初中化学基础知识汇总

1、初中化学基础知识汇总7 A1 76 A1 65 A1 54 A1 4 3A1 3 M硅嗡J¥31稼49稠佣系主旗元素臂有气体过渡金属I67 9 9 10 11 1247羯78钟金27毋45钺 乃隹43哥 钟42相76 77j锹锦10阴 109 110 Hl H210723机41钝6甫8 N 649有 5试7* OJLS"!4必6局6 4 9 4k r. .”招95翎44Q”2239L2A4 被12娱肾38傅一 3«11一钠19仰箝 a62媪94杯nLl-fc 61框93体 o*2 3 6/9 . 5 4 9 458钝90tt56 银88it55 植杨一、初中化学溶

2、液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液二、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。三、初中化学物质的检验（一）气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复

3、燃，则是氧气2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴；往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气（二）离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离

4、子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三） 、相关例题14、如何检验NaOH 是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO3溶液, 若产生白色沉淀，则含NaCl。17、检验三瓶试液分别是稀 HNO3,稀HCl,稀H2SO4：向三只试管中分别滴加 Ba（NO3）2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3。18、淀粉：加入碘溶

5、液，若变蓝则含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。四、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。5、物质组成与构成的三种说法：（ 1） 、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（ 2） 、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（ 3） 、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。7、造成水污染的三种原因：（ 1）工业“三废 ”任意排放（2）生活污水任意排放（ 3）农药

6、化肥任意施放8、收集方法的三种方法排水法（不容于水的气体）向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体） 。9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、 P、 K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃烧发白光的三种物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。15、具有可燃性，还原性的三种物质：氢气，一氧化碳，单质碳。16、 具有可燃性的三种气体是

7、：氢气 （理想） ， 一氧化碳 （有毒） ， 甲烷 （常用） 。17、 CO 的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）19、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。26、实验室制取CO2 不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。27、酒精灯的三个火焰：

8、内焰，外焰，焰心。28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：（ 1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（ 2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。35、过滤两次滤液仍浑浊可能存在的三个原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。36、药品取用的三不原则：（

9、1）不能用手直接接触药品，（ 2）不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，（ 3）不得尝任何药品的味道。37、金属活动顺序的三含义（ 1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（ 2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（ 3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。38、温度对固体溶解度的影响（ 1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（ 2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（ 3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小39、影响溶解速度的三个因素：（ 1）温度， （ 2）是否搅拌（3）固体颗粒的

10、大小40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。41、溶质的三种状态：固态，液态，气态 42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。五、化学之最1、未来最理想的燃料是 里，密度最小的气体是 旺，相对分子质量最小的物质是H2_。2、最简单的有机物是 CH_j 最早利用天然气的国家是 中国。3、相对分子质量最小的氧化物是 HzO :化学变化中最小的粒子是 原子。4、PH=0时，酸性最强，碱性最弱；PH=14时，碱性最强，酸性最弱。5、土壤里最缺乏的是 N, K, P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素。6、天然存在最硬的物质是 金刚石；形成化合物种类最多的元素：碳。7、地壳中含量最多的元素是

11、 上；地壳中含量最多的金属元素是 铝。8、空气里含量最多的元素是 上 ；空气里含量最多的气体是 氮气。9、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤、石油、天然气。六、物质的除杂1、CO2 (CO):把气体通过灼热的氧化铜氧化钠溶液3、Cu (CuO):加入足量的稀硫酸/通过氢氧化钠固体5、Cu (Fe):加入足量的稀硫酸氧气流中)灼烧混合物7、FeSC4 (CUSO4):加入足量的铁粉量的盐酸2、CO (CC2)：通过足量的氢4、H2 (水蒸气)：通过浓硫酸6、CuO (C):在空气中(在8、NaCl (Na2CO3):加入足9、 NaCl（ Na2SO4） ：加入足量的氯化钡溶液10、 NaCl（

12、 NaOH） ：加入足量的盐酸11、 NaCl（ KNO3） ：蒸发溶剂12、 NaOH（ Na2CO3） ：加入足量的氢氧化钙溶液13、 NaNO3（ NaCl） ：加入足量的硝酸银溶液14、 NaCl（ CuSO4） ：加入足量的氢氧化钡溶液15、 KNO 3（ NaCl） ：冷却热饱和溶液。16、CO2 （水蒸气）：通过浓硫酸。七、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）4、元

13、素种类不同：是因为质子数不同。5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同八、有毒的物质1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2） ，乙酸铅等；2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含 Ba2+的溶液（除BaSO;3、 有毒的气体：CO， NOX， SO2。九、实验室制法与工业制法（一）实验室制法MnO 21、实验室氧气： 2KMnO42K2MnO4+MnO2+O2 T2H2O2（酸（盐酸或硫酸）+排在H之前的金属一对应白盐+ H2 D2H2O+O2 T2、实验室制氢气如：Zn + H2SO4ZnSO4 + H2 T 常用）Fe + H2S

14、O4FeSC4 +H2 T3、实验室制 CO2： CaCO3+2HClCaCl2+CO2 T +HO（二）工业制法1、。2：分离液态空气高温2、CO2：高温煨烧石灰石（CaCO3CaO+CO2。3、Ca（OH）2 熟石灰：CaO + H2OCa（OH）24、NaOH: Ca（OH）2+ Na2CO3CaCO3 ； + 2NaOH十、初中化学常见混合物的主要成分1、空气：N2和O22、水煤气：CO和H23、生铁/钢：Fe4、天然气：甲烷（CH4）5、煤气：CO6、石灰石/大理石：CaCO37、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈：Fe2O3十一、初中化学常见物质俗称1、氯化钠（NaCl）:食盐2

15、、碳酸钠（Na2CO3）:纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠（NaOH）:火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙（CaO）:生石灰5、氢氧化钙（Ca（OH）2）:熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体（CO2）:干冰7、氢氯酸(HCl):盐酸铜绿8、碱式碳酸铜(CU2(OH”CO3):9、硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O):蓝矶，胆矶10、甲烷(CH4):沼气，天然气主要成分12、乙酸(CH3COOH):醋酸14、汞(Hg):水银16、硫酸铝钾晶体11、乙醇(C2H5OH):酒精13、过氧化氢(H2O2)：双氧水15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打(KAlS0 4 12H2。):明矶,皓矶十二、常见物质的俗称以及颜

16、色(一)固体(1)银白色：镁(Mg)、铁(Fe)、银(Ag)、锌(Zn)、铝(Al)(2)红色的：铜(Cu)、氧化铁(Fe2O3)、氧化汞(HgO)、红磷(P)(暗红色)、氢氧化铁Fe(0H)3(红木!色)、(3)黄色的:硫(S)、氯化铁溶液(FeCl3)(4)黑色的：活性炭(C)、氧化铜(CuO)、二氧化镒(MnO2)、四氧化三铁 四。，、 氧化亚铁(FeO,粉末状)(5)蓝色的：五水硫酸铜(CuS04 5H2O)、硝酸铜Cu(NO3)2、氢氧化铜Cu(0H)2(6)绿色的：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3.氯化铜(CuC12 2H2。)(7)白色的：氯化钠(NaCl)、氯化银(AgCl)、

17、氯化钙(Ca。)、氯化镁(MgCl、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCOs)、碳酸镁(MgCOs)、碳酸钙(CaCOs)、碳酸钢(BaC03)、硫酸钙(CaSC4)、硫酸钢(BaSO4)、硫酸锌(ZnSO4)、硫酸镁(MgSO4)、硫酸钠(Na2SO4)、硫酸铜(CuSd)、氧化镁(MgO)、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca（OH）2、氢氧化镁Mg（OH）2、氧化钙（CaO）、 氢氧化钢Ba（OH）2、三氧化二铝（AI2O3）、五氧化二磷（P2O5）（8）灰白色的：过磷酸钙Ca（H2P04）2 2CaSC4（二）气体二氧化氮（N02）红棕色、氯气（。2）黄绿色、氟气（F2）淡黄绿色、

18、臭 氧（03）淡蓝色；其他气体一般为无色。（三）液体硫酸铜等铜盐溶液一般为蓝色，氯化铜溶液为绿色；硫酸亚铁等亚铁盐溶 液一般为浅绿色；硫酸铁等三价铁盐溶液一般为棕黄色；钾、 钠、钙、镁、领、 铝、锌、银等盐溶液一般为无色；常见的碱溶液一般为无色；常见的酸溶液一 般为无色。说简单点：Fe2+是浅绿色，Fe3+是粉黄色，Cu2+是蓝、绿色，MnO4-是紫色, MnO42-是绿色（以上都是在溶液中的颜色）N02红棕色，C12黄绿色（气体比较特殊的）（四）常见物质对照表物质名称别名、俗称化学式颜色状态气味五氧化二磷P2O5白色固体氯酸钾KC1O3白色固体氯化钾KCl白色固体氧化铝Al 2O3白色固体碳

19、酸钙CaCO3白色固体氧化钙生石灰CaO白色固体氢氧化钙熟石灰、后高Ca(OH) 2白色固体碳酸钠纯碱Na2CO3白色粉末氧化镁MgO白色粉末氧化铜CuO黑色固体木炭C黑色固体铁粉Fe黑色固体四氧化三铁Fe3O4黑色固体镒酸钾K2MnO 4黑色固体二氧化镒MnO2黑色固体氧化汞HgO红色固体二氧化氮NO2红棕色气体刺激性红磷P暗红色固体硫S黄色固体胆矶蓝矶CuSO4?5H2O蓝色固体氢氧化铜Cu(OH) 2蓝色固体碱式碳酸铜铜绿、铜锈CU2(OH)2CO3绿色固体氧气O2无色气体无气味二氧化碳CO2无色气体无气味二氧化硫SO2无色气体刺激性一氧化碳煤气CO无色气体无味水H2O无色液体过氧化氢双

20、氧水H2O2无色液体盐酸氢氯酸HCl无色液体硫酸H2SO4无色液体硝酸氮酸HNO3无色液体甲烷CH4无色气体镁Mg银白色固体汞水银Hg银白色液体铁块（丝）Fe银白色固体高镒酸钾KMnO 4紫红色固体十、基本知识1、基本反应类型2、化合反应：多变一分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子3、常见元素的化合价（正价）：4、一价钾钠氢与银，二价钙镁钢与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七镒特别。3、实验室制取氧气的步骤：茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”查”检查装置的气密性装”盛装药品，连好装置定”试管固

21、定在铁架台点”点燃酒精灯进行加热收”收集气体离”导管移离水面熄”熄灭酒精灯，停止加热。4、用CO还原氧化铜的实验步骤： 幺通、二点、三灭、四停、五处理”即：通”先通氢气，二点”后点燃酒精灯进行加热； 三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯；四停”等到室温时再停止通氢气；五处理”处理尾气，防止CO污染环境。5、电解水的实验现象：长正短负、正氧负氢、氢多氧少6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系失阳正，得阴负，值不变(1)原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；(2)原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；(3)得或失电子数=电荷数=化合价数值。

22、8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹；块固还是镊子好,一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒；读数要与切面平,仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污；不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。托盘天平须放平,游码旋螺针对中；左放物来右放码,镊子夹大后夹小。试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好；试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰,三分之二为界限；硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。实验先查气密性,隔网加热杯和瓶；排水集气完毕后,先撤导管后移灯。9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt

23、 Au(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金10、 “十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。12、实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2 装置(固固加热型)；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2 装置( 固液不 加热型 )凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排

24、空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2cm,铁夹应夹在距管口 1/3处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端 管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是幺通、二点、三灭、四停13、反应规律：（ 1）置换反应：金属单质+酸一盐+氢气金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐金属氧化物+木炭或氢气 -金属+二氧化碳或水（ 2）复分解反应：碱性氧化物+酸 盐+H2O碱+酸-盐+H2O酸+盐新盐+新酸盐1+盐2-新盐1+新盐2盐+碱新盐+新碱（3）金属+

25、酸盐+ 叫冲：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。在金属+酸盐+ H2怩应后，溶液质量变重，金属变轻。（4）金属+盐溶液-新金属+新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重14、 化学反应的“三剂 ”催化剂： “一变二 同 ”（ 一变： 改变物质的反应速率，一般而言是指加入催化剂可以使化学反应加快（即缩短反应时间）；

26、 二同： 它本身的化学性质和质量反应前后相同）氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）15、（1）用洗气瓶除杂的连接：长进短出（ 2）用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出（ 3）用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出17、实验除杂原则：先除其他，后除水蒸气；选剂慎重，勿进新物质。实验检验原则：先验水，后验其他十一、初中化学口诀汇总初中化学中有很多知识需要记住以后才方便应用。对有些内容，若能做些简化，编成韵语，可帮助理解记忆。1. 物理性质色态味 、 熔沸点 ； 硬密度 、 水溶性 ； 吸水性 、 挥发性 。2. 化学变化：3.

27、新的物质 ， 一定生成 ； 放热发光 ， 颜色改变 ；放出气体 ， 生成沉淀 ； 化变同时 ， 物变发生 。4. 制取氧气5. （1）茶查、庄装、定、点、收、利离息熄（ 2）二氧化锰氯酸钾、 一三混匀 口诀 下 ； 先查气密后装药、 固定之后把热加；若加热高锰酸钾、管口还应塞棉花；气泡均匀才收集、先撤导管后熄火；若用向上排气法、导管还得深深插；余烬火柴检验它、收集采用排水法。4. 制取氢气：不纯锌粒稀硫酸装入试管和漏斗不用加热、催化剂点燃验纯要牢记5. 氢气的化学性质：6. 氢气具有可燃性、 纯净燃烧很安静； 它遇氧来很亲切、抢来当做还原剂。7. 氢气还原氧化铜氢气 还原氧化铜、 亮红色铜会生

28、成； 实验开始先通氢、 赶跑空气后点灯；由黑变红先撤灯、试管冷却停通氢；先点后通要爆炸、先停后撤要氧化。8. 28种元素的记忆：碳氢氧氮硅硫磷、钾钙钠镁铝铁锌；氟氯溴碘氦氖氩、钡锰铜汞银铂金。9. 元素在地壳中的含量排序（从多到少）氧 硅 铝 铁 钙 钠 钾 镁 氢 （ 养闺女、贴该拿、嫁美卿（谐音记忆）10. 混合物与纯净物：混合物多成分、多种物质来组成；原来性质各保持、彼此共存不反应。纯净物单成分、同种分子来构成；简单混合不存在、发生反应不可能。11. 单质与化合物：氧气氮气碳硫磷、都是单质非金属；钾钠钙镁铝铁锌、都是单质属金属；两者都有共同点、同种元素来组成；二氧化碳氯化氢、高锰酸钾硝酸

29、银；二氧化硫氯酸钾、还有五氧化二磷；它们都是化合物、不同元素来组成；单质只含一元素、化合至少两元素；无论单质化合物、 它们都是纯净物。12. 分子：分子肉眼看不见、 化学变化分子变； 分子之间有间隔、 不停运动无规则 。13. 原子化学变化中最小、除去原子还有谁；原子结构有三子、质子中子和电子；核内正电含质子、核外出现负电子；不显电性是中子、质量集中在核里。14. 离子如果原子带电荷、此时离子来相称；阳正阴负歪戴帽、先写数字后标号。15. 化学 式（ 1）金前非后氧在后、 写读 “颠倒 ”方可记。角码小写不能丢、 中间 “化 ”字不可 弃。2）正价先负价后 标价交叉找个数3） 一排顺序二标价、

30、绝对价数来交叉，偶遇 角码要约简，写好式子要检查。16. 化合价17. （ 1 ）化合实质要认准金正非负单质零18. 许多元素有变价条件不同价不同19. 氢 正 1 来负 2 氧 正负总价和为零20. （ 2）一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷， 读 好 变价也不难。二三铁 来 二四碳 ， 勿丢二三四五氮；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（ 3）得电子元素显负价， 失电子元素显正价；电子对偏向显负价， 电子对偏离显正价。（ 4） 负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根；负三价为磷酸根，正一价的是铵根。（ 5） 常见元素的主要化合价氟氯溴碘负一价，正一氢银与钾钠；氧的负二先记清，正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅，下面再把变价归；全部金属是正价，一二铜来二三铁。锰正二四与六七，碳的二四要牢记；非金负主正不齐， 氯负一正一五七。氮磷负三与正五， 不同磷三氮二四；硫 有负二正四六，边记边用就会熟。（ 6） 常见根价口诀一价铵根硝酸根、氢卤酸根氢氧根，高锰酸根氯酸根、高氯酸根醋酸根；二价硫酸碳酸根、氢硫酸根锰酸根，暂记铵根为正价、负三有个磷酸根。（ 7） 化合价 简要 口诀一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁 来 二四