[2022年大连单某]2022年大连双基化学

1、2022年大连单某2022年大连双基化学1. 下列说法不正确的是A. 天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖C. 塑料和蚕丝都是天然高分子化合物D. 医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性2. 下列替代过程合理的是A. 医院用BaC03弋替BaS04乍“钡餐”B. 工业上用电解AICI3代替A12O3来冶炼铝C. 家庭用食醋代替C02来增强漂白粉的漂白性D. 实验室用Ca(0H)2溶液代替CaCI2溶液来鉴别Na2C0侨口NaHC033. 下列说法不正确的是A. 两块铝箔，其中一块打磨过，分别在酒精灯上加热融化，产生的现象是一样

2、的B. 冶炼金属钛要在高温下进行，而且要用惰性气体保护，是因为高温下金属钛的化学性质变得很活泼C. 常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，因为表面被氧化为致密氧化物薄膜，阻止酸与内层金属的反应D. 二氧化硫的漂白作用是与某些有色物质生成稳定的无色物质，而且有色物质颜色不能恢复4. 下列对教材中有关数据的叙述不正确的是A. 利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性B. 根据物质燃烧热的数据大小，可以用来选择高效率的燃料C. 利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性D. 根据分散质粒子直径的大小，可以判断分散系的类别5. 下列说法正确的是A. 乙炔和苯均为不饱

3、和烃，都只能发生加成反应B. 加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖C. 油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D. 可以用蛋白质的焰色反应，来鉴别部分蛋白质6. 常温下，在水电离出的c(H+)=1X10-12mol/L的溶液中，一定能够大量共存的离子组是A. Na+、K+、MnO、SOB.K+、NH、NO、IC.Mg2+、K+、CO、NOD.Fe3+、Al3+、NO、Cl7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5X6.02X1023B. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均

4、为9NAC. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD. 在一定条件下，2mol浓H2SO4T足量的铜充分反应，转移的电子数目为2NA8. 下列实验测量数据记录正确的是A. 用pH试纸测得0.100molL-1醋酸的pH为3.21B. 用量筒测得排水法收集的氢气体积为50.28mLC. 用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32mLD. 用托盘天平称得2.50g胆矾，充分受热失水后固体质量减轻0.90g9. 已知Ksp(AgCI)=1.8X10-10mol2L-2，Ksp(Agl)=1.0X10-16mol2L-2。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是A.

5、 AgCl难溶于水，不能转化为AglB. 同一类型难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质C. 常温条件下，将饱和的AgCl溶液和Agl溶液等体积混合，会有沉淀生成D. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则Nal的浓度必须不低X10-11molL-110. 关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是A. 非金属元素间形成的化学键都是共价键B. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D. 最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似11. 下列表述正确的是A. 氧化铁是一种碱性氧

6、化物，常用作红色油漆和涂料B. 在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多C. Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱D. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO212. 已知2A(g)+B(g)nC(g)，在密闭容器中进行，K(300°C)>K(350C)，某温度下，A的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是A. 该反应正反应是吸热反应B. 反应温度升高，A的转化率增大C. 平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(A)小于K(B)D. 容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态13. 科技工作者提出用铝

7、粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12,然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期目的。下列判断错误的是A. 废水处理时铝单质转化为Al3+B. 废水处理中，亚硝酸盐被还原C. 处理过程中，0H一参与了反应D. 铝粉颗粒大小影响废水处理的速率14. 室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A. 若pH>7则一定是c1V仁c2V2B. 在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)当pH=7时，若V仁V2则一定是c2>c1第3页共7页C. 若V仁V2c2=c

8、1,则c(CH3C00-)+c()=c(Na+)15. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. Fe304溶于足量稀HN0：3Fe304+8H+=Fe2+2Fe3+4H20B. 含有等物质的量的MgCI2、Ba(0H)2和HC1的溶液混合Mg2+2OH-=Mg(0H)2jC. 将过量的S02通入Ca(CI0)2溶液中SO2+CIO-+H2O=HCI0+HS03-D. 将0.2molL-l的NH4AI(SO4)2溶液与0.3molL-l的Ba(0H)2溶液等体积混合2AI3+3SO+3Ba2+6OH=2AI(OH)3J+3BaSO42022年大连双基化学(2)16. 在探究新制饱和氯水成分的实验中

9、,下列根据实验现象得出的结论不正确的是A. 氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有CI2B. 向氯水中加入NaHCO粉末，有气泡产生，说明氯水显酸性C. 向FeCI2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HCIOD. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgN03溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有CI-17. 在55C时，下列说法正确的是A. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，Kw不变B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性ol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.pH=8的Na

10、HCO溶液中：c(OH-)=1x10-6moI/L18. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1moI某和1moIY进行反应：2某(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A. 若增大压强，则物质丫的转化率减小B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C. 以某的浓度变化表示的反应速率为0.001moI/(Ls)D. 若升高温度，某的体积分数增大，则该反应的H>019. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(0H)2+M=NiOOH+MH已

11、知：6Ni00H+NH3+H20+0H-=6Ni(0H)2+N02-。下列说法不正确的是A. NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：Ni00H+H20+e-=Ni(0H)2+0H-B. 充电过程中0H离子从阴极向阳极迁移C. 充电过程中阴极的电极反应式：H20+M+e-=MH+0H-D. NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液20. 铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为N02NON20三种气体,且在标准状况下的体积均为0.224L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为A.3.12gB.4.18g

12、C.4.62gD.5.06g第II卷(非选择题，共55分)三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第21题第24题为必考题，每个试题考生都必须做答。第25题第27题为选考题，考生根据要求做答。)(一)必考题(包括4小题，共40分).(7分)25C,一定浓度的NaOH和Na2S两溶液的pH均为11。(1) 两溶液中，由水电离的c(0H-)分别是：NaOH溶液中；Na2S溶液中。(2) 各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL,pH变化较大的是(填化学式)溶液。(3) Na2S溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。(4) 为探究Na2S溶液呈碱性是由S2-引起的，请你设计一个简单的实验

13、方案。.(14分)碱式硫酸铁Fe(OH)SO4混凝剂具有所有三价铁盐混凝剂的全部优点。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：加入少量NaHCO的目的是调节pH在范围内。(2) 反应U中加入NaNO2勺目的是,也可以用H2O2替代NaNO2写出H2O2参与该反应的离子方程式为(3) 加入硫酸的作用是控制体系的pH值，若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，容易生成沉淀;若硫酸加入量过大，不利于产品形成

14、，试从平衡移动的角度分析原因是。(4) 碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为。(5) 在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应采取的实验操作是。(11分)碳及其化合物有广泛的用途。(1) 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.3kJmol-1,达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是。A.增加碳的用量B.升高温度C. 用CO吸收剂除去COD.加入催化剂(2) 已知：C(s)+CO2(g)2CO(g)H=+172.5kJmol-1C(s)+2H2(g)CH4(g)H二73kJmol-12022年大连双基化学(3)选考题