全国卷I2020届高考化学模拟试卷精编一

1、精品文档！精品文档！（全国卷I ） 2020届高考化学模拟试卷精编一注意事项：1 .答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。7 .化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）A.铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝8 .为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英塔期中加热熔化C.采取“静电除尘” “燃煤

2、固硫” “汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D.氧化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解8.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 1 mol OD和17 g OH所含的质子与中子均为 9NAB.在标准况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为N.C. 8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3 ND. 7.8 g Na 2s与N&Q的混合物，含离子总数为 0.3 N9 . 1, 3-二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如图所示。下列有关1, 3-二异丙烯基苯的说法错误的是（）A.在催化剂作用下可发生加聚反应B.与液澳

3、混合后加入铁粉可发生取代反应C.分子中所有碳原子可能处于同一平面D.其一氯代物有6种10 .用下列实验装置能达到实验目的的是（部分夹持装置未画出）（8人分离液体混合物区蒸发No 口海液获得N日CI品炜11.短周期元素 W X、Y、Z、Q的原子序数依次增大,自然界中硬度最大的单质和 a都由X组成，b由W Y、CuU制取二氧化破气体c、D则定化学反应速率d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物,Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，e是液体,上述物质的转化关系如图所示（个别产物略去）。下列说法错误的是（）A.二元化合物沸点:e>d>cC.元素的非金属性:BY> X> W12

4、.科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的.简单氢化物的稳定性：Q> Y> X.原子半径的大小：Z> Q> YCO并提供O的装置，总反应方程式为2CQ=2CO- Q。卜列说法正确的是（）太阳光Pi-离交接腹一七一 PtP-N结侬站UJ电根A.由图分析N电极为正极B.OHT通过离子交换膜迁向左室C.阴极的电极反应为CO+ H20+ 2e =CG- 2OHD.反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强13.常温下，用 0.10 mol盐酸分另1J滴定 20.00 mL浓度均为0.1 mol - L-1CHCOON溶液和 NaCM§液,所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确

5、的是（）A.点所示溶液中：c(Cl -)> c(HCN)>c(CN)>c(OH)pHIIB.点所示溶液中：c(Na+)> c(Cl -)> c(CH3COO)>c(CH3COOH)C.阳离子物质的量浓度之和：点与点所示溶液中相等D.点所示溶液中：c(CH3COOH)+(H+)- c(OH)=0.05 mol - L -1NaCN20 30 40以盆曲6nL26. C1O2又称百毒净，可用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。用如下图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备C1O2并探究C1O2的某些性质。已知：高氯酸：沸点 90 C,浓度低于60%t匕较稳定，浓度高

6、于 60%M含碳化合物易爆炸。析出NhCK比* 3 HzO分解为NaCU和NaQ/*析山 NaC1021°3660温度 回答下列问题：(1)仪器a的名称为 。实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是(2)写出装置A制备C1O2同时生成高氯酸的化学方程式： 。(3)关闭止水夹，打开止水夹，通空气一段时间，装置 C中生成NaCIO,离子方程式为 若关闭止水夹，打开止水夹，B中可观察到的现象为 (4)从装置C反应后的溶?中获得 NaClQ晶体，需控温在 范围内进行减压蒸发结晶，采用减 压蒸发的原因是。(5)城市饮用水处理新技术用NaClQ、高铁酸钠替代 CM如果以单位质量的氧化剂所

7、得到的电子数来表示消毒效率，那么，NaClQ、N&FeO、CI2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是27 .硒(Se)及其化合物在工农业生产中有许多用途，以铜阳极泥(主要成分为AgzSe、CuSe和银、金、钳水浸出，吸收一净化 除朵f 硒(S0等)为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：过渡海液浸出液回答下列问题：(1) “焙烧”时的硫酸浓度最好为 (填标号)。A.浓硫酸B. 20陶酸C. 50强酸(2) “焙烧”过程中 CaSe参与反应时，该反应的氧化产物是 (3) “水吸收”所发生反应的化学方程式为 。(4) “过滤”所得粗硒可采用真空蒸储的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸储的挥发物中

8、硒含量与温度的 关系B. 462 CD. 515 C如图所示:蒸储操作中控制的最佳温度是A. 455 CC. 475 C(5) “水浸出”时的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是 , “浸渣”中含 有的金属单质是。(6)若“浸出液”中 c(Ag+)=3.0 X10-2mol L1则溶液中c(SO4 )最大为。已知: Kp(Ag2SO) = 1.4 X 10 5,计算结果保留两位有效数字28 .亚硝酰氯(ClNO)可由NOW Cl 2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g) + Cl2(g)2ClNO(g)。(1)在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡，继续通入C12,逆反应速率

9、 (填“增大” “减小”或“不变”)。(2)已知几种化学键的键能数据如表(亚硝酰氯的结构式为 Cl-N=O)化学键NOCl-ClCl-NN=O键能/(kJ - mol 1)630243a607_ _1 I2NO(g) + Cl2(g) 2ClNO(g)AH= -111 kJ mol ，则 a =在1 L的恒容密闭容器中充入 2 mol NO(g)和1 mol Cl 乂g),在不同温度下测得 c(ClNO)与时间的关系mol - L 1 min1。如图。从反应开始到10 min时NO的平均反应速率 v(NO)=T 2时该反应的平衡常数K=W #/min图5 1 “冲期献门 图2(4) 一定条件下

10、在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl 2)的变化图像如图 2,则 A B、C三状态中,NO 勺转化率最大的是点，当 n(NO)/n(Cl 2)= 1.5时，反应达到平衡状态 ClNO的体积分数可能是D E、F三点中的35.化学一选修3:物质结构与性质(15分)氮族元素及其化合物应用广泛。(1)在基态13N原子中，核外存在 对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 形。(2)根据价层电子对互斥理论，NH、NG、NG中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是 ,与NC3互为等电子体的分子为 。液氨中存在电离

11、平衡2NHNHf + NH ,根据价层电子对互斥理论，可推知NH2的空间构型为,液氨体系内，氮原子的杂化轨道类型为 。 NH比PH3更容易液化的 原因为。(3)我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子(N5)金属盐Co(K)2(H2O)4 4H2O的合成,其结构如图1所示，可知NT的化学键类型有 。(4)把特定物质的量之比的 NHCl和HgCl2在密封管中一起加热时，生成晶体X,其晶NN 图】胞的结构图及晶胞参数如图2所示。则晶体X的化学式为 ,其晶体密度为 -. 3(设阿伏加德罗常数的值为N,列出计算式)g cm 。36.化学一选修5:有机化学基础(15分)有机物M可用于治疗支气管哮喘，慢性支气

12、管炎。该有机物可以由有机物 A经过一系列反应合成得到，其合成路线如图所示：5, Si NaOII/IhO*h *广Br；, CHrCHRHm U请回答下列问题:(1)有机物A中含有官能团的名称为。有机物F的名称为(2)的反应条件为,反应类型为 (3)有机物B的结构简式为,反应的化学方程式为 (4)A的同分异构体中，同时符合下列条件的有 种。含有苯环结构，且苯环上有两个取代基，属于酯类物质，且遇FeCl3溶液显紫色。OLK)I1I ICHCH, (5)结合上述合成路线，设计以苯甲醛和CHMgBr为起始原料制备苯基乙二醇(O )的合成路线(无机试剂任选)。模拟一(答案与解析)7 .【答案】C【解析

13、】氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上常电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故A错误；石英为SiO2,能与NaOHt生反应，因此熔化 NaOHfl体时，不能用石英州禺，故B错误；静电除尘：烟尘为胶体，利用电泳，达到除尘的目的；燃煤固硫：燃煤中加入CaO或石灰石，与生成的SO反应，转化成CaSO, 达到除去硫的目的；汽车尾气催化净化：将氮的氧化物转化成N2;故C正确；氧化物有剧毒，不能直接排放到自然界中，故 D错误。8 .【答案】D【解析】1 mol OD 和17 g OH(1 mol)所含的质子数均为 9 mol ,但所含的中子数不相等，1 mol OD 一含 有9N中子，17 g OH所含的中

14、子数为 8N, A项错误；甲烷的氯代物有 CHICK CHCH CHCb、CCl4,标B项错误；1个乙酸,共用电子对数为准状况下只有 CHCl呈气态，其他的甲烷氯代物都是液态，不能用气体摩尔体积计算,乙酯分子中含有14个共用电子对,一8.8 g8.8 g乙酸乙酯的物质的量为gg g"1= 0.1 mol 1.4 N., C项错误；1 mol NazO中含有3 mol离子，1 mol Na 2s中也含有3 mol离子，贝U 7.8 g Na 2s和NaQ的混合物中含有的离子数总数为0.3 N, D项正确。9 【答案】D【解析】A项，1, 3-二异丙烯基苯含有碳碳双键，在催化剂作用下可以

15、发生加聚反应，正确；B项，1,C项，由于乙烯3-二异丙烯基苯含有苯环，在铁粉的催化下，苯环上的氢原子可以被澳原子取代，正确;中所有原子、苯环上所有原子均处于同一平面，可将1, 3-二异丙烯基苯中与苯环直接相连的碳碳单键旋转到合适的角度，所有碳原子可能处于同一平面，正确;D项，如图所示:,1, 3-二异丙烯基A错误；该实验B正确；铜与浓硫酸苯中有5种类型的氢原子，故其一氯代物有5种，错误。10 【答案】B【解析】A项中实验为蒸储，温度计水银球应置于蒸储烧瓶支管处，以便测量蒸气的温度, 为蒸发，蒸发指蒸去溶剂从而得到固体溶质，可以通过蒸发 NaCl溶液获得NaCl晶体,精品文档！反应需要加热，该装

16、置未加热，C错误；过氧化氢溶液与二氧化镒反应生成的氧气会从长颈漏斗逸出，导致无法测量化学反应速率，应该用分液漏斗，D 错误。11 【答案】B【解析】自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，则X应为C元素，a为木炭；d能使品红溶液褪色，则d应为SO; e是液体，结合题给转化关系及b由W Y、Q三种元素组成，可推出 b为浓H2SC4, c为CO,e为H2Q e和h反应生成b,结合e、b的化学式及h是二元化合物，可知 h为SO, d和g在催化剂、力口 热条件下生成h,则g为Q, c和f反应生成g, f是二元化合物，则f为N&Q。综上所述，W X、Y、Z、 Q分别为H、C、。Na、So水分子常温

17、下为液态，CO、SO常温下为气体，其相对分子质量越大，沸点越高，故沸点由大到小的顺序为H2O> SO>CO, A项正确；元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：O>S> C,则简单氢化物的稳定性：H2O> HkS> CH, B项错误；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性：O> C, H的非金属性较弱，则非金属性：O>C> H, C项正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素随原子核外电子层数增多，原子半径增大，则原子半径的大小关系为Na>S> O, D项正确。12 【答案】C【解析】该装置为太阳

18、能电池和电解池的综合装置，左边为太阳能电池装置，根据电子的移动方向可知，N 电极为负极，P 电极为正极；右边为电解池装置，与N 电极相连的Pt 电极为阴极，与P 电极相连的Pt电极为阳极，阴极上 CO放电，发生还原反应生成 CO阳极上OH放电，发生氧化反应生成氧气，则离子 交换膜应为阴离子交换膜。A项，由题图可知 N电极为负极，P电极为正极，错误；B项，OH通过阴离子交换膜迁向右室，错误；C项，根据题图知，阴极发生的电极反应为CO+H2O+ 2e =CO- 2OH ,正确；D项，根据总反应 2CO=2CQ Q,可知反应完毕装置中溶液的pH并无变化，故碱性不会增强，错误。13 【答案】D【解析】

19、点为向 0.1 mol - L -120.00 mL NaCN溶液中加入0.1 mol L110.00 mL盐酸，反应后得到等物 质的量浓度的NaCl、HCN NaCN的混合液，由于溶液呈碱性，故 c(OH)>c(H+) , NaCN的水解程度大于 HCN 的电离程度，则溶液中 c(HCN)>c(Cl-)>c(CN)>c(OH) , A项错误；点为向 0.1 mol - L -120.00 mL CHCOONa 溶液中加入0.1 mol - L-1盐酸且加入盐酸的体积小于10.00 mL ,所得溶液含等物质的量浓度CHCOOHNaCl,溶液中乘U余 CHCOONH CH

20、COONa勺浓度大于 NaCl,溶液呈酸性，故c(CH3COO> c(Cl -) , B项错误； 点和点中c(H+)相等，但加入的盐酸体积不相等，溶液中c(Na+)不相等，故点与点所示溶液中阳离子物质的量浓度之和不相等，C项错误；为向0.1 mol - L-120.00 mLCHCOON溶液中加入0.1 mol - L-120.00mL盐酸，两者恰好完全反应得到物质的量浓度均为0.05 mol L -1的CHCOO用口 NaCl的混合液，由于c(Na+)=c(Cl -) ， 故 溶 液 中 电 荷 守 恒 可 表 示 为 c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) ， 由 物 料 守

21、 恒：c(CH3COOH)+(CH3COQ=0.05 mol - L -1 ,两式合并得 c(CH3COOH)c(H+)-c(OH)=0.05 mol - L -1, D项正确。9精品文档!26 .【答案】(1)三颈烧瓶 橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高时遇胶塞及导管易发生爆炸(2)3NaClO 3+3H2SQ(*)=HClQ+2ClO2T + 3NaHSO H2O(3)2ClO 2+ 20、+ H2Q=2ClOT + 2屋O+ Q 红布条褪色(4)3860 c 减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解(5)NaClO 2>Cl2>NaFeQ【解析】(1)仪器a为三颈

22、烧瓶，由题可知，高氯酸浓度高于60%M含碳化合物易爆炸， 橡胶是含碳化合物， 故胶塞和导管接口必须包锡箔纸。(2)A中过量浓硫酸和 NaClQ反应制备 C1Q和高氯酸，反应为 3NaClQ+3HS0(浓)=HClQ+2cIO2 T + 3NaHSM HO。(3)关闭止水夹，打开止水夹，二氧化氯和氢氧化钠、过氧化氢在C中反应，2C1O2+2OFT+H2O=2ClCT+2H2O+ Q,若关闭止水夹，打开止水夹，二氧化氯有强氧化性，使 B中红布条褪色。(4)根据已知，温度低于 38 C,得到的晶体含有结晶水，温度高于60 C NaClQ会分解，故从装置 C反应后的溶液中获得 NaClQ晶体，需要控制

23、温度在 38 c60 c进行减压蒸发结晶，避免晶体高温分解。(5)NaClO2中氯元素由+ 3价降低为一1价，则1 mol NaClQ转移电子4 mol,消毒效率为7-, 1 mol N&FeQ90.5，一，,、，3，,、， 2转移电子为3 mol,消毒效率为 ,1 mol Cl2转移电子为2 mol,消毒效率为 五，三种消毒杀菌剂的消毒 效率由大到小的顺序为 NaClQ>Cl2> NazFeQ。27 .【答案】(1)A(2)CuSO4、SeO (3)SeO2+ 2SQ+ 2HaO=2bSO+ Se(4)C(5)加快浸出速率 金、钳(或 Au、Pt) (6)1.6 X10

24、2 mol - L 1【解析】(1)根据铜阳极泥的主要成分知，加硫酸并焙烧的产物有SeO、SO、CuS9 Ag2SQ等，Se元素由2价升为+ 4价，S元素由+ 6价变为+ 4价，说明焙烧时发生氧化还原反应，硫酸除了作酸外，还作氧 化剂，因此选用浓硫酸。(2)Cu 2Se与浓硫酸反应生成 CuSO、SeO、SO与HO,该反应中Cu、Se元素化合价升高，因此该反应的氧化产物是CuSO、SeO。(3) “水吸收”时，SeQ转化为Se, Se元素的化合价降低，则S元素的化合价升高，SO转化为H2SC4,配平该化学方程式为SeO+2SO+2H2O=2HSO+SeJ。 (4)由题图可知，在475 c时，真

25、空蒸储的挥发物中硒含量最大，故最好选择475 Co (5) “水浸出”时的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是加快浸出速率，“浸渣”中含有与浓硫酸不反应的Au、Pt。(6)根一 . ,一 一 52+22Ksp Ag2SO41.4X1012据 Ksp(Ag2sO) = c (Ag ) x c(SO4 ), “浸出液”中 c(SOJ 尸 不制+ = 3 0 * 10 2 2 moly =1.6X10 1mol - L 。28.【答案】(1)增大 (2)200(3)0.12 (4)A D【解析】(1)该反应于恒容密闭容器中达到平衡，继续通入Cl2,平衡正向移动，c(ClNO)增大，逆反应速率增大，

26、直至正、逆反应速率相等时反应再次达到平衡。(2)由2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) A H=反应物总键能一生成物总键能=(2 X630+ 243)kJ mol 1(2a+2X607)kJ m ol 1= (289 2a)kJ - mol 1=- 1111 _ -，_1 一 _1 mol - L 1kJ - mol ,解得 a= 200。(3)反应至 10 min 时，c(ClNO) =1 mol - L ，则 v(ClNO) = 10 min- = 0.1 mol - L 8精品文档！-1 min 1,贝U NO的平均反应速率 v(NO) = v(ClNO) =0.1 mol L 1

27、 min 1。起始时 c(NO)=2 mol L 1,c(Cl 2) =1 mol - L 1, T2下，反应达到平衡时 c(ClNO) =1 mol - L 1,根据 2NO(g) + Cl 2(g)2ClNO(g),则平衡时21 2c(NO) = 1 mol - L 1, c(Cl 2) =0.5 mol - L 1, T2时该反应的平衡常数K= 2 ;/山°石="皿=2。c NO - c Cl 21 x 0.5(4)n(NO)/n(Cl 2)的值越小，NO的转化率越大， 故A、B、C三状态中NO的转化率最大的是 A点，n(NO)/n(Cl 2) =2时，反应达到平衡状态 ClNO的体积分数最大，结合题图2中曲线的变化趋势， 当n(NO)/n(Cl 2) =1.5时, 反应达到平衡状态 ClNO的体积分数可能是 D点。35.【答案】(1)2 哑铃(纺锤)3(2)NH3 SO或BF3