高中合格考化学方程式人教版

1、化学方程式汇总整理一、非金属单质（F2, Cl2,O2,S,N2,P,C,Si, H）1、氧化性:F2+H2-2HF （阴暗处爆炸）nF2+2M - 2MFn（M表示大部分金属）2F2+2H2O-4HF+O2 （水是还原剂）C12 + H22HC1 （将H2在C12点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）C12+2Na2NaC13C12+2Fe '2FeC13占伊1C12+CuCuC1213C12+2FeC12f2FeC13 （在水溶中：C12+2Fe2+f2Fe3+3C1 ）C12+2NaBr-2NaC1+Br2C12+2Br -2C1 +Br 2C12+2KI-2KC1+I 2C12+

2、2I -2C1 +I23c12（过量）+2KI+3H 2O-6HC1+KIO 35C12+I2+6H2O-2HIO 3+10HC1C12+Na2Sf2NaC1+S JC12+H2s-2HC1+S J（水溶液中：C12+SO2+2H2O - H2SO4+2HC1C12+H2O2f2HC1+O 23C12+I +3H2O-6H+6C1 +IO 35C12+I2+6H2O - 10C1 +IO3 +12HC12+S2 - 2C1 +S JC12+H2S-2H+2C1 +S J ） C12+SO2+2H2O - 4H+SO42 +2C1C12+H2O2 2H+C1 +O22O2+3Fe"Fe

3、3O4O2+K - KO2 （钾被氧气氧化的反应）S+H2H2s2S+CCS2S+Fe = FeS （既能由单质制取，又能由离子制取）S+2Cu一一Cu2s （只能由单质制取，不能由离子制取）3S+2A1 A1 2S3 （只能由单质制取，不能由离子制取）催化剂占例N2+3H2 1高温高压、.2NH3N2+3MgMg3N2 2、还原性S+O2SO2S+H2SO4（浓F=3SO2 T +2H2OS+6HNO 3（浓）4 H2SO4+6NO 2 T +2H2O S+4H+6-6NO2 T +2H 2O+ SC4-3S+4HNO 3（稀）=3SO2+4NO T +2H2O3S+4H+4 NO3=3SO

4、2+4NO T +2H2ON2+O2 2NOC+2F2CF4C+2C1 2CC14C+O2（足量）BcO22C+O2（少量）=2COC+CO 2=2COc+H2OCO+H2（生成水煤气）2C+Si0 23=Si+2C0（制得粗硅）Si（粗）+2Cl2=SiCl4（SiCl4+2H2 一 Si（纯）+4HCl）Si（粉）+O2朝LsiO2Si+C旦ffiC（俗名金刚砂）2.Si+2NaOH+H 2O-Na2SiO3+2H2T(Si+20H +H2O-SQ3 +2H2T )3、歧化反应(在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一 氧化态的元素上，使该元素的原子(或离子)一部分被氧化，

5、另一部分被还原。 这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。)Cl2+H2Of HCl+HClO (加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O=H+Cl +HClO )制漂白粉：Cl2+2NaOH -NaCl+NaClO+H 2O(Cl 2+2OH -Cl +ClO +H2O)Cl2+2Ca(OH)2-CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl 2+2OH - Cl +ClO +H2O) 3C+SiO 2=iSiC+2CO T二.金属单质 （Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性4Na+O2-2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2 （条件也可以是点燃）2Na+S-Na2s （爆炸）2Na+2H 2

6、O-2NaOH+H 2T2Na+2H 2。-2Na+2OH +H2 f2Mg+O 2点燃3MgO2Cu+SCu2s （Cu2s只能由单质制备）A占健占健Mg+2H 2O一Mg（OH）2+H2 T2Mg+CO2 - 2MgO+C 2Al+3Cl 2 2AlCl 34Al+3O 2- 2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)同血2Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe2Al+3FeO高温Al2O3+3Fe2Al+6HCl -2AlCl 3+3H2 T2Al+3H 2SO4Al 2（SO4）3+3H2 T2Al+6H +-2Al3+3H 2 T2Al+6H +-2Al3+3H 2 T

7、2Al+6H 2SO4（浓）一 Al 2（SO4）3+3SO2+6H2O Al+4HNO 3（稀） - Al（NO 3）3+NO T +2H2O 2Al+2NaOH+2H 2O- 2NaAlO 2+3H 2 T 请对比：2Fe+3Br 2- 2FeBr3Fe+I 2Fel2（Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化） Al+4H +NO3 -Al3+NO T +2H2O2Al+2OH +2H2O - 2AlO2 +3H2 T（产物对比，请注意，Br2和I氧化性！ ！ ！ ！ ！）3Fe+2O2e3O4Fe+S=FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备) 3Fe+4H 2O（g） -

8、Fe3O4+4H 2 fFe+2HCl - FeCl2+H 2 TFe+2H +- Fe2+H 2 TFe+CuCl2-FeCl2+CuFe+Cu2+-Fe2+Cu J三.非金属氢化物（HF,HCl,H 2O,H2S,NH3）金属氢化物（NaH）1、还原性:实验室制氯气：4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+C12 T +2H2O4H+2Cl +MnO 2=Mn 2+C12T +2H2O4HCl（g）+O 22C12+2H2O16HC1+2KMnO 4-2KC1+2MnC1 2+5C12 T +8H 2O （实验室制氯气的翻版， 注意不是原版）16 H+10C1-+2MnO 4 - 2Mn 2

9、+5C1 2 T +8H2O2H 2O+2F2-4HF+O22HC1+F 2-2HF+C12 （F2 气与 HC1、HBr、HI、H2S、NH3 气体不能共存）2HBr+C1 2-2HC1+Br 2 （C12气与 HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存）2H 2S+3O2（足量）J：S12SO2+2H2O2H2S+O2（少量）i3£=2S J +2H2O2H 2S+SO2-3S J +2H2OH2S+H2SO4（浓）-S J +SO2 T +2H2O （注意氧化还原性）3H2S+2HNO3（稀）-3S J+2NO T +4H2O3H 2S+2H+2NO3 - 3SJ +2NO T

10、+4H2O5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO4-2MnSO 4+K2SO4+5S J +8H2O5H2S+2MnO 4 +6H+-2Mn 2+5S J +8H2OH 2S+4Na 2O2+2H 2O - Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O 8Na+SO2 + OH2NH3+3C12-N2+6HC1 （有些推断题会出现！ ）8NH3+3C12 N2+6NH4C1点能催化剂4NH 3+3O2（纯氧）2N2+6H2O4NH3+5O2 A 4NO+6H 2O（用氨清除NO）（生氢剂）NaH+H 2O-Na+OH +H2 T4NH3+6NO -5N2+6H2O NaH+H 2O

11、- NaOH+H 2 T 2、酸性：4HF+SiO2-SiF4+2H2O （可测定矿样或钢样中 SiO2的含量，玻璃雕刻）2HF+CaC1 2 一 CaF2+2HC1H2S+FFeSj +H2 T3、NH3的碱性：NH3+HX-NH4X （X 代表 F、Cl、Br、I、 NH3+HNO3 -NH4NO32NH 3+H2SO4f （NH 4）2SO4NH3+NaC1+H 2O+CO2-NaHCO 3+NH 4C1NH3+H2S-NH4HS4、不稳定性：S）NH 3+H J NH NH3+H+-NH4+（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S-NH4+ + HS-2HF高温H2+F2

12、高温2HC1H2+C12高温2H2O2H2+O22H 2。2f2H2O+O2频H2sH2+S催化剂2NH3 : N2+3H2a 一2HI H2+I2四.非金属氧化物（SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、C12O、C12O3、C12O5、C12O7、C1O2）1、低价态的还原性：（SO2、CO、NO）2SO2+O2+2H2O-2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 催化剂2SO2+O2丁 加热、2SO3SO2+NO 2f SO3+NOSO2+C12+2H2O - H2SO4+2HC1C12+SO2+2

13、H2O - 4H+SO42 +2C1SO2+Br 2+2H 20f H 2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O - H2SO4+2HIBr 2+SO2+2H 2O-4H +SO42 +2Br I2+SO2+2H2O - 4H+SO42 +2I2NO+O2f2NO22CO+O 2-2CO2CO+CuO加热CU+CO2加热3CO+Fe2O32Fe+3CO22、氧化性：催化剂CO+H2O，加热. CO2+H2SO2+2H2s - 3S+2H2OSO3+2KI加热K2SO3+I2NO2+2KI+H 2O- NO+I 2+2KOH （不能用淀粉 KI溶液鉴别澳蒸气和 NO 2）CO2+2Mg堡

14、7;2MgO+C （CO2不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）SiO2+2H2-Si+2H2O力时虹SiO2+2Mg2MgO+SiSO3+H2O - 2H+SO42(NO 2不是硝酸的酸酎)N2O5+H2O - 2H+2NO3Cl2O+H2O - 2HClOCl 2O7+H2O-2H+2ClO4SO3+MgO - MgSO4CO2+NH3+H2O-NH4HCO3俵化和CO2+2NH 3-CO (NH 2)2+H 2O（工业制取尿素 CO （NH2）2, 了解即可）CO2+2NaOH(过量 尸 Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH f NaHCO3 CO2+Ca(O

15、H) 2(过量)一 CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH) 2-Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H 20f Ca(HCO 3)2 CO2(不足)+2NaAlO 2+3H 2。f2Al(0H)2OH-+CO2 - CO 32 +H2OOH-+CO 2-HCO 3Ca2+2 OH +C0 2-CaC0 3 J +H2O一OH +CO2-HCO3C02+CaC0 3+H2O-Ca2+2HCO 3+Na2CO33、与水的作用：SO2+H20 fH2SO3SO3+H2O - H2SO43NO2+H2O-2HNO3+NON2O5+H2O - 2HNO3CO2+H20fH2CO3Cl2O

16、7+H2O-2HClO4 4、与碱性物质的作用：SO2+2NH 3+H 20f (NH 4)2SO3SO2+(NH 4)2SO3+H2Of 2NH4HSO32NH 4HSO3+H2SO4一 (NH 4)2SO4+2H 2O+2SO2 T (硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2-CaSO3j+H2O (不能用澄清石灰水鉴别 SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+Ca(OH)2-CaSO4 J +H2OCO2+2NH 3(过量)+H2Of(NH 4)2CO3CO 2+3H2O+AIO 2 - Al(OH) 3 J +C0 32C02(足)+NaAlO 2+2H2O一 Al(OH) 3 J +N

17、aHC0 3CO 2+2H2O+AIO 2 - Al(OH) 3 J +HCO 3SiO2+CaO量量CaSiO3 （炼钢造渣）SiO2+2NaOH 一 Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 ）SiO2+Na2CO3: :，: Na2SiO3+CO2 （制取玻璃）SiO2+CaCO3画flcaSiO3+CO2 （制取玻璃）NO+NO 2+2NaOH -2NaNO2+H2O （制取硝酸工业尾气吸收 ）NO+NO 2+2OH - 2NO3 +H2O五.金属氧化物1、氧化性:Na2O2+2Na=Na2O （此反应用于制备 NazO）MgO , Al 2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg,

18、 Al. 一般通过电解制 Mg和Al.Fe2O3+3H2a2Fe+3H2O（制还原铁粉）Fe3O4+4H23Fe+4H 2OCuO+H2-CU+H2O2Fe3O4+16HI -6Fel2+8H 2O+2I22Fe3O4+16H+4I -6Fe2+8H2O+2I 2Fe2O3+Fe盘运3FeO （炼钢过程中加入废钢作氧化剂 ）FeO+C旦选Fe+CO （高温炼钢调节 C含量） 2FeO+Si叁显2Fe+SiO2 （高温炼钢调节 Si含量） 2、与水的作用：Na2O+H2Of2NaOHNa2O+H 2。-2Na+2OH2Na2O2+2H2O-4NaOH+O 2 T2Na2O2+2H 2O 4Na+

19、4OH +O2 T（此反应分两步：Na2O2+2H2O-2NaOH+H 2O2;2H2O22H2O+O2 H2O2 的制备可利用类似的反应：BaO2+H2SO4（稀户 BaSO4+H2O2）MgO+H 2OfMg（OH） 2（缓慢反应）3、与酸性物质的作用：Na2O+CO2-Na2CO3 2Na2O2+2CO2 - 2Na2CO3+O2 fMgO+H 2SO4-MgSO4+H2OAl 2O3+3H2SO4Al 2（SO4）3+3H2OAl 2O3+2NaOH - 2NaAlO 2+H2OFeO+2HCl - FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl - 2FeCl3+3H 2OFe3O4+8H

20、Cl - FeCl2+2FeCl3+4H 2O六.含氧酸1、氧化性:4HClO 3+3H2S-3H 2SO4+4HClHClO 3+HI - HIO3+HCl3HClO+HI - HIO3+3HClHClO+H 2SO3fH2SO4+HClHClO+H 2O2-HCl+H 2O+O2 fMgO+SO 3-MgSO4Na2O2+H2SO4（冷稀）fNa2SO4+H2O2 MgO+2H + Mg2+H2OAl 2O3+6H +-2Al 3+3H 2O（Al 2O3两性氧化物）Al2O3+2OH - 2AlO2 +H2OFeO+2H +- Fe2+H2OFe2O3+6H +-2Fe3+3H2OFe3

21、O4+8H +-2Fe3+Fe2+4H2OClO3 +3H 2s - 6H +SO42 +ClClO3 +I - IO3 +Cl3HClO+I - IO3 +3H+ClHClO+H 2SO3- 3H+SO42 +ClHClO+H 2O2 H+Cl +H2O+O2T（氧化性：HClO>HClO 2>HClO3>HClO4，但浓，热的HClO 4氧化性很强）HClO :次氯酸 HClO 2：亚氯酸 HClO 3：氯酸HClO 4：高氯酸2H 2SO4（浓）+C=CO2 T +2SO2 T +2H2O2H 2SO4（浓）+S=3SO2 T +2H2OH2SO4+Fe（Al）室温下钝

22、化6H 2SO4（浓）+2FeA|Ze2（SO4）3+3SO2 T +6H 2O2H 2SO4（浓）+Cu=CuSO4+SO2 f +2H2OH2SO4（浓）+2HBr -SO2T+Br2+2H2O （不能用浓硫酸与 NaBr 制取 HBr）H2SO4（浓）+2HI - SO2f+I2+2H2O（不能用浓硫酸与 NaI 制取 HI）H2SO4（稀）+Fe-FeSO4+H 2 T2H+Fe- Fe2+H2 fH2SO3+2H2S-3S J +3H2O （归中反应。）4HNO3（浓）+C=CO2f +4NO 2 T +2H2O6HNO 3（浓足）+Fe一 Fe（NO3）3+3NO2 f +3H2O

23、4HNO3（浓）+Fe（足-Fe（NO3）2+NO2f +2H2O（先得Fe3+,在Fe过量时再生成 Fe2+的盐） 4HNO3（稀足）+Fe-Fe（NO3）3+NO T +2H2O4H+NO 3-+Fe-Fe3+NO T +2H 2O30HNO 3+8Fef8Fe（NO3）3+3N2O T +15H2O 30H +6NO 3 +8Fe- 8Fe3+3N2O T +15H 2O 36HNO3+10Fe-10Fe（NO3）3+3N2 T +18H2O 36H+6NO3 +10Fe-8Fe3+3N2T +18H 2O 30HNO 3+8Fe8Fe（NO3）3+3NH 4NO3+9H2O 30 H

24、+3NO 3 +8Fe8Fe3+3NH 4+9H2O 2、还原性：H2SO3+X2+H2O-H2SO4+2HX （X 表示 Cl2,Br2,I2） H2SO3+X 2+H 2O-4H+SO42-+X 2H 2SO3+O2 - 2H2SO42H 2SO3+O2 - 4H+SO42-H2SO3+H 202f H2SO4+H2OH2SO3+H 202f 2H +SO42 +H2O 5H 2SO3+2KMnO 42MnSO 4+K2SO4 +2H2SO4+3H2O5H 2SO3+2MnO 4 -2Mn 2+4H +3SO42 +3H 2OH 2SO3+2FeCl 3+H 20f H2SO4+2FeCl

25、 2+2HClH 2SO3 +2Fe3+H 2O 4H+2Fe2+ +SO42 3、酸性：（注意括号内的说明。）H2SO4（浓）+CaF2 dCaSO4+2HFT （不挥发性酸制取挥发性酸，高沸点酸制低沸点酸）H2SO4（浓）+NaCl4NaHSO4+HCl T（理由同上）H2SO4（浓）+2NaCl旦Na2SO4+2HCl T（理由同上）（理由同上）2H+CaCO 3-Ca2+H2O+CO 2 TSO2等还原性气体）H2SO4（浓）+NaNO 3=NaHSO4+HNO 3 f2HNO 3+CaCO3f Ca（NO 3）2+H 2O+CO2 T（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S, HI

26、, HBr , 4、不稳定性：光照2HClO =2HCl+O 2 T （保存在棕色瓶中）光照4HNO 34NO2 T +O 2 T +2H2O （保存在棕色瓶中）H2SO3aH2O+SO2 T （在加热或酸性条件下分解 ） H2CO34H2O+CO 2 T （在加热或酸性条件下分解） H4SiO4H2SiO3+H2OH2SQ3 SiO2 +H2OH2s2034H2O+S J +SO2仙在加热或酸性条件下分解 ） 七.碱1、低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O f4Fe（OH）32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)一 Na2SO3+H2ONaOH+SO 2(足尸 NaHS

27、O3 2NaOH+SiO 2 Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al 2O3-2NaAlO 2+H2O 2KOH+C1 2- KCl+KClO+H 2OOH +SO2 SO32 +H2O -OH +SO2(足尸 HSO3 OH-+SiO2 SiO32 +H2O 2OH -+Al 2O32AlO 2 +H2OCl2+2OH - Cl +ClO +H2ONaOH+HCl - NaCl+H 2OH+OH 一H2O （酸碱中和的本质）NaOH+H 2s(足尸 NaHS+H2O 2NaOH+H 2s(少量)-Na2S+2H 2O 3NaOH+AlCl 3一Al(OH) 3 J +3NaCl NaOH+

28、Al(OH) 3一NaAlO 2+2H2OOH +H2S-HS +H2O2OH +H2S-S2 +2H2O3OH +Al3+一Al(OH) 3,(AlCl 3和Al(OH) 3哪个酸性强？)OH +Al(OH) 3AlO 2 +2H2OCa(OH) 2+2NH 4ClCaCl2+2NH 3 T +2H2O (实验室制NH3 ,回忆反应装置是怎么样的NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH 3T+H2OMg(OH) 2+2NH4Cl MgCl 2+2NH 3 H2O(Al(OH) 3+NH 4Cl 不溶解)Ba(OH) 2+H 2SO4 BaSO4 +2H2O2H+2OH +Ba2+SO42 -B

29、aSO4 J 2H2O (注意系数 2)3、不稳定性：Mg(OH) 2MgO+H 2O2Al(OH) 3Al 2O3+3H2O2Fe(OH) 3=Fe2O3+3H 2OCu(OH) AcuO+H 2O2AgOH - Ag2O+H 2O八.盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe - 3FeCl 22Fe3+Fe - 3Fe2+2FeCl3+Cu-2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)2Fe3+Cu - 2Fe2+Cu 2+2FeCl3+Zn (少量)-2FeCl 2+ZnCl 22Fe3+Zn - 2Fe2+Zn 2+FeCl3+Ag - FeCl2+AgCl J2FeCl3+H

30、2s- 2FeCl2+2HCl+S J2Fe3+Cl-+2Ag - 2Fe2+2AgCl J2Fe3+H2S-2Fe2+2H+S J2FeCl3+2KI - 2FeCl2+2KCl+I 2FeCl2+Mg - Fe+MgCl 22Fe3+2I= 2Fe2+I2Fe2+Mg - Fe+Mg 2+NaNO2+NH4Cl -NaCl+N 2 T +2H2O (实验室制氮气)NH 4+NO 2-N2 T +2H2O 2、还原性：2FeCl2+3Cl 2-2FeCl3 (在水溶液中不需加热 )2Fe2+3Cl 2-2Fe3+6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)-6NaNO3+2NO T +3S+4H 2

31、O 3S2-+8H+2NO 3 -2NO T +3S+4H 2O3Na2SO3+2HNO 3(稀)-3Na2SO4+2NO T +H2O3SO32-+2H+2NO3 - 3SO42-+2NO T +H2O 2Na2SO3+O2-2Na2SO4 (Na2SO3 在空气中易变质)Na2SO3+SNa2s2O3Na2S+Cl2-2NaCl+S J (在水溶液中)S2-+Cl 2-2Cl-+S J3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4一 Cu(OH)2 J+CaSO4j (波尔多液的成分)MgCl 2+2NH 3 - H2。fMg(OH) 2 J+2NH 4Cl Mg 2+2NH 3 - H

32、2OfMg(OH) 2 J+2NH 4+AlCl 3+3NH 3 - H20fAi(OH) 3 J +3NH4Cl Al 3+3NH 3 - H20fAi(OH) 2 J +3NH 4+FeCl3+3NH3 - H2O Fe(OH)3( +3NH4Cl Fe3+3NH 3 - H2OFe(OH) 3 J+3NH 4+AgNO3+NH3 H2OAgOH J +NH4NO32AgOH f Ag 2O(灰黑色)+H2OAg 2O+4NH 3 - H2O一2Ag(NH 3)2+2OH -+3H 2O银氨溶液AgNO3+2NH3 H2。fAg(NH 3)2NO3+2H2OAg +2NH 3 - H 2O

33、 Ag(NH 3)2+2H 2O总方程式HCO 3+H +一CO2T +H2O4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸(高沸点制低沸点) Na2CO3+HCl f NaHCO3+NaClCO32-+H” HCO 3-NaHCO 3+HCl - NaCl+H 2O+CO2 f3Na2CO3+2AlCl 3+3H2O-2Al(OH) 3 J +3CO2 f +6NaCl (物质之间的双水解反应 )3CO32-+2Al 3+3H2O - 2Al(OH) 3 J +3CO 2 T（物质之间的双水解反应）（物质之间的双水解反应（物质之间的双水解反应（物质之间的双水解反应）（物质之间的双水

34、解反应3Na2CO3+2FeCl3+3H 2O - 2Fe(OH) 3 J +3CO 2+6NaCl3CO32-+2Fe3+3H2Of2Fe(OH) 3J +3CO 2 T3NaHCO 3+AlCl 3一 Al(OH) 3 J +3CO2 T3HCO 3+Al 3+-2Al(OH) 3, +3CO 2 T3NaHCO 3+FeCl 3f Fe(OH) 3 J +3CO2 T3HCO 3+Fe3+-2Fe(OH) 3 J +3CO 2 T3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O-2Al(OH) 3J +3H2ST 3S2-+2Al 3+3H2O - 2Al(OH) 3J+3H 2ST3NaAlO

35、 2+AlCl 3+6H2O-4Al(OH) 3 J +3NaCl3AlO 2-+Al 3+6H 2O f4Al(OH) 3 J3NaAlO 2+FeCl3+6H2O-3Al(OH) 3 J +Fe(OH) 3 +3NaCl 3AlO2-+Fe3+6H2O - 3Al(OH) 3 J +Fe(OH) 3 JNaAlO 2+NH 4Cl+2H 20fAi(OH) 3 J +NH 3 - H2O+NaCl AlO 2+NH 4+2H 20fAi(OH) 3 J +NH 3 - H2ONa2CO3+H2O+CO2 - 2NaHCO3CO32-+H 2O+CO 2-2HCO 3Na2CO3+H2O+2

36、SO2 - 2NaHSO3+CO2 T(1:2)CO 32-+H 2O+2SO 2- 2HSO 3- +CO 2 f2Na2CO3(足)+H2O+SO2-Na2SO3+2NaHCO3 (CO2 中的 SO2不能用 Na2CO3 洗气)2CO 32-+H2O+SO 2 SO32' +2HCO 3-(2:1)Na2CO3+SO2f Na2SO3+CO2 (1:1)CO32-+SO2-SO32-+CO 2NaHCO3+SO2-NaHSO3+CO2 (CO2 中的 SO2 可能用 NaHCO 3洗气)2HCO 3+SO2-2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2 -Na2SO3+2CO2+H

37、2O2HCO 3'+SO2SO3Z+2CO 2+H2ONa2SiO3+2HCl-H2SQ3 J +NaCl 或 Na2SiO3+2HCl+H 2O-H4SQ4J +2NaClSiO32-+2H + -H2SQ3 J或 SiO32-+2H +H 2O-H4SiO4 JNa2SiO3+CO2+2H2O-H2SQ3 J +Na2CO3 SiO32- +CO2+2H 2OH4SiO4 +CO 32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2-BaSO4 J +2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸 )SO32-+Ba2+-BaSO4 JNa2SO3+BaCl 2f BaSO3 J +2NaCl (

38、沉淀溶于盐酸，在硝酸中生成新的沉淀，沉淀不消失)SO32 +Ba2+一 BaSO3 JNa2CO3+BaCl2-BaCO3 J +2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失 )CO 32-+Ba2+一BaCO 3 JNa2CO3+CaCl 2-CaCO3 J +2NaCl (NaHCO 3不反应)CO 32-+Ca 2+fCaCO 3 JAgNO3+NaClfAgCl J +NaNO3Ag+ClAgCl JAgNO3+NaBrfAgBr J+NaNO3AgNO 3+KI f AgCl J +KNO 3 CuSO4+Na2S- CuS J +Na2SO4 FeCl3+3KSCN f Fe(SCN)3+3

39、KClAg+Br -AgBr JAg+I -AgI JCu2+S2- - CuS JFe3+3SCN - Fe(SCN)3血红色，用于 Fe3+的特性检验6、不稳定性:2Cu(NO 3)42CuO+4NO 2 f +O2 TNH 4cl=NH 3 T +HCl TNH4HCO3NH3 T +H2O+CO2 T 2AgNO 3当2Ag+2NO 2 T +O2 T （保存在棕色瓶中）见光分解的原理实验室制氧气：。1 2KMnO 4 K2MnO 4+MnO 2+O2 f 2KClO 3=2KCl+3O 2 T2NaHCO 3Na2CO3+H 2O+CO2 TCa(HCO 3)2CaCO3+H 2O+

40、CO2 fCaCO3上1CaO+CO2 TMgCO 3 二 MgO+CO 2 T九、电离方程式1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4-2H +SO42- 或：H2SO4+2H 2O-2H3O+SO42-HNO3-H+NO3或：HNO3+H2O-H3O+NO3 (以下雷同)HCl-H +ClHBr - H+Br HI - H+IHFH+FH2SO3H+HSO3HSO3H +SO2CH3COOH H +CH3COOH2CO3H+ HCO 3HCO 3 H+ CO3H2s=H

41、+HSHS H+S2HNO2=H +NO 2C6H50H=H+C6H5O-(苯酚不是酸，显酸性)HClO H+ClOH2OH+OH2H2OH3O+OH2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH) 2、Al(OH) 3、NH3 - H2O)NaOH -Na+OHKOH - K+OHBa(OH) 2 Ba2+2OHMg(OH) 2=Mg 2+2OHNH 3 HzO= NH 4 +2OH碱式电离：Al(OH) 3=Al 3+3OH酸式电离：Al(OH) 3=H+AlO 2+H2OCa(OH)2-Ca2+2OH(澄清石灰水)Ca(OH)2=Ca2+2OH (石灰悬浊液)3、盐的电离(N

42、aCl、Na2SO4、NaHSO 4、Na2SO3、NaHSO 3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl 3、AgNO 3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl 3、Na2CO3、NaHCO 3、NazS、NaHS、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO 3）NaCl-Na+ClNa2SO4f 2Na+SO2NaHSO 4- H+Na + SO；（水溶液中）Na2SO3-2Na+ SO4MgSO4-Mg2+SO4NaHSO3-Na+HSO3-（错误书写：NaHSO 3 Na +H +SO42-）Al 2（SO4）3- 2Al 3+3SO4CuSO4-Cu

43、2+SO4AlCl 3- Al3+3ClAgNO 3-Ag+NO3CH3COONafCH3COO +Na +NH4NO3-NH4+NO3-FeCb-Fe3+3ClNa2CO3-2Na+ CO2NaHCO 3f Na+ HCO 3_2Na2s - 2Na+S（错误书写：NaHCO 3Na+H+ CO 3 ）2NaHS - Na+HS （错误书写：NaHS-Na+H+S ）KI - K+INaBr - Na+BrNaClO - Na+ClOAgCl=Ag+Cl（难溶、微溶物质在水中发生 微弱电离）CaCO3Ca2+CO2 （错误书写：CaCO3-Ca2+CO 2 ）CaSO4Ca2+SO 2 （错

44、误书写：CaSO4-Ca2+SO 4 ）4、熔融电离情融，燔融 c,熔副NaClNa+ ClMgCl 2Mg2+2 ClNaHSO4Na+ HSO4Na2O f 2Na+O2Al 2O3-zL22Al 3+3O2十、水解反应1、单水解-可逆水解NH4Cl+H 2O=NH3 H2O+HClNH4+H2OH+NH 3 H2OFe3+3H2O 二Al 3+3H 2O=士 Fe（OH） 3+3H +士 Al（OH） 3+3H +FeCl 3+3H 2O=Fe（OH） 3+3HClAlCl 3+3H2OAl（OH） 3+3HClCuSO4+2H2O=Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中 Mg

45、2+以后的阳离子均水解NaHCO 3+H 2OH2CO3+NaOH （NaHSO 4 不水解，NaHSO3 电离大于水解）Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOHCO32-+H2O=HCO 3+OHNaHCO 3+H 2O=H2CO3+NaOH（第一步远远大于第二步，二步不能叠加 ）Na2SO3+H2O=NaHSO3+NaOHSO32-+H 2。= HSO3-+OHNaHSO3+H 2O=H2SO3+NaOH（第一步远远大于第二步，二步不能叠加）HSO 3-+H 2O H 2SO3+OH -O-Na2S+H2O-NaHS+NaOHS2 +H2O'HS-+OHNaHS+H2O=H2S+NaOH（第一步