金属的化学性质教学实录

1、课堂实录第八单元课题2金属的化学性质（新授课）海安县曲中附中谢晓燕师：【课题引入】前面我们学习了金属的一些物理性质，今天我们一起来探究金属的化学性质。【板书】课题2金属的化学性质【出示学习目标】1 .知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2 .初步认识常见金属与盐酸、硫酸以及与金属的化合物溶液的置换反应。3 .能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释一些与日常生活有关的化学问题。（评价：引导学生迅速由金属的物理性质进入到金属的化学性质的相关知识，创设学生认知的情境，合符学生的认识规律。）师：下面我们来检查一下预习情况。生：完成【课前延伸】。师：【课件投影】1、知识再现：根据已

2、学知识，完成化学方程式：Fe+O2=Mg+02=Mg+HCl=Zn+H2SO4=Fe+CUSO4=生：将已完成的答案呈现在实物投影仪上，然后对照学生答案，自己检查并相互检查、讨论（气氛较热烈）。一.点燃点燃师：【投影参考答案】3Fe+2O21Fe3O42Mg+O212Mg0Mg+2HCl=MgCl2+H2TZn+H2SO4=ZnSO4+H2TFe+CuSO4=FeSO4+Cu（评价：感知是认知的基础，是知识的来源，此题分别从金属与氧气的反应、金属与盐酸或稀硫酸的反应、金属与另一种金属的化合物的溶液反应三个角度来再现学过的金属相关化学性质，为引入本节课的知识作出铺垫。）师：【投影思考题】铝的利用

3、比铜和铁晚得多，为什么现在世界上铝的年产量已超过了铜，仅次于铁，并被广泛地应用呢？生：学生围绕已做答案展开讨论。师：围绕这个问题提问。生：一些学生回答，有的很对，有对不完善，教师及时评价。师：【投影参考答案】铝比铜活泼，更难冶炼，且铝更易与空气中的氧气反应，形成致密的氧化膜，起保护作用。（评价：由生活中铝、铜、铁与氧气的反应情况来创设情境，学生有深切的体会，能激发学生学习的兴趣，对提高学生的化学素养和化学意识很有意义。）师：【过渡】我们知道，在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生红热现象，不能燃烧，而镁却能在空气中能剧烈燃烧。你认为镁和铁谁更活泼？生：【回答】镁比铁更活泼。师：【引导】镁比铁更活泼，

4、我们也说镁的活动性比铁强。实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。（评价：通过复习铁在空气中不能燃烧，而镁在空气中能剧烈的燃烧，比较得出镁比铁更活泼，引出金属与氧气反应的情况，可作为比较金属活泼程度的方案。直接了当，过渡自然，不给学生留下思维间隔。）师：【板书】1、金属与氧气的反应。师：【讲评】据此，可将金属分成三类：生：学生讨论后回答，有的很具体，有的则只能回答1-2点，教师及时点评。师：【投影】第一类：常温下，露置在空气中极易与氧气反应，如：镁、铝、锌等。金属活动性强。第二类：常温下，露置在空气中不易与氧气反应，但在氧气中加热时，能与氧气反应。如：铁、铜等。

5、金属活动性较强。第三类：常温下，露置在空气中不易与氧气反应，在氧气中加热至熔化时，也不与氧气反应。如：金、银等。金属活动性弱。生：学生阅读后交流（气氛较好）。（评价：将金属分类，便于学生规律性地总结金属与氧气反应的情况，从而能够顺利地掌握金属与氧气反应的条件和难易程度不同，能运用金属与氧气反应的不同情况，可比较不同金属的活泼程度。这样由特殊到一般，由典型到全面，便于知能建构，最终能熟练运用。）师：【投影】你知道吗？金属活动性中铝铁，可是铁比铝更容易生锈。生：热烈讨论。师：【投影解剖生活】为什么铝制品不易生锈？生：学生讨论、交流后回答，教师及时点评。师：【投影参考答案】因为铝的金属活动性强，露置

6、在空气中，极易与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，起保护作用。生：学生围绕答案，再作讨论。师：【专家提醒】尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。（评价：这个生活经验的联系，是要求学生知道化学来源自生活，升华为理论，指导于实践，提高了生活。体现了“从生活中学、从经验中学、从做中学”的理论。）师：投影：例：分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。生：学生讨论、交流后回答，教师点评。【讲评策略】引导学生从金属与氧气反应的情况入手，由平面到立体，将知识连成串，形成有规律性的解题能力。师：投影【参考答案】常温下，金露置在空气中不易与氧气反应，即便是在纯氧中加热至熔

7、化，也不与氧气反应。化学性质稳定。（评价：解释生活中的俗语“真金不怕火炼”中的化学原理，要注学生紧扣知识点，现学现做，发散思维，发挥小组集体智慧，总结汇报，投影答案，使学生形成正确的思维定势。鼓励学生在问题解决中学习，在问题解决中探索，从而在解决问题的过程中建构起对知识的理解。）生：讨论后总结镁、铝、锌三种金属的活动性关系。师：【总结】结论：镁、铝、锌的金属活动性强，铁、铜的金属活动性较强，金、银的活动性弱。师：【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。【板书】2、金属与盐酸或稀硫酸的反应。第3 页共9 页【过渡】金属能否与盐酸或稀硫酸反应以及反应时的剧烈程度，可反映金属的

8、活泼程度,即金属的活动性。师：投影【活动与探究】如何判断Mg、Zn、Fe、Cu的活动性？（投影实验步骤）1 .在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体？2 .分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，如果有气体生成，判断生成的是什么气体。3 .用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。生：学生分组实验，教师巡视并指导学生实验。先小组合作三个不同的实验，然后组间交流、对比、总结。师：【提问】1.所有的金属都可以和盐酸或稀硫酸反应吗？生：讨论后回答，教师点评。师：【提问】2.它们和稀盐酸或稀硫酸反应

9、的剧烈程度一样吗？生：讨论后回答，教师点评。师：【提问】3.金属与盐酸或稀硫酸反应后生成了什么气体？生：讨论后回答，教师点评。师：【视频展示】（检验生成的气体）生：学生新奇的表情后再讨论。（评价：让学生进行分组实验，亲自操作、小组合作、共同探究，最终能使学生在实践中学习，体会深刻，适当引导，最终达成运用知识的目的。）生：总结实验现象并书写相关化学方程式金属稀盐酸（稀硫酸）现象反应的化学方程式1镁放出气泡最迅速，反应最剧烈。Mg+2HCl=MgCl2+H2TMg+H2SO4=MgSO4+H2T锌放出气泡速度较迅速，反应较剧烈。Zn+2HCl=ZnCl2+H2TZn+H2SO4=ZnSO4+H2T

10、铁放出气泡速度慢，反应较为缓和。Fe+2HCl=FeCl2+H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2T铜不反应_-1师：将学生给出的答案投影在实物投影仪上。生：讨论后检查自己的答案和相互检查他人的答案，最后讨论、评价。师：投影：例：下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是（）A.ZnCl2B.CuSO4C.FeCl2D.Al2（SO4）3生：讨论、交流后回答，教师点评。师：【投影】漫画。【讲评策略】因为铜排在氢后面，不能与稀酸反应得到硫酸铜。（评价：设计一幅相关漫画，旨在提高兴趣，活跃气氛，让学生在笑中学，在乐中学，在愉悦的气氛下掌握原本呆板的抽象知识。起四两拔千斤”之效。）生：学生讨论后【小结

11、】根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应，可把金属分为哪两类?师：投影【小结】根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应，可把金属分为两类？一类能与稀盐酸或稀硫酸反应，金属活动性强，且反应速率越快，金属活动性越强。另一类不能与稀盐酸或稀硫酸反应，金属活动性较弱。师：投影【讨论】对于以上的反应，从反应物和生成物的角度总结这些反应的特点。Mg+2HCl=MgCl2+H2TZn+2HCl=ZnCl2+H2TFe+2HCl=FeCl2+H2T单质化合物化合物单质生：讨论后小结从反应物和生成物的角度总结这些反应的特点。教师引导、点评。师：投影【小结】这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫

12、做置换反应。师：【过渡】我们已经知道，把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上会有紫红色的铜生成。这说明铁比铜活泼，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这也是比较金属活动性的依据之一。【板书】3.一种金属与另一种金属化合物的溶液反应。师：投影【活动与探究】【演示实验】利用Al丝、Cu丝及CuSO4、AgNO3溶液判断Al、Cu、Ag的金属活动性强弱。师：投影实验步骤：把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？师：这个实验需要很长的

13、时间才能有最明显的实验现象，因此【投影】实验效果图。生：学生讨论。生：总结实验现象并填写下表:实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu活动性:Al>Cu铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag活动性：Cu>Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无变化活动性：Al>Cu生：讨论后回答以上三种金属活动性顺序。教师点评。师：投影结论：以上三种金属活动性顺序为：AlCuAg金属活动性由强到弱师：下

14、面是常见金属的活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu.金属活动性顺序由强逐渐减弱,师：提问：金属活动性顺序表有哪些应用？生：讨论后回答，教师并及时补充。师：投影金属活动性顺序的应用：1 .在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2 .在金属活动性顺序表里，只有位于氢之前的金属才能置换出酸中的氢。3 .在金属活动性顺序表里，只有位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。生：学生阅读。师：投影：例1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。(1)银与稀盐酸(2)锌与稀硫酸(3)铁与硫酸锌溶液(4)铝与硝酸银溶液(5)

15、银与氯化铜溶液(6)镁与硫酸亚铁溶液生：讨论后作答，并将答案呈现在实物投影仪上，大家再讨论。师：教师点评。第5页共9页【讲评策略】因为(1)中银排在氢后面，不能置换出稀盐酸中的氢，不反应。(2)中锌排在氢前面，能置换出稀硫酸中的氢。(3)中铁排在锌后面，不能置换出硫酸锌中的锌，不反应。4 4)中铝排银前面，能与硝酸银溶液反应。(5)中银排在铜后面，不能置换出氯化铜中的铜，不反应。(6)中镁排在铁前面，能置换出硫酸亚铁中的铁。师：投影参考答案：可发生反应的：(2)(4)(6)化学方程式：(2)Zn+H2SO4=Cu+H2SO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO

16、4=MgSO4+Fe(评价：充分运用学生刚刚所学知识，及时巩固、当堂反馈，让学生立即联系，尝试成功，达成掌握知识的目的。)师：投影：例2.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应。如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z无变化。根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动顺序。生：讨论后作答。师：教师点评。【讲评策略】因为X能与稀硫酸反应并产生氢气，所以X>H，Y不与稀硫酸反应，所以Y<H，Y能与硝酸银反应，所以Y>Ag，而Z不与硝酸银反应，所以Z<Ag，综上所述，X>Y>Z。(评价：金属活动性顺序

17、表的应用是本课题内容的升华部分，对学生综合能力的提高起到决定性作用，应强化巩固、及时训练、精心讲评、形成能力。)师：【本课题内容总结】一.金属的化学性质：1 .金属与氧气反应。2 .金属与稀盐酸或稀硫酸反应。3 .一种金属与另一种金属化合物的溶液的反应。生：再次熟悉本课题内容。师：出示【课堂反馈训练】1.X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是()Z+YSO4=ZSO4+YX+YSO4=XSO4+YX+H2SO4=XSO4+H2TZ+H2SO4不反应A.Z>X>YB.Z>Y>XC.X>Y>ZD.X>Z>Y生：讨论后

18、作答。分析过程有详有略，有对有错。教师点评。师：【分析】根据方程式Z+YSO4=ZSO4+Y,得出Z>Y。根据方程式X+YSO4=XSO4+Y,得出X>Y。根据方程式X+H2SO4=XSO4+H2T,得出X>H。根据Z+H2SO4不反应，得出H>Z。综上所述：X>Z>Y。（评价：本题利用不同金属与其他物质的反应表达式来说明反应能否进行，利用所学金属活动性顺序表来比较不同金属的活动性顺序，适时训练，进一步巩固所学知识点。）师：出示【课堂反馈训练】2.将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加的是（）（用到的相对原子质量：Fe-56H-2Cu-64S-32O-16C

19、l-35.5）A.稀H2SO4B.FeSO4溶液C.CuSO4溶液D.稀HCl生：讨论后作答。分析过程很详细。教师表扬。师：投影【分析】铁与稀硫酸或稀盐酸反应后生成氢气，铁片的质量会减少。铁不与硫酸亚铁溶液反应，铁片的质量不变。56份质量的铁与硫酸铜溶液反应后生成64份质量的铜，生成的铜会附在铁片上，因此，铁片的质量会增加。（评价：本题首先必须判断金属铁能否与所列各物质反应，并且需要进一步判断反应后铁片的质量变化，从定量的角度分析化学变化中的质量关系，这样能更好的由定性”到定量”的化学思维，使学生从知道、了解到运用的过程发展，形成基本的化学思想。）师：出示【课堂反馈训练】3.某校同学以比较镒、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。提供的药品：铁片、铜片、镒片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸镒溶液。【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。猜想一：镒铁铜。猜想二：铁铜镒。猜想三：。生：学生都围绕镒铁铜三种金属的活动性先后顺序展开讨论。师：出示答案：铁镒铜。师：出示【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。（1）第一组验证猜想一。实验方案是将镒片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象