课时三 盐类水解及其影响因素课后习题

1、课时三 盐类水解及其影响因素课后习题1、 ANa2CO3溶液呈碱性 CO32+H2O H2CO3+OHB.硫化钠溶液呈碱性：S2- + 2H2O H2S + 2OH-C亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32+2H2O H2SO3+2OHD1L 0.1 mol·L1 NH4Cl 溶液中NH4+数目为 0.1NA2、 下列离子方程式中，属于水解反应的是( )AHCOOHH2OHCOOH3O BCO2H2O HCOHCCOH2OHCOOH DHSH2O S2H3O3、关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是A溶液中所含离子的种类相同 B溶液的pH相同C都能与盐酸

2、反应放出CO2气体 D都能使澄清石灰水变浑浊4、某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol/L NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度B.加入CaCl2促进了HCO3-的水解C.反应的离子方程式是2HCO3-Ca2+=CaCO3H2CO3D.反应后的溶液中存在：c(Na+)2c(Ca2+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(Cl)5、常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：酸电离常数K1电离常数K2H2SO31.5

3、4×1021.02×107H2CO34.3×1075.6×10-11 常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：Na2SO3；Na2CO3；NaHSO3，下列有关说法正确的是 ApH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液B结合H+能力：CO32¯弱于SO32¯CNaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3= Na+ + H+ + SO32¯D与溶液等体积混合后的溶液中：c(SO32) > c(CO32) > c(HCO3) > c(HSO3)6、5.25时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HS

4、O3-、SO32-的物质的量分数()随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是A溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-B当溶液恰好呈中性时：c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)C向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大D向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,(HSO3-)减小7、在胶片冲洗时可用硫代硫酸钠(Na2S2O3)做定影液，与胶片上未曝光的AgBr反应生成可 溶性离子Ag(S2O3)23-。该有关过程的离子方程式不合理的是 A. H2S2O3溶液显弱酸性的原因是：H2S2O3 H + HS2O3- B. Na2S2O3溶液显碱性的原因是：S

5、2O32+2 H2O H2S2O3 + 2OH- C. Na2S2O3和AgBr反应的离子方程式是：2S2O32 + AgBr Ag(S2O3)23- + Br- D. 定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是：S2O32-+ 2H= S+ SO2+ H2O 8、. 某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是A 依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解

6、反应B 对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KClC 依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动D通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向9、在常温下，已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，等物质的量浓度的NaAc溶液和NaClO溶液，pH大的为： 。在常温下，已知NH3·H2O的碱性大于Al（OH）3的碱性，等物质的量浓度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液，pH小的为： 。物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8，9，10，则HY，HX，HZ的酸性由强到弱的顺序是： 10、下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 （ ） A盐溶液呈酸碱性

7、的原因是破坏了水的电离平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)>c(OH)C在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH)c(H)D水电离出的H和OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性11、下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是（ ）AS2，NO，CO，K BAl3，NH，K，SOCAl3，Na，S2，SO DFe2，Ca2，H，NO12、物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H)由大到小的顺序是 （ ）NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A B C D13、实验室有下列试剂：NaOH溶液；水玻璃；Na2S溶液；Na2CO3溶液；NH4Cl溶液；澄清的石灰水

8、；浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ）A和 B和 C和 D和14、根据Fe3+ Ag Fe2+ Ag+ ，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。（1）FeCl3溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。（2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是 （填序号）。ac（Fe3+）减小b c（Cl-）不变c 铁元素质量减小（3）Fe(NO3)3溶液洗银时，甲同学认为NO3也能将银氧化。他认为可以通过检验Fe(NO3)3溶液洗银后NO3的还原产物来判断NO3是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不 可行，乙同学的理由是 。15、25时,将0.01mol CH3COONa 和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液。(1)该溶液中存在着三个平衡体系,