20XX年安徽省“江南十校”综合素质检测理科综合能力测试化学试习题及参考答案

1、2020年安徽省“江南十校”综合素质检测理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cr-52 Cu-64一. 选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 （ ）A. 醋酸和活性炭均可对环境杀菌消毒 B. 糖类和油脂均可以为人体提供能量C. 明矾和纯碱均可用于除去厨房油污 D. 铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂8. 脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制备方法

2、如图：下列说法错误的是 （ ）A. a分子中所有原子处于同一平面 B. a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色C. a、b均能与NaOH溶液发生反应 D. b与互为同分异构体9. 假定NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A. 常温下，46g乙醇中含C-H键的数目为6NAB. 1mol·L-1的K2SO4溶液中含K+的数目为2NAC. 标准状况下，22.4L氦气中含质子的数目为4NAD. 1molHNO3被还原为NO转移电子的数目为3NA10. ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体（沸点11），实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：已知下列反应：NaCl

3、O3 + HCl NaCl + ClO2 + Cl2 + H2O；NaClO2 + HCl NaCl + ClO2 + H2O；NaClO2 + Cl2 NaCl + ClO2（均未配平）。下列说法正确的是 （ ）A. a中通入的N2可用CO2或SO2代替 B. b中NaClO2可用饱和食盐水代替C. c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却 D. d中吸收尾气后只生成一种溶质11. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素，Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是 （ ）A. 最高价氧化物对应

4、水化物的碱性：WY B. 最简单气态氢化物的稳定性：XZC. Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键 D. 最简单离子半径大小关系：WXY12. 如图是我国学者研发的高效过氧化氢尿素电池的原理装置：装置工作时，下列说法错误的是 （ ）A. NiCo/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低B. 向正极迁移的主要是K+，产物M为K2SO4C. Pd/CFC极上发生反应：2H2O2 4e- 2H2O + O2D. 负极反应为CO(NH2)2 + 8OH- - 6e- CO32- + N2 + 6H2O13. 用0.10mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050

5、moL·L-1的盐酸、磷酸及谷氨酸（H2G），滴定曲线如图所示：下列说法正确的是 （ ）A. 滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酞更好B. H3PO4比H2G的第一电离平衡常数K1的数量级不同C. 用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为Na2HPO4D. NaH2PO4溶液中：c(Na+)c(H2PO4-)c(H3PO4)c(HPO42-)三. 非选择题（共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（共129分）26.（14分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种淡黄色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在

6、实验室制备连二亚硫酸钠流程如下：（1）反应I是制备SO2，下图装置可制取纯净干燥的SO2：按气流方向连接各仪器接口，顺序为a f，装置D的作用是 。装置A中反应的化学方程式为 。（2）反应II所用实验装置如图所示（部分装置省略）。通SO2之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其目的是 ；控制反应温度的方法是 。反应II的离子方程式为 。（3）“滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是 （填化学式）；加入适量饱和食盐水的目的是 。（4）产品Na2S2O4·2H2O久置空气中易被氧化，其氧化产物可能是 （写2种）。27.（14分）一种以NH4Cl酸性蚀铜废液含NH4Cl、Cu(NH3)4

7、Cl2、CuCl、CuSO4及盐酸等为原料制备CuCl并回收Cu(OH)2的工艺流程如图：回答下列问题：（1）“反应1”中，NaCl、Cu与CuSO4反应的离子方程式为 ；生产中常将“过滤1”的滤渣返回“反应1”中，其目的是 。（2）“水解”步骤中，加入大量水稀释即可析出CuCl,原因是 （结合离子方程式，从平衡角度分析）。（3）湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，该反应的化学方程式为 ；“洗涤”时用稀盐酸和乙醇洗涤的目的是 。（4）“反应2”需加入的试剂X是 ；“吹脱”出来的NH3可用于生产碳铵化肥，主要反应的化学方程式为 。（5）测定产品中CuCl质量分数的步骤如下：称取a

8、g产品，加入稍过量的FeCl3溶液，待溶解后用邻菲罗啉作指示剂，立刻用cmol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液VmL。则产品中CuCl的质量分数为 （已知滴定反应为Ce4+ + Fe2+ Ce3+ + Fe3+，列出计算式）。28.（15分）甲烷催化裂解、氧气部分氧化和水煤气重整是目前制氢的常用方法。回答下列问题：（1）甲烷隔绝空气分解，部分反应如下：I. CH4(g) C(s) + 2H2(g) H1+74.9kJ·mol1II. 6CH4(g) C6H6(g) + 9H2(g) H2+531kJ·mol1III. 2CH4(g) C2

9、H4(g) + 2H2(g) H3+202kJ·mol1反应I的S （填“”或“”）0。C6H6(g) + 3H2(g) 3C2H4(g)的H kJ·mol1。（2）CH4用水蒸气重整制氢包含的反应为：I. 水蒸气重整：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H+206kJ·mol1II. 水煤气变换：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H-41.2kJ·mol1平衡时各物质的物质的量分数如图所示：为提高CH4的平衡转化率，除压强、温度外，还可采取的措施是 （写一条）。温度高于T1时，CO2的物质的量分数开始

10、减小，其原因是 。T2时，容器中 。（3）甲烷部分氧化反应为CH4(g) + O2(g) CO(g) + 2H2(g) H-36kJ·mol1。已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数lnKp与温度的关系如图所示：图中Q点时，反应CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) + 2H2(g)的lnK 。在某恒压密闭容器中充入1molCH4和1molH2O(g)在某温度下发生水蒸气重整反应达到平衡时，CH4的转化率为50，容器总压强为1atm。H2的平衡分压p(H2) atm；此温度下反应的lnKp （已知：ln31.1，ln41.4）。（二）选考题（共45

11、分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分）35.化学选修3：物质结构与性质（15分）铬、硼的合金及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态Cr原子核外电子的排布式是Ar ；基态硼原子中占据最高能级的电子云轮廓图为 形。（2）铬的配合物有氯化三乙二胺合铬Cr(en)3Cl3和三草酸合铬酸铵(NH4)3Cr(C2O4)3等。配体en表示NH2CH2CH2NH2，其中碳原子的杂化方式是 。NH4+空间构型为 ，与其键合方式相同且空间构型也相同的含硼阴离子是 。C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为 ；Cr(C2O4)33-含有

12、三个五元环，画出其结构： 。（3）硼酸H3BO3或B(OH)3为白色片状晶体，熔点为171。下列说法正确的是 （填字母）。A. 硼酸分子中，OBO的键角为120° B. 硼酸分子中存在键和键C. 硼酸晶体中，片层内存在氢键 D. 硼酸晶体中，片层间存在共价键（4）2019年11月EurekAlert报道了铬基氮化物超导体，其晶胞结构如图1所示：由三种元素Pr（镨）、Cr、N构成的该化合物的化学式为 。（5）CrB2的晶胞结构如图2所示，六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，CrB2的密度为 g·cm-3（列出计算式）。36.化学选修5：有机化学基础（

13、15分）药物中间体F的一种合成路线如图：已知：（R为H或烃基，R为烃基）回答下列问题：（1）A中官能团名称是 。（2）反应的反应类型是 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应所需的试剂和条件是 。（5）F的结构简式为 。（6）芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X、Y两种化合物，X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰面积比为3:2:1，Y的峰面积比为1:1:1，写出符合题意的W的结构简式 。（写一种）（7）肉桂酸（）广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂酸的合成路线： （无机试剂任用）。2020年安徽省“江南十校”综合素质检测理科综合能力测试化学试题参考

14、答案一. 选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号78910111213答案BADCBCC三. 非选择题（共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（共129分）26.（14分）（1）decb（2分） 防止倒吸（1分）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O（2分）（2）加快SO2与Zn的反应速率（1分） 水浴加热（1分）Zn + 2SO2 + 2OH- Zn(OH)2 + S2O42-（2分）（3）ZnO（1分） 减小Na2S2O4的溶解

15、度（或其他合理答案）（2分）（4）Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4（任写2种，2分）27.（14分）（1）Cu + Cu2+ + 8Cl- 2CuCl43-（2分） 提高铜元素的利用率（1分）（2）CuCl43- CuCl + 3Cl-，稀释时，平衡向粒子数增多的方向移动，即平衡右移（2分）（3）4CuCl + O2 + 4H2O 2Cu2(OH)3Cl + 2HCl或12CuCl + 3O2 + 6H2O 4Cu2(OH)3Cl + 4CuCl2（2分） 盐酸抑制其水解和氧化，用乙醇洗涤可促使其快速干燥（或其他合理答案）（2分）（4）NaOH溶液（或其他合理答案）（1分） NH3 + H2O + CO2 NH4HCO3（2分）（5）（2分）28.（15分）（1）（1分） 75（2分）（2）增加起始时（或及时从产物中分离出H2）（2分） 反应II为放热反应，从T1升高温度，平衡向逆反应方向移动因素大于CO浓度增加向正反应方向移动因素，净结果是平衡逆向移动（或其他合理表述）（2分） 7（或7:1）（2分）（3）0（2分） 0.5（2分） 0.3（2分）（二）选考题（共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分）35