高中化学常见物质及性质

1、硫酸硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸、盐酸（氢氯酸）、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸）之一。 物理性质    硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。     100%的硫酸熔沸点：     熔点10     沸点290 

2、60;   但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338（硫酸水溶液的） 恒沸物。加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。     化学性质1.脱水性就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。    脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分      子中氢氧原子数的比（21）夺取被脱水物中的氢

3、原子和氧原子。    可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。      浓硫酸 如C12H22O11=12C + 11H2O     (4)黑面包反应      在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。  

4、    可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。2强氧化性跟金属反应     常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。     加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2     Cu + 2H2SO4(浓) =(加热)= CuSO4 + SO2+ 2H2O     2Fe + 6H2SO4(浓) = Fe

5、2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O     在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。     跟非金属反应     热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。     C + 2H2SO4(浓) =(加热)= CO2 + 2SO2 + 2H2O     S

6、+ 2H2SO4(浓) = 3SO2 + 2H2O     2P + 5H2SO4(浓) = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O     跟其他还原性物质反应     浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。     H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O     2HBr + H

7、2SO4(浓) = Br2 + SO2 + 2H2O     2HI + H2SO4(浓) = I2 + SO2 + 2H2O3难挥发性（高沸点）制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体     NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl (常温）     2NaCl（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCl （加热）     

8、;Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2     再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。     5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等     2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4     Ca3(PO4)2+2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4)2     6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应  

9、0;  Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2盐酸盐酸，学名氢氯酸，是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，是一元酸。盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右。同时，胃酸的主要成分也是盐酸。20时101.3 kPa下的数据主要成分：HCl 含量: 工业级 36。      外观与性状： 无色或微黄色易挥发性液体，有刺激性气味。 

10、60;    一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L pH=1      一般使用的盐酸pH在23左右 （呈强酸性）      熔点()： -114.8(纯HCl)      沸点()： 108.6(20%恒沸溶液)      相对密度(水=1)： 1.20      相对蒸气密度(空气=1)： 1.26 &

11、#160;    饱和蒸气压(kPa)： 30.66(21)      溶解性： 与水混溶，溶于碱液。      禁配物： 碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。其酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊(C7H7O4N)n试剂与PH试纸变红色，无色酚酞C20H14O4不变色。     强酸性，和碱反应生成氯化物和水     HCl + NaOH = NaCl + H2O 

12、;    能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳，水     K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2 + H2O     能与活泼金属单质反应,生成氢气     Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2     能与金属氧化物反应,生成盐和水     MgO+2HCl=MgCl2+

13、H2O     实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2     能用来制取弱酸     CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl     另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。     HCl+

14、AgNO3=HNO3+AgCl     电离方程式为：HCl=H+Cl-     其他方程式（离子方程式）     Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClO     Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O     Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O   

15、0; Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2     Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+     Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S     Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中通入少量Cl2）     3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足

16、量Cl2）     2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）       8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-= 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）       Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2    &#

17、160;Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）     3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-= 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- （足量Cl2）     4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）       2Cl- + 4H+ + MnO2= Mn2+ + Cl2+ 2H2O  

18、;   Cl- + Ag+ = AgCl     ClO- + H+ = HClO(有漂白性）     2HCIO=（光照）2HCI+O2     ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-     ClO- + H2O HClO + OH-     3ClO- = 2Cl- + ClO3-

19、 (加热时的ClO-的歧化反应)硝酸硝酸（球棍模型）硝酸（nitric acid）分子式HNO，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等，在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。存在与制备自然界     自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮形成。硝酸性质不稳定，因而无法在自然界长期存在

20、，但硝酸的形成是氮循环的一环。自然界中硝酸的形成按如下步骤硝酸一氧化氮的生成      N （g）+ O（g） 2NO（g）      二氧化氮的生成      N（g） + 2O（g） 2NO （g）      2NO（g）+ O（g） 2NO （g）      生成的二氧化氮溶于水中生成硝酸    

21、60; 3NO（g）+ H2O（l） 2HNO（aq）+ NO（g）工业合成     氨氧化法      硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝浓硝酸酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮2：1）通入灼热（760840）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。4     

22、4NH（g）+ 5O（g）Pt-Rh 4NO（g）+ 6H2O（g）      2NO（g）+ O（g） 2NO （g）      3NO（g）+ H2O（l） 2HNO（aq）+ NO（g）      其它      工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用      NaNO（s）+ H2SO（l） NaH

23、SO（s）+ HNO（g）化学性质     酯化反应（esterification）     硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯，在机理上，硝酸参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体，但现在许多文献将机理描述为费歇尔酯化硝酸反应（Fischer esterification），即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同。硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维，方程式见下     3nHNO+ C6H7O2(OH)3n C6H7O2(O-NO2)3n +

24、 3nH2O     硝化反应（nitration）     浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂（浓硫酸、五氧化二磷）混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应，硝化反应属于亲电取代反应（electrophilic substitution），反应中的亲电试剂为硝鎓离子，脱水剂有利于硝鎓离子的产生。     最为常见的硝化反应是苯的硝化：Ph-H + HO-NO Ph-NO + H2O     氧化还原反应

25、（reduction-oxidation reaction）     硝酸分子中氮元素为最高价态（+5）因此硝酸具有强氧化性，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮，稀硝酸主要为一氧化氮，更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等，需要指出，上述只是优势产物，实际上随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现。     硝酸有关电势图见下（标况 E/V）   &#

26、160;HNO 0.798.9 NO 1.08 HNO 1.04 NO 1.582 N2O 1.77 N 0.27 NH+      HNO0.97 NO      HNO1.25 N2O      HNO0.88 N       以下提供一些典型反应     浓硝酸：     

27、Cu（s）+ 4HNO（aq） Cu(NO3)（aq）+ 2NO（g）+ 2H2O（l）     P（s）+ 5HNO（aq） H3PO（aq）+ 5NO（g）+ H2O（l）     环己酮 + 浓硝酸 1,6-己二酸 （60%）     稀硝酸：     3Cu（s）+ 8HNO（aq） 3Cu(NO3)（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）    

28、 Fe（s）+ 4HNO（aq） Fe(NO3)（aq）+ NO（g）+ 2H2O（l）     3Zn（s）+ 8HNO（aq） 3Zn(NO3)（aq）+硝酸2NO（g）+ 4H2O（l）     4Zn（s）+ 10HNO（aq） 4Zn(NO3)（aq）+ N2O（g）+ 5H2O（l）     4Zn（s）+ 10HNO（aq） 4Zn(NO3)（aq）+ NH4NO（aq）+ 3H2O（l）   

29、;  6KI（aq）+ 8HNO（aq） 6KNO（aq）+ 3I（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）氢氧化钠氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的,常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。它的溶液可以用作洗涤液。制作少量氢氧化钠     可以寻找一些碳酸氢钠(小苏打)（如果有碳酸钠更好），再找一些氧化钙（生石灰）（一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有）。把生石灰放于水中，反

30、应后取上层清液倒入空的干净的杯子中，把碳酸氢钠加热一会儿倒入杯中，待其反应一会儿直到杯中不再产生白色沉淀，滤去沉淀，剩下的清液就是氢氧化钠。如果需要纯一点可以加热一会儿，蒸发一部分水，这样可以得到比较纯的氢氧化钠。     CaO+HO=Ca(OH)     NaHCO+ Ca(OH)= CaCO+ NaOH + HO（碳酸氢钠）    Ca(OH)+NaCO=CaCO+2NaOH（碳酸钠）NaOH的化学性质    

31、 1、NaOH是强碱，具有碱的一切通性。氢氧化钠标准滴定（1）在水溶液中电离出大量的OH:NaOH=Na +OH     （2）能和酸反应，NaOH+HCl=NaCl+HO     （3）能和一些酸性氧化物反应，2NaOH + SO(不足)= NaSO + HO     NaOH + SO(过量)= NaHSO(生成的NaSO和水与过量的SO反 应生成了NaHSO)     2NaOH + SO=

32、 NaSO + HO     2NaOH+3NO=2NaNO+NO+HO     （4）氢氧化钠溶液和铝反应，2Al + 2NaOH+2HO = 2NaAlO+3H(而且，在NaOH不足量时      发生的反应为 2Al+6HO=(NaOH)= 2Al(OH)+ 3H )     （5）能强碱制取弱碱，NaOH + NHCl = NaCl + NH·HO  

33、0;  （6）能和某些盐反应，2NaOH + CuSO= Cu(OH)+ NaSO     （7）NaOH具有很强的腐蚀性。     （8）NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下：     2NaOH + CO= NaCO+ HO（CO少量)    NaOH + CO= NaHCO(CO过量)     （9）NaOH能与二氧化硅反应，SiO

34、+ 2NaOH= 2NaSiO + HO      （故使瓶塞与玻璃瓶粘和，不易打开）     （10）能与指示剂发生反应，碱的通性：遇无色酚酞变红(过浓的氢氧化钠也会使酚酞褪色)，遇紫色石蕊试液变蓝过氧化钠化学式：NaO     过氧化钠是白色或黄色粉末，     摩尔质量为78g/mol，常用78g/mol     相对密度为2.47 （水1）

35、     相对分子质量为78     熔点 460（不分解）化学性质     钠在氧气中燃烧生成过氧化钠：     （1）氧气浓度较低：4Na+O=点燃= 2NaO（氧化钠）     （2）氧气浓度较高：2Na+O=点燃= NaO（过氧化钠）      过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应，反应过

36、程中均有氧气放出，化学方程式分别为：     2NaO 2CO 2NaCO O    2NaO 4HCl 4NaCl 2HO O     与水反应，生成氧气：     2NaO+2HO 4NaOH + O，反应放热     总反应化学方程式：     2NaO 2HO 4NaOH O  &

37、#160;  与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：     NaO CO NaCO     NaO SO NaSO     与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：     2NaO 2CO 2NaCO O     2NaO 2SO 2NaSO+ O用途 &#

38、160;   可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。      它能与CO作用，放出O。      2NaO 2CO 2NaCO O      根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO再转换成O2，以供呼吸之用。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。 (多用KO，而不用NaO)      它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会

39、发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O。      过氧化钠可用来除去O中的HO和CO杂质。      它能与CO作用，放出O。根据这个性质，可将它用作供氧剂，用于矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO再转换成O，以供呼吸之用。      过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等，在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。    

40、;  熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可以把Fe氧化为高铁酸根，甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐。氯化钡BaCl2 、 式量208。剧毒,熔点925，沸点1560，相对密度3.85624，溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸水，需密封保存。作分析试剂、脱水剂，制钡盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业硫酸铜硫酸铜为天蓝色或略带黄色粒状晶体，水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全。化学式CuSO4。一般为五水合物CuSO4·5H2O,俗名胆矾;蓝色斜方晶体;密度2.284克厘米3。硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得“波尔多”溶液，用作

41、杀虫剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。化学品英文名称：coppersulfate     硫酸铜结晶水合物的俗称：蓝矾、胆矾分子式：CuSO4（纯品），CuSO4·5H2O（水合物）     相对分子质量：159.68     外观与性状：蓝色三斜晶系结晶。     熔点()：200(无水物)     沸点()：高温分解 &#

42、160;   相对密度(水=1)：2.28     溶解性：溶于水，25时水中溶解度为23.05g，溶于稀乙醇，不溶于无水乙醇、乙醚、液氨。     主要用途：用来制取其他铜盐,也用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、杀菌剂、并用于镀铜。     硫酸铜其五水合物又称蓝矾或胆矾。硫酸铜也经常作为五水合硫酸铜晶体的简称。     硫酸铜及其溶液硫酸铜CuSO 分子量160（硫酸

43、铜晶体：CuSO·5HO 分子量249.68      ）     深蓝色大颗粒状结晶体或蓝色颗粒状结晶粉末。有毒，无臭，带有金属涩味。干燥空气中会缓慢风化。溶于水，水溶液呈弱酸性（288K时，0.1mol/L的CuSO溶液pH4.2），不溶于乙醇。晶体受热时会失去结晶水，45左右时失去两分子结晶水，110以上失去四分子结晶水，258以上将失去全部水结晶成为白色粉末状无水硫酸铜，650则分解成氧化铜和三氧化硫。无水硫酸铜有极强的吸水性，把它投入95乙醇或含水有机物，即吸收水分而恢复为蓝

44、色结晶体。硫酸铜中的铜离子能破坏蛋白质的立体结构，使之变性。测定蛋白质浓度时常在蛋白质中加入碱，再加入硫酸铜溶液，此时溶液会变为紫色，这个反应被称为双缩脲反应。     无水硫酸铜为白色粉末；吸水性很强，吸水后呈蓝色。硫酸铜加热到650时分解成CuO：化学反应硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得“波尔多”溶液，用作杀虫剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。无水硫酸铜加热到923K时,分解成CuOCuSO=加热=CuO+SO     或者2CuSO=加热=2CuO+2SO+O

45、0;    或者 Fe+CuSO=FeSO+Cu     用于检验硫酸铜     CuSO+HS=CuS(黑色沉淀)+HSO     硫酸铜溶液电解     2CuSO+2HO=通电=2HSO+2Cu+O碳酸钠碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末，为强电解质。密度为2.532g/cm3，熔点为851°C，易溶于

46、水，具有盐的通性。【化学式】Na2CO3  【相对分子质量】106     【俗名】块碱、纯碱、苏打(Soda) 、碱面、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。）、碱面（食用碱）,无结晶水的工业名称为轻质碱，有一个结晶水的工业名称为重质碱。     【外观】白色粉末状,是固体         【相对密度(水=1)】2.532   

47、  【熔点】851     【溶解度】21g 20     【分类】强碱弱酸盐 *注意*（纯碱是盐，不是碱，只是溶液显碱性）化学性质在空气中易风化     (1)其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。     Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（酸过量）     Na2CO3+ HCl = NaCl

48、+ NaHCO3（碳酸钠过量）     (2) Na2CO3与碱反应。    Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH     Na2CO3与NaOH不反应。     (3) Na2CO3与盐反应。     Na2CO3+ BaCl2= 2NaCl + BaCO3【碳酸钡白色沉淀，不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸】  &

49、#160;  3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O= 2Al(OH)3+ 3Na2SO4+ 3CO2【氢氧化铝白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】     (4)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3侯氏制碱法（1）NH3+ H2O + CO2= NH4HCO3     （2） NH4HCO3 + NaCl(饱和) = NH4Cl+ NaHCO3（平时这样的反应一般认为不进行，但是由于在某个温度下，碳酸氢钠的溶解度较低，会沉淀出来，所以这个反应能够一定程度上进行）

50、     （3）2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+ CO2 即：    NaCl(饱和) + NH3+ H2O + CO2= NH4Cl + NaHCO3     2NaHCO3= Na2CO3+ H2O + CO2     氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。  

51、;   根据 NH4Cl 溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K 283K(5 10 ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。     此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 ； NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2，革除了 CaCO3制 CO2这一工序。 碳酸钠碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末，为强电解质。密度为2.532g/c

52、m3，熔点为851°C，易溶于水，具有盐的通性。【化学式】Na2CO3  【相对分子质量】106     【俗名】块碱、纯碱、苏打(Soda) 、碱面、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。）、碱面（食用碱）,无结晶水的工业名称为轻质碱，有一个结晶水的工业名称为重质碱。     【外观】白色粉末状,是固体         【相对密度(水=1)】2.5

53、32     【熔点】851     【溶解度】21g 20     【分类】强碱弱酸盐 *注意*（纯碱是盐，不是碱，只是溶液显碱性）化学性质在空气中易风化     (1)其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。     Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（酸过量）     

54、;Na2CO3+ HCl = NaCl + NaHCO3（碳酸钠过量）     (2) Na2CO3与碱反应。    Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH     Na2CO3与NaOH不反应。     (3) Na2CO3与盐反应。     Na2CO3+ BaCl2= 2NaCl + BaCO3【碳酸钡白色沉淀，不溶于水(难溶于水)

55、，但可溶于酸】     3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O= 2Al(OH)3+ 3Na2SO4+ 3CO2【氢氧化铝白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】     (4)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3侯氏制碱法（1）NH3+ H2O + CO2= NH4HCO3     （2） NH4HCO3 + NaCl(饱和) = NH4Cl+ NaHCO3（平时这样的反应一般认为不进行，但是由于在某个温度下，碳酸氢钠的溶解度较低，会沉

56、淀出来，所以这个反应能够一定程度上进行）     （3）2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+ CO2 即：    NaCl(饱和) + NH3+ H2O + CO2= NH4Cl + NaHCO3     2NaHCO3= Na2CO3+ H2O + CO2     氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因

57、为它的溶解度较小。     根据 NH4Cl 溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K 283K(5 10 ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。     此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 ； NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2，革除了 CaCO3制 CO2这一工序。 氢氧化铝氢氧化铝（Aluminium hydroxide），化学式Al(OH

58、)3，是铝的氢氧化物。是一种碱，由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H3AlO3），但实际与碱反应时生成的是偏铝酸盐，因此通常在把它视作一水合偏铝酸（HAlO2·H2O）。按用途分为工业级和医药级两种。氢氧化铝与酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O  Al(OH)33H+Al3+3H2O     氢氧化铝与碱反应:Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4氢氧化铝在碱性环境中异构反应：Al(OH)3=H3AlO3(铝酸)     Al(OH)

59、3OH-AlO2-2H2O     氢氧化铝受热分解:2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O     氢氧化铝水中两种电离：     1.Al(OH)3=Al3+ + 3OH-（碱式电离）     2.Al(OH)3+H2O=Al(OH)4-+H+（酸式电离）     其中的=Al(OH)4-中学上习惯写成AlO2-，但是实际上这是错误的氢氧

60、化铝实验室制法化学方程式：2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2     2Al2+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2    Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3+3Na2(SO4)     或Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4     离子方程式：2Al+6H=2Al+3H2   

61、  2Al+2OH+2H2O=2NaAlO2+3H2     Al+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3     或2Al+6NH4.H2O=2Al(OH)3+6NH4    Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应：     Al(OH)33HClAlCl33H2O Al(OH)33HAl33H2O     

62、Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O Al(OH)3OHAlO22H2O    Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3Al2O33H2O（规律：不溶性碱受热均会分解）     Al(OH)3的制备：     a、溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3     AlCl33NH3·H2OAl(OH)33NH4Cl （ Al33NH3·H2OAl(OH)33NH4 ）&

63、#160;    Al2(SO4)36NH3·H2O2 Al(OH)33(NH4)2SO4 （ Al33NH3·H2OAl(OH)33NH4 ）       因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水     b、偏铝酸钠与过量二氧化碳反应     NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3 

64、;    过量的碳酸不与氢氧化铝反应，保证Al全部生成氢氧化铝硝酸银有关方程式2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2AgNO3+HCl=AgCl+HNO3（可用于检验物质中是否含有氯离子）     氧化银的制备     在Ag+盐溶液中加入碱，先生成极不稳定的AgOH后立即脱水成暗棕色的Ag2O沉淀：     Ag+ + OH- = AgOH(白)    

65、60;2AgOH=Ag2O(暗棕色) + H2O     AgOH在水的条件下分解为Ag2O和H2O故AgOH沉淀无意义。     离子式为2Ag+ + 2OH-=Ag2O+H2O     2Ag2O=(光照）4Ag+O2     例如：2NaOH+2AgNO3=2NaNO3+Ag2O+H2O     硝酸银的制备   

66、;  1. 工业制法:     工业上用Ag溶于中等浓度(约65%)的HNO3中，所得的AgNO3溶液，经减压蒸发至出现晶膜，冷却，便得AgNO3无色透明斜方晶体。     3Ag + 4HNO3(稀) =3AgNO3 + NO + 2H2O     原料银一般是从精炼铜的阳极泥中得到，其中含杂质铜，因此产品中含有硝酸铜Cu(NO2，根据硝酸盐的热分解温度不同，可将粗产品加热到473K573K，此时Cu(NO3)2分解为黑色不

67、溶于水的CuO，将混合物中的AgNO3溶解后过滤除去CuO，然后将滤液重结晶便得到纯的AgNO3。     2AgNO3=2Ag + 2NO2 + O2     2Cu(NO3)2=2CuO + 4NO2 + O2     另一种提纯的方法是向含有Cu2+的AgNO3溶液中加入新沉淀出来的Ag2O，于是溶液中存在下列两个平衡：     Ag2O(s) + H2O=2AgOH 2Ag+ + 2OH-

68、     Cu+2 + 2OH- =Cu(OH)2     由于Cu(OH)2的溶度积比AgOH的溶度积小，因此Cu2+大部分沉淀下来。随着Cu(OH)2的沉淀，Ag2O逐渐溶解，平衡向右移动，过滤除去Cu(OH)2并重结晶，可得到纯的AgNO3 钠钠（sodium），一种金属元素，质地软，能使水分解释放出氢。在地壳中钠1的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。在古汉语中，“钠”字的意思

69、是锻铁。物理性质     钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去光泽。钠是热和电的良导体，钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，钠的熔点是97.81，沸点是882.9。钠单质还具有良好的延展性。化学性质钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价。金属性强。其离子氧化性弱。     1.钠跟氧气的反应 

70、60;   在常温时:4NaO22Na2O （白色粉末）     在点燃时:2NaO2=Na2O2 (淡黄色粉末)     钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠，化学方程式为：2Na2O+O2=2Na2O2     2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物（已下反应常温下均反应），如     2Na+Cl22NaCl （放出大量热，生成大量白烟）     2NaSNa2S(硫化钠)（钠与硫化合时研磨会发生爆炸） &