酸碱盐专题复习1

1、HClMg(OH)2H2SO4Ca(OH)2NaOHNaClNa2CO3CaCO3常用的酸：常用的酸：HCl H2SO4 常用的碱：常用的碱：NaOH Ca(OH)2常用的盐：常用的盐：NaCl Na2CO3 CaCO3教学目标：教学目标：1 1、掌握酸碱盐的化学性质及其应用、掌握酸碱盐的化学性质及其应用2 2、掌握复分解反应的条件及其应用、掌握复分解反应的条件及其应用3 3、了解常见离子的鉴定、了解常见离子的鉴定教学重点：教学重点： 1 1、酸碱盐的化学性质及其应用、酸碱盐的化学性质及其应用 2 2、复分解反应的条件及其应用、复分解反应的条件及其应用教学难点：教学难点：离子的鉴定离子的鉴定酸

2、酸的的通通性性.能使紫色石蕊试液变红色能使紫色石蕊试液变红色,使无色使无色酚酞不变色酚酞不变色.酸氢前金属酸氢前金属盐盐氢气氢气.酸盐酸盐新盐新盐新酸新酸.酸碱酸碱盐盐水水.酸金属氧化物酸金属氧化物盐盐水水碱碱的的通通性性1.能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色酞变红色4.碱碱溶液溶液盐盐溶液溶液新盐新盐新碱新碱3.碱碱酸酸盐水盐水2.碱碱溶液溶液非金属氧化物非金属氧化物盐盐水水盐盐的的通通性性1.盐盐溶液溶液 金属金属新盐新盐 新金属新金属4.盐盐溶液溶液盐盐溶液溶液新盐新盐1新盐新盐23.盐盐溶液溶液碱碱溶液溶液新盐新碱新盐新碱2.盐盐 酸酸新盐新酸新盐新酸

3、盐盐酸酸+金属金属酸酸+金属氧化物金属氧化物酸酸+盐盐碱碱+非金非金属氧化物属氧化物碱碱+盐盐盐盐+盐盐盐盐+金属金属酸酸+碱碱酸酸碱碱盐盐酸碱盐化学性质应用酸碱盐化学性质应用HClCa(OH)2Na2CO3或或H2SO4或或Ba(OH)2 问题探究：问题探究： 酸碱盐之间的反应属于什么基本反应类酸碱盐之间的反应属于什么基本反应类型？反应发生的条件是什么？型？反应发生的条件是什么？反应物：无酸双溶反应物：无酸双溶生成物：生成物：、H2O复分解反应的条件：复分解反应的条件： 复分解反应条件的应用：复分解反应条件的应用：1、离子共存问题、离子共存问题下列各组物质在溶液中一定能大量共存下列各组物质在

4、溶液中一定能大量共存的是（的是（ ） A、Na+ Cl- OH- B、K+ Ca2+ CO32- C、H+ CO32- OH- D、Na+ Fe3+ OH-A【课堂反馈】【课堂反馈】（1）将下列各组物质混合后得到无色溶液的是）将下列各组物质混合后得到无色溶液的是（ ） A、NaNO3 NaCl Na2SO4 B、MgCl2 NaOH KNO3 C、CuSO4 CaCl2 MgCl2 D、BaCl2 AgNO3 KCl（2）下列各组物质在）下列各组物质在PH=14的某无色溶液中能大的某无色溶液中能大量共存的是（量共存的是（ ） A、CuSO4 NaCl KNO3 B、NaCl NaOH NaNO

5、3 C、CaCl2 NaNO3 Na2CO3 D、KNO3 H2SO4 NaClAB离子共存题目的解题思路：离子共存题目的解题思路：所给离子之间所给离子之间不能不能反应生成：反应生成： 沉淀、气体或水沉淀、气体或水2、除杂问题、除杂问题 （除去括号里的杂质，写出所用试剂的化学式）（除去括号里的杂质，写出所用试剂的化学式）（1）NaOH（Na2CO3 ） _（2）NaCl（Na2CO3）_（3）Na2SO4（CuSO4）_（4）NaOHCa(OH)2_Ca(OH)2或或Ba(OH)2HCl或或CaCl2NaOHNa2CO3除杂问题的解题思路：除杂问题的解题思路：1、所选的试剂能跟杂质发生反应、所

6、选的试剂能跟杂质发生反应 （满足复分解反应发生的条件）（满足复分解反应发生的条件）2、除去已有的杂质，不能引入、除去已有的杂质，不能引入新杂质；新杂质； 小明在做氢氧化钠溶液与稀盐酸中和反应时，忘记了小明在做氢氧化钠溶液与稀盐酸中和反应时，忘记了事先在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试剂，请帮助小明事先在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试剂，请帮助小明验证反应后的产物。验证反应后的产物。1、如果反应后、如果反应后稀盐酸稀盐酸过量，如何设计实验验证？过量，如何设计实验验证？难点知识突破：难点知识突破：用一支试管取反应后的溶液用一支试管取反应后的溶液 (1)滴加紫色石蕊试液，滴加紫色石蕊试液，如果溶液变红，说

7、明盐酸过量如果溶液变红，说明盐酸过量 (2)测溶液的测溶液的pH，如果如果pH7 (3)加入金属加入金属Zn， 如果有气泡生成如果有气泡生成 (4)加入加入Na2CO3，如果有气泡生成如果有气泡生成 (5)加入加入Fe2O3加热，加热，如果红棕色粉末消失，溶液变成黄色如果红棕色粉末消失，溶液变成黄色 (6)加入加入Cu(OH)2，如果固体粉末消失如果固体粉末消失 2、如果反应后、如果反应后氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液过量，如何设计过量，如何设计实验验证？实验验证？用一支试管取反应后的溶液用一支试管取反应后的溶液 (1)滴加紫色石蕊试液，滴加紫色石蕊试液，如果溶液变蓝，说明如果溶液变蓝，说明氢氧化钠溶液过量氢氧化钠溶液过量(2) 滴加无色酚酞试液，滴加无色酚酞试液，如果溶液变红如果溶液变红(3)测溶液的测溶液的pH，如果如果pH7(4)加入加入CuSO4溶液，溶液，如果有蓝色沉淀生成如果有蓝色沉淀生成（08河南）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使河南）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠。氢氧化钠部分变质为碳酸钠。（1）氢氧化钠部分变质的原因是（用化学方程式表示）氢氧化钠部分变质的原因是（用化学方程式表示）_。（2）请从）请从酸、碱酸、碱两类物质中各选出一种物质检验氢氧两类物质中各选出一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）化钠已变质（用