酸碱盐基础概念+练习(经典)

1、酸一、酸的定义和分类酸：由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。酸J含氧酸（命名“某酸”）H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）攵i无氧酸（命名“氢某酸” ）HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H2s （氢硫酸）特殊的有机酸：CRCOOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发 酸的电离：、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HClH2SQ形成H2+Cl2=iS£ HClSQ+H2O=H2SO3, 2H2SQ+O2=2H2S。（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状

2、液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性浓硫酸具有吸水性（物理性质）浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）浓硫酸溶于7k时会放出人里热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、 制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属 除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发 性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注息事项工业生产的盐酸偏黄，是因为含 有Fe3 + ,可用蒸储法提纯。 打开浓盐酸的瓶塞，会直白雾出 现,是因为：挥发的氯化氢气体极易 溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸 气形成了盐酸的小液滴。 浓硫

3、酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌 （目的：如快 溶解、散热）。如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密 度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的 热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四 周飞溅，导致危险。浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水 作用。盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+,有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不匹1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。2. 酸+活泼金属 盐

4、+氢气（置换反应）a） 这里不包括浓硫酸和硝酸。b）示例:Fe+2HCl=FeC2+H2 T 和 Fe+H2SOi=FeSQ+H2 Tc）现象铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。3. 酸+金属氧化物 -盐+水（复分解反应）a）金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。b）示例 1： Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3 +3H2Oc）现象铁锈逐渐溶解消失：溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色） 。d）示例 2: CuO+2

5、HCl=CuC2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSQ+H2Oe） 现象黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）4. 酉1+碱 盐+水（复分解反应、中和反应）5. 酸+盐 - 新酸+新盐（复分解反应）a） 反应发生的条件：新酸是碳酸; 如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。b） 碳酸盐都能与酸反应：CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ Tc） 除硫酸钢以外的钢盐都能与硫酸反应：BaC2+H2SC4=BaSOU + 2HC1 （注意：HCl是稀盐酸，不写T ）d） 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl J、碱的定义和分类NH3 H2O （

6、氨水）四大强碱：KOH （氢氧化钾）、NaOH （氢氧化钠）、Ca（OH1 （氢氧化钙）、 Ba（OH）2 （氢氧化钢）金属的氢氧化物（“氢氧化某”）4I白色沉淀：Mg（OH）2 （氢氧化镁）、Al（OH）3 （氢氧化铝）、Zn（OH%弱碱J （氢氧化锌）、Mn（OH）2 （氢氧化镒）I 1有色沉淀：蓝色沉淀 Cu（OH）2 （氢氧化铜）、'红褐色沉淀Fe（OH> （氢氧化铁）四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。氨水的电离是 NH3 H2O=NH4+ OH,所以氨水也是碱。钾、钠、钙的

7、氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca（OH2、常见的碱氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式NaOHCa(OH工业制法Na2CO3+Ca(OHp=2NaOH+CaCO JCaCO CaO+CQ T , CaO+H2O=Ca(OH>状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。微溶于水，溶于水时放热不明 显。氢氧化钠固体易吸水而潮解。用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土 壤和河流、配制波尔多液 在

8、实验室中可以证明二氧化碳。酸、碱包括其溶液都要密封。澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。氢氧化钠必须密封有两个原因： 吸水性； 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CQ=Na2CQ+H2O。三、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。1. 碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酗:溶液变红。2. 由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。3. 碱+非金属氧化物 - 盐+水(复分解反应)a)反应发生的条件：碱是四大强碱；非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。b)根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程

9、式是：c) 2NaOH+CQ=Na2CC3+H2。(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳)d) 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2Oe) 2NaOH+SQ=Na2SO4+H2Of) Ca(OH2+CO2=CaCQ J +垓O (检验二氧化碳；石灰墙 出汗”)4. 碱+酸-盐+水(复分解反应、中和反应)5. 在碱的通性中，弱碱只有该性质。6. 碱+盐 新碱+新盐(复分解反应)a)反应发生的条件：反应物能溶于水(包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质)； 新碱是氨水； 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。b) 镂盐一定能与四大强碱反应。c) 新碱是沉淀：d)蓝色沉淀-2NaOH+CuSQ=Na2

10、SQ+Cu(OHJe)红褐色沉淀-3NaOH+FeC3=3NaCl+Fe(OH)Uf)白色沉淀-2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2 Jg) 新盐是沉淀：h) Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4 J + 2NaOHi) Ca(OH'+Na2CQ=CaCO J +2NaOHj) 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSQ=BaSQ J + Cu(OH2 Jk) 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSQ J + 2Fe(OH)Jl) 波尔多液(注:波尔多液不是溶液):Ca(OHR+CuS0=CaS0+Cu(OH2 1弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。

11、如Cu(OHk CuO+H2O。但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。四、氢氧化钠和氢氧化钙变质1. 氢氧化钠变质2. 氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应牛成碳酸钠。3. 证明方法：a) 取样，加过量的稀盐酸，如果有气洵产牛，说明氢氧化钠已经变质:b) NaOH+HCl=NaCl+HO 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CQ Tc) 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沂淀产生，说明氢氧化钠已经变质:d) Na2CO3+Ca(OH2=2NaOH+CaCO Je) 取样.加氯化钙(或硝酸钙)溶液.如果有白色沉淀产生.说明NaOH已经变质:f) NmCQ+CaC2=

12、2NaCl+CaCO J 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO J4. 氢氧化钙变质5. 氢氧化钙变质曷因为与空气中的一氧化碳反应生,成碳4钙6. 证明方法：取样1加入过量的稀盐酸1如果有气泡产生：说明氢氧化钙已经变质:7. Ca(OH)2+2HCl=CaC2+2H2O8. CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ T9. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质1 .氢氧化钠部分变质的证明方法：2 .取世（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解）,加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：3 .N

13、a2CQ+CaC2=2NaCl+CaCO J 或 Na2CQ+Ca（NQ）2=2NaNO3+CaCO J4 . 过滤，向滤液中滴加酚酗:溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。5 .氢氧化钙固体部分变质的证明方法：6 . WL加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在:7 .CaCQ+2HCl=CaQ+H2O+CQ T8 . 另取少量固体，加氯化俊（或硫酸俊）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧 化钙部分变质： Ca（OH，+2NH4Cl=CaCi+2NH3 T +2H2O 或 Ca（OH+（NH4）2SC4=CaSO+2NH3 T +

14、2H2O中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。配平时要注意 H2O的化学计量数。如：2NaOH+H2SO4=Na2SC4+2H2O强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。如NaOH+HCl=NaCl+HO,反应的时候要进行以下操作： 在烧杯中加入氢氧化钠溶液；滴入几滴酚口溶液； 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）; 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚Mt,在实验

15、结束后再加酚Mt溶液，发现酚酬:不变色，会 有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生,说明酸过 量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。虽然不能用酚酗:溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分 出来。在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。中和反应是放热的反应。中和反应的应用熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下,用生石灰也可以）。熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SQ+Ca（OH）2=CaSQ+2H2。）。铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。碳酸水改良碱性十壤。用

16、含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：Al（OH）3+3HCl=AlC3+3H2OMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。1酸碱度溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在014之间。如下图所示：红橙黄绿紫41>0酸性增弓虽（由H+控制酸性）7碱性增强（由OH-控制碱性）14酸性溶液的 pH < 7,中性溶液的 pH = 7,碱性溶液的 pH > 7。H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH 越小； OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH 越大。

17、溶液中H+或OH-的浓度改变，则 pH会相应改变。一杯pH为的溶液，怎样增大它的 pH值物理方法：加水稀释。化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为 pH小于，溶液呈酸性，所以要考 虑酸的通性）。加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7,但不能改变溶液的酸碱性。测定pH的最简单方法是使用 pH试纸。pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到 pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。使用pH不能把pH试纸浸在待测液体中。pH试纸不能用水润湿。pH 试纸测出的 pH 值是整数。在做习题时，使用 pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。

18、了解溶液的酸碱度有重要的意义化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。测定雨水的pH （因溶解有CQ,正常雨水的pH约为，酸雨的pH小于），可以了解空气的污染情 况。测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。常见的盐盐的定义：几种常见的可物质物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影胴/、大 作调味品，腌制咸菜；作防腐剂；消除积雪（长期过量使用融雪剂会 破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）农业上用氯化钠溶液来选种制生理盐水（浓度为 的氯化钠溶 液）碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸

19、、纺织、洗涤、食品工业等（NazCOs与NaOH用途很相似，但玻璃 是个例外）碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，治疗胃酸过多（NaHCQ+HC|=NaCl+HO+CO4 ,胃溃疡 者禁用）备注碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3 3 Na2CQ3+H2O+CQ T区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒,不能食用！消毒用

20、盐游泳池一般用硫酸铜消毒。医疗上一般用高镒酸钾消毒。过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化俊。钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化, 增进食欲。氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害, 会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。盐的化学性质盐（可溶）+金属1 f 金属2 +新盐（金属 1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠） 盐+酸新盐 +新酸.盐+碱一新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）盐+盐f 两种新盐（反应

21、物需都可溶,且满足复分解反应的条件）部分不溶于水的盐只具有性质2。氯化银、硫酸钢既不溶于水,也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）酸、碱、盐的溶解性（室温）酸：大多数都可溶。碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钢和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀。盐：钾盐、钠盐、镂盐、硝酸盐都可溶。氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。硫酸盐除硫酸钢不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。碳酸盐只有碳酸俊、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。», 一般情况下，掌握上面的信息就足够OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶

22、溶P溶Ba2+溶溶溶1不不Ca2+微溶溶微不Mg2+ 1不溶溶：溶微A产不溶溶溶一Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe以 1不溶溶溶P不Fe3+不溶溶溶一Cu2+不溶溶溶一Ag+一溶不微不“溶”水，“不“微“挥a ”下面是化学课本中部分酸、碱和盐的溶解性表（室温） 了。表示那种物质可溶于表示不溶于水，表示微溶于水，表示挥发性，表示那种物质不存在或遇到水就分解了1 .下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是A.醋B.生石灰C.纯碱D.烧碱2 .下列各组物质名称不代表同一物质的一组是A.氯化钠、盐C.碳酸钠、纯碱B.氢氧化钠、苛性钠D.碳酸氢钠、小苏打3 .下列各组物质，用水做试剂就能鉴别开的

23、是A.液体：汽油、酒精、糖水B.气体：氢气、氧气、二氧化碳C.固体：碳酸钠、碳酸钙、食盐D.固体：碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜4 .只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液，这种试剂是A.酚酬:试液B.石蕊试液C.碳酸钠溶液D.二氧化碳5 .往盛盐酸的试管里加入镁，完全反应后再往试管里滴入氢氧化钠溶液，有白色沉淀出现，此沉淀物 是A. MgCO3C. MgC26.下列物质中，化学式书写错误.A.硝酸铜Cu（NO3）2C.二氧化氮NO2B. MgSC4D. Mg(CH)2的是B.硫酸铝A1SC4D.氧化亚铁FeO7.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是A. HCl 和 Ca（OH）

24、2B. H2SC4 和 Na2CC3C. AgNC3 和 BaC2D. KCl和 CuSC48.今有氯化钢、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液，他们两两混合，生成沉淀的反应有A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个+、Fe3+、Ba2+、CH-、NQ3-与CC32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有（）个个个个10 .下列含氧酸中，易挥发的是 （）A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D稀硫酸11 .只用酚酗:试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是（）、KNCh、NaCH、KCH> HCl、HCl、NaCH、H2SC4、NaCI12 .下列各组溶液只用括号内试剂不能一次鉴别出来的是A.硫酸铜、氯化镁、硝酸钾（石灰水）B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C.醋酸、纯碱、食盐（酚儆试液）D.硫酸、硝酸钢、氯化钾（碳酸钠溶液）13 .向某溶液中滴加 BaC2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）A.一定含有硫酸根离子B.一定含有银离子C.既含有硫酸根离子又含有银离子D.一定不含有碳酸根离子14 .下列物质中，既能用浓 H2SQ干燥，也能用NaOH干燥的是()A.水蒸气B.一氧化碳C.二氧化碳D.氨气15 .下列能用金属和稀 H2SQ反应得到的盐是()(SO4)3(SO4)316 . (6分)从A-D中选择正确的序号，填充