2005江苏省灌云高级中学高三年级化学专题复习

1、2005江苏省灌云高级中学高三年级化学专题复习无 机 简 答班级 学号 姓名 1.有八种晶体：A.水晶 B.冰醋酸 C.氧化镁 D.白磷 E.晶体氩 F.氯化铵 G.铝 H.金刚石（1）属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的晶体是 ，直接由原子构成的分子晶体是 。（2）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 ，受热熔化后化学键不发生变化的是 ，需克服共价键的是 。 2、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答：（1）Na3N的电子式是 ，氮化钠是由 键形成。（2）Na3N与盐酸反应生成 种盐，其电子式为 。（3）Na3N与水反应属于 反应。（4）比较

2、Na3N中两种微粒的半径：r（Na+） r（N3-）。3.（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-=Cu2+；还原反应为：2Fe3+2e-=2Fe2+。请据此将反应3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO拆写为两个半反应式。氧化反应_；还原反应_。（2）已知HClO3在不同条件下分解因为生成物量不同，可用不同反应式表示：8HClO3=4 HClO4 +2Cl2+3O2+2H2O 3HClO3= HClO4 +Cl2+2O2+H2O，判断以上两个反应式 （填

3、全对，对，对），理由是 (3)配平下面化学方程式 KClO3 HCl(浓) ® KCl ClO2­ Cl2­ 4.2003年10月17日晨6时许，载着航天英雄杨利伟的“神舟”五号飞船在内蒙古大草原成功着陆，我国首次载人航天飞行取得圆满成功。发射“神舟”飞船的长征2号火箭用了肼（N2H4）作燃料，N2H4与NH3有相似的化学性质。（1）写出肼与盐酸反应的离子方程式 。（2）用拉席希法制备肼，是将NaClO和NH3按物质的量之比1：2反应生成肼，试写出该反应的化学方程式 。 该反应中 是氧化产物。（3）发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气

4、和气态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出热化学方程式 。（4）为使宇航员有良好的生存环境，宇宙飞船中装有盛Na2O2颗粒的供氧装置，如用KO2代替Na2O2，能达到同样的目的。写出KO2与CO2反应的方程式 。若仅从飞船携带物品宜轻便考虑，这两种物质中哪种更好，请用计算结果加以说明。 。5.NaHSO4是一种酸式盐，写出：（1）溶于水后配成稀溶液，电离方程式_ _（2）0.1mol/L的NaHSO4的pH= （3）NaHSO4与NaHCO3溶液反应的离子方程式_（4）2mol/L NaHSO4与1mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应的离子方程式 若在反应后的

5、溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式 6.已知NaNO2能发生下列反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O(1)上述反应中氧化剂为 ；若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂 mo（2）NaNO2常被误用作食盐而中毒，可以用试剂和生活中常见物质进行实验，鉴别NaNO2和 NaCl，现有物质：自来水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白糖 食醋 白酒，进行实验必须选用的物质有 （填编号），反应的离子方程式 (3)某厂废液中含有NaNO2直接排放会造成污染，加入NH4Cl能使NaNO2转化为无毒的单质，反应的化学方程式为 7.（1）在25条件下将pH=3的醋酸溶液稀

6、释100倍，稀释后溶液pH为（填序号）_。A3 B5C23之间D35之间（2）25时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH增大，主要原因是（填序号）_。A醋酸与醋酸钠发生化学反应 B醋酸钠溶液水解显碱性，增加了C(OH_)C.醋酸钠溶于水，电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使C(H+)减小（3）室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成1L混合溶液（假设无损失），请写出溶液中存在平衡的电离方程式和离子主程式_ _。8.某温度（t）时，水的KW10-13,则该温度（填大于、小于或等于）25，其理由是。将此温度下pH

7、=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，（1）若所得混合液为中性，则ab= ；（2）若所得混合液的pH2，则ab= ；9. 如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：（1）电源A上的a为_极（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：_ _（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路， 则电极e上发生的反应为： _，电极f上发生的反应为：_，槽中盛放的镀液可以是_或_。 (只要求填两种电解质溶液)。10在一个固定容积的密闭容器里，保持一定温度，在一定条件下发生发应： A(g)B(g)2C(g)。已

8、知加入1 mol A和2 mol B，到达平衡后，生成a mol C，此时C在平衡混合气中的体积分数为，在相同的实验条件下，回答下列问题。（1）若向同一容器中加入2 mol A和4 mol B，到达平衡后，C的物质的量为 mol。此时C在平衡混合气中的体积分数将 （填>，=，<）， （2）若向同一容器中加入了0.5 molC，若要求平衡后C的物质的量 为0.5a mol， 平衡后C的体积分数仍为，还应向容器中加入A mol，加入B mol。（3）若向同一容器中加入2 mol A和6 mol B，若要求平衡后C体积分数仍为 ，应加入C mol，平衡后C的物质的量为 mol。11.有两

9、只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为21的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400的条件下使之发生如下反应：2SO2O22SO3。试填写下列空格：（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器_；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_；（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡_移动，B容器中化学平衡_；（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_（填“增大”、

10、“减小”或“不变”下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_。12. A、B、C、D均为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为：11和21，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。X分子与分子中的电子数相同、Y分子中的电子数为18，A，B，D形成离子化合物，其化学式为，其水溶液呈弱酸性；请回答：（1）元素符号A 、B 、C 、D 。（2）写出化学方程式：和X（过量）反应 。（3）的化学式 ，其水溶液呈酸性的离子方程式 。（4）液态X能电离（可根据电离推知），其阴离子电子式 。13.短周期的三种元素X、Y

11、、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：(1)X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是： 。（2）XZ3化合物的分子式是 ，电子式是 。（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式 、 。14. X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：YX A(g)， YZ B(g)。 请针对以下两种不同情况回答：（1） 若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则： Y的化学式是

12、； 生成固体C的化学方程式是 。（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则： B的化学式是_ _； 向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式 ； 将B与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。15. 有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数由A至D逐渐增大，D的氢化物分子式为H2D，D在最高价氧化物中质量分数为40%，而且D的原子核内质子数和中子数相等；A和B原子有相同的电子层数。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B的阴离子、C的阳离子和Ne原子的电子层结构相同。通常状况下B的单质是气体，0.1 molB的单质和H2充分

13、反应时，有2.408×1023个电子转移；C的单质在高温下与B的单质充分反应可得淡黄色固体，此生成物与AB2反应可生成B的单质，由以上叙述回答：（1）C、B单质反应生成的淡黄色固体的电子式为_。AB2结构式为 ，分子的空间构型为 ， AB2的晶体属于 晶体。（2）淡黄色固体与AB2反应可生成B的单质的化学方程式为 （3）C和D组成的化合物溶于水，溶液并不显中性的原因是（用离子方程式稀释）： 。答案：1、（1）A；AEH；E （2）G；BDE；AH 2、（1） 离子 （2）2（3）水解 （4）小于 3、（1）2NO2-2e-+2H2O=2NO3-+4H+ NO2+2e-+H2O=NO+

14、2OH-（2）全对；元素、电子均守恒 （3）2；4；2；2；1；2 H2O4、（1）N2+2 H+=N2H62+ （2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；N2H4 （3）（4）略5、（1）NaHSO4=Na+H+SO42-；（2）1；（3）H+HCO3-=H2O+CO2；（4）2H+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+2H2O 、Ba2+SO42-=BaSO4 6、（1）NaNO2；0.75（2）；4HAc+2I-+2NO2-=I2+2NO+2Ac-+2H2O（3）NH4Cl+NaNO2=N2+NaCl+2H2O 7、（1）D （2）C8、大于；温度升高，促进水的电离；（1）10：1 （2）9：29、（1）+ （2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（3）Zn-2e-=Zn2+ ；Zn2+ +2e-= Zn10、