2013年高考化学二轮复习热点例析专题七化学与技术新人教版

1、-1 -专题七化学与技术真题试做1. （2012课标全国理综，36）由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下:（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1 000C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是 _ 、_ ，反射炉内生成炉渣的主要成分是_ ;冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%- 50%转炉中，将冰铜 加熔剂（石英砂）在1 200C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2Q生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反

2、应的化学方程式分别是粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板 应是图中电极_（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为 _ ;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为 _ 。硫酸铜溶液2. （2011课标全国，36）普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矶的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散。请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矶的工艺有关，其中的化学原理是_;为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（

3、离子）方程式为（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：1喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等。这样操作产生的主要问题是2喷洒Zn（C2H5）2。Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理 _ 、_。（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矶。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：1| |FeTiO3+_ C+|CI2|TiCl4+-2 -|FeCl3 +|CO-3 -1 0001 400 C |2_TiCI4+_ O-_ TiO2+_ CI23.

4、(2010课标全国理综，36)水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水 质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：(1)天然水中溶解的气体主要有 _ 、_ ；(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 _(填其中任何两种)，其净水作用的原理是 _ ；(3)水的净化与软化的区别是 _；(4)硬度为1的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然水 中c(Ca2+)=1.2X103 molL1,c(Mg2+)=6X10-4 molL1，则此水的硬度为若 中的天然水还含有c(HCC)=8X104 molL1,现要软化10 m3这种天然水， 则

5、需先加入Ca(OH)2_g，后加入Na2CO3_g。考向分析通常选取某一化工生产作为核心，如金属的冶炼、合成氨工业、硝酸工业、硫酸工业、氯碱 工业、纯碱工业、水的处理等，以此来考查工作原理、设备结构、绿色工艺等问题。特另咖热点一、水资源的开发利用【例1】(2012吉林长春调研，36)南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对 岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28(属于硬水)，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：(1)_该泉水属于硬水(填写“暂时”或“永久”)。若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加_ ，后加_ ，原因是_ 。(

6、3)目前常用阳离子交换树脂如NaR HR来进行水的软化，若使用HR作为阳离子交换树脂，则水中的Ca2+、Mg牡与交换树脂中的 _起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂，失效后可放入5%8%_液中再生。(4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。 下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图， 已知海 水中含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO2-等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：1_阳离子交换膜是指(填“A”或“B”)。2_ 写出通电后阳极区的电极反应式：_;阴极区的现象是 归纳总结此部分知识常从以下几个方面进行考查：(1)天然水的净化一一混凝法通电后-4 -1常见混凝剂：明矶、聚合铝、硫

7、酸亚铁、硫酸铁等。-5 -2混凝法净水流程：混凝沉淀一-过滤一-杀菌。3注意：明矶净水是把水中悬浮的杂质，通过胶体聚沉，使浑水变清水，而漂白粉、氯气、 臭氧所起的作用是杀菌消毒。硬水的软化加热法、药剂法、离子交换法1加热法只能软化Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2引起的暂时硬度的水，常见的考查形式是化学方程 式的书写及水垢的形成。2药剂法：常用药剂Na2CO3和CaO等，药剂法软化硬水必须注意加入试剂的先后顺序。3离子交换法。(3)海水淡化一一蒸馏法、电渗析法、膜分离(反渗)法等。注意硬水软化只是除去水中的Ca2+、Mg2+，水中的电解质浓度可能不减小，如用离子交换树脂NaR进行硬水软化，

8、最后水中Ca2+、Mg2+浓度减少，但Na+浓度增大；而海水淡化是降低海水中的电解质浓度。即时训练1下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：活性炭的作用是_ ;03消毒的优点是_;A B中放置的物质名称分别是A_、B_。热点二、化学资源的开发利用【例2】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)_溴在周期表中位于第 周期第族。步骤中用硫酸酸化可提高CI2的利用率，理由是 _ 。步骤利用了S02的还原性，反应的离子方程式为 _。(4)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090C。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_。步骤中溴蒸气冷凝后得到液

9、溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 _。(6)步骤、之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是 _规律方法从海水中提取矿物质最重要的一步就是矿物质的富集，如食盐(蒸发)、MgMg2+TMg(OH)2MgCI2、Br2(Br一Br2BrBr2)。热点三、化学与工农业生产Q砂滤天然水粗漠水粗漠水-6 -【例3】(2012湖北武汉四月调研，36)化学肥料在农业生产中有重要作用。农业生产中，大 量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、钾肥。(1)普钙是磷肥，它的有效成分是 _(写化学式)。-

10、7 -(2)尿素是一种含氮量较高的氮肥，工业生产尿素是将氨气与二氧化碳在加压、加热的条件下 反应生成氨基甲酸铵(H2NCOONH4)再使氨基甲酸铵脱水得到尿素。反应的化学方程式为(3)农谚说的“粪和肥，肥料飞”指的是粪尿与草木灰搅和在一起会降低肥效。请你说明其中的化学原理：_ 。某化肥厂用NH3制备NH4NO3已知由NH3制NO的产率是96% NO制HNO3的产率是92%则制HNO3所用去NH3的质量占耗用全部NH3质量的_%(5)合成氨气是生产氮肥的重要环节。合成氨生产简易流程示意图如下：名师点拨(1)常见的工业生产流程的主线和核心:原料循环利用原料循环利用规律：主线主产品、分支副产品、回头

11、为循环。核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、三废处理及能量的综合利 用等。(2)解题思路：明确整个流程及每一部分的目的T仔细分析每步发生的反应及得到的产物T结 合基础理论与实际问题思考T注意答题模式与要点。即时训练2下图表示某些化工生产的流程(部分反应条件和产物略去)。(1)反应I需在400500C进行，其主要原因是 _原料预处理原料预处理除杂、净化除杂、净化产品分离提纯产品分离提纯原料无机矿物核心化学反应所需产品反应条件反应条件控制二控制二排放物的无害化处理从示意图可知其存在循环操作。简要说明为什么在化工生产中经常采用循环操作?-8 -(2) H转化为N的过程中，需要不

12、断补充空气，其原因是 _。-9 -（3）_写出反应出的化学方程式 _。（4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是 _（填序号）。a.增大NK的浓度，使J更多地析出b.使K更多地析出c.使K转化为M提高析出的J的纯度（5）_写出上述流程所涉及的化学工业的名称_。热点四、化学与材料的发展【例4】（2012湖北黄冈等八校一次联考，36）近年来我国光纤光缆快速发展产生了对光纤预制棒的迫切需求。光纤预制棒是光缆生产的最“源头”项目，是制造石英系列光纤的核心原 材料。（1）_光纤预制棒的主要成分是， 如果把光缆裸露在碱性土壤中，结果会短路，用离子方程式说明

13、原因_ 。（2）石英用途广泛，下列说法正确的是（）。A.制备石英玻璃用来制造耐高温的化学仪器B.可用作吸附剂或催化剂载体C.工艺师用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.制备各种各样的陶瓷制品，如坩埚、蒸发皿、氮化硅高温结构陶瓷等（3）晶体硅是电子工业的重要材料，工业上大量的晶体硅通常是由石英为原料制备得到第一步 碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质）第二步 粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450500C）第三步四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅相关信息如下：a.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；b.有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3

14、FeCI3PCl5沸点/c57.712.8一315一熔点/c70.0107.2一一一升华温度/c一1803001621写出获得粗硅的化学方程式 _ 。2第二步获得的粗产品经冷却后再通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外，还可能含有的杂质元素是 _（填写元素符号）。3第三步中用SiCI4与过量干燥的H2反应制备纯硅，为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_，原因是O归纳总结炼铁、炼铝比较炼铁炼铝原理在高温下用还原剂将铁从其氧化物中还 原出来电解熔融的氧化铝阳极：6O2-12e=3O2T阴极：4AI3+12e=4Al原料铁矿

15、石、焦炭、石灰石和空气冰晶石（Na3AIF6）、氧化铝-10 -设备炼铁高炉电解槽主要化学反应咼温Fe2O3 3CO=Fe+3CC2小950970C2AI2O3通电，Na3AlF64Al+-11 -3O2T即时训练3钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。(1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在 _部分发生反应，在 _部分开始生成生铁和炉渣。炼钢时，除磷的化学方程式为 _ ; 加 入 硅 、 锰 和 铝 的 目 的 是(4)_炼铁和炼钢生产中， 尾气均含有的主要污染物是 _ 。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_。误区警示1石油分馏是物理变化，石油裂化、裂解及煤的干馏、液化、

16、气化都属于化学变化。2.在吸收塔内常用98.3%的浓硫酸而不用水吸收SO3是由于水与SO3反应易形成酸雾，且吸收速度慢，腐蚀设备。3电解冶炼Al，阳极碳需要定期更换，因为阳极生成氧气会与碳反应。4.混淆纯碱的生产原理： 氨碱法生产纯碱与联合制碱法(侯氏制碱法)生产纯碱反应原理相同， 均是NaCI+NH3+ C02 H20=NaHCO3F NH4CI，只是原料气的来源不同。5.混淆硬水、软水、蒸馏水的区别：硬水与软水中Ca2+、Mg2+浓度不同，可以用肥皂水、纯碱鉴别；而蒸馏水与软水的区别是水中电解质的浓度不同，可以导电能力的大小进行鉴别。回答下列问题：(1)_过氧化氢溶液加入二氧化锰的反应化学

17、方程式为 _反应温度控制在05C时进行的理由是 _c(3)稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为加入异丙醇的作用是_ 。(5)_下列物质不能使过碳酸钠较快失效的是。a.FeCI3b.Na2Sc.CH3COOHd.NaHCO3根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意(至少两项):(7)某同学向酸性高锰酸钾溶液中滴入过量过氧化氢溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，则发生 反应的离子方程式为_ 。有同学认为：溶液褪色的原因是过氧化氢溶液具有强氧化性将高锰酸钾溶液漂白。你认为该结论O(3)不锈钢含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹_(填“前”或“后”)加入，原因是

18、饱和Na2CO3溶液0-5H,C加异丙醇加异丙醇. .过滤过滤 过碳酸钠品体1.(2012河南开封二模，36)过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H1N1流感消毒，为了贮存运输和使用的方便，工业上采用“醇析法”，将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3- 3H2O2,该晶体具有Na2CO3和Na202勺双重性质，工业“醇析法”的生产工 艺过程如下：-12 -是否正确_。理由是_。2.(2012湖北八市联考，36)自来水生产的流程示意图见下：(1)_混凝剂除去悬浮物质的过程(填写序号)。1只是物理变化2只是化学变化3是物理和化学变化FeS047H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生

19、成 _沉淀。氯气消毒，是因为它与水反应生成了HCIO,次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大)。CI2+H2&_HCI+HCIO K=4.5X10-4使用氯气为自来水消毒可 以有效地控制次氯酸的 浓度，请结合平衡常数 解释原因：下列物质中， _ 可以作为氯气的代用品(填写序号)。臭氧NH3液夜)K2FeO4S02(3)有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有_离子交换树脂和 _离子交换树脂的离子交换柱(填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R OH型)。测定水中的溶解

20、氧：量取40 mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液， 立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.010 mol-L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00 mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2,生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。上述过程发生的反应可表示为：2Mn2+4OH-+O2=2MnO(OH)2 MnO(OH)2+ 2I-+4H+=I2+Mn2+3H2O I2+2S2O2- =2I-+S4O2-则水中的溶解氧量为 _mgL-1。3. (2012山东青

21、岛质检，31)碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘 酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560C开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KCIO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCI+3CI2f。碘、氯酸钾、水 硝酸氢氧化钾 水试回答下列问题：-13 -(1)_步骤反应器发生的反应中，转移电子总数为_ ;步骤中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 _;(3)步骤要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 _ ;-1

22、4 -步骤用氢氧化钾调节溶液的pH,反应的化学方程式为O4.1.目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示:该设备中主要反应的化学方程式为有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是 _ 。A.二氧化硫的接触氧化在接触室中发生B.吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫C.煅烧含硫48%勺黄铁矿时，若FeS2损失了2%则S损失2%D.B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率E.硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用S03转化为H2SO4时放出的热量(3)科研工作者开发了制备S02再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图。为了稳定技术生产，硫酸的浓度应 维持不变，则通入的S02和

23、水的质量比为 _。隔膜是气休隔膜 仅不许气休通过n.纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：(1)“氨碱法”产生大量CaCI2废弃物，请写出该工艺中产生CaCI2的化学方程式:写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_(3)CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中CO2来源于 _ , “氨碱法”中CO2SOSO2L0H3SO4L0图中设备A的名称是HQ_-15 -来源于_。参考答案命题调研明晰考向真题试做1答案：(1)2CuFeS2+O2高温=Cu2S+ 2FeS+SO2 2FeS+3O2高温=2FeO+ 2SO2 FeSiO3高温

24、高温(2)2Cu2S+302高=2Cu2O+ 2SO2 2Cu2O Cu2S=温=6Cu+S02?c Cu2+2e=Cu Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中解析：(1)抓住信息黄铜矿先与空气中的氧气反应生成CuS和FeS,然后FeS又与氧气反应生成低价氧化物FeO和S02配平即可； 炉渣为FeO和Si02反应生成的FeSiO3;(2)依据信息 第一个反应为Cu2S与氧气反应生成Cu2O依据元素守恒和得失电子守恒可知还应生成SO2第二个反应Cu2S与Cu2O反应生成Cu,依据元素守恒可知还应生成SO2 (3)电解精炼铜，粗铜为阳极，接电源正极，所以c为阳

25、极、d为阴极，d发生得电子的反应Cu2+2e=Cu;Au、Ag排在金属活动顺序Cu的后面，不能失电子以单质的形式存在阳极泥中，Fe排在Cu之前，在阳极失电子，发生反应Fe2e=Fe2+，但Fe2+在阴极不能得电子，故以Fe2+的形式存在溶液中。2答案：(1)明矶水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂CaCO3F 2H+=Ca2+ +CO2T+H2O(2)过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损Zn (C2H5)2+H2O=Z n2C2H6T ZnO+ 2H+ =Z n2+H2O(3)2 6 7 2 2 61 1 1 2解析：(1)因为明矶中的铝离子发生水解，使溶液显酸性

26、，在酸性条件下纤维素发生水解；加 入碳酸钙可以与氢离子反应，调节溶液的pHo (2)因为纤维素在碱性溶液中也会发生水解，故加入的碱溶液的量不容易控制，因为Zn(C2H5)2与水反应生成ZnO和乙烷，而生成的ZnO会与溶液中的氢离子发生反应，故可消除酸腐蚀。(3)方程式的配平可以通过观察，根据氯原子的个数，采用“奇数配偶法”，先配平氯化铁的化学计量数是2，后配平FeTiO3的化学计量数是2,再确定TiCI4的化学计量数是2,最后确定氯气的化学计量数是7,根据氧原子守恒配平剩余物质的系数；方程式的配平方法比较容易，观察法即可配平。3.答案：(1)O2 CO2(2)明矶、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(任

27、填两种)铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中胶体杂质的稳定性，使其聚沉，达到净 化目的(3)水的净化是用混凝剂(如明矶等)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子(4) 107401 484解析：(1)天然水中溶解的气体主要是空气，空气由N2、O2、CO2水蒸气等气体组成。(2)混凝剂的作用是净化水，即除去水中悬浮的杂质，能作混凝剂的物质为铁盐或铝盐，其净水原理是应用AI3+(或Fe3+)的水解，AI3+3H2O-AI(OH)3(胶体)+3H+,Fe3+ +3H2O-Fe(OH)3(胶体)+3H+，由于生成的胶体中胶粒有较大

28、的比表面积，可以吸附水中-16 -的悬浮物，并且金属氢氧化物形成的胶粒吸附阳离子后带正电荷，破坏天然水中胶体杂质的 稳定性，达到净水的目的。取1 L该硬水，其中n(Ca2+)=1.2X10-3 mol,m(CaO)=1.2x10-3 molx56 gmol-1=6.72X10-2 g，则由CaO引起的硬度为6.726.72；, ,0 0-2 2 g g=6.7210 mg=6X104 mol,m(MgO=6X104 molx40 gmol1=2.4x102 g，则由MgO引起的2.4X102 g硬度为3.38。，则此水的硬度为6.72 +3.38 =10.1，约为10。7.1 mg(5)10

29、m3天然水中，n(Ca2+)=1.2x103 molL1X10 m3X1 000 Lm- 3=12 mol,n(Mg2+)=6x104 molL1x10 m3X 1 000 Lm- 3=6 mol,n(HCC)=8x104 molL1x10m3X 1 000 Lm- 3=8 mol，应用石灰纯碱法软化硬水生成的沉淀为Mg(OH)2和CaCO3其中发生的离子反应方程式为HC +OH- =CO2-+H2Q Mg牡+2OH- =Mg(OH)0,Ca2+ +CO=CaCO3，设加入Ca(OH)2的物质的量为x,Na2CO3的物质的量为y,则反应体 系中n(Ca2+)=12 mol+x,n(OH)=2x

30、,n(CO2)=y,可得如下方程组12 mol+x=y+8 mol6 molx2+8 mol=2x求得x=10 mol,y=14 mol，所以mCa(OH)2=10 molx74 gmol1=740 g,m(Na2CO3)=14 molx106 gmol1=1 484 g。精要例析聚焦热点热点例析【例1】答案：(1)永久(2)石灰纯碱过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来H+NaCl(4)B2Cl 2e=CI2f电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀解析：(1)暂时硬水含有HC3;(4)与电源正极相连的是阳极，阴离子向阳极移动，A为阴离子交换膜，溶液中Cl失电子生成Cl2;B为阳离子交换膜，阴

31、极电极反应式为2H2O+ 2e=H2+2OH-o【即时训练1】 答案：吸附水中的有机物(或除去水中的异味)反应产物无毒无害阳离子交换树脂阴离子交换树脂解析：因为要制备去离子水，所以A、B应该除去溶液中的酸根阴离子和金属阳离子，只能用离子交换树脂。【例2】答案：(1)4WA(2)酸化可抑制CI2、Br2与水反应(3) Br2+SO2+2H2O=4HF+2Br +SO2-(4)温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低(5)分液漏斗(6)“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源更少，

32、成本降低解析：(2)要从氯气的化学性质方面进行考虑；(4)要从水、溴的沸点及蒸馏效率的角度分析；(5)分离互不相溶的两种液体应该用分液方法。【例3】 答案：(1)Ca(H2PO4)2H2O或Ca(H2PO4)2，该硬水中n(Mg2+)-17 -加压、加热(2)2NH3+CO2 = H2NCOONH4H2NCOONH4=H2NCO1NH2O(3)粪尿中的尿素在尿酶的作用下腐熟时产生碳酸铵，碳酸钾受潮后使土壤呈碱性，它们相互 反应使肥效降低(4) 53.1(5)从原因来讲，许多化学反应是可逆反应，转化率低；从结果来说，循环操作的主要目的在 于充分地利用原料、降低成本；从工艺设计来说，循环操作有利于

33、连续化生产、减少工序； 从环保角度来说，实现全封闭生产，控制废弃物的排放解析：(4)设有x mol氨气生成硝酸，则生成n(HNO3)=96%X92%Xx mol=0.883 2x mol，依NH3HNO3=NH4NC可知与硝酸反应的n(NH3)=n(HNO3)=0.883 2x mol，所以参加反应的全部n(NH3)=x mol+0.883 2x mol=1.883 2x mol，制HNO3所用去NH3的质量占耗用全部xNH3质量的质量分数=X100沧53.1%。1.883 2x【即时训练2】 答案：(1)此温度下催化剂活性最高使NO不断转化为NO2提高原料利用率(3) NaCI+NH3+ C

34、O廿H2O=NaHCO3F NH4Cl(4) ac(5)合成氨工业、氨催化氧化法制硝酸、联合制碱法(侯氏制碱法)解析：A为O2 B为N2、C为H2、D为CO E为NH3 G为NO H为NO2 N为HNO3 L为NH4NO3F为CO2 K为NaHCO3 J为NH4CI。(2)NO2与水反应生成NO (4)NH3与NaHCO反应生成溶 解度大的Na2CO3同时生成NK使NH4CI(s)工二NK (aq)+Cl(aq)左移，所以a、c正 确，b错误。【例4】 答案：(1)SiO2 SiO2+2OH- =SiO2 +H2O(2)AD咼温.SiO2+2C=Si+2COT2Al、P、Cl3排尽装置中的空气

35、，确保产生干燥的H2气流 以防H2、O2混合物受热不安全及高温下Si被氧化解析：(1)由光导纤维的主要成分SiO2可知光纤预制棒的主要成分；(3)由表中所给信息FeCI3的沸点高于SiCl4,AlCl3、PCl5的升华温度也高于SiCl4的沸点，所以残留物中含有AICI3、PCl5;因为氢气是可燃性气体，要从安全角度分析。【即时训练3】答案：炉身炉腰高温(2)2P+5FeO+ 3CaO高=Ca3(PO4)2+5Fe脱氧和调整钢的成分后 避免Cr被氧化(或氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去”)(4)CO燃料(或还原剂)解析：本题化工工艺要求高，但知识落点低，可结合基本的化学反应原理回答。(1)炼铁高炉内，铁矿石的还原和生铁的生成，分别在炉身和炉腰部分。除磷的反应是FeO氧化P成P2O5再与CaO生成Ca3(PO4)2，形成炉渣。炼钢时加入硅、 锰等目的是除去过量的氧，调整钢中的硅、锰含量。加Cr是为了改变合金成分，若在氧吹前加Cr，则Cr会被氧化除去，故应在氧吹后加入。炼铁和炼钢的尾气中均含有CO气体，会污染大气，应回收利用，可用作燃料或作