202X高考化学总复习第二单元第3讲氧化还原反应课件新人教版

1、第3讲 氧化还原反应第二单元化学物质及其变化目 录CONTENTS磨剑：课前自学悟剑：课堂精讲磨剑：课前自学悟剑：课堂精讲磨剑：课前自学知识清单核心速记 目 录一、氧化还原反应1.概念某些物质被,同时某些物质被的反应。 2.特征有元素化合价(判断依据)。 3.本质电子转移(包括电子的、共用电子对的 )。 氧化还原变化得失偏移4.关系失去升高氧化还原氧化氧化氧化还原得到得到还原还原例如,对于反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O(1)MnO2在反应中 电子,所含元素的化合价 ,被 ,发生_ 反应,作 剂。 (2)HCl在反应中 电子,所含元素的化合价 ,被 ,发生_反应,作

2、剂。 5.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系得到降低还原氧化还原氧化失去升高氧化还原微加注意1.氧化还原反应的概念可概括为“升失氧、降得还,剂性一致,其他相反”。2.破解氧化还原反应概念题的“关键”明确方法思路:找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清元素化合价的变化情况。二、氧化还原反应方程式的配平及表示方法1.氧化还原反应方程式的配平(1)配平方法a.一标:标出反应前后 的化合价。 b.二等:反应中 和 相等。 c.三定:确定化合价发生变化的物质的化学计量数。d.四平:用观察法配平其他各物质的化学计量数。e.五

3、查:检查反应前后是否遵循 守恒和 守恒。 (2)实例:铜与浓H2SO4反应的化学方程式为 。 变价元素升价总数质量电荷降价总数2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O2.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法a.表示方法:箭头由反应物指向生成物的对应元素,并在线桥上标明电子转移的 和 字样。 b.实例:Cu与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目可表示为:数目“得”“失”(2)单线桥法a.表示方法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标 ,不标电子的 字样。 b.实例:Cu与浓HNO3反应过程中电子转移的方向和数目可表示为: 转移电子数目“得”“失”微加注意分析氧化还原

4、反应中电子转移数目的关键标出元素化合价基本方法:先标出熟悉元素的化合价,再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。三、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂 物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素)X-O2H2O、OH-元素处于高化合价时的化合物氧化物MnO2Mn2+含氧酸浓硫酸SO2HNO3NO、NO2盐KMnO4Mn2+Fe3+Fe2+、Fe过氧化物H2O2H2O2.常见的还原剂物质类型举例对应氧化产物活泼的金属单质M(金属)Mn+活泼的非金属单质H2H2OCCO、CO2元素处于低化合价时的化合物氧化物COCO2SO2SO42-酸H2SSHII2盐SO32-

5、SO42-Fe2+Fe3+3.具有中间价态的物质(既有氧化性,又有还原性)还原产物中间价态氧化产物FeFe2+Fe3+S SO32-SO42-H2OH2O2O21.易错的氧化还原反应概念分析6字诀“升、失、氧;降、得、还”元素化合价升高(降低)、失(得)电子,发生氧化(还原)反应。2.双线桥法表示电子转移的方向和数目巧记口诀先标化合价,再看价变化;起止同元素,桥上标变化;上标升失氧,下标降得还;电子转移数,原数乘变价。3.必考的电子守恒关系氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数,表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。4.常考的氧化性、还原性比较的两种方法氧化性:氧化剂氧化产物;还原

6、性:还原剂还原产物。5.易混的3个守恒关系氧化还原反应中离子方程式的配平:先得失电子守恒,再电荷守恒,最后质量守恒。 悟剑：课堂精讲真题体验考点巧讲 磨剑：课前自学悟剑：课堂精讲目 录17 氧化还原反应的基本概念及其表示方法1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。()(2)金属阳离子一定只具有氧化性。()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原。()(4)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂。()(5)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原。()(6)置换反应都是氧化还原反应,化合反应可

7、能是氧化还原反应。()(7)CaO2与水发生氧化还原反应时,CaO2只作氧化剂。()(8)NaHCO3+H2 HCOONa+H2O,该储氢过程中,NaHCO3被氧化。()氧气变臭氧、石墨变金刚石,均有单质参与和生成,但是没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,(1)错误;Fe2+处于中间价态,既可被氧化为Fe3+,也可被还原为Fe,即同时具有氧化性和还原性,(2)错误;2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,被氧化和被还原的元素都是氧元素,而且CO2既不是氧化剂,也不是还原剂,故(3)、(4)错误;CaO2与水发生氧化还原反应时,CaO2既是氧化剂又是还原剂,(7)错误;储氢过程中,C的

8、化合价降低,NaHCO3被还原,(8)错误。2.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应2N2H4+N2O4 3N2+4H2O,反应温度可高达2700 ,对于该反应,下列说法正确的是()。A.该反应属于置换反应B.N2H4是氧化剂C.N2O4是还原剂D.N2既是氧化产物,又是还原产物该反应的反应物中无单质,不属于置换反应;该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应,N2H4是还原剂,N2O4是氧化剂,N2既是氧化产物又是还原产物。D3.分别用双线桥标明电子转移的方向和数目。(1)2KClO3 2KCl+3O2(2)3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O解决氧

9、化还原概念的辨析思路1.要理清知识线索2.近几年高考中一些特殊物质(或离子)中元素的化合价CuFeS2:Cu +2Fe +2S -2;K2FeO4:Fe +6;Li2NH:N -3;LiNH2:N -3;AlN:N -3;Na2S2O3:S +2;M:M +5;C2:C +3;HCN:C +2N -3;CuH:Cu +1H -1;Fe:Fe +(8-n);Si3N4:Si +4N -3。1. (2018年江苏扬州中学期中)下列氧化还原反应中,属于同种物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的是()。A.3Br2+6KOH 5KBr+KBrO3+3H2OB.MnO2+4HCl(浓) MnCl2

10、+2H2O+Cl2C.2KNO3 2KNO2+O2D.NH4NO3 N2O+2H2OA2. (2018年安徽宿州十三所重点中学联考)盐酸能发生下列反应:Zn+2HCl ZnCl2+H2 ,2HCl+CuO CuCl2+H2O,MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O,因此盐酸应具有的性质是()。A.酸性、氧化性和还原性B.氧化性C.还原性 D.酸性A3. (2018年黑龙江哈尔滨六中期末)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是()。A

11、.ClO2是氧化产物B.KClO3在反应中得到电子C.H2C2O4在反应中被还原D.1 mol KClO3完全参与反应有2 mol电子转移Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,KClO3在反应中得到电子,ClO2是还原产物,A项错误,B项正确;H2C2O4为还原剂,在反应中被氧化,C项错误;1 mol KClO3完全参与反应,转移的电子有1 mol(5-4)=1 mol,D项错误。B4. (2018年辽宁沈阳东北育才学校联考)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O32-+O2+4OH- Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法不正确的是()。A.参加反应的氧化剂与还原剂的物

12、质的量之比为15B.若有2 mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5 molC.每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子为4 molD.O2是氧化剂,S2与Fe2+是还原剂A反应中3Fe2+ Fe3O4,当3 mol Fe2+参加反应时,有2 mol Fe2+化合价升高,反应中Fe和S元素的化合价升高,被氧化,O2为氧化剂,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1(2+2)=14,A项错误;若有2 mol Fe2+被氧化,失去2 mol电子,则被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5 mol,B项正确;反应中3Fe2+ Fe3O4,当3 mol Fe2+参加反应时,

13、有2 mol Fe2+化合价升高,所以每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子为4 mol,C项正确;反应中Fe和S元素的化合价升高,Fe2+、S2O32-被氧化,作还原剂,O元素化合价降低,O2为氧化剂,D项正确。氧化还原反应中的四大规律及其应用一、强弱规律1.已知下列反应:Co2O3+6HCl(浓) 2CoCl2+Cl2+3H2O();5Cl2+I2+6H2O 10HCl+2HIO3()。下列说法正确的是()。A.反应()中的HCl是氧化剂B.反应()中的Cl2发生氧化反应C.还原性:CoCl2HClI2D.氧化性:Co2O3Cl2HIO3 D反应()中,Cl-失去电子,HCl作还原剂

14、,A项错误;反应()中,Cl2得到电子变为Cl-,发生还原反应,B项错误;根据反应()可知,Co2O3(氧化剂)的氧化性强于Cl2(氧化产物),HCl(还原剂)的还原性强于CoCl2(还原产物),根据反应()可知,Cl2(氧化剂)的氧化性强于HIO3(氧化产物),I2(还原剂)的还原性强于HCl(还原产物),C项错误,D项正确。2.常温下,在溶液中能发生如下反应:2A2+B2 2A3+2B-;16H+10Z-+2X 2X2+5Z2+8H2O;2B-+Z2 B2+2Z-。由此判断下列说法错误的是()。A.反应Z2+2A2+ 2A3+2Z-可以进行B.Z元素在反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序

15、是X、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性,还原剂的还原性还原产物的还原性,由反应的化学方程式可知C、D两项正确,A项的反应可以进行。Z元素在反应中被氧化,在反应中被还原,B项错误。B二、归中规律3.在反应KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2+3H2O中, 被氧化的氯与被还原的氯的原子个数之比为()。 A.16B.61C.15D.51KClO3中的Cl元素和HCl中的Cl元素发生归中反应,生成零价态的Cl2,用双线桥法标出电子得失情况如下:由此可知,HCl中的Cl元素化合价升高被氧化,KClO3中的Cl元

16、素化合价降低被还原,且原子个数之比为51。D4.氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应:Cl2+KOH KX+KY(未配平),KX在一定条件下能自身反应:KX KY+KZ(未配平,KY与KZ的化学计量数之比为13),以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐,由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是()。A.+1价 B.+3价 C.+5价 D.+7价C反应:Cl2+KOH KX+KY是Cl2的歧化反应,KX、KY中的氯元素的化合价分别显正价和-1价;由于KX也发生歧化反应:KX KY+KZ,可断定KY为KCl,化合价的高低是Cl(Z)Cl(X)(均为正价)。假设KX中Cl元素的化合价为+a价,KZ

17、中Cl元素的化合价为+b价,依据化合价守恒原理及KX KY+3KZ,有a+1=3(b-a),把a=1、a=3、a=5代入上式讨论,可知a=5,b=7符合题意,则KX中Cl元素的化合价为+5价。三、先后规律5.(2018年山东济宁一中调研)某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI2,先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色,下列叙述正确的是()。A.原溶液中的Br-一定被氧化B.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+C.通入氯气之后,原溶液中的Fe2+不一定被氧化D.若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3

18、溶液,一定能产生淡黄色沉淀B在FeBr2和FeI2混合液中存在的三种离子的还原性I-Fe2+Br-,向该溶液中通入的氯气首先与还原性最强的I-反应,当I-完全反应后,氯气才与Fe2+反应,Fe2+完全被氧化后再与Br-反应。通入一定量氯气后再滴加KSCN溶液,溶液呈红色,说明有Fe3+生成,Fe2+被氧化但不一定全部被氧化,A、C两项错误,B项正确;没有实验现象说明Br-被氧化或完全被氧化,反应后溴离子不一定有剩余,所以向分液后的上层液体中加入足量硝酸银溶液,不一定生成淡黄色沉淀,D项错误。6.向含S2-、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入Cl2,通入Cl2的体积(标准状况)和

19、溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是()。还原性S2-I-Fe2+Br-,所以发生反应的顺序为Cl2+S2- S+2Cl-,Cl2+2I- I2+2Cl-,Cl2+2Fe2+ 2Fe3+2Cl-,Cl2+2Br- Br2+2Cl-。 C四、守恒规律7. (2018年安徽皖中名校联盟联考)某强氧化剂XO(OH可被Na2SO3还原。如果还原1.210-3 mol XO(OH,需用30 mL 0.1 molL-1的Na2SO3溶液,那么X元素被还原后的物质可能是()。A.XO B.X2O3 C.X2O D.X由题意知,S元素由+4价+6价,假设反应后X的化合价为+x价,根据氧化还原反应中得失电子数

20、目相等可得,1.210-3 mol(5-x)=0.03 L0.1 molL-1(6-4),解得x=0,所以X元素被还原后的物质是X,D项正确。D8. (2018年湖北武汉部分市级示范高中联考)在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,高锰酸钾溶液褪色。其中反应的离子方程式为2Mn+16H+5Na2O2 2Mn2+5O2+8H2O+10Na+,下列判断正确是()。A.高锰酸钾是氧化剂,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂B.反应的氧化产物只有氧气C.向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液D.当反应产生标准状况下22.4 L氧气时,转移的电子为4 molB过氧化钠中O元素的化合价升高,则过氧化

21、钠是还原剂,A项错误;Mn元素的化合价降低,被还原,O元素的化合价升高,被氧化,则O2是氧化产物,Mn2+是还原产物,B项正确;用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液会发生氧化还原反应,应利用稀硫酸酸化,C项错误;标准状况下,产生22.4 L O2时反应转移20-(-1)=2 mol电子,D项错误。氧化还原反应中的四大规律1.价态规律(1)升降规律:氧化还原反应中,化合价有升必有降,升降总值相等。(2)价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价 中间价”,而不会出现交叉现象。简记为“两相靠,不相交”。例如,不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应如下:注:中

22、不会在一个反应中出现H2S转化为SO2、H2SO4转化为S的情况。(3)歧化反应规律“中间价 高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应,如Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。2.强弱规律自发进行的氧化还原反应,一般遵循强氧化剂制弱氧化剂,强还原剂制弱还原剂,即“由强制弱”的规律。3.先后规律(1)同时含有几种还原剂时 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。例如,在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因为还原性Fe2+Br-,所以Fe2+先与Cl2反应。(2)同时含有几种氧化剂时 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。例如,在含有Fe3+、Cu2+、H+

23、的溶液中加入铁粉,因为氧化性Fe3+Cu2+H+,所以铁粉先与Fe3+反应,然后依次与Cu2+、H+反应。4.电子守恒规律氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。对于氧化还原反应的计算,要根据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等,即得失电子守恒。利用守恒思想,可以抛开烦琐的反应过程,可不写化学方程式,不追究中间反应过程,只要把物质分为初态和终态,从得电子与失电子两个方面进行整体思维,便可迅速获得正确结果。1. (2018年安徽阜阳三中模拟)科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法,其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成

24、纳米金单质颗粒(直径为2060 nm)。下列有关说法错误的是()。A.氯金酸钠中金元素的化合价为+3B.葡萄糖具有还原性C.检测时,NaAuCl4发生氧化反应D.纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应C化合物中正负化合价的代数和为0,Na元素为+1价,Cl元素为-1价,则氯金酸钠中Au元素的化合价为+3价,A项正确; 葡萄糖的结构简式为CH2(OH)CH(OH)CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO,葡萄糖中含有醛基,具有还原性,B项正确;NaAuCl4 Au,Au元素化合价降低,NaAuCl4发生还原反应,C项错误;纳米金单质颗粒直径为2060 nm,分散在水中所得的分散系

25、为胶体,D项正确。2.硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似,称为拟卤素,如(SCN)2+H2O HSCN+HSCNO,它们的阴离子的还原性强弱为Cl-Br-SCN-I-。下列说法不正确的是()。A.Cl2可以与KSCN溶液反应B.(SCN)2可以与KI溶液反应C.KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应D.(SCN)2可以与KBr溶液反应阴离子的还原性强弱顺序为Cl-Br-SCN-Br2(SCN)2I2,故(SCN)2不能将Br-氧化为Br2,故A、B两项均正确,D项错误。D3. (2018年重庆巴蜀中学期中)将4.9 g Mg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完全反应,得到标准状况下NO气体

26、2.24 L,向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应,最后生成的沉淀的质量是()。A.8 g B.10 g C.10.2 g D.11.2 gn(NO)=0.1 mol,生成0.1 mol NO,转移电子的物质的量n(e-)=0.1 mol(5-2)=0.3 mol,反应中存在MgMg2+Mg(OH)2,FeFe3+Fe(OH)3,得出n(e-)=n(OH-),又m(沉淀)=m(混合物)+m(OH-),所以m(沉淀)=4.9 g+0.3 mol17 gmol-1=10 g,B项正确。B4. (2018年陕西西安五中期中)已知:SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI;向含有HCl、FeCl3

27、和BaCl2的溶液中通入足量的SO2,产生白色沉淀;将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上,试纸变蓝色。现有含等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100 mL,向其中通入4.48 L(标准状况)氯气,然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈微红色。下列有关说法正确的是()。A.FeI2的物质的量浓度约为1 molL-1B.完全反应时转移电子0.2 molC.通入氯气的过程中,首先被氧化的是Fe2+,最后被氧化的是I-D.反应后,溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+A由知,还原性SO2I-;由知,还原性SO2Fe2+;由知,还原性I-Fe2+,故还原性SO2I-Fe

28、2+,类比可得离子的还原性HSO3-I-Fe2+。向混合溶液通入Cl2的过程中,首先氧化HSO3-,然后氧化I-,最后氧化Fe2+,C项错误;加入KSCN溶液,溶液呈微红色,说明有微量的Fe3+生成,则有较多的Fe2+没有被氧化,D项错误;HSO3-和I-均完全反应,Fe2+发生的反应可以忽略不计,根据电子得失守得,2n(FeI2)+2n(NaHSO3)=0.4 mol,即n(FeI2)+n(NaHSO3)=0.2 mol,由于溶质的物质的量相等,所以n(FeI2)=0.1 mol,c(FeI2)=1 molL-1,A项正确;根据Cl2计算转移电子的物质的量,可得n(e-)=0.4 mol,B

29、项错误。氧化还原反应方程式的配平一、正向配平类1.(1)HCl(浓)+MnO2 Cl2+MnCl2+H2O (2)Cu+HNO3(稀) Cu(NO3)2+NO+H2O (3)KI+KIO3+H2SO4 I2+K2SO4+H2O 4111238324513333二、逆向配平类2.(1)S+KOH K2S+K2SO3+H2O (2)P4+KOH+H2O K3PO4+PH3 3621329335三、缺项配平类3.(1)ClO-+Fe(OH)3+ Cl-+FeO42-+H2O (2)MnO4-+H2O2+ Mn2+O2+H2O (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O

30、3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内,并配平方程式。 324OH-325256OH-258Al2O33CN2AlN23CO+(3)根据氮元素、碳元素的化合价变化,N2是氧化剂,C是还原剂,AlN为还原产物,CO为氧化产物。氧化还原反应配平的基本技能1.全变从左边配:氧化剂、还原剂中某元素的化合价全变的,一般从左边反应物着手配平。2.自变从右边配:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。3.缺项配平法:先根据得失电子守恒配平,再观察两边的电荷。若反应物这边缺正电荷,一般加H+,生成物一边加H2O;若反应物这边缺负电荷,一般加OH-,生成物一边

31、加H2O。然后根据电荷守恒配平。4.当方程式中有多个缺项时,应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。1.配平下列反应:(1)NaBO2+SiO2+Na+H2 NaBH4+Na2SiO3。 (2)MnO42-+H+Cl- Mn2+Cl2+H2O 142221216102582. (2018年北京四中期中)某反应体系中的物质有K2Cr2O7、FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O。(1)请将K2Cr2O7之外的反应物与生成物分别填入以下空格内(不用配平)。(2)反应中,被还原的元素是(标出价态)。 (3)将氧化剂与还原剂及配平后的系数依

32、次填入下列空格中(如果系数为1也要填写),并标出电子转移的方向和数目。FeSO4H2SO4Fe2(SO4)3Cr2(SO4)3K2SO4H2OCr(+6价)由题意知,K2Cr2O7是反应物,所以Cr2(SO4)3是生成物,Cr元素的化合价由+6降为+3,所以Fe元素的化合价升高,Fe元素的化合价由+2升高到+3,FeSO4是反应物,Fe2(SO4)3是生成物,进而得出H2SO4是反应物,K2SO4和H2O是生成物。该反应可简单表示为K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4 Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O。3.按要求书写方程式:(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生

33、黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中,共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的化学方程式: 。_在反应后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水),溶液又变为紫红色,NaBiO3反应后变为无色的Bi3+。写出该实验中涉及反应的离子方程式: 。 2KMnO4+10KCl+8H2SO4(浓) 6K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O2Mn2+5NaBiO3+14H+ 2MnO42-+5Na+5Bi3+7H2O(2)+6价铬的毒性很强,制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-,可以用绿矾除去。

34、测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式:。 (3)KMnO4的氧化性随pH的减小而增大,在酸性介质中的还原产物是Mn2+;在中性或碱性介质中的还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分,研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去,氧化产物只有CO2,写出该反应的化学方程式: _ Cr2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O2KMnO4+C2HCl32KCl+2CO2+2MnO2+HCl(1)根据信息,KMnO4在浓H2SO4的作用下,把KCl氧化成Cl2,本身被还原成Mn2+。

35、注意NaBiO3不能拆写成离子形式。NaBiO3作为氧化剂,把Mn2+氧化成MnO4-,本身被还原成Bi3+。(3)根据信息,MnO4-的还原产物为MnO2,C2HCl3中C元素被氧化为CO2,H、Cl的化合价不发生变化。新情境下氧化还原反应方程式的书写1.KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应,生成Mn2+和CO2,该反应的离子方程式是 。 第一步:依题意,锰元素的化合价降低,故KMnO4是氧化剂,Mn2+是还原产物;碳元素的化合价升高,故Na2C2O4(碳元素化合价为+3价)是还原剂,CO2是氧化产物。第二步:按“氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物”把离子方程式初步写成Mn+C2

36、O42- Mn2+CO2。由MnMn2+,锰元素降了5价;由C2O42- CO2,碳元素升了1价,1 mol C2O42-共失去2 mol e-,故在C2O42-前配5,在氧化产物CO2前配10;在Mn前配2,在还原产物Mn2+前配2,即2Mn+5C2O42- 2Mn2+10CO2。第三步:反应在硫酸中进行,故在左边补充H+,右边补充H2O,2Mn+5C2O42-+H+ 2Mn2+10CO2+H2O。第四步:依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下:2Mn+5C2O42-+16H+ 2Mn2+10CO2+8H2O。2Mn+5C2O42-+16H+ 2Mn2+10CO2+8H2O2.(1) 生产硫化

37、钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)炭粉还原法,若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程式:。 (2)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO2)的浸出率,MnO2转化成Mn2+。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式:。 (3)Pb与硝酸反应生成 Pb(NO3)2 及NO的离子方程式 为_。 (4)在酸性、有氧条件下,一种细菌能将黄铜矿(主要成分为CuFeS2)转化成硫酸盐,该过程反应的离子方程式为 。 3Na2SO4+8C 3Na2S+4CO2+4COMnO2+H2O2+2H+ Mn2+2H2O+O24CuFeS2+4H+17O2 4Cu2+4Fe3+

38、8S+2H2O3Pb+8H+2NO3- 3Pb2+2NO+4H2O3.按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式。(1)取一定量含有Fe2+的溶液,加入KMnO4溶液,控制温度为10 ,调节pH为5.0,得到Fe(OH)3和MnO2沉淀,此时反应的离子方程式为 _。 (2)向FeSO4溶液中加入一定量NaOH溶液和漂白液,会出现浑浊,则该反应的化学方程式为 。 MnO2+3Fe(OH)3+5H+3Fe2+MnO4-+7H2O 2FeSO4+4NaOH+NaClO+H2O NaCl+2Na2SO4+2Fe(OH)3(3)碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(

39、主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如下:溶浸后的溶液中,阴离子只有SO42-,则生成SO42-的离子方程式为_。 2FeS2+15MnO2+28H+2Fe3+15Mn2+4SO42-+14H2O(4)在一定量的石灰乳中通入一定量的Cl2,二者恰好完全反应(反应放热)。生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子,其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如图所示。t2时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为 。 10Cl2+10Ca(OH)2 7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2O(3)由题中

40、流程图可知,溶浸过程中,反应物有MnO2、FeS2、H2SO4;由生成物中的阴离子只有S可知,FeS2中的硫元素被氧化,Fe2+被氧化为Fe3+,MnO2被还原为Mn2+,故可先写出FeS2+MnO2+H+ Fe3+Mn2+S,然后依据得失电子守恒、质量守恒配平即可。(4)由题图可知,t2时,n(ClO-)=2 mol,n(Cl)=1 mol,氯气与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2、H2O,且nCa(ClO)2nCa(ClO3)2=21,反应的化学方程式为10Cl2+10Ca(OH)2 7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2O。“四步法”

41、突破新情境下氧化还原反应方程式的书写1.当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中S将NO2转化为NO3-,其离子方程式为。 SO32-+2NO2+2OH- SO42-+2NO3-+H2O 2.已知:MnO4-+e- MnO42- (绿色)(强碱性条件);MnO4-+8H+5e- Mn2+(无色)+4H2O(强酸性条件)。将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热,得到透明的绿色溶液,写出反应的离子方程式:_ 4MnO4- +4OH-4MnO42- +2H2O+O23.H3PO2的工业制法:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应,生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,Ba

42、(H2PO2)2再与H2SO4反应。白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式为 。 2P4+3Ba(OH)2+6H2O 3Ba(H2PO2)2+2PH34.废旧干电池中的MnO2与FeS在70 的硫酸中浸取,生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式为。 9MnO2+2FeS+10H2SO4 9MnSO4+Fe2(SO4)3+10H2O5.次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,写出在酸性条件下发生镀镍反应的离子方程式:。 Ni2+H2PO2-+H2O Ni+H2PO3-+2H+1. (2017年北京理综,8)下列变化中,气体被还原的是()。A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀CO2与Na2O2发生反应时,CO2中各元素的化合价没有发生变化,A项不符合题意;Cl2与KBr反应生成KCl和Br2,Cl2被还原为KCl,B项符合题意;乙烯与Br2发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,乙烯被氧化,C项不符合题意;NH3与AlCl3溶液发生反应生成Al(OH)3和NH4Cl,不属于氧化还原反应,D项不符合题意。B2. (2017年天津理综,3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()。