态熔融状态)时只有分子，没有时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态自由移动的离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电，在水溶液里受水分子等不能导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。拓展电解质的电离与导电的关系电解质的电离与导电的关系3活泼金属氧化物活泼金属氧化物活泼金属氧化物在熔融状态能自身电离出阴、阳离子，活泼金属氧化物在熔融状态能自身电离出阴、阳离子，但在水溶液中和水反应生成了新的电解质但在水溶液中和水反应生成了新的电解质碱。如碱。如Na2O熔化时可以电离出熔化时可以电离出Na和和O2而导电，但在水中生成而导电，但在水中生成NaOH，导电的离子是，导电的离子是Na和和OH。4电解质溶液导电能力的影响因素电解质溶液导电能力的影响因素电解质