九年级化学从中考试验题中体验质量守恒定律练习

1、从中考实验题中体验质量守恒定律质量守恒定律是从量的方面研究化学反应的客观规律，它的核心内容是：参加化学反应的各种物质的总质量等于反应后生成的各种物质的质量总和。质量守恒定律是一个重要的客观规律，是中考必考的内容之一，为了论证这一定律的正确性，考题往往设置在一定的实验情景中，通过实验，考查学生对质量守恒定律的理解和应用，因此考查通常以实验题和实验探究题的形式出现。一、通过实验考查对质量守恒定律的理解正确理解质量守恒定律的内涵，是正确应用质量守恒定律的必要条件。通过化学实验验证质量守恒定律，是中考中常考的一种题型。例1:(08年南充中考题)物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还

2、是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。(2)设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。这两个实验所发生的化学反应方程式为:小刘的实小李的实实验结论：小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。你认为的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：。使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是和（填化学

3、式）注：在实验A、B中已使用过的四种药品均不能再用分析：解本题的关键是对质量守恒定律的理解，也就是必须正确认识化学反应中的反应物，生成物各是什么？含有碳、氢元素的可燃物，往往许多同学在做实验时，忽略了气态物质的质量，导致得出错误的结论。小刘、小李实验中所发生的化学反应方程式分另为：BaCl2+N&S04=BaSQJ+2NaCl;Na2CQ+2HCl=2NaCl+Hz0+CQT。小李在称量生成物的质量时，忽略了逸散到空气中的二氧化碳的质量，导致生成物的总质量小于反应物的总质量，因此小李的结论是不正确的。质量守恒定律的理论依据是在化学反应前后，元素的种类以及每种元素的原子个数原子的质量都保持不变，

4、因此反应前后物质的总质量保持不变。如果在称量时反应前后元素的种类不同或同种元素的原子个数不同，那就得不到正确的结论。为了使A实验烧杯中的物质的总质量保持不变可以加AgNO,NaCl或NaOHHCl等。为了使B实验烧杯中物质反应后产生气体，可以在烧杯中加碳酸盐和酸等。答案：BaCl2+NaaS04=BaSQ+2NaClNa2CS+2HCl=2NaCl+H20+C02T小刘反应后生成的CQ气体逸散到空气中去了，在称量生成物时，没有包括CQ的质量。在化学反应前后元素的种类及每种元素的原子数目、原子的质量都没有改变。NaClAgNO3等。二、通过实验，考查质量守恒定律的应用学习质量守恒定律的目的在于应

5、用，解有关质量守恒定律的实验试题，不仅要掌握概念，更重要的是灵活运用这一概念，不仅要定性的认识(化学反应前后元素的种类、每种元素的原子个数相等)，还要定量的认识(化学反应前后物质的总质量不变)。解题时必须理清各种物质量之间的关系。例2:某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，按下图装置进行实验：把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置中，使之完全反应，得到如下结果：实验前B管和药品的总质量为21.32g,实验后为21.16g,实验后B管及残留固物质的质量为21.16g。C试管中收集到的物质经过电解得到H2和Q,在D注射器中收集到的是Nao经分析知道，X中两元素的质量比是14:3,

6、gRTfcr回答下列问题：(1)C管中收集的液体的化学式是;写出该物质电解的化学方程式为。(2)B管中的现象为;(3)B管反应前后减小的质量为g，这部分的质量是CuO失去的元素(写名称，下同)的质量；可通过反应跟该元素结合的另一种元素是质量为_g_。(4)写出化合物X与CuO的化学方程式。分析：本题以氧化铜与氨气在加热条件下发生的反应为知识载体，考查学生应用质量守恒定律确定有关物质的组成以及化学方程式的配平。根据知道，C管中收集得到的液体是HO,在注射器D中得到N2,x由两种元素组成，根据质量守恒定律知道，氢、氮元素来自于气态化合物X,氧元素来自于CuQ由知X中，两种元素的质量比为4:3,由氮

7、、氢两种元素的相对原子量可得出：n(N):n(H)=1:3,即X的化学式为NH。由可知，B管反应前后质量减少21.32g-21.16g=0.16g,这0.16g是CuO失去氧元素的质量，通过反应氧元素与氢元素结合成水,元素结合成水。0.16g氧元素与0.02g氢在B管中发生反应的反应物为CuONT,生成物为N2、H2QCu,观察到的现象是氧化铜由黑色转变为红色。答案：(1)H2O;2H2。*2H2T+04;(2)氧化铜由黑色变为红色；(3)0.16;氧，氢；0.02;(4)2NHs+2CuON4+3Cu+3HO跟踪练习：1.(09年连云港中考题)某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红

8、色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。【教师提醒】它由Cu、FezQ、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。【提出猜想】红色粉末可能的组成有：只有Cu只有Fe2O3是Cu、Fe2O3的混合物是Cu、Fe(OH)3的混合物只有Fe(OH)3是FeQ、Fe(OH)3的混(2)白色无水CuSO遇水变蓝2FeCl2+CuCl2【资料获悉】(1)2Fe(OH)3=FezQ+3H2O(3)Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCh+Cu【探究思路】利用物质的性质不同，设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe(OH)3、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。(装置

9、内空气中的水蒸气、CO忽略不计)【实验探究】(1)甲同学取适量红色粉末装入试管中，按右图进行实验。结果无水CuSO没有变蓝，从金工色扮末/+31而排除猜想中的。(填猜想中的序号)弯(II(2)在甲同学实验结论的基础上，乙同学F丁无水另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的和，而丙同学认为只能排除猜想，你认为的观点正确(填“乙”或“丙”)。5.0g装入硬质玻璃管中,(3)丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末按右下图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通

10、C8体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关反应前反应后I组玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0gn组玻璃管和固体物质的总质里为36.1g洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g装置和物质的总质量，其数据如下表:【交流讨论】(1)在装置A中先通CO气体的作用是(2)应该选择组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第组(填序号)。(3)写出A装置中发生反应的化学方程式；实验中观察到A装置中的现象为(4)为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处?“需要”或“不需要”)，理由是【反思评价】戊同学指出：从环保角度

11、，丁同学的实验装置有严重不足之处。你认为应该如何改进?【拓展延伸】有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H2代替，并将图28-2中B装置换成盛有碱石灰(生石灰和氢氧化钠固体混合物)的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行?(填“可行”或“不可行”)。2.(09年福州中考题)过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶液的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得数据如下图所示：|三裳.修|茎题不用墟轻一余的欣合旬MOx*:(1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)。友情提示：实验中过氧化氢分解的化学方程式为2H2QMO22H2O+OT答案1.【实验探究】(1)(2)丙【交流讨论】(1)排净装置中的空气(或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸)(2) I高温(3) 3CO+FezQ=2代+3CO2部分红色粉末变黑(4) 不需要