九年级化学第6讲 常见的酸和碱

1、第一部分 考点研究第第6讲讲 常见的酸和碱常见的酸和碱第一单元第一单元 常见的物质常见的物质玩转重庆玩转重庆10年中考真题年中考真题（2007-2016年）年）命题点命题点1 常见的酸常见的酸(硫酸、盐酸硫酸、盐酸)()(必考必考)(A)(A卷卷1010年年1414考，考，B B卷卷4 4年年4 4考考) ) 1.(2016重庆重庆B15题题2分分)向稀盐酸中加入向稀盐酸中加入Z物质，其物质，其pH变化情况如图所示，则变化情况如图所示，则Z物质是物质是( )A.H2O B. AgNO3固体固体 C. 浓盐酸浓盐酸 D. KOH固体固体【解析】由图像可知，向盐酸中加入【解析】由图像可知，向盐酸中

2、加入Z物质后溶液的物质后溶液的pH没有发生变化，即溶液中没有发生变化，即溶液中H+浓度不发生变化。当硝酸银浓度不发生变化。当硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，H浓度没有发生浓度没有发生改变，溶液改变，溶液pH不变，不变，B正确。其余选项解释如下：正确。其余选项解释如下：选项选项解释解释正确图像正确图像A向盐酸中加水会使其酸向盐酸中加水会使其酸性变弱，性变弱，pH增大，但增大，但pH不会大于不会大于7，只会无，只会无限接近于限接近于7 C加浓盐酸会使酸性增强，加浓盐酸会使酸性增强，溶液溶液pH减小减小 D开始时，溶液显酸性，开始时，溶液显酸性，pH7，随着

3、，随着KOH的加入，氢的加入，氢氧化钾与盐酸反应生成氯氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，溶液显中性，化钾和水，溶液显中性，随着氢氧化钾的继续加入，随着氢氧化钾的继续加入，溶液显碱性，溶液显碱性，pH7 【答案【答案】B2. (2011重庆重庆20题题5分分)硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。(1)它们水溶液的它们水溶液的pH都都_7(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等等于于”)。(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方它们都能除铁锈，写出盐酸与

4、铁锈主要成分反应的化学方程式程式_。(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_反反应。应。(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是雾的是_。(5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式_。小于小于Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 中和中和浓盐酸浓盐酸H2SO4+BaCl 2 2 HCl+BaSO4 【解析】【解析】(1)盐酸和硫酸都属于酸，二者溶液中的阳离子全盐酸和硫酸都属于酸，二者溶液中的阳离子全部是部是H，二者的溶液均呈酸性，二者的溶液

5、均呈酸性，pH小于小于7。(2)铁锈的主要铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成可溶性的铁盐和水，据此成分是氧化铁，能与盐酸反应生成可溶性的铁盐和水，据此可写出该反应的化学方程式。可写出该反应的化学方程式。(3)硫酸和盐酸都属于酸，都硫酸和盐酸都属于酸，都能与碱发生中和反应，中和反应属于复分解反应。能与碱发生中和反应，中和反应属于复分解反应。(4)浓盐浓盐酸具有挥发性，挥发出的酸具有挥发性，挥发出的HCl气体能与空气中的水蒸气结合，气体能与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，在瓶口大量聚集形成白雾。形成盐酸小液滴，在瓶口大量聚集形成白雾。(5)硫酸转变硫酸转变为盐酸，主要是将硫酸中的为盐酸，

6、主要是将硫酸中的SO42-除去，同时引进除去，同时引进Cl-，则需，则需选择的试剂中含有氯离子，且能使选择的试剂中含有氯离子，且能使SO42-转化为沉淀并且此转化为沉淀并且此沉淀不溶于酸，故可选择的试剂是氯化钡沉淀不溶于酸，故可选择的试剂是氯化钡(BaCl2)。【拓展猜押】【拓展猜押】硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。工原料。(1) 浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_性。性。(2)它们在水中能解离出相同的阳离子它们在水中能解离出相同的阳离子_(填离填离子符号子符号)，从而使它们具有一些

7、相似的化学性质。，从而使它们具有一些相似的化学性质。(3)它们都能除水垢它们都能除水垢(主要成分为主要成分为CaCO3)，写出盐酸和，写出盐酸和水垢发生反应的化学方程式：水垢发生反应的化学方程式：_。吸水吸水HCaCO32HCl CaCl2H2OCO2 (4)它们都能与碱发生中和反应。写出硫酸与氢氧它们都能与碱发生中和反应。写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：化钠反应的化学方程式：_。 (5)下列盐酸的用途中，不能用硫酸代替盐酸的下列盐酸的用途中，不能用硫酸代替盐酸的是是( )金属表面除锈金属表面除锈 制造药物氯化锌制造药物氯化锌 除去除去NaCl中的少量中的少量NaOHH2SO4+2NaOH

8、 Na2SO4+2H2O (1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性。性。(2)根据酸的性质可知，酸具有相似化学性质的原根据酸的性质可知，酸具有相似化学性质的原因是其在水中都能解离出因是其在水中都能解离出H+。(3)水垢的主要成分是碳水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。碳。(4)硫酸和氢氧化钠发生中和反应生成盐硫酸和氢氧化钠发生中和反应生成盐(硫酸钠硫酸钠)和水。和水。(5)盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应，都能用盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈

9、；不能用硫酸制造药物氯化锌，可用于金属表面除锈；不能用硫酸制造药物氯化锌，可用盐酸制造药物氯化锌；除杂不得引入新的杂质，而硫盐酸制造药物氯化锌；除杂不得引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠。酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠。 命题点命题点2 常见的碱常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钙氢氧化钠、氢氧化钙)(高频高频)(A卷卷10年年8考，考，B卷卷4年年4考考)3. (2008重庆重庆14题题2分分)下列各组内的两种物质不会下列各组内的两种物质不会发生化学反应的是发生化学反应的是( )A. 铁和硫酸铜溶液铁和硫酸铜溶液 B. 铜和硫酸锌溶液铜和硫酸锌溶液C. 稀盐酸和纯碱稀盐酸和

10、纯碱 D. 碳酸钠溶液和石灰水碳酸钠溶液和石灰水【解析】在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金【解析】在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，而铜排在锌的后面，所以不会发生反应。故选而铜排在锌的后面，所以不会发生反应。故选B。B4. (2016重庆重庆B 21题题4分分)波尔多液是农业上常用的杀菌波尔多液是农业上常用的杀菌剂，配制波尔多液的主要原料有生石灰和硫酸铜，在剂，配制波尔多液的主要原料有生石灰和硫酸铜，在配制和使用时有诸多注意事项。配制和使用时有诸多注意事项。(1)配制时：先将生石灰、硫酸铜分别溶

11、于水，该过配制时：先将生石灰、硫酸铜分别溶于水，该过程中发生反应的化学方程式是程中发生反应的化学方程式是_。然后将所得的硫酸。然后将所得的硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，即得到波尔多液。若将石铜溶液缓慢倒入石灰乳中，即得到波尔多液。若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，易产生蓝色沉淀，该沉淀的灰乳倒入硫酸铜溶液中，易产生蓝色沉淀，该沉淀的化学式是化学式是_。CaO+H2O Ca(OH)2 Cu(OH)2(2)波尔多液中硫酸铜比例过高易造成药害。有经波尔多液中硫酸铜比例过高易造成药害。有经验的果农常将磨光的铁制芽接刀浸泡在药液里，验的果农常将磨光的铁制芽接刀浸泡在药液里，若产生药害，只需若产生药害，只需12分

12、钟就有明显现象出现，分钟就有明显现象出现，该现象是该现象是_ ，反应的化学方程式是，反应的化学方程式是_。 铁制芽接刀上有红色固体生成，溶液由铁制芽接刀上有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色蓝色逐渐变成浅绿色Fe+CuSO4 FeSO4+Cu【解析】【解析】(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙，硫酸铜生石灰与水反应生成氢氧化钙，硫酸铜溶液与氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。溶液与氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。(2)在在金属活动性顺序中，铁排在铜前边，所以铁能将铜金属活动性顺序中，铁排在铜前边，所以铁能将铜从其盐溶液中置换出来，反应现象为铁制芽接刀表从其盐溶液中置换出来，反应现象为铁制芽接刀

13、表面生成一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，反面生成一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，反应的化学方程式为应的化学方程式为 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。5(2015重庆重庆A 24题题6分分)氧化钙俗名生石灰，某同学氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：针对氧化钙设计了如下实验方案：(1)A中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为_。分离。分离B中难溶物的操中难溶物的操作作叫叫_。CaO+H2O Ca(OH)2 过滤过滤(2)如果要用实验证明如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可中不是水而是一种溶液，可以选择下列以选择下列_(填序号填序号)进行试验。进行试验

14、。稀盐酸稀盐酸 酚酞溶液酚酞溶液 二氧化碳二氧化碳 氯化钠溶液氯化钠溶液(3)操作操作是加入某种物质使无色澄清液出现白色固是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是学式是_；如果加入的是固体氢氧化钠；如果加入的是固体氢氧化钠(全部全部溶解溶解)，白色固体的化学式是，白色固体的化学式是_。CaCO3Ca(OH)2【解析】【解析】(1)由题意可知，氧化钙与水反应生成氢氧由题意可知，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式化钙，反应的化学方程式CaOH2O= Ca(OH)2；氢氧化钙微溶于水，只有少量的氢氧化

15、钙溶于水，得氢氧化钙微溶于水，只有少量的氢氧化钙溶于水，得到浑浊液；将溶液中的不溶物与溶液进行分离的操作到浑浊液；将溶液中的不溶物与溶液进行分离的操作是过滤，所以操作是过滤，所以操作I叫过滤。叫过滤。(2)由由(1)分析可知分析可知C溶液溶液是氢氧化钙溶液，而氢氧化钙与稀盐酸反应无明显现是氢氧化钙溶液，而氢氧化钙与稀盐酸反应无明显现象，与氯化钠溶液不反应，氢氧化钙溶液显碱性，能象，与氯化钠溶液不反应，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，二氧化碳可以使氢氧化钙溶液使无色酚酞溶液变红，二氧化碳可以使氢氧化钙溶液变浑浊，由此可知，变浑浊，由此可知，可以证明可以证明C中不是水而是一中不是水而是一

16、种溶液。种溶液。(3)向向C中加入饱和碳酸钠溶液能发生化学反应，反中加入饱和碳酸钠溶液能发生化学反应，反应的化学方程式为应的化学方程式为Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH，所以生成的白色沉淀是，所以生成的白色沉淀是CaCO3；向；向C溶液溶液中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放热，中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高，由于氢氧化钙的溶解度随温度的使溶液温度升高，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以当溶液温度升高时，氢氧化钙溶升高而减小，所以当溶液温度升高时，氢氧化钙溶液有结晶析出，溶液变浑浊，白色固体的化学式是液有结晶析出，溶液变浑浊，白色固体

17、的化学式是Ca(OH)2。【拓展猜押】【拓展猜押】氢氧化钠和氢氧化钙是常见的碱，关于它们的说法正氢氧化钠和氢氧化钙是常见的碱，关于它们的说法正确的是确的是( )A溶于水都放出大量热量，溶液都能使酚酞变红溶于水都放出大量热量，溶液都能使酚酞变红B阴离子都是氢氧根，都可用于改良酸性土壤阴离子都是氢氧根，都可用于改良酸性土壤C露置在空气中质量都会增加露置在空气中质量都会增加D都能与碳酸钠反应生成新碱和新盐都能与碳酸钠反应生成新碱和新盐【解析】氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，而氢氧化钙溶【解析】氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，而氢氧化钙溶于水没有明显的放热现象，它们的溶液都能使酚酞溶液变红，于水没有明

18、显的放热现象，它们的溶液都能使酚酞溶液变红，A 错误；氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，阴离子都是氢氧根，错误；氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，阴离子都是氢氧根，但氢氧化钙可用于改良酸性土壤，而氢氧化钠碱性和腐蚀性但氢氧化钙可用于改良酸性土壤，而氢氧化钠碱性和腐蚀性太强，不能用于改良酸性土壤，太强，不能用于改良酸性土壤，B 错误；氢氧化钠露置在空错误；氢氧化钠露置在空气中，会与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加，氢氧化钙气中，会与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加，氢氧化钙露置在空气中，也会与二氧化碳反应生成碳酸钙，质量增加，露置在空气中，也会与二氧化碳反应生成碳酸钙，质量增加，C 正确；氢氧化钙溶液能与碳酸钠

19、反应生成碳酸钙正确；氢氧化钙溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙(盐盐)和氢和氢氧化钠氧化钠(碱碱)，而氢氧化钠不能与碳酸钠反应，而氢氧化钠不能与碳酸钠反应，D 错误。错误。【答案】【答案】C命题点命题点3 中和反应及其应用中和反应及其应用(A卷卷10年年5考，考，B卷卷4年年2考考)6. (2012重庆重庆15题题2分分)在在AB 盐水的反应中，盐水的反应中，A和和B不可能是不可能是( )A. HCl和和NaOH B. CO2和和NaOH C. H2SO4和和Fe2O3 D. H2SO4和和BaCl2【解析】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，【解析】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，A正确；正确；二

20、氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B正确；硫酸正确；硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，与氧化铁反应生成硫酸铁和水，C正确；硫酸与氯化钡反正确；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，应生成硫酸钡和盐酸，D错误。错误。D7. (2014重庆重庆A 24题题5分分)盐酸是一种重要的化工原料，盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。实验都用到了盐酸。(1)打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有_产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是产生。下列实验中一定不会用

21、到盐酸的是_(填序号填序号)。A.除去熟石灰中的石灰石除去熟石灰中的石灰石 B. 鉴别氯化钠和碳酸钠鉴别氯化钠和碳酸钠C. 实验室制取二氧化碳实验室制取二氧化碳 D. 除去铁钉上的锈迹除去铁钉上的锈迹白雾白雾A(2)用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是应方程式是_，向烧杯，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是化钠发生了化学反应的实验现象是_。以下证明盐酸过量的操作及对现象以下证明盐酸过量的操作及对现象的叙述正确的是的叙述正确的是_(填

22、序号填序号)。A. 滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B. 另滴加另滴加NaOH溶液，搅拌后溶液颜色不变溶液，搅拌后溶液颜色不变C. 加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D. 加入金属加入金属Cu片，产生气泡片，产生气泡HCl+NaOH NaCl+H2O 溶液由红色变为无色溶液由红色变为无色B【拓展猜押】【拓展猜押】在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液应过程中溶液 pH的变化曲线如图所示：的变化曲线如图所示：(1)要得到此变化曲线，所进要得到此变化曲线，所进行的操作行的操作_(填序

23、号填序号)；将稀盐酸滴加到氢氧化钠将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中溶液中将氢氧化钠溶液滴加到稀将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中盐酸中(2) 写出该实验发生的化学反应方程式写出该实验发生的化学反应方程式_，该反应属于，该反应属于_(填基本反应类型填基本反应类型)。(3)小明为了验证丙点溶液的成分，他选择的药品是小明为了验证丙点溶液的成分，他选择的药品是_(填序号填序号)。A. Cu B. AgNO3 C. Cu(OH)2 D. NaOH(4)若向甲、乙、丙三点中加入硫酸铜溶液，会出现若向甲、乙、丙三点中加入硫酸铜溶液，会出现蓝色沉淀的是蓝色沉淀的是_点。点。HCl+NaOH NaCl+H2O 复分解反应

24、复分解反应C甲甲【解析】【解析】(1)由图像可知，由图像可知，pH值是从大于值是从大于7逐渐减小到逐渐减小到7然后再小于然后再小于7，可知原溶液是碱性的，然后不断的加，可知原溶液是碱性的，然后不断的加酸，使酸，使pH减小，故选减小，故选。(2)盐酸和氢氧化钠反应生盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为成氯化钠和水，化学方程式为HClNaOH= NaClH2O；该反应的基本类型为复分解反应。；该反应的基本类型为复分解反应。(3)小明为小明为了验证丙点溶液的成分，通过图像可以看出，丙点溶了验证丙点溶液的成分，通过图像可以看出，丙点溶液的液的pH值小于值小于7，所含溶质是氯化钠和盐酸，盐酸能

25、，所含溶质是氯化钠和盐酸，盐酸能和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，有明显现象产生，和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，有明显现象产生，所以可用氢氧化铜达到实验目的。所以可用氢氧化铜达到实验目的。而铜位于氢之后，不能与盐酸发生反应，无现象，而铜位于氢之后，不能与盐酸发生反应，无现象，故不能达到实验目的。盐酸和氯化钠都能与硝酸银故不能达到实验目的。盐酸和氯化钠都能与硝酸银发生反应生成白色沉淀，无法判断溶液中是否含有发生反应生成白色沉淀，无法判断溶液中是否含有盐酸，故不能达到实验目的。氢氧化钠与盐酸反应盐酸，故不能达到实验目的。氢氧化钠与盐酸反应无现象产生，故不能达到实验目的。故选无现象产生，故不能达到实验目

26、的。故选C。(4)硫硫酸铜和氢氧化钠反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，酸铜和氢氧化钠反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，溶液溶液pH大于大于7时，有氢氧化钠存在，因此会出现蓝时，有氢氧化钠存在，因此会出现蓝色沉淀的是甲点。色沉淀的是甲点。命题点命题点4 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH(高频高频)(A卷卷10年年8考，考，B卷卷4年年3考考)8. (2015重庆重庆B 14题题2分分)某同学用某同学用pH试纸测得以下液体的试纸测得以下液体的pH，实验过程中，实验过程中pH试纸变成蓝色的是试纸变成蓝色的是( )A. 雨水雨水pH6 B. 食醋食醋pH3 C. 肥皂水肥皂水pH10 D. 食盐水食盐水pH7

27、【解析】【解析】pH小于小于7的溶液显酸性，的溶液显酸性，pH等于等于7的溶液显中的溶液显中性，性，pH大于大于7的溶液显碱性，的溶液显碱性，pH试纸遇碱变蓝色，四种试纸遇碱变蓝色，四种物质中只有肥皂水的物质中只有肥皂水的pH大于大于7，所以用，所以用pH试纸测定肥皂试纸测定肥皂水的水的pH时，时，pH试纸变成蓝色。试纸变成蓝色。C9. (2013重庆重庆B 12题题2分分)如图是生活中一些常见物质的如图是生活中一些常见物质的pH，其中能使无色酚酞溶液变红的是，其中能使无色酚酞溶液变红的是( )A.厕所清洁剂厕所清洁剂 B. 橘子汁橘子汁 C. 食盐水食盐水 D. 炉具清洁剂炉具清洁剂【解析】

28、能使无色酚酞溶液变红的是碱性溶液，即【解析】能使无色酚酞溶液变红的是碱性溶液，即pH7，通过题目中的图示，可知炉具清洁剂的通过题目中的图示，可知炉具清洁剂的pH7，显碱性。，显碱性。DA测得炉具清洁剂测得炉具清洁剂pH13B测得厕所清洁剂测得厕所清洁剂pH8C炉具清洁剂使无色酚酞溶炉具清洁剂使无色酚酞溶 液变红液变红D厕所清洁剂使紫色石蕊溶厕所清洁剂使紫色石蕊溶 液变红液变红10. (2015重庆重庆A 12题题2分分)同样是清洁剂，炉具清洁同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是种清洁剂进

29、行实验得到的结果一定有误的是( )【解析】由题意可知，炉具清洁剂有强碱性，则其【解析】由题意可知，炉具清洁剂有强碱性，则其溶液的溶液的pH大于大于7，能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红，A、C正正确；厕所清洁剂有强酸性，则其溶液的确；厕所清洁剂有强酸性，则其溶液的pH小于小于7，能，能使紫色石蕊溶液变红，使紫色石蕊溶液变红，B错误、错误、D正确。故选正确。故选B。【答案】【答案】B【拓展猜押拓展猜押】一些食物的近似】一些食物的近似pH如下表如下表食物食物番茄汁番茄汁牛奶牛奶鸡蛋清鸡蛋清苹果汁苹果汁pH4.04.4 6.36.6 7.68.0 2.93.3则下列说法错误的是则下列说法错误

30、的是( )A. 胃酸过多的人应少食苹果汁胃酸过多的人应少食苹果汁B. 番茄汁属于酸性食品番茄汁属于酸性食品C. 牛奶和鸡蛋清均为碱性食品牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D. 苹果汁酸性比牛奶强苹果汁酸性比牛奶强C玩转重庆玩转重庆10年中考真题年中考真题 化学方程式梳理（注：（注：“”表示物质间可以发生反应；表示物质间可以发生反应；“ ”表示一种表示一种物质可以转化为另一种物质）物质可以转化为另一种物质）1.常见酸常见酸H2SO4、HCl的化学性质的化学性质考点特训营考点特训营_； _ _；_；_； Fe+2HCl FeCl2+H2 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2

31、 Zn+2HCl ZnCl2+H2 Mg+H2SO4 MgSO4+H2 Mg+2HCl MgCl2+H2 _ _；_H2SO4 + BaCl 2 BaSO4+2HCl CaCO3+H2SO4 CaSO4+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2 H2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4+2HNO3 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 _； _ _AgNO3 + HCl AgCl+HNO3 Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O CuO

32、+2HCl CuCl2+H2O CuO+H2SO4 CuSO4+H2O _ _ _ _H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O HCl+NaOH NaCl+H2O H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O 2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O 2. 常见碱常见碱NaOH、Ca(OH)2的化学性质的化学性质_ _ _ _Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O NaOH+HCl NaCl+H2O Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4+2H2O 2NaOH + H2SO4 Na2SO4+2H2O _ _ _ _Ca(OH)2 + CuSO4 CaSO4+Cu(O

33、H)2 2NaOH+ CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2 Ca(OH)2+CuCl2 CaCl2+Cu(OH)2 2NaOH+CuCl2 2NaCl+Cu(OH)2 _ _ _Ca(OH)2 + MgSO4 CaSO4+Mg(OH)2 2NaOH + MgSO4 Na2SO4+Mg(OH)2 Ca(OH)2 + MgCl2 CaCl2+Mg(OH)2 2NaOH + MgCl2 2NaCl+Mg(OH)2 常常见见的的酸酸定义：解离时产生的阳离子全部是定义：解离时产生的阳离子全部是H+的化合物，的化合物，即酸即酸H+酸根离子酸根离子,如：如：HCl、H2SO4等等物理性质及特性物理性质及

34、特性酸的化酸的化学性质学性质(“酸五酸五条条”)(高频高频) 考点梳理考点梳理与酸碱指示剂作用与酸碱指示剂作用与活泼金属反应与活泼金属反应与金属氧化物反应与金属氧化物反应与碱反应与碱反应与某些盐反应与某些盐反应用途用途酸具有相似化学酸具有相似化学性质的原因是性质的原因是，具有，具有“个性个性”的原因是的原因是 阳阳离子都是氢离子离子都是氢离子 实验视频实验视频探究盐酸中哪种探究盐酸中哪种粒子使紫色石蕊粒子使紫色石蕊溶液变红溶液变红 酸根离子酸根离子不同不同物理物理性质性质及特及特性性盐酸盐酸:无色、无色、 气味的液体。浓盐酸气味的液体。浓盐酸易易 ，打开试剂瓶后瓶口会形成白雾，打开试剂瓶后瓶口

35、会形成白雾硫酸硫酸物理性质：浓硫酸是无色、黏稠、油状物理性质：浓硫酸是无色、黏稠、油状液体液体特性：具有特性：具有 性、强性、强 性，性，溶于水放出大量的热。因此，稀释浓硫溶于水放出大量的热。因此，稀释浓硫酸时，一定要把酸时，一定要把 沿容器壁慢沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不慢注入水中，并用玻璃棒不断断 有刺激性有刺激性挥发挥发吸水吸水腐蚀腐蚀浓硫酸浓硫酸搅拌搅拌与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变 ，不能使无色酚，不能使无色酚酞溶液变色酞溶液变色与活泼与活泼金属反金属反应（应（K、Ca、Na除外）除外）规律：酸规律：酸+活泼金属活泼金属 举举例例稀稀盐盐酸

36、酸稀稀硫硫酸酸镁：镁：铝铝: 镁镁: 铁铁: 铁铁: 铝铝: Mg+2HCl MgCl2+H2 Fe+2HCl FeCl2+H2 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 Mg+H2SO4 MgSO4+H2 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2 现现象象：产产生生气气泡泡红红盐氢气盐氢气与金属与金属氧化物氧化物反应反应规律：酸规律：酸+金属氧化物金属氧化物 举例举例 :氧化铁与氧化铁与盐盐+水水稀盐酸稀盐酸:稀硫酸：稀硫酸： Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 现象：溶现象：溶液都由

37、无液都由无色变为棕色变为棕黄色黄色举例举例与碱与碱反应反应规律：酸规律：酸+碱碱 _稀盐酸与氢氧化钠稀盐酸与氢氧化钠 _稀硫酸与稀硫酸与氢氧化氢氧化钠钠 _ _17 18 NaOH + HCl NaCl+H2O 盐水盐水H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 与某与某些盐些盐反应反应规律：酸规律：酸+盐盐 举举例例稀盐稀盐酸与酸与稀硫酸与氯化钡稀硫酸与氯化钡:新盐新盐+新酸新酸碳酸钙碳酸钙: CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 现象现象:产生气泡产生气泡碳酸钠碳酸钠:现象现象:产生气泡产生气泡硝酸银硝酸银: AgNO3

38、+ HCl AgCl+HNO3 H2SO4 + BaCl 2 BaSO4+2HCl 现象：现象：产生白色产生白色沉淀沉淀用途用途盐酸：用于金属除锈、制造药物等；人盐酸：用于金属除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸：用于生产化肥、农药、金属除锈；浓硫酸：用于生产化肥、农药、金属除锈；浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂等硫酸具有吸水性，常用作干燥剂等常常见见的的碱碱定义：定义：解离时产生的阴离子全部是解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物，即碱的化合物，即碱金属离子金属离子(或铵根离或铵根离子子)+OH-,如如NaOH、KOH、NH3H2O等等常见碱的物理性

39、质常见碱的物理性质用途用途碱的化学性质碱的化学性质(“碱四条碱四条”)(高频高频)NaOH、Ca(OH)2变质的探究：氢氧化变质的探究：氢氧化钠钠(NaOH)、氢氧化钙、氢氧化钙Ca(OH)2易易与空气中的与空气中的CO2发生反应而变质发生反应而变质(详见详见实验突破栏目实验突破栏目)碱具有相似化学碱具有相似化学性质的原因是性质的原因是 具有具有“个性个性”的原因是的原因是 阴阴离子都是氢氧根离子都是氢氧根离子离子 阳离子阳离子不同不同常见碱常见碱的物理的物理性质性质氢氧化钠氢氧化钠:俗称俗称 、 、 。白色块状固体，有强。白色块状固体，有强 ，易溶于水，并放出大量的热；易吸水潮解，易溶于水，

40、并放出大量的热；易吸水潮解，保存在细口瓶中保存在细口瓶中氢氧化钙：俗称氢氧化钙：俗称 、 。白色粉末状固体，微溶于水，有较强白色粉末状固体，微溶于水，有较强腐蚀性腐蚀性【特别提醒特别提醒】氢氧化钙可由氧化钙（氢氧化钙可由氧化钙（CaO）与）与水反应制取，发生反应的化学方程式为：水反应制取，发生反应的化学方程式为：消石灰消石灰苛性钠苛性钠火碱火碱烧碱烧碱腐蚀性腐蚀性熟石灰熟石灰CaO+H2O Ca(OH)2 碱的化学碱的化学性质性质(“碱碱四条四条”)（高频）（高频）与酸碱指示剂作用：碱溶液能使紫色石与酸碱指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊溶液蕊溶液 _，能使无色酚酞溶液，能使无色酚酞溶液 _与非金

41、属氧化物反应与非金属氧化物反应与酸反应与酸反应与某些盐反应与某些盐反应变蓝变蓝变红变红 实验视频实验视频探究碱的化学性质探究碱的化学性质与非金与非金属氧化属氧化物反应物反应规律：碱规律：碱+非金属氧化物非金属氧化物举例举例氢氧化钠和二氧化碳：氢氧化钠和二氧化碳：氢氧化钙和二氧化碳：氢氧化钙和二氧化碳：盐盐+水水2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O 与酸与酸反应反应规律：酸规律：酸+碱碱举例举例氢氧化钠和氢氧化钠和稀硫酸：稀硫酸：氢氧化钙和氢氧化钙和稀稀硫酸：硫酸：（处理酸性废水）（处理酸性废水）氢氧化铝和氢氧化铝和稀稀盐酸（治疗胃酸过多）：盐酸（

42、治疗胃酸过多）：盐盐+水水Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4+2H2O 2NaOH + H2SO4 Na2SO4+2H2O 与某与某些盐些盐反应反应规律：碱规律：碱+盐盐举例：氢氧化钙与碳酸钠：举例：氢氧化钙与碳酸钠：新碱新碱+新盐新盐 现象：现象： 产生白色沉淀产生白色沉淀用途用途氢氧化钠：用于肥皂、造纸、纺织等工氢氧化钠：用于肥皂、造纸、纺织等工业，生活中用于除油污业，生活中用于除油污氢氧化钙：中和废水中的酸，改良酸性氢氧化钙：中和废水中的酸，改良酸性土壤土壤酸和酸和碱的碱的中和中和反应反应定义：定义： _与与 _作用生成作用生成 _

43、和和 _的的反应叫中和反应反应叫中和反应表达式：酸表达式：酸+碱碱盐盐+水水中和反应的探究中和反应的探究（详见实验突破栏目）（详见实验突破栏目）应用应用碱碱水水酸酸盐盐a.改变土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土改变土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤壤b.处理工业废水，如用熟石灰处理硫酸厂废水处理工业废水，如用熟石灰处理硫酸厂废水(化学方程式化学方程式)：c.用于医药，如氢氧化铝用于治疗胃酸过多用于医药，如氢氧化铝用于治疗胃酸过多d.生活实际，如被蚊虫叮咬后生活实际，如被蚊虫叮咬后(分泌的蚁酸呈酸分泌的蚁酸呈酸性且有毒性且有毒)涂抹肥皂水涂抹肥皂水Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4+2

44、H2O 溶液的溶液的酸碱性酸碱性与与pH酸碱性的检验酸碱性的检验（定性）（定性）溶液的酸碱度溶液的酸碱度pH （定量）（定量）（高频）（高频）实验视频实验视频用指示剂检验溶用指示剂检验溶液的酸碱性液的酸碱性酸碱性的检验（定性）酸碱性的检验（定性）酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液碱性溶液碱性溶液紫色石蕊紫色石蕊溶液溶液变变 _色色紫色紫色变变 _色色 无色酚酞无色酚酞溶液溶液无色无色无色无色变变 _色色 pH 7红红蓝蓝红红酸碱度酸碱度pH （定量）（定量）（高频）（高频）定义：溶液的酸碱度常用定义：溶液的酸碱度常用pH来表示，来表示，pH的范围通常在的范围通常在 _之间之间测定测定pHpH与溶

45、液酸碱性的关系与溶液酸碱性的关系pH的应用的应用014测定测定方法：使用方法：使用 _。用。用 _吸吸取或用取或用 _蘸取少量待测液，滴在蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数照读数注意注意事项事项a. pH试纸不能直接浸入溶液，否则会试纸不能直接浸入溶液，否则会污染溶液污染溶液b. pH试纸不能用水润湿，否则会使测试纸不能用水润湿，否则会使测得的结果出现误差得的结果出现误差c. 在半分钟内显色读数在半分钟内显色读数d. pH取整数取整数pH试纸试纸胶头滴管胶头滴管玻璃棒玻璃棒pH与溶液酸碱性的关系与溶液酸碱性的关系pH应用应

46、用a. 测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据b. 测定雨水的测定雨水的pH， 的雨水为酸雨的雨水为酸雨c. 医院通过测定人体的血液、尿液的医院通过测定人体的血液、尿液的pH判判断人是否生病断人是否生病越强越强越强越强pH5.6 重难点突破重难点突破常见酸的性质（重点）常见酸的性质（重点）一一例例 1（2016重庆实验学校二检）如图以稀盐酸为例重庆实验学校二检）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性的反应关系体现了酸的化学性质，其中质，其中X与图中所给物质的与图中所给物质的类别不同，结合此图回答下类别不同，结合此图回答下列问题列问题:(1)反应中石蕊溶液变为反

47、应中石蕊溶液变为_色；色；红红 重难点突破重难点突破(2)反应的化学方程式为反应的化学方程式为_；(3)图中只生成盐和水的反应有图中只生成盐和水的反应有_(填序号填序号)；(4)若若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟石灰水反应，溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟石灰水反应，则则X可能是可能是(BaCl2、CuSO4、Na2CO3)中的中的_。2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O Na2CO3【解析解析】(1)酸能使紫色石蕊溶液变为红色，反应是稀盐酸酸能使紫色石蕊溶液变为红色，反应是稀盐酸与石蕊溶液的作用，石蕊溶液变红。与石蕊溶液的作用，石蕊溶液变红。(2)反应是氢氧化钙与反应是氢氧化钙与稀盐酸

48、发生的反应，反应生成氯化钙和水。稀盐酸发生的反应，反应生成氯化钙和水。(3)根据酸的根据酸的5条条化学性质，酸与金属反应生成盐和氢气；与碱反应生成盐和化学性质，酸与金属反应生成盐和氢气；与碱反应生成盐和水；与盐反应生成新盐和新酸；与金属氧化物反应生成盐和水；与盐反应生成新盐和新酸；与金属氧化物反应生成盐和水。所以反应符合要求。水。所以反应符合要求。(4)根据酸的性质，根据酸的性质，X应该属于应该属于盐类；根据复分解反应发生的条件，盐类；根据复分解反应发生的条件，BaCl2与稀盐酸和氢氧与稀盐酸和氢氧化钙都不反应，化钙都不反应，CuSO4与氢氧化钙溶液反应而与稀盐酸不反与氢氧化钙溶液反应而与稀盐

49、酸不反应，应，Na2CO3与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，与与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此X可能可能是可溶性的碳酸盐是可溶性的碳酸盐(Na2CO3)。变式变式1 (2016重庆实验外国语学校一诊重庆实验外国语学校一诊)如图所示，若关闭如图所示，若关闭阀打开阀打开阀，紫色小花阀，紫色小花(用石蕊溶液染成用石蕊溶液染成)变红；若关闭变红；若关闭阀打开阀打开阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可阀，紫色小花不变红，则甲瓶中所盛的试剂可能是能是 ( )浓浓H2SO4 浓浓NaOH溶液溶液 饱和

50、饱和NaCl溶液溶液A. B. C. 只有只有 D. 只有只有【解析解析】根据题意可知，只有湿润的二氧化碳气体根据题意可知，只有湿润的二氧化碳气体才能使干燥的紫色小花变成红色，当关闭才能使干燥的紫色小花变成红色，当关闭I阀打开阀打开阀时，紫色小花不变红，说明有两种可能：一种阀时，紫色小花不变红，说明有两种可能：一种是二氧化碳气体被干燥了，另一种是它被其他物质是二氧化碳气体被干燥了，另一种是它被其他物质吸收了。由于浓硫酸可以干燥潮湿的二氧化碳气体；吸收了。由于浓硫酸可以干燥潮湿的二氧化碳气体；二氧化碳气体也可以与浓氢氧化钠溶液反应而被吸二氧化碳气体也可以与浓氢氧化钠溶液反应而被吸收掉，因此甲瓶中

51、所盛的试剂可能是浓硫酸、浓氢收掉，因此甲瓶中所盛的试剂可能是浓硫酸、浓氢氧化钠溶液，即正确，故选氧化钠溶液，即正确，故选A。 【答案答案】A 二二常见碱的性质（重点）常见碱的性质（重点）例例 2 (2016 泰安泰安 )归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示行了验证和总结，如图所示“”表示物质两两之间能发生表示物质两两之间能发生化学反应。请根据下图，回答问题。化学反应。请根据下图，回答问题。(已知：已知：CaCl2溶液呈中性，溶液

52、呈中性， )CaCl2+ Na2CO3 CaCO3+2NaCl (1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈得出结论：氢氧化钙溶液呈_(填填“酸性酸性”、“碱性碱性”或或“中性中性”)；(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是的现象是_，此时所得溶液中含有的溶质有，此时所得溶液中含有的溶质有_ (酸碱指示剂除外酸碱指示剂除外)；(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，

53、与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是_(酸碱指示剂除外酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是，可能含有的溶质是_；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象 碱性碱性溶液红色褪去溶液红色褪去氯化钙、氯化氢氯化钙、氯化氢氯化钠氯化钠 取上层取上层清液于试管中，滴入碳酸钠溶液，生成白色沉淀说明有氯化钙清液于试管中，滴入碳酸钠溶液，生成白色沉淀说明有氯化钙氯化钙氯化钙【解析解析】(1)能使酚酞

54、变红色的溶液显碱性，因此氢氧能使酚酞变红色的溶液显碱性，因此氢氧化钙溶液呈碱性。化钙溶液呈碱性。(2)氢氧化钙与盐酸反应生成了氯化氢氧化钙与盐酸反应生成了氯化钙和水，由于所加盐酸过量，最终溶液呈酸性，因此钙和水，由于所加盐酸过量，最终溶液呈酸性，因此酚酞溶液由红色变为无色；故所得溶液中含有的溶质酚酞溶液由红色变为无色；故所得溶液中含有的溶质有氯化钙和氯化氢。有氯化钙和氯化氢。(3)底部有白色沉淀，说明盐酸已底部有白色沉淀，说明盐酸已全部耗尽，溶液呈中性，因此溶液中一定含有的氯化全部耗尽，溶液呈中性，因此溶液中一定含有的氯化钠，一定不含氢氧化钠、碳酸钠，可能含有氯化钙；钠，一定不含氢氧化钠、碳酸

55、钠，可能含有氯化钙；为验证可能含有的氯化钙，可以取上层清液，滴入碳为验证可能含有的氯化钙，可以取上层清液，滴入碳酸钠溶液，产生白色沉淀说明有酸钠溶液，产生白色沉淀说明有CaCl2，反之没有。，反之没有。变式变式2 (2016重庆南开中学阶段测试重庆南开中学阶段测试)在氢氧化钠溶液中加入在氢氧化钠溶液中加入X溶液并插入温度计，逐滴加入硫酸溶液。观察到红色褪去，温溶液并插入温度计，逐滴加入硫酸溶液。观察到红色褪去，温度计示数上升。证明碱与酸能发生反应，且放出热量。度计示数上升。证明碱与酸能发生反应，且放出热量。(1)加入的加入的X溶液应该是溶液应该是_溶液。溶液。(2)请写出该反应的化学反应方程式

56、请写出该反应的化学反应方程式_。(3)甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸，他的理由是甲同学提出滴入的硫酸不能用浓硫酸，他的理由是_。(4)乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了乙同学提出红色褪去不能说明酸和碱恰好反应完全，为了证明硫酸是否过量，可以取上层清液再加入证明硫酸是否过量，可以取上层清液再加入_(填序号填序号)，若有现象，说明硫酸过量。若有现象，说明硫酸过量。铜铜 镁镁 BaCl2溶液溶液 KOH溶液溶液无色酚酞无色酚酞2NaOH + H2SO4 Na2SO4+2H2O 浓硫酸溶于水会放出大量的热浓硫酸溶于水会放出大量的热三三酸和碱是否发生中和反应的判断酸和碱是否发生中和反应

57、的判断(难点难点)例例 3 (2016重庆巴蜀中学一诊重庆巴蜀中学一诊)某同学在探究某同学在探究“酸酸与碱能否发生反应与碱能否发生反应”时，用稀时，用稀NaOH溶液、稀盐溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图。图中所加酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图。图中所加试剂分别是试剂分别是( )A. 稀稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸溶液、石蕊溶液、稀盐酸B. 稀盐酸、石蕊溶液、稀稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液溶液C. 稀稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸溶液、酚酞溶液、稀盐酸D. 稀盐酸、酚酞溶液、稀稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液溶液【解析解析】由第二步烧杯中液体变为红色可知，中由第二步烧杯中液

58、体变为红色可知，中试剂为碱试剂为碱NaOH溶液，中为酚酞；加上试剂后溶液，中为酚酞；加上试剂后溶液变为无色，证明碱被反应掉了，故可判断是溶液变为无色，证明碱被反应掉了，故可判断是稀盐酸，酸与碱发生了中和反应；故选稀盐酸，酸与碱发生了中和反应；故选C。【答案答案】C方法一：指示剂法。先在方法一：指示剂法。先在NaOH溶液中滴加几滴溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，若酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，若观察到红色消失，则证明观察到红色消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发溶液与稀盐酸发生了化学反应。生了化学反应。方法二：方法二：pH试纸法。先用试纸法。先用pH试纸测定试纸测定

59、NaOH溶液溶液的的pH，再滴加稀盐酸，并不断振荡，滴加稀盐酸，再滴加稀盐酸，并不断振荡，滴加稀盐酸过程中多次测定混合溶液的过程中多次测定混合溶液的pH，如果测得的，如果测得的pH逐渐变小，则证明逐渐变小，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化溶液与稀盐酸发生了化学反应。学反应。实验突破实验突破 氢氧化钠与氢氧化钙变质的探究氢氧化钠与氢氧化钙变质的探究一、一、 氢氧化钠变质的探究氢氧化钠变质的探究(2015B.24，2012.21)1. 变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠成碳酸钠(化学反应方程式：化学反应方程式：_)。2015B.24(3)

60、空一空一实验一实验一2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 实验视频实验视频氢氧化钠变氢氧化钠变质质的探究的探究2. 检验氢氧化钠是否变质检验氢氧化钠是否变质检验是否存在检验是否存在CO32试剂选择试剂选择现象现象化学方程式化学方程式酸酸_产生产生气泡气泡_碱碱_产生白色产生白色沉淀沉淀_盐盐_产生白色产生白色沉淀沉淀_盐酸盐酸氢氧化钙氢氧化钙Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3 Na2CO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3 氯化钙氯化钙3. 确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质检验检验是