2019届高考化学专题练习卷离子反应和离子方程式

1、离子反应和离子方程式1.下列叙述中正确的是（）A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B, H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C, 1L0,1molL1的H2SO4溶液中含有0.2molH+D.1L0,1molL1的HClO溶液中含有0.1molH+答案C2.在含有大量H+Fe、SO4一的溶液中，还能大量存在的离子是（）A.CO3B.Ba2+C. SCND.NH4答案D3 .水溶液中能大量共存的一组离子是（）A. NH4、Ba2+、Br、CO2B. Cl、SO3、Fe2+、H+C. K+、Na+、SO4、MnO4D. NaH+、NO3、HCO3答案C4 .常温

2、下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH=lgKw的溶液：Na、Al、NO3、I8 .能与金属铝作用产生H2的溶液：K+、Ca2+、C、HCO3C,由水电离产生的c（OH）=1013molL7的溶液：NaFe2+NO3、ClD. c（CO3）=0.1molL1的溶液：Na+、NH；、Br、SO2答案D5.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A.pH7的溶液中：Na+、Mg2+、SO4、IB,使甲基橙试液变红的溶液中：Al*、Cu2+、NO3、SO413-122C,由水电离出的c（H）=1,0X|0molL的溶椒中：Na、CO3、SO2、ClD,加铝粉能产生大量H2的溶液中：N

3、a+、NH4、NO3、Cl答案B6.25C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.0.1molL1Ca（NO3）2溶液中：NaNH4、CO3、CH3COOB.能使甲基橙变红的溶液中：K+、Na+、NO3、ClC. 3%H2O2溶液中：Fe2+、H+、SO4、ClD. 0.1molL1KSCN溶液中：Fe、NH4、Br、SO；答案B7 .有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（） Fe+Cu2=Fe2+Cu Ba2+2OH+2H+SO2=BaSO4J+2H2O Cl2+H2OH+Cl+HClO CO,+2H=CO2

4、T+H2O Ag+Cl=AgClJA.只有B.C.D.答案A8 .在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（）/F一口产也。式硫酸酸化）NII.,HCO.l+NaOH（d：iS）/O点滴板CD/CH；C0口H+K口HAJCL+CH；H,O（过量/A.a反应：Fe2+2川+H2O2=Fe3+2H2O一、.-P.B. b反应：HCO3+OH=CO3+2H2OC. c反应：H+OH=H2O3+D. d反应：Al+3NH3H2O=Al（OH）3J+3NH4答案D9 .下列解释事实的方程式不正确的是（）A.碳酸钠溶液显碱性：Co3+H2OHCO3+OHB. 0.1mol

5、L1氨水的pH为11:NH3H2ONH；+OHC. 84消毒液”和洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3+5C/+6H+=3Cl2T+3H2。D. 一定条件下，0.1molN2和0.3molH2充分反应放出热量小于9.2kJ:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）力I=92TkJmol答案C10 .下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A.工业上可用电解法制备Mg：MgCl2（熔融）电解,Mg+C12T11 向Ca（ClO）2溶放中通入少重CO2：Ca+2ClO+H2O+CO2=2HClO+CaCO3JC.用CaSO4治理盐碱地：CaSO4（s）+Na2CO3（

6、aq）CaCO3（s）+Na2SO4（aq）D,用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O2一：2 2+3+3+Cr2O2+Fe2+14H=2Cr3+Fe3+710答案D11 .能正确表示下列反应离子方程式的是()A.向NaAlO2溶液中通入过量C02制Al(0H)3：2AIO2+CQ+3H2O=2Al(OH)3J+C02B,双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2+H2O2+2H+=|2+。2个+2H2OC.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3+SO2+Ba2+3OH=Fe(OH)3J+BaSQJD,草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2QO4+2MnO4+6H+=2Mn2+10CO2T+8H

7、2O答案D12 .能正确表示下列反应的离子方程式是()一3+-A.硫酸铝溶椒中加入过量氨水：Al+3OH=Al(OH)3j13 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCOJ+2OH一C.冷的氢氧化钠溶?中通入氯气：C2+2OH=ClO+CF+H2OD,稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3+3H2T答案C13.在水溶液中能大量共存的一组离子是()A. Fe2+、Al3+、ClO、ClB. /、Cu2+、OH、NO3C. NH4、NaBr、SO2D. Mg%H+SiC2、SO4答案C14.下列有关溶液组成的描述合理的是()A.无色溶液中可能大量存在Al、NH4、C、S2B.

8、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClOSO2IC.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、/、C、HCO3D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、/、C、SO2答案C15.下列离子方程式正确的是()A,向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SC2+2H+=SOT+H2OB.向NazSiQ溶液中通入过量SQ:SiO2+SQ+H2O=H2SQJ+SC2C.向Al2(SO03溶液中加入过量NH3H2O:Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH；+2H2OD.向CuSQ溶液中加入Na2O2：22。2+2Cu2+2HzO=4Na+2Cu(OH)2J+O2T答案D16.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A

9、.c（H+）八SO2、ClOB.能使酚酬:变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO.NO3C.0.1molL1FeC3溶液中：K+NH；、I、SCND.加入铝粉能产生氢气的溶液中：NHFe2+、NO3、SO；答案A17,某溶液含有八Fe3+、SO2C一、中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。下列有关原溶液的说法不正确的是（）A. 一定存在白勺离子为Fe3+、SO2B. 一定不存在的离子为CO2、C.不能确定白勺离子为/、SO；D,确定是否含有K卡需要经过焰色反应答案C18 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）0.1molL1NaAlO2溶液：1、NaCl、SC；Cl、Fe

10、2pH=11的溶液中：CO2Na+、AlO2、NO3、S2SO2水电离的H+浓度为10-12molL的溶液中：COT、NO3、sO3加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4、Cl、KSO2使甲基橙变黄的溶液中：+、MnO4、NO3、Na+、SO2中性溶液中：Fe3+Al3+、NO3、Cl、S2A.B.C.D.答案B19 .甲、乙、丙、丁是由H*、Na+、Al、Ba2+、OHC、HCQ离子中的两种组成，可以发生如图转化:NaCl溶液*下列说法不正确的是（）A,在甲中滴加丁可能发生反应：HCQ+Ba+OH=BaCQj+H2O20 溶液丙中还可以大量共存的离子有：、NO3、SO；C.白色沉淀A可

11、能溶解在溶液D中D,甲为NaHCQ,乙为AlC3答案B20.下列各离子反应方程式书写正确的是()+A,配制银氨溶液日的总反应：Ag+3NH3H2O=Ag(NH3)2OH+NH4+2H2OB.向1mL0.1mol/L硝酸亚铁溶液中加入1mL0.1mol/L的HI溶液：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NOT+2匕0C.向10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液至恰好只有一种沉淀时：NH4+Al3+5OH+2SO4+2Ba2+=AlO2+NH3H2O+2H2O+2BaSQJD.向高镒酸钾酸性溶液中滴加H2O2溶液，高镒酸钾溶液紫红色褪去：2MnO

12、4+7H2O2+6H+=2Mn2+6O2?+10H2O答案C21.下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是()A,钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O=2Fe2+4OH-B.SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O=2H+SO2C.禾1J用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH=2AlO2+H2OD.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3答案C22.下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是()选项离了组加入试剂发生反应的离子方程式A、AlO2、NO3过量CO2CO2+2H2O+AlO2=Al(O

13、H)3J+HCO3BFe、I、ClONaOH溶液2+1一Fe+3OH=Fe(OH)3JCBa2+、Na+、OHNaHCO3溶液HCO3+OH=CO2+H2ODAl3、HCO3、ClNaOH溶液3+Al+4OH=AlO2+2H2O答案A23.常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=lgKw的溶液：Na、Al、NO3IB.能与金属铝作用产生H2的溶液：K+、Ca2+、ClHCO3C,由水电离产生的c(OH)=10-13molL-1的溶液：Na+、Fe2+NO3、ClD.c(CO3)=0.1molL1的溶液：Na+、NH4、Br、SO4答案D24.常温下，下列各组离子一定能大量共存

14、的是()A.pH7的溶液中:Na+、Mg2+、SO4、IB,使甲基橙试液变红的溶液中:Al*、Cu2+、no3、so4C,由水电离出的c（H+）=1.0X10molL的溶液中：NaCO3SO1、ClD,加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4、NO3、Cl答案B25.25C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.0.1molL1Ca（NO3）2溶液中：NaNH；、CO3、CH3COOB.能使甲基橙变红的溶液中：k+、Na+、NO3、ClC. 3%H2O2溶液中：Fe2+、H+、SO；、ClD. 0.1molL1KSCN溶液中:Fe、NH4、Br、SO；答案B26 .有些离子方

15、程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示个化学反应的是（） Fe+Cu2=Fe2+Cu Ba2+2OH+2H+SO2=BaSO4J+2H2O Cl2+H2OH+Cl+HClO CO：+2H+=CO2T+H2OAg+Cl=AgClJA,只有B.C.D.答案A27 .在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（）A.a反应：Fe2+2H+H2O2=Fe3+2”O23+2H2OB. b反应：HCO3+OH=COC. c反应：H+OH=H2O_、3+-4.,+D. d反应：Al+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4答案D28.

16、下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是（）-一.一一一2+，一一A.钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2HzO=2Fe+4OH8. SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+&O=2H+SO3C.禾I用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH=2AlO2+H2OD.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3答案C29.下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是（）选项离了组加入试剂发生反应的离子方程式AKAlO2、NO3过量CO2CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3J+HCO3BFe、I、ClONaOH溶液3

17、+-一,Fe+3OH=Fe(OH)3JC2+Ba2、Na、OHNaHCO3溶液一22HCO3+OH=CO3+H2ODAlHCO3、ClNaOH溶液Al3+4OH=AlO2+2”O答案A30.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）。操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中后SO2B滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中后IC用洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中溶Na，无K十D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸小艾盅原溶液中无NH431 .现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认

18、其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验:焰色反成,观察到黄色火焰（现象1）广滤液一,NaOH试（叫）液N的皿（叫）鬻於无银镜产生（现象2）淀旦物词节pH=4一沉淀物溶液产滤液NHjH:O（aq）无沉淀（现象3）白色沉淀（现象4）血红色（现象5）已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是()。A.根据现象1可推出该试液中含有Na+B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2卡,但没有Mg2+D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+【答案】C32 .某混合溶液中可能含有下列离子中的若干

19、种：KNa+、Fe2+、Fe3+SO4ICO，现取三份20mL该溶液进行如下实验：第一份加入足量盐酸，无任何气体产生第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体第三份滴加0.10molL1酸TIeKMnO溶液，恰好完全反应，消耗其体积为VmL另用洁净的钳丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色根据上述实验，以下说法正确的是()。A.原混合溶液中只存在+3eF2so-2COB.由实验可推断原混合溶液中是否含有C.由实验、可判定原混合溶液中是否含有Fe3D.由实验可判定原混合溶液中存在I【答案】C33 .某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+F

20、e3+、Na*中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是,有关的离子方程式为(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O),出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有,有关的离子方程式为。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的。2A.ClB.NO3C.CO3D.OH答案(1)Cu2+、Fe(2)Ag+Ag+Cl=AgClJ22(3)MgMg+2NH3H2O=Mg(OH)2J+2NH4(4)B34 .有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、KBa2+

21、、Al3+、Fe3+、I，NO3、CO2SO2AlO2。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，溶液呈强酸性；取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a.溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。(1)由可以排除的存在。(2)由可以证明的存在，同时排除的存在；理由是(3)由可以证明的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示:d.o(4)

22、由可以排除的存在，同时证明的存在。答案(1)CO3、AlO2(2)IFe3+、NO3CCI4层呈现出紫红色，则原溶液中存在；Fe3+、NO3在该环境中与不能共存(3)Al3+、NH4Al(OH)3+OH=AlO2+2H2ONH；+OH=NH3T+H2O(4)SO2Ba2+35 .几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：可供参考的信息有：甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1：2,元素质量之比为7:8。B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题：

23、(1)A的化学式为,每消耗1molA转移的电子为mol;(2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式：(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系、。冷水NaOH溶液沸水试将、符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中:口I口甲口.僦胶体浊液分散质林的直初nm(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F,且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：答案(1)FeS211(2)2Fe3+Fe=3Fe2+溶液胶体浊液分散质微粒的直径Fnm(4)H2O2+2H+2Fe2+=2y0+2Fe3+36 .已知某溶液X可能由KMg2+、Cu2+Ag+、

24、BadA产、Fe2+AlO2、CO3、SO4、I、SiO2、MnO4中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论:实验步骤与实验现象实验结论I.观察溶液：无色透明原溶液中一定小含的离子是n.取适里该溶液，加入过重的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液原溶液中一定小含的离子是f含有的离子是出.在n所得溶液中再加入过量的碳酸氢俊溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A原溶液中还一定含有的离子是,生成沉淀A的离子方程式为W.在出所得溶液中再逐滴加入氢氧化钢溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B白色沉淀B中一定含有,可能含有(2)上述实验步骤IV中开始阶段发生反应的离子方程式一定有(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固