黑龙江八一农垦大学分析化学作业及单元习题

1、1、某分析天平的称量绝对误差为土如用减量法称取试样重，相对误差是多少如果称取试样，相对误差是多少从二者的对比中说明什么1Er且100%0.0002100%0.4%m样0.0500Ea0.00022Er100%100%0.02%m样1.0000以上结果说明：为了减小误差，可适当增加试样的质量2、某试样中氯离子含量经6次测定得：X=（gml-1）,s=（.（iml-1）,计算置信度为90%时平均值的置信区间。（n=6,P=90%时，t=）35.2 0.6 g/mLts2.020.7x35.2n*63、分析石灰石中CaO质量分数，测定结果为、。用Q检验法检验可疑数据是否舍去（P=90%>（n=

2、5,P=90%时，Q表二）可疑值为0.5623x可疑-x邻近0.5623-0.56081Q计10.54R0.5623-0.5595Q计Q表，故可疑值不用舍去1、欲使滴定时消耗L-1的HCl溶液的体积控制在2030ml,应称取分析纯Na2CQ（M=约多少克Na2CO3HClNaHCO3NaClNaHCO3HClNaClH2OCO21基本单兀为'NazCOs,HCl2当HCl溶液的体积为20毫升时，一11一1-1一-3-3n(Na2CO3)-n(-Na2COa)-n(HCl)-0.22010210molm(Na?CO3)n(Na2CO3)M(Na?CO3)210-3105.990.2g当H

3、Cl溶液的体积为30毫升时，11-1-1-3-3n(Na2CO3)-n(-Na2CO3)-n(HCl)-0.2301033103molm(Na2CO3)n(Na2COa)M(Na2CO3)310-3105.990.3g故应取分析纯的Na2CO30.2g0.3g2、计算下列溶液的滴定度T(X/S>(1)用L-1HCl测定Ca(OH)2(M=或NaOH(M=。(2)用L-1NaOH测定HAc(M=。1a)Ca(OH)2 2HCl CaCLH2O1基本单兀为Ca(OH)2,HCl2I313TCa(OH)2/HClc(HCl)M(1CaCl2)1030.2015-74.09103ca(OH)2/

4、HCi20.007465g/mLb)NaOHHClNaClH2O基本单元为NaOH,HClTNaOH/HClc(HCl)M(NaCl)1030.201540.011030.008062g/mL2NaOHHAcNaAcH2O基本单元为NaOH,HAc_33THAc/NaOHc(NaOH)M(HAc)100.173460.05100.01041g/mL3、测定某溶液中硫酸盐的含量，吸取试液。加入L-1BaCl2标准SQ2-（M=的质量溶?夜ml,过量的Ba2+需用molL-1EDTA标准溶液滴定，消耗ml。计算每升液含(gL-1)。(Ba+EDTA=Ba-EDTA)Ba2H2Y2BaY22H反应的

5、基本单元是Ba2,EDTAn(Ba2)n(EDTA)c(EDTA)V(EDTA)0.0102511.501031.179104mol/Ln(SO42)n(Ba2)总-n(Ba2)c(Ba2)总V(Ba2)总0.0100030.001031.1791041.821 10 4mol/L2每升溶液中SO4的含量22n(SO4 ) M (SO4 )V1.821 10 4 96.0850.00 10 30.3499g/L4、测定石灰石中钙的含量，称取石灰石试样，溶解后沉淀为CaC2O4,沉淀求石灰石中钙的含量，分别以（CaCO3）、（CaO）表示（CaCO、CaO的M分别为、Ca2C2O42CaC2O4

6、2CaC2(O42HCa2H2c2O422MnO45H2c2O46H2Mn10CO28H2O上述反应的基本单元n (C a ) n ( C a )221-21,一-1.一Ca，H2c2O4,MnO422511-11一一n(MnO4)c(MnO4)V(MnO4)252513_30.100021 .08101 .05410 mol22mCaCO 3 n (Ca2 ) M (C aCO 3)1.054C aCO 3 m样m样_3 10100 .090.1600C aO2mCaO n (C a ) M (CaO )m样m样1.05410 356.080.1600100 %65 .93 %36 .94

7、%5、称取K2Cr2O7试样，在酸性溶?中加入过量KI,析出的I2需用L-1Na2s2O3恰好滴定至终点。求试样中K2Cr2O7（M=的质量分数。2SO7222s2。36I-14HI22I反应的基本单元是2Cr32S4O61Cr2O7263I27H2O2,I,S2O32_2nQO?)116n(6_2Cr2O71n(Na2s2O3)61-c(Na2s2O3)V(Na2s2O3)1一0.2000620.001036.667104mol/LK2Cr2O76.667mK2C(O7100%QJCrzO?)MIJCrzO?)100%m羊104294.19100%0.24002KHC2O4H2C2O46Na

8、OH81.72%3Na2c2O4K2c2O46H2O1基本单兀是-KHC2O4H2C2O42H2O,NaOH31八八n(-KHC2O4H2C2O42H2O)n(NaOH)3m(KHC2O4H2C2O42H2O)1八M(-KHC2O4H2C2O42H2O)3c(NaOH)V(NaOH)c(NaOH)m(KHC2O4H2c2O42H2O)m(1khc204H2c2042H2。)V(NaOH)2.54213254.1930.0010331.000mol/L1标准溶液滴定，用去。tf算NaOH溶液物质的量浓度。、称取纯的KHC2O4H2C2O42H2O(M=,用NaOH1、将molL-1AgNO3溶液

9、ml加入含有氯化物试样g的溶液中,然后需用L-1的NH4SCN溶液恰好滴定过量AgNO3。计算试样中Cl(M=的质量分数。nAgnClnSCN310 MeClCAgNO3VAgNO3CNH4SCNVNH4SCNCl30.106830.00-0.11581.241035.450.21730.49932、加L-1AgNO3溶液于BaC2试液中，返滴定时用去L-1NH4SCN,试问100ml试液中含BaC2(M=多少克nAg及inscN100mL试液中含BaCl2的含量CAgNO3VAgNO3CNH4sCNVNH4sCN103MBaCl2310.102040.00-0.0980015.0010320

10、8.2225.001.087g3、有一含NmCQ和NaHCQ及中性杂质的试样，质量为，用L-1共需HCl。试计算试样中Na2CQ3(M=NaHCQ(M=的质量分数。反应的基本单元为IOx,AgAgnIO3CAgN03VAgNO310mKIOxMKIOxMKIOxmKIOx3CAgN03VAgNO310050000.100023.3610214.0g/mol214.039.10126.9ox315.991、称取含钙试样，溶解后移入100ml容量瓶中定容，吸取ml溶液,调好pH值后加入指示剂，用L-1的EDTA标准溶液滴定到终点，消耗EDTA标准溶液，计算试样中CaO(M=的质量分数。CaO3cE

11、DTAVEDTA10MCaO100.00m羊25.000.0200019.8610-356.08100.000.200025.000.44552、称取含磷试样，处理成溶液，并把磷沉淀为MgNH4PC4,将沉淀过滤、洗涤后再溶解，然后用L-1EDTA标准溶液滴定释放出来的Mg2+,用去ml。求试样中P2O5(M=的质量分数。基本单元PMg2EDTA31CEDTAVEDTA10MP2O5P2O52mb一_-31_0.0100020.0010-142.020.10000.1420mol L-1 EDT而准溶3、测定某试样含铝量，称取试样，溶解后加入液ml,控制条件，使Al3+与EDTAS全配位，然后

12、以L-1Zn2+返滴定过量的EDTA消耗。计算试样中Al(M4DAl2O3(M=的质量分数。32n(Al3)n(Zn2)n(EDTA)3CEDTAVEDTAcZn2VZn210MAlAl100%(0.0501025.000.050055.50)10-326.98100%0.2000°0.1318AlMAl2O3ALO,232MAl0.24921、将石灰石试样溶解在HCl溶液中，然后将钙沉淀为CaQO4,沉淀经过过滤、KMnO4标准溶液对CaCQ滴定度为ml-1,求石灰石中CaCQ质量分数。反应的基本单元为1Ca2 JC2O4222 1，MnO4 5cKMnO 4 VKMnO43110

13、 3 M (-CSCO3)CaCO3T(CaCO3/KMnO4)Vn。40.00602020.700.16020.77792、不纯的KI试样，在H2SC4溶液中加入纯K2CrO4(M=处理，煮沸除去生成的£然后加入过量的KI,使之与剩余的K2CrO4作用，析出的I2用L-1Na2s2O3溶液滴定，用去。求KI(M=的质量分数。121反应的基本单兀为-CrO412,Na2s2O332KImK2CrO41-一M(K2CQ4)3CNazMVNa2s2O3I。"M(KI)019403-0.100010.00103166.011194.230.35000.94713、在含纯K2Cr2

14、O7(M=的溶液中，加入过量KI溶液，析出的I2用Na2s203标准溶液滴定，用去。求Na2s203溶液物质的量浓度。反应的基本单元为1Cr2O72,6CNa2s203VNa2s2。310112，Na2s2O323CNa2s2O3mK2Cr2O710TTMMK2Cr2O7VNa2s2O360.12751031294.222.8560.1138mol/L4、用KMnO4溶KHC2O4H2O又恰能被反应的基本单元为1KHC2O421-1-n(-MnO4)n(-KOH)_1_1-H2O,1KOHMnO425c1MnO45KMnO4C1kohV1koh222ckohVkohVKMnO42CKOHVKO

15、H20.200025.2030.000.3360mol/L1、一溶液的摩尔吸光系数为厚度为时，求A和T各为多少x140当此溶液的浓度为xi-5moiL-1,液层45Abc1.1100.503.00100.161lg,AAlgTA0.16T101069%2、用双硫腺光度法测定Pb2+,Pb2+的浓度为50ml,用比色皿于520nm波长下测得T=53%,求吸光系数a和摩尔吸光系数e各为多少（Mpb=Algabc1glga053-86Lg1bc1bc0.0802.05011八lglg207.2AT0.53bcbc2.00.080103501 11.8Lmolcm1cm3、某一Fe3+标准溶液的浓度为

16、wg“6,其吸光度为；有Fe3+试液，在同一条件下测得的吸光度为。求试液中Fe3+（M=的含量（molL-1）。AoabcoAabc1Ao5Ac1A0.5106.001034CiCo-1.8910mol/LAo0.30455.851 .分析化学是研究物质的（化学组成、结构分析方法）及有关理论的一门学科2 .定性分析的任务是（鉴定物质含有哪些组成），定量分析的任务（测定各组分的相对含量）3 .定量分析中，化学分析方法主要有（重量分析和滴定分析）4 .误差是（测量值和真实值）之差，如果误差大于零，则结果分析（偏大）5 .根据来源和性质不同，误差可分为（系统误差和偶然误差）6 .由固定原因引起的误差

17、叫（系统误差），具有（单向性和重复性），根据来源分（方法误差、仪器误差、试剂误差、操作误差）7 .（系统误差）消除后，如精密度高，则准确度一定高8 .分析结果与真实值之间的差值越小，则分析结果的（准确度）越高9 .由不固定原因引起的误差叫（随机误差）10 .为了获得可靠的分析结果，常对试样平行测定，几个数据间越接近，说明分析结果的（精密度）越高11 .减小随机误差的方法（消除系统误差，增加平行测定次数取平均值）12 .基准物质的纯度在（）以上13 .滴定方式分为（直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、和间接滴定法）14 .标准溶液配置方法有（直接法标定和比较法标定），邻苯二甲酸氢钾作为基准物质（直

18、接），HCl（比较）15 .滴定分析法分为（酸碱滴定、氧化还原、配位滴定法、沉淀滴定法）16 .甲醛法测硫酸俊中氮含量时，中和甲醛（酚酬：）为指示计，中和样品（甲基红）指示剂17 .因NaOH易吸收空气中的（二氧化碳和水），所以基准溶液用间接法配置18 .酸碱滴定曲线的PH突跃范围和（溶液的溶度、被滴定酸的离解常数）有关5、如需要被测物质与酸标准溶液共同煮沸，则应以（A2SO4）#酸标准溶液。9、以NaOH滴定H2A,滴定的等量点pH=,可用甲基红作指示剂。10、用molL-1HC17，用L-1NaOH滴定molLHCl的突跃范围是（）。1、根据指示剂不同，银量法分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司

19、法。2、法扬司法是以吸附指示剂确定等量点的银量法。3、佛尔哈德法中，直接滴定法用来测定Ag+,返滴定法可测定卤素离子、AsO43-、PO43-。4、佛尔哈德法测定C时，为了防止发生沉淀转化现象而采取的措施是：事先滤除AgCl而滴定滤液,或事先加入几毫升硝基并摇荡后再滴定。5、因为AgI强烈吸附匕AgSCN强烈吸附SON：-,所以莫尔法不能测定和SCN。1、在配位滴定中，常用缓冲溶液来控制溶液的pH。2、配位滴定法要求配一定条件下配位比要固定，即在一定条件下只形成一种配位数的配合物。3、最常用的氨剂是乙二胺四乙酸.俗称EDTA以H4Y表示；故，配位滴定法又称EDTA滴定法。4、乙二胺四乙酸在水溶

20、液中相当于六元酸，以7种型体存在。5、乙二胺四乙酸为多基配体中的6_基配体。6、EDTA的配合物具有多个螯合物的结构，故，EDTA的配合物特别稳定，即绝对稳定常数特别大。7、当溶液的pH>12寸,EDTA几乎只以Y4一种型体存在。9、选才ipM指示剂的原则是使指示剂的变色范围部分或全部落在滴定的YM突越范围内,或使指示剂色点白PM与滴定方十量点的PM接近。10、如果M（L）越大，则配合物的条件稳定常数越小，配合物越不稳定。11、配位滴定法要求在滴岸的pH范围内，In与MIn的颜色显著不同。二、6、氧化还原滴定法中要有高锦酸钾法、重络酸钾法和碘量法。8、氧化坏原滴定指示剂分为自身指示剂法、

21、特殊指示剂法和氧化荒原指示剂判断题3、做实验前对滴定管和容量瓶等进行校准，主要是为了消除仪器误差。（V）6、样本标准偏差S不可能是负值。（,）8、相对误差是绝对误差占真值的百分比。（V）9、系统误差是误差的主要来源，且对分析结果的影响比较固定。（V）5、凡是基准物质都可以用直接法配制标准溶液。（V）1、甲醛法可测定NH4CI中N含量。（V）5、如滴定的pH突跃范围越大，而指示剂的变色范围越小，则终点越明显。（V）7、酸碱滴定中，酸碱的Ka、Kb不同，其滴定曲线的PH突跃范围也不同。（V）10、不同的酸碱指示剂，其变色点及变色范围均不同。（V）4、如果佛尔哈德法在弱酸性、中性或碱性条件下进行，则

22、指示剂会水解而干扰测定。（V）1、配位滴定法要求配彻底，而且一定条件下配位数要固定，这是进行定量计算的基础。（V）2、pM指示剂的配合物的颜色与溶液的pH无关。（V）3、选择pM指示剂时，应注意pM指示剂适用的pH范围。（V）5、如果溶液的酸度越高，则EDTA的配位能力越弱。（,）7、由于K/FeY小于Fe3+与EBT形成的配合物的条件稳定EBT有封闭作用。（V）8、Kmy只与配合物的结构及温度有关。（W）9、配位滴定中，Y（H）及M（L）越大，则pM突跃范围越小。（V）11、配位滴定所允许的最低pH即与lgY（H）=lgKMY-8所对应的溶液的pH。（V）2、滴定碘法如果在酸性条件下进行，则

23、Na2s2O3会分解而干扰测定。（V）4、碘量法误差的主要来源是I2的挥发和空气对的氧化。（V）7、如两个电对的条件电极电势的差值越大，则氧化还原反应进行越完全。（V）4、朗伯-比尔定律必须在使用单色光作为入射光的条件下才成立。（V）5、吸光度A与透光度T的关系为A=-lgT。（V）7、朗伯-比尔定律只适用于稀溶液。（V）8、以参比溶液调仪器零点即是消除空白值。（V）三、选择题）。1、下列因素属于系统误差来源的是（D、试剂中含有少量被测组分2、以万分之一的分析天平物重为3 、影响分析结果准确度的是（1 克，应记为（ E、g。C、系统误差和偶然误差）。4 、影响分析结果精密度的是（）B、偶然误差

24、5、称量时祛码生锈引入的是（）。C、仪器误差6、溶液中H+浓度为X104molL-1,则pH=（）。C、7、下列数据中，绝对误差最小的是（）。B、8、如果偏差越大，则（D、精密度越低9、重量分析法中，因沉淀的溶解损失而引起的误差属于（A、方法误差10、以25ml移液管移取25ml溶液，应记为（）ml。C、1、滴定分析中，指示剂变色而停止滴定的点是（）。B、滴定终点2、以HCl标准溶液测CaCQ,应选用（）。B、返滴定法3、标定时，如果滴定管装液前未以待装液润洗，则标定的浓度结果将（）。D、或偏高或偏低4、滴定管读数误差为±，若要求滴定的相对误差小于%，至少应耗用滴定剂体积（B、20）

25、ml。5、以K2Cr2O7标准溶液测S2O32-的含量，应选用（）C、置换滴定法6、下列物质中，可用直接法配制标准溶液的是（）。A、K2Cr2O77、既可用于标定NaOH标准溶液，也可用于标定KMnO4标准溶液的物质为（）。A、H2C2O4?2H2O8、以molL-1HCl滴定Ca(OH)2(M=,则TCa(OH)2/HCl=(C、)g?ml-1。1、H3PO4被滴定至甲基红终点时，H3P。的基本单元是（）。A、H3P。2、下列溶液不能相互滴定的是（）。E、HAc和NH3H2O3、用L-1吸收了C滴定HCl溶液，为克服CQ影响，应（）。A、以甲基橙为指示剂4、以吸收了少量CO2的molL-1N

26、aO,以酚酬:示终点，则测定的浓度结果（）。A、偏高5、以吸收了少量CO2的NaOH若以酚酬:示终点，则标定的浓度结果（）。B、偏高6、以mol?L-1HCl标准溶液标定mol?匚洗的浓度结果将（）。C、或偏高或偏低7、酸碱指示剂在酸性溶液中（）。C、未必呈酸式色8、以HCl标准溶液滴定NaOH,如增大溶液的浓度，则等量点PH（）。C、不变9、以NaOH滴定HAc,如增大溶液浓度，则等量点pH（）。C、升高10、甲醛法测镂盐中氮含量，其分析方法属于（）。C、酸碱滴定法11、Khac=xi0、Khcooh=xi0、KHCNNaCN及HCN中，能被准确滴定的是（）。C、NaCN12、标定NaOH溶

27、液常用的基准物质是（）。B、邻苯二甲酸氢钾13、标定HCl溶液常用的基准物质是（）。A、无水Na2CO31、莫尔法测Ag+的滴定方式是（）。日返滴定法2、对莫尔法测定有干扰的离子是（）。B、Pb2+3、莫尔法适用的PH范围中2,这主要是由于碱性稍强时（）。C、易形成Ag（NH3）2+配离子4、莫尔法测定C含量时，要求介质在pH=过高，则会D、Ag2CrO4沉淀不生成5、佛尔哈德法可用（）调酸度。C、HNO36、莫尔法能测定的离子是（）。B、Cl-、Br-、Ag+7、佛尔哈德法测Br-所用的标准溶液是（）标准溶?cAgNO3和NH4SCN8、佛尔哈德法测C时，如发生了沉淀转化现象，则测定结果（）

28、。B、偏低9、莫尔法中指示剂K2CrO4的用量过大时，则滴定（）。日终点超前且终点不易观察10、佛尔哈德法测定Ag+离子的反应条件是（）。H酸性1、如增大溶液的酸度，则Y（H）（）。B、增大2、溶液中EDTA的各种存在形式中，能与金属离子配位的是（）。C«-3、EDTA与绝大多数金属离子形成的配合物，其配位比为（）。C、1:14、如果溶液的pHA12M,则（）B、y（h）=15、MIn的稳定性要适当，一般要求（）。A、K/MIn>10,KmyR100/Mm6、在配位滴定中，终点时溶液呈现的颜色是（）的颜色。B、In7、配位指示剂的变色点PM等于（）。A、lgK/MIn8、在配位

29、滴定中，当KMIn>KMY时，将发生指示剂（）。A、封闭现象9、在pH>时，EDTA主要存在形式是（）。D、Y4-10、配位滴定中，所用的标准溶液是（）标准溶液。C、Na2H2Y11、如增大溶液的酸度，则K/MY（）。A、减小12、如果EDTA的6个配位原子都与M配位，则所形成的螯合物具有（）。C5个五员环13、如增大溶液的酸度，则pM突跃范围（）。A、减小14、配位滴定中，M（c=molL-1）能被准确滴定的条件是（）。B、lgK/MY>81、标定KMnO4标准溶液时，如果MnO4标准溶液润洗，则标定的浓度结果将（）。B、偏低2、标定KMnO4标准溶液最常用的基物质是（）。

30、C、Na2QO43、Ci1K2小2。70.1000mol/LK2Cr2O7对Fe(M=的滴定度是()gml-1。A、4、标定Na2s2O3标准溶液的滴定方式是（）。C、置换滴定法5、KMnO4法测全Fe时«先用SnC2还原）为防止诱导反应发生，滴定时需加（C、MnSO46、滴定碘法可测的离子是（）。C、Cr2O72-7、KMnO4法测Ca2+的滴定方式为（）。D、间接滴定法8、K2Cr2O7法中可作介质的是（）。E、H2SC4或HCl9、属于特殊指示剂的是（）。D、淀粉10、碘滴定法可测的离子是（)。 B、S2O32-11、间接碘量法的标准溶液是（）标准溶液。C、Na2s2O312、

31、以KMnO4法测定Ca2+时,Ca2+的基本单元是（）。B、1Ca2+21、符合比耳定律的有色溶液浓度改变时，其最大的吸收峰位置（D、波长不改变，峰高改变2、下列因素中，对显色反应产生影响的是（）A、显色酸度3、硫酸铜呈现蓝色是由于它吸收了白光中的（）。C、黄光4、光度分析中，入射光颜色与被测物质的颜色之间关系为（）。B、互补色5、分光光度法中，如比色皿两透明面外壁沾的有色溶液未用滤纸吸干，则A的测量结果（A、偏高6、在分光光度法中，浓度测量的相对误差较小（2%）的吸光度范围是（）。C、7、吸光度为0时，其透光率为（）。C、100%8、测得某溶液透光度为T,若将溶液稀释至原体积的3倍，则透光度

32、为（）。CVT9、如增大有色溶液的浓度，则max将（）。B、不变四、计算题称取纯CaCQ溶于HCl溶液中，多余的酸用NaOH溶CaCQ分子量为CaCO32HClCaCl2H2OCO2,NaOHHClNaCIH2O1基本单兀为一CaCO3,HCl,NaOH2n( CaCO3) n(HCl ),n(HCl )总 2mCaCOan(1CaCO3)M 1CaCO3c( HCl ) . -2V(HCl)V(HCl)0.2284mol /Ln(HCl)n(NaOH)0.500013100.09（50.006.201.010）1032c（NaOH）c（HCl）1.0100.22841.0100.2307mo

33、l/L1、含有中性杂质的混合碱样，溶解后以molL-1的HCl滴定。如以酚酬:示终点，则需HCl;如以甲基橙示终点，则需HCl。试判断试样组成并计算各成分的百分含量。（MNaOH40.01,MNaHCO84.00,MNaco106.0）NaOHNaHCO3Nd?CO3M15.00mLM37.00-15.0022.00mLMVi0,贝U试样组成为NaHCO3,Na2CO3NaHCO30.5000CH。V2-V1103M(NaHC5)100%m羊(22.00-15.00)10384.00100%1.20024.50%31100%Chci2V1103M(-Na2CO3)Na2CO3m羊310.5000215.00103106.02100%1.20066.25%NaOH,继2、吸取H2S