高三第一轮复习课件之离子反应教学文稿

1、高三第一轮复习课件之离子反应注意！注意！（5）酸、碱、盐、水是）酸、碱、盐、水是电解质电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。，蔗糖、酒精等是非电解质。 （1）电解质、非电解质应是）电解质、非电解质应是化合物化合物。单质和混合物既。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。不是电解质，也不是非电解质。（2）电解质）电解质导电的条件导电的条件：水溶液里水溶液里或或熔融状态下熔融状态下。如：。如：电解质在固态时一般不导电如食盐晶体。电解质在固态时一般不导电如食盐晶体。（3）电解质导电必须是因）电解质导电必须是因自身电离自身电离而导电，而导电，不能是发生不能是发生化学反应生成的物质化学反应生成的物质导电。如

2、：导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以能导电，所以CO2、SO2不是电解质。不是电解质。（4）某些）某些难溶于水的化合物难溶于水的化合物。如：。如：BaSO4、AgCl等，由等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。例例1强电解质：强电解质：在水溶液里在水溶液里能完全电离能完全电离的的化合物化合物。弱电解质：弱电解质：在水溶液里只有部分在水溶液里只有部分电离电离的

3、的化合物化合物。强电解质：强电解质：强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱电解质：弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水强强 电电 解解 质质弱弱 电电 解解 质质概念概念电离程度电离程度溶液里粒子溶液里粒子物质结构物质结构与常见物质类与常见物质类别的关系别的关系在水溶液中全部电离在水溶液中全部电离成离子的电解质成离子的电解质完全完全水合离子水合离子离子化合物、某些离子化合物、某些共价化合物共价化合物通常为强酸、通常为强酸、强碱、绝大多数盐强碱、绝大多数盐.通常为弱酸、通常为弱酸、弱碱、极少数盐、水弱碱、极少数盐、水某些共价化合物某些共价化合物在水溶液中只有一部分电在水

4、溶液中只有一部分电离成离子的电解质离成离子的电解质部分部分水合分子、水合离子水合分子、水合离子表示电解质电离的式子叫表示电解质电离的式子叫电离方程式电离方程式（1 1）强电解质的电离）强电解质的电离（2 2）弱电解质的电离）弱电解质的电离+ + +OH+OH- -（3 3）酸式盐的电离）酸式盐的电离四、离子反应四、离子反应 有离子参与的反应称为离子反应。离子反有离子参与的反应称为离子反应。离子反应的共同特点是某些离子浓度的降低。应的共同特点是某些离子浓度的降低。2类型类型1概念：概念：复分解型复分解型氧化还原性氧化还原性例例下列是离子反应的是：（下列是离子反应的是：（ ） A、铜和浓硫酸共热；

5、、铜和浓硫酸共热； B、煅烧大理石；、煅烧大理石； C、电解熔融、电解熔融NaCl ； D、钠和水反应、钠和水反应C、D3离子反应的发生条件离子反应的发生条件（）生成沉淀：（）生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性，熟悉常见物质的溶解性，如如Ba2+、Ca2+、Mg2+与与SO42-、CO32-等反应等反应生成沉淀生成沉淀Ba2+CO32-CaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；（微溶）；Cu2+、Fe3+等与等与OH-也反应生成沉淀如也反应生成沉淀如 Cu2+2OH-Cu(OH)2， Fe3+3OH-Fe(OH)3等等（）生成弱电解质：（）生成弱电解质：如如OH-、CH3COO-、PO43

6、-、HPO42-、H2PO4-等与等与H+发生反应：发生反应： OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一；一些酸式弱酸根与些酸式弱酸根与OH- 反应：反应：HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O；NH4+OH-=NH3H2O等。等。（）生成气体（挥发性物质）：（）生成气体（挥发性物质）：如如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸等易挥发的弱酸的酸根与的酸根与H+ 常生成气体常生成气体 CO32-2H+CO2H2O、 HS-H+H2S。 具有较强还原性的离子与具有较强氧化性具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子如的离子如I-和和Fe

7、3+ 发生发生2I-2Fe3+=I22Fe2+；在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应，在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应，如如NO3-和和I-在中性或碱性溶液中可以共存，在中性或碱性溶液中可以共存，但但在有大量在有大量H+存在情况下则不能共存存在情况下则不能共存；SO32-和和S2-在碱性条件下也可以共存，但在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下在酸性条件下则由于发生则由于发生2S2-SO32-6H+3S3H2O反反应不能共存应不能共存。在原电池、电解池中的离子反应。在原电池、电解池中的离子反应也属于这一类型。也属于这一类型。（）发生氧化还原反应：（）发生氧化还原反应： 还应注意有少

8、数离子可形成络合离子还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。如的情况。如Fe3+和和SCN-、C6H5O-，发，发生如下络合反应生如下络合反应 Fe3+SCN- Fe(SCN)2+；能水解的阳离子跟能水；能水解的阳离子跟能水解的阴离子（如解的阴离子（如Al3+和和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-）在水溶液中也能发）在水溶液中也能发生反应等。生反应等。（）其它条件（）其它条件 还应注意有少数离子可形成络合离子还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。如的情况。如Fe3+和和SCN-、C6H5O-，发，发生如下络合反应生如下络合反应 Fe3+SCN- Fe(SCN)2+；能水解的阳离

9、子跟能水；能水解的阳离子跟能水解的阴离子（如解的阴离子（如Al3+和和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-）在水溶液中也能发）在水溶液中也能发生反应等。生反应等。 还应注意有少数离子可形成络合离子还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。如的情况。如Fe3+和和SCN-、C6H5O-，发，发生如下络合反应生如下络合反应 Fe3+SCN- Fe(SCN)2+；离子反应实质离子反应实质: : 向着向着减小减小某些离子浓度的方向进行某些离子浓度的方向进行 离子方程式的离子方程式的定义定义：用实际参加反应的离子的：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。符号来表示离子反应

10、的式子叫离子方程式。离子方程式的离子方程式的意义意义：不仅可以表示一个反应，：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应而且可以表示所有同一类型的离子反应五、离子方程式的书写五、离子方程式的书写离子方程式的书写方法：离子方程式的书写方法：1、写写：写出正确的化学方程式；：写出正确的化学方程式；2、拆拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离：把易溶于水易电离的物质拆写成离 子形式；子形式； 3、删删：将不参加反应的离子从方程式两：将不参加反应的离子从方程式两端删除；端删除；4、查查：检查方程式两端各元素的原子个数：检查方程式两端各元素的原子个数 和电荷是否相等和电荷是否相等 。 凡非溶液

11、中进行的反应一般不能写离子方程式。凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能固体混合加热，只能写化学方程式。即：写化学方程式。即： 2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2= CaCl= CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O单质、氧化物、弱酸单质、氧化物、弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等) )、弱碱、弱碱(NH(NH3 3HH2 2O)O)、气体、难溶于水、气体、难溶于水的物质在离子方程式中的物质在离子方程

12、式中一律写化学式一律写化学式；强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。注意：醋酸盐大多是易溶的，常见的除了注意：醋酸盐大多是易溶的，常见的除了(CH(CH3 3COO)COO)2 2PbPb其他的都写成离子形式。其他的都写成离子形式。书写离子方程式应注意的问题书写离子方程式应注意的问题多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。子方程式中不能拆开写。例：例：1 1、NaHCONaHCO3 3与盐酸反应：与盐酸反应：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2强酸的酸式盐可以拆开强酸的酸式盐可以拆开

13、2 2、KHSOKHSO4 4与与BaClBaCl2 2反应反应: :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4对于微溶物的处理对于微溶物的处理: :在生成物中有微溶物在生成物中有微溶物, ,微溶物用化学式。微溶物用化学式。当反应物里有微溶物处于溶液状态当反应物里有微溶物处于溶液状态 ( (稀溶液稀溶液) )，应写成离子形式。，应写成离子形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。态，应写化学式。离子方程式正误判断主要依据原则1、必须符合物质反应的客观事实。、必须符合物质反应的客观事实。 如如Fe和稀盐酸反应：和稀盐酸反应：2F

14、e+6H+=2 Fe3+3H2 2、必须遵守质量守恒定律；、必须遵守质量守恒定律； 3、必须遵守电荷守恒；、必须遵守电荷守恒； 4、必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必、必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必须按照反应物的组成比参加反应。须按照反应物的组成比参加反应。如：如：Ba2+OH+SO42 +H+=BaSO4+H2O 5、反应必须能用离子方程式表示。如：、反应必须能用离子方程式表示。如：NaCl固固体和浓硫酸共热制体和浓硫酸共热制HCl气体的反应为非离子反应，气体的反应为非离子反应，不能用离子方程式表示。不能用离子方程式表示。 例例 1.（考查离子方程式的正误判断考查离子方程式的

15、正误判断）下列反应的离子）下列反应的离子方程式书写正确的是方程式书写正确的是 ( )A、向氢氧化钠溶液中通入少量向氢氧化钠溶液中通入少量CO2: OH-+CO2 HCO3-B、饱和石灰水跟稀硝酸反应饱和石灰水跟稀硝酸反应: OH-+H+ H2OC、硝酸铝溶液中加入过量氨水硝酸铝溶液中加入过量氨水: Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OD、向向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的酸性溶液中通入足量H2S: Fe3+H2S Fe2+S+2H+B六、离子共存问题六、离子共存问题 如果离子间不发生任何反应，则这几种如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离

16、子之离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。间能发生反应，则不能大量共存。 思考：（思考：（考查离子是否共存问题考查离子是否共存问题）某无色溶液能与）某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是 A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B、K+、Cl-、SO42-、AlO2-C、K+、Cl-、SO42-、MnO4-D、Ca2+、H+、Cl-、NO3-【思路分析思路分析】A 能与镁反应放出氢气，说明溶液中一定存在能与镁反应放出氢气，说明溶液中一定存在H+。B选项选项中的中的AlO2-在酸性条件下不可能存在在酸性条

17、件下不可能存在，C选项中的选项中的MnO4-有颜有颜色色，D选项虽然可以共存，但由于有选项虽然可以共存，但由于有NO3-，相当于存在硝酸，相当于存在硝酸，而而硝酸有强氧化性硝酸有强氧化性，与镁反应时不能生成氢气。，与镁反应时不能生成氢气。1 1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存、由于发生复分解反应，离子不能大量共存（1 1）有气体产生。）有气体产生。如如COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、S S2-2-、HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、HSHS- -等易挥发的弱酸的酸根等易挥发的弱酸的酸根与与H H+ +不能大量共存。不能大量共存。（2 2）有沉淀生成）有沉

18、淀生成。如如BaBa2+2+、CaCa2+2+、MgMg2+2+、AgAg+ +等不能与等不能与SOSO3 32-2-、SOSO4 42-2- - -、 COCO3 32-2-等大等大量共存量共存; ;MgMg2+2+、FeFe2+2+、AgAg+ +、AlAl3+3+、ZnZn2+2+、CuCu2+2+、FeFe3+3+等不能与等不能与OHOH- -大量共大量共存；存；PbPb2+2+与与ClCl- -，FeFe2+2+与与S S2-2-、CaCa2+2+与与POPO4 43-3-、AgAg+ +与与I I- -不能大量共存。不能大量共存。（3 3）有弱电解质生成）有弱电解质生成。如如OHO

19、H- -、CHCH3 3COOCOO- -、POPO4 43-3-、HPOHPO4 42-2-、H H2 2POPO4 4- -、F F- -、ClOClO- -、AlOAlO2 2- -、SiOSiO3 32-2-、CN-CN-、 C C6 6H H5 5O-O-、等与、等与 H+ H+ 不能大量共存；不能大量共存； 一些酸式弱酸根如一些酸式弱酸根如HCOHCO3 3- -、HPOHPO4 42-2-、HSHS- -、H H2 2POPO4 4 - -、HSOHSO3 3- -不能不能与与OHOH- -大量共存；大量共存；NHNH4 4+ +与与OHOH- -不能大量共存；不能大量共存； 弱碱的简单阳离子（比如：弱碱的简单阳离子（比如：CuCu2+2+、AlAl3+3+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MgMg2+2+等等等）不能与等）不能与OHOH- -大量共存大量共存S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+ O2(在空气在空气中变质中变质)+离子间发生氧化还原反应4、离子间发生络合反应1、 Fe3+ + SCN2、 Fe3+ + C6H5OH3、 Ag+ + NH3溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：常见的有色离