第十单元课题1(上课用三个课时)常见的酸和碱

1、引入新课引入新课第十单元 酸 和 碱第一课时第一课时课时目标课时目标v1、知道生活中常见的酸和碱。v2、了解酸碱指示剂及变化规律。1生活中的酸有哪些？生活中的酸有哪些？2生活中的碱有哪些？生活中的碱有哪些？ 生活中的酸有：食醋有酸味、食生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸；水果有酸味味,水果中有果酸，柠檬、柑桔等水水果中有果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3) 生活中的碱有：石灰水中有氢氧生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙：化钙：Ca(OH)2 ，炉具清洁剂中含炉具清洁剂中含有氢氧化钠：有氢氧化钠：N

2、aOH ，它们都是碱。，它们都是碱。 3常见的酸有盐酸常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸、硫酸(H2SO4)、硝酸硝酸(HNO3)、还有磷酸、还有磷酸(H3PO4)、碳酸、碳酸(H2CO3)、醋酸醋酸(CH3COOH)等。等。 4常见的碱有氢氧化钠常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化、氢氧化钙钙Ca(OH)2、氢氧化钾、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水、氨水(NH3H2O)等。等。 从名称上看它们最后一个字都是从名称上看它们最后一个字都是“酸酸”，从，从组成上看都含有氢元素。组成上看都含有氢元素。 从名称上看都叫从名称上看都叫“氢氧化某氢氧化某”；从结构上；从结构上看都

3、含有氢氧根看都含有氢氧根(OH)【实验【实验10-1】将】将8支试管分成两组，每组支试管分成两组，每组的的4支试管中分别加入少量食白醋、苹果支试管中分别加入少量食白醋、苹果汁、盐酸和氢氧化钠溶液。向其中一组汁、盐酸和氢氧化钠溶液。向其中一组试管加入紫色石蕊溶液，向另一组试管试管加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液，观察现象。中加入无色酚酞溶液，观察现象。变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色一、酸碱指示剂一、酸碱指示剂酸碱指示剂、酸碱指示剂、能跟酸或碱的溶液起作用而能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。常见的指示剂有：显示不同颜色的物质。常见的指示剂有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。紫色石蕊

4、溶液、无色酚酞溶液。变红色变红色变红色变红色小结：小结： 变色规律：变色规律：紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液：无色酚酞溶液：无色酚酞溶液：遇酸性溶液变遇酸性溶液变红红色色,遇碱性溶液变遇碱性溶液变蓝蓝色色遇酸性溶液不变色遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变遇碱性溶液变红红色色如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验酸性溶液的方法检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。则该溶液为酸性溶液。检验碱性溶液的方法检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶

5、液，若紫色石蕊溶液变蓝色，加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。则该溶液为碱性溶液。 或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。溶液为碱性溶液。自自制制指指示示剂剂原原料料月季花月季花牵牛花牵牛花紫萝卜紫萝卜美人焦美人焦胡萝卜胡萝卜紫包菜紫包菜植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况练习一：练习一：1下表是四种花的提取液实验下表是四种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸碱指示剂的花汁是；上表中能做酸碱指示剂的花汁是；_将厨

6、房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是看到的现象是_；若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是的现象是_。 大红花、紫罗兰大红花、紫罗兰橙色橙色紫色紫色 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液溶液 ( ) A变红色变红色 B变蓝色变蓝色 C呈无色呈无色 D变紫色变紫色 A3下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是是 ( ) ANaCl BNH3 CH2SO4 DNaOH C中性中性变成氨水变成氨水后

7、是碱类后是碱类硫酸是酸类硫酸是酸类是碱类是碱类练习三练习二第十单元 酸 和 碱第二课时第二课时课时目标课时目标v1、知道盐酸和硫酸的物理性质。v2、了解酸的化学性质。无色液体无色液体无色无色；粘稠粘稠、油状油状、液体液体有白雾出现有白雾出现无现象无现象有刺激性气味有刺激性气味无气味无气味 白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。小液滴。如何嗅药品的气味如何嗅药品的气味?讨论：讨论： 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？怎样变化？减小减小不

8、变不变减小减小减小减小不变不变增大增大增大增大提示：提示： 由于由于浓硫酸浓硫酸有吸水性，实验室常用来作有吸水性，实验室常用来作干燥剂干燥剂减小减小浓盐酸具有挥发性浓盐酸具有挥发性实验实验104 浓硫酸能夺浓硫酸能夺取含碳、氢、取含碳、氢、氧等元素组成氧等元素组成的化合物里的的化合物里的“水分水分” ( 氢、氢、氧元素氧元素 ), 生成黑生成黑色的炭和水。色的炭和水。化学变化纸上显出黑色字迹纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部蘸有浓硫酸的部位变黑位变黑滴有浓硫酸的部位滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞变黑甚至烧成洞实验实验10104浓硫酸稀释的正确操作，浓硫酸稀释的正确操作， 现象：烧杯现象：烧杯壁发烫

9、，水壁发烫，水没有沸腾。没有沸腾。分析：因为分析：因为浓硫酸溶于浓硫酸溶于水时放出大水时放出大量热量热演示实验后，利用动画给学生加深印象。演示实验后，利用动画给学生加深印象。点拔：水的点拔：水的密度较小，密度较小，浮在浓硫酸浮在浓硫酸上面，且浓上面，且浓硫酸溶于水硫酸溶于水放出大量热，放出大量热，使水沸腾。使水沸腾。 实验实验105浓硫酸稀释的错误操浓硫酸稀释的错误操作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。图图10-5 浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的错误操作注意：在稀释浓硫酸注意：在稀释浓硫酸时，

10、一定要把浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸。不可将水倒进浓硫酸。浓硫酸的特性浓硫酸的特性v吸水性（干燥剂：吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（）（NH3不行）不行）v脱水性脱水性v强烈的腐蚀性强烈的腐蚀性v强氧化性强氧化性稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。了解：了解：强调：强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险。防止液体暴沸，发生危险。讨论：讨论：浓硫酸有

11、很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？理？应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，然后涂上然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。点拔：点拔：1、用大量水冲洗的目的：、用大量水冲洗的目的：使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量2、涂上、涂上3%5%的碳酸氢钠溶液的目的：的碳酸氢钠溶液的目的：碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。课堂练习课堂练习：4下列物质敞口放一段时间，质量会减少的下列物质敞口放一段时间，质

12、量会减少的是是 ( ) A浓硫酸浓硫酸 B大理石大理石 C稀硫酸稀硫酸 D浓盐酸浓盐酸 DB5下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ( ) A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C把鼻孔凑到容器口闻气体的气味把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱第三课时第三课时 酸的化学性质酸的化学性质紫色紫色石蕊溶液变石蕊溶液变红色红色紫色紫色石蕊溶液变

13、石蕊溶液变红色红色无色无色酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色无色无色酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色化学性质化学性质1、酸能与指示剂反应酸能与指示剂反应酸使紫色石蕊溶液变成酸使紫色石蕊溶液变成红色、红色、酸不使酚酸不使酚酞溶液变色酞溶液变色化学性质化学性质2、酸能与活泼的金属反应：、酸能与活泼的金属反应：金属金属+ 酸酸盐盐 + H2结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气不反应不反应不反应不反应剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡反应较剧烈，产生较多气泡反应较剧烈，产生较多气泡反应比较慢，产生少量气泡反应比较慢，产生少

14、量气泡反应比较慢，产生少量气泡反应比较慢，产生少量气泡Mg +2 HCl = MgCl2 + H2Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2Zn + + H2SO4 = Zn SO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2Fe +2 HCl = FeCl2 + H2反应较剧烈，产生较多气泡反应较剧烈，产生较多气泡写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式 我能写能写 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 化学性质化学性质3、酸能

15、与金属氧化物反应酸能与金属氧化物反应： 金属氧化物金属氧化物 + 酸酸盐盐 + 水水铁锈消失，铁锈消失，铁钉变得光铁钉变得光亮，无色溶亮，无色溶液变黄液变黄Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论：讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？上面反应的生成物有什么共同之处？上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）酸根离子构成的化合物（盐）利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品

16、长时间浸在酸中？为什么？否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。属制品的腐蚀。金属氧化物金属氧化物 + 酸酸盐盐 + 水水 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 （4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。有哪些相似的化学性质。A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。、酸能与

17、某些金属氧化物反应，生成水。练习：练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反充分反应后应后,铁锈消失铁锈消失, 并有气泡产生并有气泡产生,写出有关反应化学方程式写出有关反应化学方程式:_、_ .Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe + 2HCl = H2 + FeCl2石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成红色红色，酚酞试液遇，酚酞试液遇酸不变色。酸不变色。酸跟锌、铁等金属反应，都能酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的可溶性化合生成氢气和相应的可溶性化合物。物。Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl= FeCl2+H2

18、可用于制备氢气可用于制备氢气Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O酸跟金属氧化物反应生成可酸跟金属氧化物反应生成可溶性化合物，可以用来除锈。溶性化合物，可以用来除锈。 根据上面的化学方程式特点，请你写根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。式，并回答方案三的内容及酸的性质。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO=CuSO4+H2O结论：酸能与金属氧化物反应有水生成结论：酸能与金属氧化物反应有水生成4小结：小结： 酸具有的一些相似性质：酸具有的一些相似性质：v（1）酸能使紫色石蕊溶

19、液变红，不能使无）酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。色酚酞溶液变色。v（2）酸能与镁、铝、锌、铁等金属反应，）酸能与镁、铝、锌、铁等金属反应，生成氢气生成氢气v Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2v（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水）酸能与某些金属氧化物反应，生成水v Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O 你已经知道哪些酸和碱？你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？生产、生活中有哪些应用？讨论：讨论：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽车电瓶里含有什么酸？、汽车电瓶

20、里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有盐酸盐酸；2 2、汽车电瓶里含有、汽车电瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸雨里含有、酸雨里含有亚硫酸，亚硫酸，也可能含也可能含有有硝酸硝酸。1 1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？想有哪些方法可以鉴别出来？ 通过前面的学习请提出通过前面的学习请提出你的方案。你的方案。 课 题 1 常 见 的 酸

21、 和 碱 课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱第四课时第四课时 常见的碱常见的碱 碱溶液能与指示剂反应：碱溶液能与指示剂反应： 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 请同学们说出酸的化学性质请同学们说出酸的化学性质A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。二、常见的碱二、常见的碱1、几种常见的碱、几种常见的碱（1）氢氧化钠）氢氧化钠NaOH加加氢氧氢氧 化钠化钠后后NaOH有强烈的有强烈的腐蚀性腐蚀性，所以，它的俗名叫做，

22、所以，它的俗名叫做苛性钠、火苛性钠、火碱碱或或烧碱烧碱。知识结晶知识结晶问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。注意！注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。实验时最好戴防护眼镜。 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 请小结氢氧化钠的物理性质请小结氢氧化钠的物理性质实验实验10-5用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）白色块状固体白色块

23、状固体表面潮湿并表面潮湿并逐渐溶解逐渐溶解发热发热氢氧化钠溶于氢氧化钠溶于水放出热量水放出热量潮解：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象潮解：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象易潮解易潮解作干燥剂作干燥剂你还知道氢氧化钠的其他用途吗？你还知道氢氧化钠的其他用途吗？NaOHNaOH有吸水性有吸水性 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 氢氧化钠的用途氢氧化钠的用途肥肥 皂皂石石 油油造造 纸纸纺纺 织织印印 染染含含NaOH 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 （2）氢氧化钙）氢氧化钙Ca(OH)2在检验二氧化碳时用到的石灰水就是在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙氢氧化钙的水溶液。的水溶液

24、。实验实验10-7在蒸发皿中放一小块生石灰在蒸发皿中放一小块生石灰CaO，加少量水，加少量水，观察现象。观察现象。水沸腾水沸腾生石灰与水反应放出大量的热量生石灰与水反应放出大量的热量CaO + H2O = Ca(OH)2知识结晶知识结晶氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。常用的碱还有氢氧化钾常用的碱还有氢氧化钾KOH、氨水、氨水NH3H2O等。等。 氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)2 CaO + H2O Ca(OH)2 课 题 1 常

25、 见 的 酸 和 碱 2、碱的化学性质、碱的化学性质（1）碱溶液能与指示剂反应碱溶液能与指示剂反应变蓝变蓝变蓝变蓝变红变红变红变红（2）请写出检验二氧化碳的反应）请写出检验二氧化碳的反应Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O氢氧化钠也能与二氧化碳反应（请仿照上面写出反应的氢氧化钠也能与二氧化碳反应（请仿照上面写出反应的化学方程式）化学方程式）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 碱溶液能与非金属氧化物反应：碱溶液能与非金属氧化物反应： 将将CO2通入通入NaOH溶液中，无明显溶液中，无明显的现象出现，难以判断的现象出现，难以判断NaOH溶液是否溶液是否与与CO2

26、发生了反应。那么，如何才能知发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？道以应是否发生了呢？NaOH溶液溶液2 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 问：氢氧化钠为什么要密封保存？问：氢氧化钠为什么要密封保存？容易吸收空气中的水分容易吸收空气中的水分 容易志空气中的二氧化碳反应容易志空气中的二氧化碳反应讨论：上面两个反应有什么共同之处？讨论：上面两个反应有什么共同之处？上述两个反应都生成水和含碳酸根的化合物（盐）上述两个反应都生成水和含碳酸根的化合物（盐）三氧化硫、二氧化硫和碱的反应与上面的两个反应类似，三氧化硫、二氧化硫和碱的反应与上面的两个反应类似，请试着写出三氧化硫、二氧化硫酸与氢氧化

27、钠反应的化学请试着写出三氧化硫、二氧化硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：方程式：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O（3）试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化）试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质学性质A、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；B、碱能与某些非金属氧化物反应，生成水、碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。注意：注意：可溶性的可溶性的碱碱才具有这样的性质才具有这样的性质 分子分子无法自由无法自由移动的离子移动的离子能够自由移动的离子能够自由移动的离子在水溶液中在水溶

28、液中电电 离离在水溶液中在水溶液中电电 离离分子离子化合物 HCl H+ + Cl Ca(OH)2 Ca2+ + 2OHHCl H2SO4HNO3= H+ + Cl-= 2H+ + SO42-= H+ + NO3-酸：解离出的酸：解离出的阳离子阳离子全都是全都是H+的化合物。的化合物。都属于酸都属于酸由于所有的酸溶液中都含有由于所有的酸溶液中都含有OHOH- -，所以碱有，所以碱有一些相同的性质。一些相同的性质。碱：解离出的碱：解离出的阴离子阴离子全都是全都是OH- 的化合物。的化合物。NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2= OH- +Na+= 2 OH- +Ba2+= OH - +K+

29、= 2OH- +Ca2+由于所有的碱溶液中都含有由于所有的碱溶液中都含有OHOH- -，所以碱有，所以碱有一些相同的性质。一些相同的性质。思考思考 为什么酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚为什么酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；而碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无酞试液不变色；而碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红呢？色酚酞试液变红呢？HClH2SO4HNO3NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2HClH2SO4HNO3NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2酸酸碱碱一定含一定含氢氢元素元素一定含一定含氢氢元素元素和和氧氧元素元素巩固练习：巩固练习：1 1、酸溶

30、液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液、酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出中能解离出_和和_，即在不同的，即在不同的酸溶液中都含有相同的酸溶液中都含有相同的_； 碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出能解离出_和和_，即在不同的，即在不同的碱溶液中都含有相同的碱溶液中都含有相同的_。 氢离子氢离子酸根离子酸根离子氢离子氢离子金属阳离子金属阳离子氢氧根离子氢氧根离子氢氧根离子氢氧根离子 此食品干燥剂的主要成分是什此食品干燥剂的主要成分是什么？为什么要注明么？为什么要注明“请勿食用请勿食用”？在你打开食品后，见到此类干燥剂，在你打开食品后，见到此类干燥剂，应如何处理？应如何处理？ 在打开食品后，取出此类干燥剂，如何设计实验检在打开食品后，取出此类干燥剂，如何设计实验检验此干燥剂是否变质？验此干燥剂是否变质？ 学 生 练 习 1、小王同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色、小王同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体颗粒状固体A的小纸袋，上面写着的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿生石灰干燥剂，请勿食用食用”。 小王同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时小王同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体