化学反应及其能量变化

1、第一章化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应一、四种基本反应类型 反应类型 表达式 举 例 化合反应 分解反应 置换反应复分解反应A+B=AB2H2+O2=2H2O点燃AB=A+B2KClO3=2KCl+3O2MnO2A+BC=AC+BZn+HCl=ZnCl2+H2AB+CD=AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H2O第一节 氧化还原反应二、氧化还原反应、得氧失氧的角度：物质得到氧的为氧化反应；物质失去氧的反应为还原反应、化合价升降的角度（表现）：1）有元素化合价升降的反应为氧化还原反应例1、 2CuO+C=2Cu+CO2高温 +2 0 0 +4化合价升高，被氧化化合价降低，被还原 该反应

2、中CuO中所含的Cu元素化合价降低，被还原，发生了还原反应，CuO作氧化剂；而C的化合价升高，被氧化，发生了氧化反应，C作还原剂。第一节 氧化还原反应例2、 2KClO3=2KCl+3O2MnO2+5 -2 -1 0化合价升高，被氧化化合价降低，被还原2）化合价升降与电子得失的关系：第一节 氧化还原反应例2、 2KClO3=2KCl+3O2MnO2+5 -2 -1 0化合价升高，被氧化化合价降低，被还原2）化合价升降与电子得失的关系：得到电子(e-)，化合价降低； 失去电子(e-) ，化合价升高；第一节 氧化还原反应、电子得失的角度（实质）：1）有电子转移（得失或电子对偏移）的反应都是 氧化还

3、原反应。2）“升-失-还；降-得-氧”3）氧化还原反应的基本规律：电子守恒；4）双线桥法：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O0 +5 +2 +2失6e-，化合价升高，被氧化得6e-，化合价降低，被还原第一节 氧化还原反应3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O0 +5 -1失5e-，化合价升高，被氧化得5e-，化合价降低，被还原SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O+4 -2 0失4e-，化合价升高，被氧化得4e-，化合价降低，被还原要点：1、线桥要跨过“=”； 2、桥上要注明得失电子数、化合价的升降以及所发 生的反应； 3

4、、得失电子数必相等；第一节 氧化还原反应氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应三、氧化还原反应与四种基本类型的关系：第二节 离子反应一、强电解质、弱电解质在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强解质第二节 离子反应一、强电解质、弱电解质在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强解质在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质叫弱解质NaCl=Na+Cl-第二节 离子反应二、离子反应1、电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应， 这样的反应属于离子反应2、离子反应发生的条件是：有难溶、难电离、易挥发的 物质生成；3、离子反应的本质是反应物的某些离子浓度减小第二节 离子反应第二节 离子反应二、离子反应1、电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应， 这样的反应属于离子反应2、离子反应发生的条件是：有难溶、难电离、易挥发的 物质生成；3、离子反应的本质是反应物的某些离子浓度减小