《电解质溶液中离子浓度大小的比较》

1、1热烈欢迎兄弟学校热烈欢迎兄弟学校各位同仁光临指导各位同仁光临指导! !抚顺县高中高二化学组 邓子威2【教学目标】【教学目标】v使学生掌握电解质溶液中有关离子浓度的判使学生掌握电解质溶液中有关离子浓度的判 断方法和解题技巧；断方法和解题技巧；v把握把握“两守恒两守恒”原理在解题实际中的应用；原理在解题实际中的应用；【学习重点】离子浓度大小比较中解题思路【学习重点】离子浓度大小比较中解题思路 的建立的建立;【学习难点】守恒规律的理解和自觉运用【学习难点】守恒规律的理解和自觉运用;3思考题思考题1. 举例说明举例说明“中和中和”与与“中性中性”的关系。的关系。 v思考题思考题2. 电解质溶液中遵循

2、的两大守恒规律是什么？试以电解质溶液中遵循的两大守恒规律是什么？试以 v NaHCO3为例写出反应该规律的守恒关系式。为例写出反应该规律的守恒关系式。v .k v . v推导推导 .一、基础整理一、基础整理4二、知识补充二、知识补充: :电解质溶液中的守恒关系电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒：电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的 阴离子所带的负电荷数相等。如阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：溶液中： n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：推出： C（Na+）C（H+）C（HCO3

3、-）2C（CO32-）C（OH-） 物料守恒：物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如数是不会改变的。如NaHCO3溶液中溶液中n(Na+)：n(c)1：1，推出：推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) 质子守恒：质子守恒：电解质溶液中水分子提供的电解质溶液中水分子提供的H+和和OH-物质的量相等物质的量相等. C（ OH- ） C（CO32-） C（H2CO3）C（

4、H+ ）5三、典例精讲三、典例精讲 【例例1 1】在在0.1mol/L0.1mol/L的的H H2 2S S溶液中，下列关系溶液中，下列关系错误的是（错误的是（ ）A.c(HA.c(H+ +)=c(HS)=c(HS- -)+c(S)+c(S2-2-)+c(OH)+c(OH- -) )B.c(HB.c(H+ +)=c(HS)=c(HS- -)+2c(S)+2c(S2-2-)+c(OH)+c(OH- -) )C.c(HC.c(H+ +) )c(HSc(HS- -)+c(S)+c(S2-2-)+c(OH)+c(OH- -) ) D.c(HD.c(H2 2S)+c(HSS)+c(HS- -)+c(S)

5、+c(S2-2-)=0.1mol/L )=0.1mol/L A6【类题演练类题演练1 1】在氯化铵溶液中，下列关系正在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（确的是（ ） A.c(ClA.c(Cl- -) )c(NHc(NH4 4+ +) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) B.c(NH B.c(NH4 4+ +) )c(Clc(Cl- -) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) C.c(NH C.c(NH4 4+ +) )c(Clc(Cl- -) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) D.c(Cl D.c(Cl- -) )c(NHc(NH4 4

6、+ +) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) A7【类题演练类题演练2】在在0.1 mol/l的的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是（ ）AC（NH3H2O）C（OH-）C（NH4+）C（H+）BC（NH4+）C（NH3H2O）C（OH-）C（H+）CC C（NH3H2O）C C（NH4+）C C（OH-）C C（H+） DC C（NH3H2O）C C（NH4+）C C（H+）C C（OH-） A8三、典例精讲三、典例精讲【例例2 2】：用物质的量都是：用物质的量都是0.1 mol0.1 mol的的CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3C

7、OONaCOONa配制成配制成1L1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中C(CHC(CH3 3COOCOO- -) )C(NaC(Na+ +) )，对该混合溶液的下列，对该混合溶液的下列判断正确的是判断正确的是( )( ) A.C(H A.C(H+ +) )C(OHC(OH- -) ) B.C(CH B.C(CH3 3COOH)COOH)C(CHC(CH3 3COOCOO- -) )0.2 mol/L0.2 mol/L C.C(CH C.C(CH3 3COOH)COOH)C(CHC(CH3 3COOCOO- -) ) D.C(CH D.C(CH3 3COOCOO- -) )C(OHC(OH-

8、 -) )0.2 mol/L0.2 mol/LA、B9三、典例精讲三、典例精讲 【例例3 3】(2003(2003年上海高考题年上海高考题) )在在10ml 10ml 0.1molL0.1molL-1-1NaOHNaOH溶液中加入同体积、同浓溶液中加入同体积、同浓度度CHCH3 3COOHCOOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是度关系错误的是( )( )。A Ac(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Hc(H+ +) )c c(OH(OH- -) ) B Bc c(Na(Na+ +) )c c(CH(CH3 3COOC

9、OO- -) )c c(OH(OH- -) )c c(H(H+ +) )C Cc(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(CHc(CH3 3COOH) COOH) D Dc(Nac(Na+ +) )c(Hc(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(OHc(OH- -) )A10v【类题演练类题演练3 3】将将0.2 molL-1 CH3COOK 与与0.1 molL-1盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（质的量浓度的关系正确的是（ ）vA、c(CH3COO-)c(Cl-)

10、c(H+)c(CH3COOH) vB、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)vC、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) vD、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)D11【变形变形】：将：将pH=3pH=3的的CHCH3 3COOHCOOH与与pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶液等溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是确的是( )( ) A A、c(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Hc(H+ +) ) c(OHc(

11、OH- -) ) B B、 c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Nac(Na+ +) )c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) C C、 c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Hc(H+ +) )c(Nac(Na+ +) )c(OHc(OH- -) ) D D、c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Nac(Na+ +) ) c(OHc(OH- -) ) c(Hc(H+ +) )B12序号序号 离子浓度从大到小顺序离子浓度从大到小顺序 溶质（化学式）溶质（化学式） 溶液溶液pH NH3H2O 【课堂探究课堂探究】向向0.1mol/L0.1mol

12、/L的氨水中滴加等浓度的盐酸，试讨论的氨水中滴加等浓度的盐酸，试讨论 溶液中离子浓度及溶液中离子浓度及pHpH的变化情况。完成下表。的变化情况。完成下表。c(OH-)c(NH4+)c(H+)c OH c NH4+ c H+ c Cl c OH c NH4+ c H+ c Cl c NH4+ c OH c Cl c H+ c NH4+ c OH c Cl c H+ c NH4+ c Cl c OH c H+ c NH4+ c Cl c OH c H+ c Cl c NH4+ c H+ c OH c Cl c NH4+ c H+ c OH c Cl c H+ c NH4+ c OH 7 7 7NH

13、3H2O、NH4ClNH4ClNH4Cl、HCl13思考总结思考总结v通过对以上表格的填写和分析通过对以上表格的填写和分析, ,你认为你认为: :v1、上表中、上表中恒成立的关系式是恒成立的关系式是 v ; v2、解决离子浓度排序问题的一般思路、解决离子浓度排序问题的一般思路v 是是 . c Cl +c OH = c NH4+ + c H+ 定质定性排序定质定性排序 验证（两守恒）验证（两守恒）14四、归纳小结归纳小结【规律总结规律总结】一看有无反应，确定溶质种类；二看溶质电离、一看有无反应，确定溶质种类；二看溶质电离、水解情况，确定浓度大小关系；三根据守恒关系，确定浓水解情况，确定浓度大小关

14、系；三根据守恒关系，确定浓度等式关系：度等式关系：1、必须有正确的思路：、必须有正确的思路：2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒3、分清他们的主要地位和次要地位、分清他们的主要地位和次要地位151.在硫化钠溶液中存在多种离子和分子在硫化钠溶液中存在多种离子和分子,下列关系正确下列关系正确的是的是( )A.Na+S2-OH-HS- B.OH-=2HS-+H+H2SC. OH- =HS- +H+ +H2SD. D.Na+H+= OH- +HS- +S2-A练练 习习162.常温下向常温下向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加溶液中逐渐加0.1mol/LCH3COOH溶液溶液,至溶液中至溶液中Na+=CH3COO-。此时溶液的。此时溶液的pH值是值是( )A .pH=7 B.pH7 C. pHHCO3-CO32- H+OH-B. Na+ + H+ =HCO3-+ CO32- +OH-C. Na+ + H+ =HCO3-+ 2CO32- +OH-D. Na+ = HCO3- + CO32- +H2CO3ACD 174. 将将pH=3的盐酸和的盐酸和Ph=11的氨水等体积混合后的氨水等体积混