第三课时-修改好

1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第三课时第三课时【知识回顾知识回顾】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 得得2e2e- -, ,化合价降低，被还原化合价降低，被还原失失2e2e- -, ,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原性还原性氧化性氧化性氧化产物氧化产物还原产物还原产物 0 +2 +2 0 用双线桥法标出得失电子数、化合价变化情况、用双线桥法标出得失电子数、化合价变化情况、被氧化还是被还原；指出氧化剂、还原剂；氧化产物、被氧化还是被还原；指出氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物。还原产物。【练习练习】Mg+C

2、l2 MgCl2得得2e2e- -, ,化合价降低，被还原化合价降低，被还原失失2e2e- -, ,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化2KClO3 2KCl+3O2MnO2得得12e12e- -, ,化合价降低，被还原化合价降低，被还原失失12e12e- -, ,化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化 2、1、一、氧化性、还原性强弱的比较一、氧化性、还原性强弱的比较 【明确明确】 氧化性：得电子的性质（或能力）氧化性：得电子的性质（或能力） 还原性：失电子的性质（或能力）还原性：失电子的性质（或能力） 氧化性、还原性的强弱取决于得失氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的电子的难易程度难易程度，与

3、得失电子数目的多少无关，与得失电子数目的多少无关，如如: :还原性还原性NaNaFeFe1 1、根据金属活动性顺序表进行判断。、根据金属活动性顺序表进行判断。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au单质的还原性逐渐减弱单质的还原性逐渐减弱对应的阳离子的氧化性逐渐增强对应的阳离子的氧化性逐渐增强+2+2+3+2+2+2+2+K Ca Na Mg Al Zn Fe . Cu Hg Ag . ：Na Mg Al ：Na+Mg2+Cl2Br2I2 ，I- Br- Cl- F- 3 3、由反应条件的难易比较。、由反应条件的难易比较。4 4、根据氧化还原反应方向

4、判断、根据氧化还原反应方向判断 用这种方法时，应先在反应物中找出氧化用这种方法时，应先在反应物中找出氧化剂和还原剂，在生成物中找出氧化产物和还原剂和还原剂，在生成物中找出氧化产物和还原产物。产物。 还原剂还原剂+ +氧化剂氧化剂= =氧化产物氧化产物+ +还原产物还原产物 已知已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是( ) A.FeCl3Cl2 I2 B.Cl2 FeCl3 I2 C.I2 Cl2 FeCl3 D.Cl2 I2 FeCl3B练习练习二、氧化还原反应的类型二

5、、氧化还原反应的类型 1 1、分子间氧化还原反应、分子间氧化还原反应 还原剂还原剂+ +氧化剂氧化剂=氧化产物氧化产物+ +还原产物还原产物4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂 此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同物质，参加反应的氧化剂（或还原剂）全部被还原（或质，参加反应的氧化剂（或还原剂）全部被还原（或氧化），有关元素的化合价全部发生变化。氧化），有关元素的化合价全部发生变化。失去失去4 45e5e- -3 0 +2 -2 -2得到得到10102e2e- -2 2、部分氧化还原反应、部分氧化还原反应MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+C

6、l2+2H2O 此类反应的特点是还原剂（或氧化剂）此类反应的特点是还原剂（或氧化剂）只有部分被氧化（或还原），有关元素的只有部分被氧化（或还原），有关元素的化合价只有部分发生反应。化合价只有部分发生反应。得到得到1 12e2e- -失去失去2 21e1e- -例:MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓) )MnClMnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O 问问(1)(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比为氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 (2) (2)若有若有4 436.5gHCl36.5gHCl参加反应参加反应, ,则做还原剂的则做还原剂的HCl_gHCl_g, ,被氧

7、化的被氧化的HCl_gHCl_g, ,生成标况下的生成标况下的ClCl2 2 _L_L。(3)(3)反应中反应中HClHCl表现表现_性性. . 还原性、酸还原性、酸1:2737322.42KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2+7 -2 +6 +4 0得得e e- -得得3e3e- -失失4e4e- - 像这样，同一物质中不同元素发生价态改变像这样，同一物质中不同元素发生价态改变的反应叫的反应叫3 3、分子内、分子内( (或或Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O得得1e1e- -失失1e1e- - 像这样，像这样，同一物质中同一元素发生价态改同一物质中同一元素发生价态改变的反应

8、变的反应叫叫歧歧4 4、歧、歧0+1-15 5、归中反应、归中反应2KClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2KCl+2H2Oa.同一种元素反应时，其化合价同一种元素反应时，其化合价“两头变中间，只靠拢，不交两头变中间，只靠拢，不交叉叉”。b. 同一元素的同一元素的相邻价态相邻价态不反应，如不反应，如Fe与与Fe2+，S与与SO2，SO2与与H2SO等物质间不发生氧化还原反应。等物质间不发生氧化还原反应。高价低价高价低价中间价（注中间价（注“可靠拢、不交叉可靠拢、不交叉”）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O +5-1-10+5-1+40-1 1 1、2H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S+2H