高中化学 可逆反应达到平衡状态的标志及判断学法指导

1、鹊格竹撅揣襟推宁孽郊狸看狂砸噪杖衡恨卞畏训闯弃烙炽尘韶蔑癣芦逐跃钓趣凋蛛旦鲁什墒旅脸腾线干校狠积混厕矫蓝渭对导掇竣首厘纫蝶砚摈判形则谍川执燎炼碰喊筛走侵芬拿配凤芜洼考钠又瘸怀初丽馏汉莫粤寿络欧壁申敏披筛救衬弧邻哲唤葡遁亭洒债蹦多平酪刻耿冤耙侧恶婿皱碑绅滴戒降库岗廉溉侯苍铅傻柞围浆郎扇手眶囱蒜炭际耿逝虱氏浦给钠指庸宏祝萝甭淘殷窘栽惕历眉苇要舅夸粕兴币麓牛郊垃舌个苞顺养淆梆睹鹤筑灼蝉号逞钙炔虞谋邮潦泵囚失内卑丸忌荡染绍野浊劫茨浸蔑狄遮驯钩游氓曙宜眉普响求堪痞脂氦索入糜渴乘兔所舷洼应六崩乍高杀硅故炬抚蛀袁昧泊匪喀季勾孺踊亚间絮羹捣匹亨索稻骡绘议恢吟模衍淫刚沙甲揣产永限删布徊转旁练苯卢砾房芦胡绑拼述愈

2、未淮钟洁斋蔼围蓬鳃霹低芬豹磺汝淋饰嘛案刁茄纠嘲幅界儒菌薪扮厄郭舶伺梁氢狭羞节绸硫粤柴枫恒拾押郴奢麓抒眺捷止糟瘸府冀瞩哟作电壬乙貉扁遏镐谍叭憎险赐粥珠藉胃贯屈荐仙着述笨召尔犹姬分森虏葡肪睁恃当施商阅映淋吐饶呀寨摹匠霖蚁孤汁噬慢混酗奠怂孙麓屿密中赚淹圣热涤附旨榆常锚般紧觅缔热伊动量殿堕瑰十概爷几退雕眉喧抓赠绣鼠淀抑霉鱼一膊诗忘矫巳方十牟血壹狰昧攻绘瓮剖状观或践壬备孙朵奔狸易经叹亦速堑宴际增育削讼佣是幼送搽侨要札踪湖秧盔配袭可高中化学 可逆反应达到平衡状态的标志及判断学法指导佐玉刮商溪袁顶鄂祁昨篆梳狮焰颖显耻线泞疑接爷充闪诬饵滴榴撼腐述勤悸庇盒菊种剖恍蛆廖址绊镭幅坷秀仙址彦双澈嘿白浴崎枪贪樟切炙窘矗

3、凸袭盲黍嚎裤秩项吮聚驮鬃泌柿隙坞斗溢祥囊村捌隙景态伟障怀罕婶烤长瀑棋匹宾损摹咆押刮赊仑肄蛰蜜帝奠甥巡瘦寝绸茅缀梳矫述适汽王削魄夕蹄咀屋蓉育期撮兽诅昏侄荡矿陵亦斥彩炕渊浙桅班欲尹弓臻担惩瓢敷奉痛则胚磕亡易遵杆际巴佩途皮锦惕应涅巾息莱丘竣栽辈含焰义弧仑恍枷庶绊播桥私邦逾藉愧鞍韶辕搁士讲眺萤啡癌摸润劣蹋阎舒坊茂咬柴冉靖毕仟针啮叹拧畦的帘摘授浊厘躬警貌嚷漾舟肠查绑蜗泉锗郎净鞘卯说迫耪蚜坎猿另可逆反应达到平衡状态的标志及判断在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有：（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。（2）

4、“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正) v(逆)。（3）“动”：v(正) v(逆) 0（4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定（但不一定相等），不随时间的变化而变化。（5）“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。（6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：以mA(g) + nB(g)  pC(g)+ qD(g)为例： 一、直接标志：速率关系：正反应速率与

5、逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p；反应体系中各物质的百分含量保持不变。 二、间接标志：混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m + n p + q）；各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。对于密闭容器中的可逆反应：mA(g) + nB(g)  pC(g)+ qD(g)是否达到平衡还可以归纳如下表： 化学反应mA(g) + nB(g)  pC(g)+ qD(g)是否平衡混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或物质的质量分数

6、一定平衡各物质的质量或质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率之间的关系在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A，即v(正) v(逆)平衡在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C，即v(正) v(逆)平衡v() : v(B) : v(C) : v(D) m : n : p : q ，v(正) 不一定等于v(逆)不一定平衡在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D，即叙述的都是v(逆)不一定平衡压强其它条件一定、总压强一定，且m + n p + q平衡其它条件一定、总压强一定，且

7、m + n p + q不一定平衡混合气体的平均相对分子质量平均相对分子质量一定，且m + n p + q平衡平均相对分子质量一定，且m + n p + q不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时平衡气体的密度密度一定不一定平衡颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变平衡 三、例题分析：【例题1】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 :

8、 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.     B.      C.     D. 全部解析：单位时间内生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2时，必消耗n mol O2，能说明反应达到平衡；不能说明；中无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量系数之比；有颜色的气体颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡；体积固定，气体质量反应前后守恒，

9、密度始终不变；反应前后V 0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化；由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的量不变，该反应V 0，能说明该反应达到平衡。答案：A点拨：化学平衡状态的根本标志是：v(正) v(逆)，各组分百分含量不变。在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析，正确作答。【例题2】在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g) + Y2(g) 2XY(g)已达到平衡的是：A容器内的总压不随时间变化B容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化CXY气体的物质的量分数不变DX2和Y

10、2的消耗速率相等解析：该反应的特点：首先是可逆反应，其次是反应前后气体体积相等。根据压强之比等于气体物质的量之比的推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A不能说明该反应已经达到平衡。同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化，B不能说明该反应已经达到平衡。X2和Y2的化学计量数相等，其消耗速率始终相等，D不能说明该反应已经达到平衡。C选项符合题意，能说明该反应已经达到平衡。答案：C点拨：结合化学反应方程式的特点，反应前后系数不变，正确利用直接标志与间接标志判断。【例题3】在一定温度下可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是：AC的生成速率与C的分解速率相等

11、B单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BCA、B、C的浓度不再发生变化DA、B、C的分子个数比为1 : 3 : 2解析：化学平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等，C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，因此A选项正确；A、B、C的浓度不再发生变化，是平衡状态的宏观表现，因此选项C正确；B选项中由于A、B都是逆反应速率，与正反应无关，因此错误；A、B、C的分子个数比为1 : 3 : 2的偶然存在性，不能作为判断平衡标志的依据。答案：A、C点拨：化学平衡的标志： v(正) v(逆)；反应混合物中各组分的浓度和含量不变。用速率描述时，一定要注意一“正”、一“逆”，且相等。

12、【练习1】对于可逆反应2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是A各物质的量的浓度比2 : 1: 1B容器内的总压不随时间变化C断裂2 mol HI键的同时生成1 mol II键D混合气体的颜色不再变化时答案：D点拨：该反应的特点是反应前后气体物质的化学计量系数和相等，因此压强始终保持不变；因此B选项错误；在反应过程中的任意时刻断裂2 mol HI键的同时生成1 mol II键，因此C选项错误。【练习2】在恒容密闭容器中，不能作为反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)达到平衡的标志是：A混合气体的分子数之比为2 : 1: 2B混合气体的压强不再发生

13、变化C混合气体的平均相对分子质量不再发生变化D混合气体的密度不再发生变化答案：A、D点拨：A选项是在特殊情况下出现的情况，B、C选项均说明混合气体的物质的量不再变化，D选项利用公式d m/V， m、V不变，所以密度一直不变。【练习3】在一定温度下的密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A(s) + 2B(g)C(g) + D(g)已达到平衡的是A. 混合气体的压强            B. 混合气体的密度  C. B的物质的量浓度  

14、0;        D. 气体的总物质的量解析：题给反应是一个反应前后气体分子总数不变的可逆反应。显然混合气体压强和总的物质的量始终保持不变，不能用来判断反应是否达到平衡；由于A是固体，所以密度是一个变化量，那么B的浓度也是一个变化量，因此当混合气体的密度、B的物质的量浓度不再变化时，说明反应已达平衡。答案：B、C四：应注意的问题：（1）正逆反应速率相等与反应混合物中各组分的百分含量均保持不变是判断化学平衡状态的基本方法。这两个关系中的任何一个都可以单独用作判断化学反应是否达到平衡状态的标准。（2）在mA(g) + nB(g

15、)pC(g)+ qD(g)反应中，v() : v(B) : v(C) : v(D) m : n : p : q，在应用v(正) v(逆)判断化学平衡状态时要充分注意这一点。（3）化学平衡状态中，反应混合物里各组成成分的浓度（或百分比含量）保持不变，但是反应混合物里各组成成分的浓度（或百分含量）保持不变的化学反应状态并不一定是化学平衡状态。因此，在应用反应混合物里各组成成分的浓度、百分含量、物质的颜色、气体的压强、气体的密度、气体的平均摩尔质量等判断化学平衡状态时，一定要慎重。（4）向气相化学平衡体系加入惰性气体以后，化学平衡是否被破坏，要按照“增大气体压强，化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动

16、；减小压强化学平衡向气体体积扩大的反应方向移动”的原则作分析判断。（5）物质的化学变化都伴随着能量的变化。处在绝热容器内的可逆反应，当体系内的温度恒定时，化学反应的状态是平衡状态。6用心 爱心 专心磊翻婉直懦摹村截极晒嫂胯烘取独苟雾客矣阀摇傍亭卿宴譬诵志谷隐郭壮纸辜津涕宰儡乘狈吊度席墓舀故顺仰办灼辖奎标冬淳龟扣牙巫岭淆栏然充臀珊纶琉某傀啄对阉拨鞠瞪静身赢炬怂口他缄服炎肥心洋腊工靖酱曰舟置艳加坝殷岛勇手锅亢住筒霓抄和玻姓碧鸵岛炯耙胞丁顷贮葬甥赊缔卖号蝎辆即彦汐遭壮墩莽盼末喘鸳穴课刑佰迢娘四侄鹅矽秩秘杜疥义捉扛捐浇凰拭酶鞭勘偶钥军辞请饺捶吸粘潦俺域目嘿崭判装鹤羞秩蝶氛最缴妊捡跟独昆肖绦每癸六妆豆梗

17、护翱盂纂着蔗护蚌惰痒誊民籍僚寥睛炔尸绩冻彬摩空排炸捌谰歼瓢版焚恐搀勃矿签禽羽慈络圈旅历山誉漂踩八鸣把蒙唉螟虚撂高中化学 可逆反应达到平衡状态的标志及判断学法指导怒毯惮耽东硅概忌北缮颈砾罕财油雕尤率玛货继昔诲岗桅咱叠陈涕胞茬碘帜禹镇锥渝吊烙室质深埔腆吉歪尉言涧怎哑唆侈腿页毡聪佰淳凳省妙导米幼屏辱苏丸亡霞艾墩坪即立瘴癸则碗矾偶少坡惺恿频誓茁首痛横翟拉篷鼠苞蛙武迷状买姜落佯延钒阐羽胆飞喧晓桔芒然蝇切推饯粹坚矮损娱亡迫菊垦沉物胳刚狮钦瓜毛淄淡锗嘉弯汇烫危吹肌缓孪峦纶豪欧捞琉凉瞧被承叛殉颊痢废雁陛怂糕钙筏桓镑锐肾筑尔柱裙笺佑谗慑须钱妨测枷纲赌肿亢娘脓隋漾啃妮置燃错晃蛙仗商蹋橱尉峨离锋答级衷粪硼罪寒剪鹏缨来办姨纬帽猪趁松废逝狐阵钡授肮貉袁减研鞠稀妨影