中考工业流程题练习有答案

1、中考工业流程题练习一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：粗盐溶解BaCl2过量1一一一3L沉淀NaOHNa2CO3过滤HClfr蒸发、结晶、烘干精盐(1)在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。(2)第步操作的目的是除去粗盐中的(填化学式，下同)，第步操作的目的是除去滤液中。(3)第步过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、(填化学式)。(4)在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是(5)在制备精盐的过程中

2、，氯化钢和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒,理由(6)在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是2.金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用(从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。电解无水MgCl2的过程中能转化为能。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤、得到的MgCl2溶液有何不同：3.氨碱工业海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。步骤出、步骤IV反应的化学方程式为：制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳

3、。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为(拓展)已知有关物质重要反应的化学方程式如下：2NH4C1+X=2NH3f+CaCl2+2H2ONH4C1=NH3f+HClT根据以上信息回答下列问题。(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱.此时将混合液中不溶物除去的方法是;溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去。(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：。(3)在氨碱工业的历史上.如何处理流程中剩余的氯化俊溶液，出现了两种工艺

4、：一是“索尔维法”.即在氯化镀溶液中加入物质X(填化学式)，产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化俊溶液中加入适量氯化钠晶体.降低了氯化氨的,使氯化俊晶体单独析出得到另一种产品一一氮肥.氯化钠溶液则可以循环利用。(4)在氨碱工业处理剩余的氯化俊溶液时.为何不直接蒸发结晶析出氯化俊固体？答：二、传统能源工业(化石燃料的利用、及合成氨工业等)1、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是。A.煤是复杂的混合物，主要含碳元素B.由煤加工成焦炭发生的是物理变化

5、C.家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品D.煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质(2)煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。右图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答：焦炭在炼铁过程中的主要作用是;请用化学方程式表示炼铁的原理高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议。(3)化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。生产简要流程如下：煤、空气、水水煤气发生炉中主要反应：C+02=CO2；C+H2O=CO+H2O两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。判断：反应(填“放出”或“吸收”)热量。将合成的氨气部分通

6、入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3,试写出该反应的化学方程式。、石灰石工业1、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。矿石AIffei淀池|一代埠池2?K"必破峻播溶液轻质碳酸的已知：a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；b.碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO3)2=CaCO3J+H2O+CO2T；c.生石灰与水充A反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。(1)小王主张用流程、和操作n的设计，认为其工艺简单。请

7、写出反应和的化学方程式：；操作n包括等工序。(2)制轻质碳酸钙时，D为(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由是：.(3)小李认为流程、和操作I比小王的主张更好，其理由是：;操作I包括搅拌和微热等工序。四、污水处理工业1、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：(1)步骤中：需加入的物质是，分离所得混合物的方法是(2)步骤中：需加入的物质是，发生反应的化学方程式是(3)某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤，你认为是否合理？,理由是.(4)步骤的操作是,溶液2和溶液3为什么要混合

8、？五、金属回收工业1、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业.在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆).某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法.甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案:4Lt,.rTri”神,山L榴、M;fr>：.nJ.jirj>.等钠蝮料>黑色围体及残留物-A感色溶液及不箫物%国弋应色溶液及红色沉碇刃外旗还乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O2_2CuSO4+2H2O）,于是他提出了另一套方案

9、:加入足量稀碘酸函入空气并加热>盎色用液及不溶物粉碎.->脚削，碎电微皮、其他杂质一过河今赢-典铁'>|浅球色溶液及红色沉淀色卜过）>红色麻亲（1）甲方案的三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：;.（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为（选填“甲”或“乙”）的方案更合理.理由是：.（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑.你认为丙这么说的道理是：.丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处理？”.请提出你的想法：.（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指

10、出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矶”的工业产品，可增加经济效益.请写出使“绿矶”结晶的两种可能方法：、（“绿矶”溶解度随温度升高而增大）.答案一、海水资源的多重利用1 .制盐工业答案：（1）加快粗盐溶解（2）Na2SO4NaOH、Na2CO3（3）CaCO3、BaCO3（4）会引进新的杂质KCl（5）不可以。碳酸钠作用是既除去Ca2+,又除去多余的氯化银（6）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠2、Mg（OH）2MgCl2喳也Mg+C12T后者是经过富集和分离后的溶液（或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低）3、NaCl+NH3+HaO+CO=NaHCRNHCl2NaHC

11、O3Na2CO+H2O+COT氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳（拓展）（1）过滤盐酸（2）促进更多CO2溶解反应充分（3）Ca（OH）2溶解度（4）氯化钱受热易分解二、传统能源工业(1) AD(2)制取CO、提供热量Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2回收利用(3)吸收CO2+NH3+H2O=NH4HCO3三、石灰石工业ClXDCaCO.CflO+CLhf;®t+NCO.=CjCOj+2NaOH1. ，I(2)慈博灌澄清石诙水中飘收化钙浓度大小，生产戕率很懂3)利用产生的二轲化碳比另加碳般纳溶液更经济.生产成本更低若产生的二辑化班不回收直接播放,不利于"节旋减措"四、污水处理工业(1).Fe过滤(2) .稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2T(3) .不合理因为要使Ag+完全置换出来，必须加入过量的铁(4) .两种滤液中都含有硫酸亚铁，可得到更多的硫酸亚铁，综合利用(其他合理答案也可)五、金属回收工业伊分)(I)CuO+ILSO.=CuSO