2014年安徽高考理综化学试题分析

1、1. 1. 注重基础注重基础 历年安徽历年安徽高考化学试卷总体分析高考化学试卷总体分析2. 2. 体现能力体现能力 3. 3. 难度适当难度适当 4 4. . 编排合理编排合理 5. 5. 立意新颖立意新颖题号题号2009年年2010年年2011年年2012年年2013年年7化学与材料化学与材料化学与材料化学与材料化学与材料化学与材料化学与材料技术化学与材料技术化学与材料技术化学与材料技术8有机官能团有机官能团实验仪器及操作实验仪器及操作离子共存离子共存粒子共存粒子共存实验仪器及操作实验仪器及操作9实验仪器及实验仪器及操作操作粒子共存粒子共存化学平衡化学平衡化学平衡化学平衡粒子共存粒子共存10

2、粒子共存粒子共存化学平衡化学平衡元素化合物及基本元素化合物及基本实验操作实验操作元素化合物及基本元素化合物及基本实验操作实验操作原电池的工作原理原电池的工作原理11化学平衡化学平衡电化学电化学化学中规律的正确化学中规律的正确应用应用电化学电化学化学平衡化学平衡12电化学电化学图表分析加工图表分析加工电化学电化学电离及离子浓度比电离及离子浓度比较较除杂、金属冶炼、溶除杂、金属冶炼、溶解平衡、离子检验解平衡、离子检验13电离及离子电离及离子浓度比较浓度比较电离及离子浓度比电离及离子浓度比较较滴定曲线及离子浓滴定曲线及离子浓度比较度比较重量分析及离子浓重量分析及离子浓度比较度比较化学平衡与离子浓度化

3、学平衡与离子浓度的关系分析的关系分析25元素推断、元素推断、物质结构物质结构元素推断、物质结元素推断、物质结构构元素推断、物质结元素推断、物质结构构元素推断、物质结元素推断、物质结构构元素推断、热化学方元素推断、热化学方程式书写程式书写26有机合成路有机合成路线线有机合成路线有机合成路线有机合成路线有机合成路线有机合成路线有机合成路线有机合成路线有机合成路线27无机流程无机流程无机流程无机流程无机流程无机流程无机流程无机流程无机流程无机流程28探究性实验探究性实验探究性实验探究性实验探究性实验探究性实验探究性实验探究性实验探究性实验探究性实验2009-2013安徽化学高考题核心考点安徽化学高考

4、题核心考点7CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下利用以下是在一定条件下利用NH3捕获捕获CO2生成重要化生成重要化工产品三聚氰酸的反应：工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A分子式为分子式为C3H6N3O3 B分子中既含极性键，也含非极性键分子中既含极性键，也含非极性键 C属于共价化合物属于共价化合物 D生成该物质的反应为中和反应生成该物质的反应为中和反应 8下列有关下列有关Fe2(SO4)3溶液叙述正确的是溶液叙述正确的是 A该溶液中，该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br可

5、以大量共存可以大量共存 B和和KI溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式： Fe3+2I=Fe2+I2 C和和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式： Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe(OH)3+BaSO4 D1 L 0.1molL1该溶液与足量的该溶液与足量的Zn成分反应，生成成分反应，生成 11.2 g Fe 9实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是试剂合理的是选选项项实验目的实验目的主要仪器主要仪器试剂试剂A分离分离Br2和和CCl4混合物混合物分液漏斗、烧分液漏斗、烧杯杯Br2和和CCl4混合

6、物、蒸混合物、蒸馏水馏水B鉴别葡萄糖和鉴别葡萄糖和蔗糖蔗糖试管、烧杯、试管、烧杯、酒精灯酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液液、银氨溶液C实验室制取实验室制取H2试管、带导管试管、带导管的橡皮塞的橡皮塞锌粒、稀锌粒、稀HNO3D测定测定NaOH溶溶液浓度液浓度滴定管、锥形滴定管、锥形瓶、烧杯瓶、烧杯NaOH溶液、溶液、0.1000 molL1盐酸盐酸10臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密，若反应在恒容密闭容器中进行。下列由该反应相关图像作出的判断正确的闭容器中进

7、行。下列由该反应相关图像作出的判断正确的是是选项选项规律规律结论结论A A较强酸可以制备较弱酸较强酸可以制备较弱酸次氯酸溶液无法制备盐酸次氯酸溶液无法制备盐酸B B反应物浓度越大，反应速反应物浓度越大，反应速率越快率越快常温下，相同的铝片分别加入足量常温下，相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完解完C C结构和组成相似的物质，结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大沸点随相对分子质量增大而升高而升高NHNH3 3沸点低于沸点低于PHPH3 3D D溶解度小的沉淀易向溶解溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化度更小的沉淀转化ZnSZnS沉淀中滴

8、加沉淀中滴加CuSOCuSO4 4溶液可以得到溶液可以得到CuSCuS沉淀沉淀12中学化学中的很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是题号题号2009年年2010年年2011年年2012年年2013年年7化学与材化学与材料料化学与材料化学与材料化学与材料化学与材料化学与材料技化学与材料技术术化学与材料技化学与材料技术术8有机官能有机官能团团实验仪器及实验仪器及操作操作离子共存离子共存粒子共存粒子共存实验仪器及操实验仪器及操作作9实验仪器实验仪器及操作及操作粒子共存粒子共存化学平衡化学平衡化学平衡化学平衡粒子共存粒子共存10粒子共存粒子共存化学平衡化学平衡元素化合物及元

9、素化合物及基本实验操作基本实验操作元素化合物及元素化合物及基本实验操作基本实验操作原电池的工作原电池的工作原理原理11化学平衡化学平衡电化学电化学化学中规律的化学中规律的正确应用正确应用电化学电化学化学平衡化学平衡12电化学电化学图表分析加图表分析加工工电化学电化学电离及离子浓电离及离子浓度比较度比较除杂、金属冶除杂、金属冶炼、溶解平衡、炼、溶解平衡、离子检验离子检验13电离及离电离及离子浓度比子浓度比较较电离及离子电离及离子浓度比较浓度比较滴定曲线及离滴定曲线及离子浓度比较子浓度比较重量分析及离重量分析及离子浓度比较子浓度比较化学平衡与离化学平衡与离子浓度的关系子浓度的关系分析分析2009-

10、2013安徽化学高考题核心考点安徽化学高考题核心考点20142014化学与材料化学与材料物质结构物质结构离子共存离子共存方程式判断方程式判断实验操作和实验操作和仪器仪器化学反应速化学反应速率化学平衡率化学平衡离子浓度比离子浓度比较较 三个守三个守恒恒化学理论的化学理论的应用应用图像，离子图像，离子反应反应7 道选择题道选择题4 道主观题道主观题STSE（基本概念、基本理论）（基本概念、基本理论）25. 元素推断（元素推断（15分）分）实验基础（装置图或表格、文字）实验基础（装置图或表格、文字）粒子共存（水溶液、分散系）粒子共存（水溶液、分散系）26. 有机推断（有机推断（16分）分）电化学（电

11、池、电解池）电化学（电池、电解池）速率与平衡（文字、图像）速率与平衡（文字、图像）27. 无机流程（无机流程（13分）分）电解质溶液理论（电离、水解、沉淀）电解质溶液理论（电离、水解、沉淀）自编一题（多考查元素化合物知识）自编一题（多考查元素化合物知识）28. 实验与探究（实验与探究（14分）分）2009年第25题 W W、X X、Y Y、Z Z是周期表前是周期表前3636号元素中的四种常见元号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。素，其原子序数一次增大。W W、Y Y的氧化物是导致酸的氧化物是导致酸雨的主要物质，雨的主要物质，X X的基态原子核外有的基态原子核外有7 7个原子轨道填个原子

12、轨道填充了电子，充了电子，Z Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZOZO两种氧化物。两种氧化物。（1 1）W W位于元素周期表第位于元素周期表第周期第周期第族。族。W W的气的气态氢化物稳定性比态氢化物稳定性比（填（填“强强”或或“弱弱”）。）。（2 2）Y Y的基态原子核的基态原子核 外电子排布式是外电子排布式是，Y Y的第的第一电离能比一电离能比X X的的（填（填“大大”或或“小小”）。）。（3 3）Y Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z Z的单的单质反应的化学方程式是质反应的化学方程式是，X X的单质和的单质和FeOF

13、eO反应的热化学方程式是反应的热化学方程式是。NAlCu氢化物氢化物电子排布式电子排布式电离能电离能位置位置化学方程式化学方程式热化学方程式热化学方程式22332X(s)+O (g)X O (s)211675.7kJ molH 21(s)+O(g)=FeO (s)2F e1272.0kJ molH 2010年第25题X X、Y Y、Z Z、W W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：其相关信息如下表： Y Y位于周期表第位于周期表第周期第周期第族，族，Y Y和和Z Z的最高价氧化物对应的水化的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是物的酸性

14、较强的是( (写化学式写化学式) )。XYXY2 2是一种常用的溶剂，是一种常用的溶剂，XYXY2 2的分子中存在的分子中存在个个键。在键。在H HY Y、H HZ Z两种两种共价键中，键的极性较强的是共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是，键长较长的是。W W的基态原子核外电子排布式是的基态原子核外电子排布式是。W W2 2Y Y在空气中煅烧生成在空气中煅烧生成W W2 2O O的热化学的热化学方程式是方程式是。元素元素相关信息相关信息X XX X的基态原子核外的基态原子核外3 3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y Y常温常压下，常温常压下，

15、Y Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积Z ZZ Z和和Y Y同周期，同周期，Z Z的电负性大于的电负性大于Y YW WW W的一种核素的质量数为的一种核素的质量数为6363，中子数为，中子数为3434CSClCu物理性质物理性质酸性酸性核素核素电负性电负性热化学方程式热化学方程式位置位置电子排布式电子排布式能级能级2011年第25题W W、X X、Y Y、Z Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知数变化如下图所示。已知W W的一种核素的质量数为的一种核素的质量数为1818，中子，中子数

16、为数为1010；X X和和NeNe原子的核外电子数相差原子的核外电子数相差1 1；Y Y的单质是一种常的单质是一种常见的半导体材料；见的半导体材料；Z Z的电负性在同周期主族元素中最大的电负性在同周期主族元素中最大（1 1）X X位于元素周期表中第位于元素周期表中第周期第周期第族；族；W W的基的基态原子核外有态原子核外有个未成对电子。个未成对电子。（2 2）X X的单质和的单质和Y Y的单质相比，熔点较高的是的单质相比，熔点较高的是写化学写化学式）；式）；Z Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写（写化学式）化学式）（3 3）Y Y与与Z Z形成的化合

17、物和足量水反应，生成一种弱酸和一形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是种强酸，该反应的化学方程式是。（4 4）在）在2525、101 101 kPakPa下，已知下，已知Y Y的气态氢化物在氧气中完的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol1mol电子放热电子放热190.0kJ190.0kJ，该反应的热化学方程式是，该反应的热化学方程式是。ONaSiCl熔点熔点原子半径原子半径电负性电负性热化学方程式热化学方程式位置位置核素核素氢化物氢化物化学方程式化学方程式电子转移电子转移2012年第25题 X X、Y Y、

18、Z Z、W W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表： W W位于元素周期表第位于元素周期表第 周期第周期第 族，其基态原子最外层有族，其基态原子最外层有 个电子。个电子。 X X 的电负性比的电负性比Y Y的的 （填（填“大大”或或“小小”）；）；X X 和和Y Y的气态氢化物中，的气态氢化物中，较稳定的是较稳定的是 （写化学式）。（写化学式）。 写出写出Z Z2 2Y Y2 2与与XYXY2 2反应的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目反应的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目: : . . 在在X X的原子与氢原子形成的

19、多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：有两种氢，写出其中一种分子的名称： 。氢元素、。氢元素、X X、Y Y的原子的原子也可共同形成多种分子和某种常见的无机阴离子，写出其中一种分子和也可共同形成多种分子和某种常见的无机阴离子，写出其中一种分子和该无机阴离子反应的离子方程式：该无机阴离子反应的离子方程式： 。元素元素 相关信息相关信息X XX X的基态原子的基态原子L L层电子数是层电子数是K K层电子数的层电子数的2 2倍倍Y YY Y的基态原子最外层电子排布式为：的基态原子最外层电子排布式为：nsns

20、n nnpnpn n2 2Z ZZ Z存在质量数为存在质量数为2323，中子数为，中子数为1212的核素的核素W WW W有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色成灰绿色，最后变成红褐色C原子结构原子结构ONaFe核素核素氢化物氢化物电负性电负性位置位置电子转移电子转移氢谱氢谱离子反应离子反应2013年第25题C物质性质物质性质OAlSi原子半径原子半径化学键化学键位置位置第一电离能第一电离能氢键氢键元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s2

21、3p1WW的一种核素的质量数为28，中子数为14 X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：(1)W位于元素周期表第_周期第_族；W的原子半径比X的_(填“大”或“小”)。(2)Z的第一电离能比W的_(填“大”或“小”); XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_； 氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称_。(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是_；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_。(4)在25 、101 kPa下，已知13.5

22、g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是_CONaFeONaSiClCSClCuNAlCu20092010201120121、常见金属元素、常见金属元素(如如Na、Al、Fe、Cu等等)2、常见非金属元素、常见非金属元素(如如H、C、N、O、Si、S、Cl等等)2013COAl Si第第25题考察知识点：题考察知识点：元素在周期表中位置、未成对电子、电子排布元素在周期表中位置、未成对电子、电子排布式、第一电离能、离子半径、熔点、最高价氧式、第一电离能、离子半径、熔点、最高价氧化物酸性、热化学方程式、离子反应方程式、化物酸性、热化学方程式、离子反

23、应方程式、电子转移方向和数目电子转移方向和数目元素呈现方式和知识点的考察更直接元素呈现方式和知识点的考察更直接热化学反应方程式考察计算简化热化学反应方程式考察计算简化特点一：考察形式稳定，难度适中，突出主干知识，重视特点一：考察形式稳定，难度适中，突出主干知识，重视基础考察。基础考察。特点二：重视化学用语的规范表达与书写，反应类型，利特点二：重视化学用语的规范表达与书写，反应类型，利用题意判断反应物。用题意判断反应物。特点三：同分异构体的书写、命名的考察，凸显学生的能特点三：同分异构体的书写、命名的考察，凸显学生的能力，不是题海战术能解决的问题。力，不是题海战术能解决的问题。年份年份 题号题号

24、分值分值题型题型试题情况试题情况考查内容考查内容2009200927271212制备生产制备生产工艺流程工艺流程废水处理废水处理综合利用综合利用离子方程式、离子方程式、PHPH测定操作、测定操作、流程产物判断、质量守恒计算流程产物判断、质量守恒计算2010201027271414制备生产制备生产工艺流程工艺流程锂电池回锂电池回收收流程产物判断、离子方程式、流程产物判断、离子方程式、过滤仪器选择、浑浊原因、过滤仪器选择、浑浊原因、质量守恒计算质量守恒计算2011201127271414提纯生产提纯生产工艺流程工艺流程粗粗MnOMnO2 2提提纯纯流程反应物判断、离子反应配流程反应物判断、离子反应

25、配平、蒸发操作仪器、平、蒸发操作仪器、质量守恒和电子得失守恒计算质量守恒和电子得失守恒计算2012201227271515组成测定组成测定 添加剂亚添加剂亚硫酸盐含硫酸盐含量测定量测定流程产物判断、离子方程式、流程产物判断、离子方程式、防暴沸促吸收、滴定管润洗操防暴沸促吸收、滴定管润洗操作、误差分析、作、误差分析、电子得失守恒计算电子得失守恒计算2013201327271313分离与提分离与提纯纯利用废玻利用废玻璃粉回收璃粉回收铈铈预处理、流程产物判断、预处理、流程产物判断、离子检验、萃取仪器、离子检验、萃取仪器、离子方程式、离子方程式、电子得失守恒计算电子得失守恒计算200920092012

26、013 3安徽工艺流程题命题分析安徽工艺流程题命题分析年份年份 分值分值考查内容考查内容200920091212离子方程式、离子方程式、PHPH测定操作、流程产物判断、质量守测定操作、流程产物判断、质量守恒计算恒计算201020101414流程产物判断、离子方程式、过滤仪器选择、浑浊流程产物判断、离子方程式、过滤仪器选择、浑浊原因、原因、质量守恒计算质量守恒计算201120111414流程反应物判断、离子反应配平、蒸发操作仪器、流程反应物判断、离子反应配平、蒸发操作仪器、质量守恒和电子得失守恒计算质量守恒和电子得失守恒计算201220121515流程产物判断、离子方程式流程产物判断、离子方程式、防、防暴沸促吸收、滴定暴沸促吸收、滴定管润洗操作、误差分析管润洗操作、误差分析、电子、电子