化学反应速率与活化能的测定实验报告

1、精选优质文档-倾情为你奉上 化学反应速率与活化能的测定实验报告姓名 班级 试验时间 第 室 号位 指导教师 实验目的1 了解浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。2 测定（NH4）2S2O8与KI反应的速率、反应级数、速率系数和反应的活化能。实验原理（NH4）2S2O8和KI在水溶液中发生如下反应：S2O82-(aq)+ 3I-(aq) 2SO42- (aq)+ I3-(aq) （1）这个反应的平均反应速率为= - = 式中： 反应的平均反应速率； 时间内的浓度变化；， ，的起始浓度； 该反应的速率系数； 反应物，的反应级数，为该反应的总级数。为了测出在一定时间（）内S2O82-的浓度变化，

2、在混合(NH4)2S2O8和KI溶液的同时，加入一定体积的已知浓度的Na2S2O3溶液和淀粉，这样在反应（1）进行的同时，还有以下反应发生：2S2O32- (aq) + I3(aq) S4O62-(aq) + 3I-(aq) （2）由于反应（2）的速率比反应（1）的大得多，由反应（1）生成的I3会立即与S2O32-反应生成无色的S4O62-和I-。这就是说，在反应开始的一段时间内，溶液呈无色，但当Na2S2O3一旦耗尽，由反应（1）生成的微量I3就会立即与淀粉作用，使溶液呈蓝色。由反应（1）和（2）的关系可以看出，每消耗1mol S2O82- 就要消耗2 mol 的S2O32-，即（S2O82

3、-）= （S2O32-）由于在时间内，S2O32-已全部耗尽，所以（S2O32-）实际上就是反应开始时Na2S2O3的浓度，即（S2O32-）= （S2O32-）这里的（S2O32-）为Na2S2O3的起始浓度。在本实验中，由于每份混合液中Na2S2O3的起始浓度都相同，因而（S2O32-）也是相同的，这样，只要记下从反应开始到出现蓝色所需要的时间（），就可以算出一定温度下该反应的平均反应速率：=按照初始速率法，从不同浓度下测得的反应速率，即可求出该反应的反应级数和，进而求得反应的总级数（+），再由求出反应的速率系数。 由Arrhenius方程得式中： 反应的活化能； 摩尔气体常数，= 8.3

4、14 J·mol-1·K-1 ; 热力学温度求出不同温度时的值后，以对作图，可得一直线，由直线的斜率可求得反应的活化能。Cu2+可以加快(NH4)2S2O8与KI反应的速率，Cu2+的加入量不同，加快的反应速率也不同。仪器、药品及材料仪器：恒温水浴一台，烧杯（50ml）5个（标上1、2、3、4、5），量筒10ml4个，分别贴上0.2mol·L-1(NH4)2S2O8，0.2mol·L-1KI，0.2mol·L-1KNO3，0.2mol·L-1(NH4)2SO4；5ml 2个，分别贴上0.05 mol·L-1Na2S2O3，0

5、.2淀粉，秒表1块，玻璃棒或电磁搅拌器。药品：(NH4)2S2O8（0.2mol·L-1），KI（0.2mol·L-1），Na2S2O3（0.05mol·L-1）, KNO3（0.2mol·L-1）, (NH4)2SO4（0.2mol·L-1）,淀粉溶液（0.2），Cu(NO3)2（0.02mol·L-1）。实验步骤1. 浓度对反应速率的影响，求反应级数、速率系数在室温下，按表1所列各反应物用量，用量筒准确量取各各试剂，除0.2mol·L-1(NH4)2S2O8溶液外，其余各试剂均可按用量混合在各编号烧杯中，当加入0.2mo

6、l·L-1(NH4)2S2O8溶液时，立即计时，并把溶液混合均匀（用玻璃棒搅拌或把烧杯放在电磁搅拌器上搅拌），等溶液变蓝时停止计时，记下时间和室温。计算每次实验的反应速率，并填入表1中。表1 浓度对反应速率的影响 室温：15实验编号12345V(NH4)2S2O8/mL1052.51010V(KI)/mL10101052.5V(Na2S2O3)/mL33333V(KNO3)/mL57.5V(NH4)2SO4/mL57.5V(淀粉溶液)/mL11111C0(S2O82-)/(mol·L-1)C0(I-)/(mol·L-1)C0(S2O32-)/(mol·L

7、-1)t/sC(S2O32-)/(mol·L-1)v/ （mol·L-1·s-1）k/(mol·L-1)1-·s-1用表1中实验1、2、3的数据，依据初始速率法求；用实验1、4、5的数据，求出，再求出（+）；再由公式求出各实验的，填表。 2. 温度对反应速率的影响，求活化能按表1中实验1的试剂用量分别在高于室温5、10和15的温度下进行实验。这样就可测得这三个温度下的反应时间，并计算三个温度下的反应速率及速率系数，把数据和实验结果填入表2中。表2 温度对反应速率的影响实验编号T/Kt/sv/(mol·L-1·s-1)k/(mol·L-1)1-·s-1lgk/（K-1）1678利用表2中各次实验的和T，作lgk-T-1图，求出直线的斜率，进而求出反应（1）的活化能3. 催化剂对反应速率的影响在室温下，按表1中实验1的试剂用量，再分别加入1滴、5滴、10滴0.02mol·L-1Cu(NO3)2溶液为使总体积和离子强度一致，不足10滴的用0.2mol·L-1(NH4)2SO4溶液补充。表3 催化剂对反应速率的影响实验编号91011加入Cu(NO3)2溶液(0.02mol·L-1)的滴数1510反应时间反应速率/ (mol·L